Урана перекись

В аналитических целях используют аммоний молибденовокислый для открытия и количественного определения фосфорной кислоты торий азотнокислый — для гравиметрического, титриметрического и колориметрического определения фторидов уранил азотнокислый — для титриметрического определения мышьяка, гравиметрического определения ванадия и как микрохимический реактив на уксусную кислоту и перекись водорода цирконий азотнокислый — для осаждения и отделения малых количеств фосфатов. [c.34]

Пероксидный метод определения урана впервые был предложен И. Е. Стариком метод основан на реакции урана с перекисью в карбонатной среде . Рекомендуемый автором метод сводится к следующему. Из раствора, освобожденного от всех элементов, кроме щелочных и щелочноземельных металлов, осаждают уран аммиаком, не содержащим карбонатов. Осадок растворяют в небольшом количестве 5%-ной азотной кислоты, избыток которой удаляют выпариванием на водяной бане. Остаток растворяют в 1 н. растворе карбоната натрия или калия. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 10—25 мл, прибавляют перекись натрия в количестве 0,2—0,5 г, в зависимости от содержания урана, и разбавляют до метки тем же раствором карбоната. Окраску раствора сравнивают в колориметре с окраской стандартного раствора урана, подготовленного таким же способом. [c.532]

Титан можно осаждать в присутствии железа (II и III), алюминия, цинка, кобальта, никеля, бериллия, хрома (III), марганца (II), кальция, магния, таллия, церия (III), тория, натрия, калия, аммония, а также фосфатов, молибдатов, хроматов, ванадатов, перманганатов, уранила и ванадила. Мешают определению ионы циркония, церия (IV) и олова. Перекись водорода также должна отсутствовать. На осаждение циркония влияют церий (IV), олово, большие количества фосфата, а также титан при отсутствии в растворе перекиси водорода. [c.156]

Проведение опыта. Налить в бокал раствор нитрата уранила и добавить к нему перекись водорода. Выпадает желтый осадок перекиси урана. Прилить к осадку раствор едкого натра — происходит растворение осадка с образованием раствора перекисного ураната натрия красно-коричневого цвета. [c.126]

Перекись урана 1104-иНгО существует только в форме гидратов с 2, 3, 4 и 4,5 молекулами воды. Она может быть получена действием перекиси водорода на соединения урана(VI) и урана (IV) в азотнокислом растворе. Перекись урана—нерастворимое соединение, с помощью которого уран можно отделить от всех элементов, кроме тория, плутония, нептуния, циркония и гафния. Строение дигидрата перекиси урана можно представить [c.307]

При pH > 6 предполагается [141] образование в растворе смешанного комплекса [и02(0Н)У] , а при pH > 9,5 констатируют появление продуктов гидролиза. В системе комплексон — перекись водорода — уранил образуются смешанные пероксокомплексы [152 — 155], по прочности превосходящие нормальные. [c.102]

Метод впервые был предложен И. Е. Стариком Кроме указанных элементов, мешает также марганец выпадающая двуокись марганца окклюдирует уран и каталитически разлагает перекись водорода. Измерение оптической плотности полученного раствора можно также проводить при X = 450 ммк. [c.1074]

Уран образует также перекись U04-2H20, которая осаждается при добавлении перекиси водорода к слабокислому раствору соли уранила. Некоторые авторы рассматривают U04-2H20 как пер-уранат уранила (U02)2U08 [227, 985]. [c.13]

Количественное осаждение имеет место только при определенных условиях, среди которых наибольшее значение имеют температура и pH раствора. Для]осаждения урана перекись водорода прибавляют к охлажденному раствору, после чего реакционную смесь замораживают и лишь спустя некоторое время оттаивают и при темпера-туре+2 отфильтровывают выпавший осадок. Чтобы получить легко-фильтрующиеся осадки, осаждение рекомендуется проводить из растворов, содержащих NH4NO3 в концентрации около 1 моля л 1741 ]. Для обеспечения полноты осаждения необходим избыток HgOa, но добавление более чем двухкратного количества перекиси водорода нецелесообразно. В присутствии хлоридов осаждение замедляется. Сульфаты значительно затрудняют осаждение урана если они присутствуют в количестве эквивалентном или большем, чем количество урана, то осаждение уже становится неполным. Еще большее Решающее влияние оказывают фториды, оксалаты, тартраты и дру-ilie ионы, склонные к образованию прочных комплексов с ионом уранила. Ацетаты мешают, если они присутствуют в значительных [c.59]

Отметим, что свечение уранил-иона в водных растворах очень чувствительно к добавкам различных органических веш.еств, восстановителей и окислителей, вк аючая перекись водорода. Вопрос о действии элементов-гасителей на люминесценцию урана (VI) в растворах рассматривается ниже. Вопросы же, связанные с миграцией энергии в ураниловых растворах, освеш,ены в работах С. И. Вавилова [23а], М. Д. Галанина [1032]. [c.146]

Перекись водорода была рекомендована для обнаружения [152, 198, 457, 1447] и фотометрического определения молибдена [41 702, 713, 1443, 1521], в частности в сталях [702, 1443], чугу-нах [1443], ферромолибдене [713], в сплавах с ураном [417] и других объектах [713]. Она применялась также при хроматографическом разделении молибдена, вольфрама и ванадия (стр. 133). [c.19]

Точность фотометрического определения урана можно улучшить, введя поправку на влияние прочих элементов, реагирующих с арсеназо. После фотометрирования в раствор вводят перекись водорода и вновь фотометрируют. Комплекс арсеназата уранила разрушается и по разности оптических плотностей определяют количество урана [22]. [c.302]

Перекись водорода образует окрашенные комплексы с некоторыми переходными элементами, преимущественно с высоковалент-ны ми. Для фотометрического анализа наиболее важны желтые соединения перекиси водорода с титаном, ванадием, ниобием и ураном. Описаны также методы определения тантала и вольфрама по поглощению в ультрафиолете их комплексов с перекисью водорода. Иютенсивяо окрашенное перекисное соединение — надхромовая кислота неудобна для фотометрического анализа из-за своей неустойчивости. Комплексы молибдена и церия с перекисью окрашены слабее и для этих элементов известно немало других реактивов, тем не менее реакции их с перекисью водорода нередко избирательны, поэтому они применяются в фотометрическом анализе. Известны также неокрашенные соединения ряда металлов [12] с перекисью водорода. [c.251]

Неподвижные фазы из ТБФ, 1п0-1видим0(му, устойчивы по отношению к восстановителям, таким, как гидразинсульфамат или гидразинсульфонамид, растворы которых часто используют при разделении актиноидов. В качестве элюентов применяли также разбавленную перекись водорода и 7 М хлорную кислоту причем каких-либо изменений характеристик колонок отмечено не было. На колонках с ТБФ довольно устойчивы плутоний(П1) и уран (IV) [67]. [c.144]

Важнейшие методы отделения урана основаны на применении карбонатов щелочных металлов. Такие элементы, как железо и алюминий, отделяются от урана осаждением карбонатом аммония. Эта операция всегда проводится в горячих растворах, причем необходимо следить за тем, чтобы карбонат аммония полностью не разрушился и уран не выделился из раствора. При использовании карбоната натрия или карбоната калия для лучшего отде.йния от указанных элементов целесообразно вводить в раствор также и перекись натрия. [c.524]

Этот метод не отличается большой чувствительностью (предел чувствительности метода 0,01 % урана), но применению его мешает относительно небольшое число элементов. Основными элементами, влияющими на определение урана, являются, помимо хрома, молибден (VI) и ванадий (V), которые также дают окраску с перекисью водорода в карбонатной среде, хотя значительно кенее интенсивную, чем уран. Имеются указания на то, что ванадий не мешает колориметрированию урана в растворе, содержащем едкий натр и перекись натрия. Значительное влияние оказывает марганец, что обусловлено заметной окклюзией урана двуокисью марганца и каталитическим разложением перекиси. Большие количества железа также каталитически разлагают перекись кроме того, выделяющимся осадком захватывается некоторая часть урана. Для исключения мешающего влияния железа колориметрирование рекомендуется осуществлять в аммиачной среде в присутствии тартрата. [c.532]

Перекись водорода и перекись натрия препятствуют полному осаждению циркония на холоду при кипячении в их присутствии цирконий полностью осаждается. При осаждении гидроокиси циркония щелочами отделяются следующие элементы мюминий, галлий, цинк, молибден, вольфрам, ванадий, бериллий, мышьяк и Сурьма. В присутствии карбонатов отделяется уран. Для этой цели к щелочи прибавляют I—2 г Na Og. Прибавление перекиси водорода улучшает отделение. В осадке с цирконием находятся железо, титан, марганец, хром, кобальт, никель, медь, кадмий, серебро, индий, таллий, торий и редкоземельные элементы. Магний и щелочноземельные металлы при достаточном содержании карбонатов также полностью осаждаются. Этот метод может иметь некоторое значение для отделения циркония от молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия и бериллия. По данным Руффа [700], бериллий не отделяется щелочью количественно, так же как и алюминий, особенно в присутствии больших количеств аммонийных солей. Осаждение гидроокиси циркония аммиаком может применяться при гравиметрическом определении циркония. Но этот метод используется лишь в случае отсутствия примесей, осаждаемых аммиаком. [c.53]

Колориметрические методы основаны на образовании окрашенных соединений урана с различными реагентами например пользуются красно-коричневым соединением урана с желтой кровяной солью или желтой окраской, возникающей при добавлении роданида калия к сильнокислым растворам урановых солей (для устранения влияния примесей окрашенное соединение экстрагируют амиловым спиртом или эфиром [1007]). Особенно распространен метод образования перекисных соединений урана к приблизительно нейтральному раствору добавляют 10%-ный раствор карбоната натрия и 3%)-ную перекись водорода и фотоколориметрируют с синим светофильтром [222]. Возможно, конечно, и визуальное колориметрирование зеленовато-желтой окраски. Однако этот метод не отличается высокой чувствительностью, позволяет определить только сотые доли процента урана. Для того чтобы исключить влияние примесей, в частности железа, уран отделяют электролизом с ртутным катодом. [c.384]

В самых последних работах смеси водорода с кислородом сначала высушивали, насыщали парами ртути при комнатной температуре, а затем непрерывно пропускали через кварцевую трубку такого диаметра, который был достаточен для практически полного поглощения всего падающего излучения с длиной волны 2537А смесью водорода, кислорода и паров ртути. Эта трубка облучалась ртутной лампой. Из выходивших газов вымораживали воду и перекись водорода в ловушке, охлаждавшейся жидким воздухом или твердой двуокисью углерода, или извлекали их, пропуская путем барботирования через воду. Количество падающего света (принимали, что излучение поглощалось полностью), а следовательно, и квантовый выход реакции, т. е. число молекул, образовавшихся на каждый квант поглощенной энергии, определяли по какому-либо эталону. Так, в качестве актинометра часто применяют оксалат урани-ла. Реакционный сосуд заполняют раствором оксалата уранила в щавелевой кислоте и затем по известной реакционной характеристике этой системы вычисляют количество излучения, поступающего за определенный период. [c.55]

Перекисно-ураниловый актинометр практически не изменяется при использовании, так как нужно заменять только перекись водорода, израсходованную вследствие фотохимического распада. После длительной работы раствор доводят до исходного объема отгонкой воды. Восстановления в не происходит. Если, согласно Гейдту [24], восстанавливается в то последний снова превращается в реагируя с Н О , и общий баланс процесса не нарушается. Химизм фотолиза перекиси водорода, сенсибилизированного солями уранила, еще не получил детального разъяснения. Промежуточное образование радикалов ОН доказывается гидроксилированием бензола (ср. Штейн и Вейс [25]), при этом выделение кислорода ингибируется в большей или меньшей степени. Главные продукты реакции — фенол и дифенил, в меньпшх количествах образуются пирокатехин, высшие фенолы и смо пл. [c.381]

Перекись урана 1104 выпадает в виде гидрата 1104 2Н2О или и04-Нг0 при действии перекиси водорода на раствор соли уранила. Осаждение рекомендуется вести избытком перекиси водорода из раствора с pH 0,5—3,5. Растворимость перекиси урана в воде при 20° равна 1 мг/л. В присутствии посторонних электролитов растворимость сильно увеличивается. [c.519]

Соединения, растворенные в воде, непосредственно не поглощают энергию излучения, за исключением нескольких случаев при высоких концентрациях растворов. В основном в радиационных реакциях с растворенными веществами взаимодействуют атомы водорода, гидроксильные радикалы и перекись водорода, образующиеся при поглощении энергии водой. Простые ионы и молекулы, стойкость которых достаточно высока, разрушаются редко, поскольку любые предположительные продукты реакции будут быстро регенерироваться до исходных. Например, ионы UOj " и SO в топливных растворах гомогенных реакторов не подвергаются заметным изменениям под действием излучений. Вполне можно предположить образование иоиов урана (IV) и сульфита, но, образовавшись, они в условиях повышенной температуры и при наличии кислорода будут быстро взаихмодействовать с ним с образованием уранил-и сульфат-ионов. [c.380]

По некоторым данным вести полимеризацию рекомен дуется, применяя одновременно окислитель (озон, перекись водорода, перекись бария, перекись бензоила, азотнокислый уран, соли свинца, ртути, меди) и- ненасыщеннь1е соединения, обладающие способностью полимеризоваться (бутадиен, несимметричный дихлорэтилен, трихлорэтилен, формальдегид). В этих случаях получается у-полимер, причем если полимеризация ведется в среде спирта или бензина, получаются полимеры .в тонкораздроблениой форме. [c.330]

Перекись урана и04-2Н20 количественно осаждается перекисью водорода из слабокислых солей уранила. [c.149]

При этом образовалась бы перекись водорода, которая привела бы к новы аиенным цифрам на уран. [c.481]

Наиболее полно разработано извлечение протактиния из так называемых эфирных шламов, получаемых на урановом заводе в Спрингфилде (Англия) [156]. На этом заводе богатые рудные концентраты с содержанием изОз 60—70% выщелачивают смесью Н2804 и НКОз, при этом в раствор вместе с ураном переходит до 95% Ра. Из раствора при рН=2 осаждают перекись урана и04-2Н20, захватывающую большую часть протактиния. Осадок растворяют в НМОз, и раствор поступает на эфирную экстракцию. Растворение производят в условиях очень низкой кислотности, и образующийся при этом шлам, содержащий до 25% Ра от его содержания в исходном сырье, является материалом, наиболее пригодным для извлечения протактиния. Шлам содержит значительные количества урана, железа, кремнекислоты, бария, циркония, свинца и других примесей. Содержание протактиния в нем может достигать 3,7 г т, что более чем в 10 раз превышает его содержание в карбонатных осадках. [c.253]

Гидраты перекиси урана. При добавлении Н2О2 к слабокислому раствору соли уранила осаждается перекись урана в виде гидратированного соединения и04- Н20. Обычно имеют дело с двухводпой или четырехводной перекисью урана. [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология