Ниобия окислы

Катастрофической коррозией называют окисление металла, происходящее при высокой температуре с непрерывно возрастающей скоростью. Ее причиной может быть экзотермическая реакция окисления металла, когда скорость удаления выделяющегося в ходе реакции тепла меньше скорости самой реакции это ведет к резкому росту температуры, достигающей значений, при которых металл может воспламениться (например, ниобий). Катастрофическая коррозия наступает также, когда образующийся окисел металла при высокой температуре летуч (молибден, вольфрам, осмий, ванадий). Сплавы, содержащие малые количества молибдена и ванадия, часто подвергаются катастрофической коррозии из-за образования низкоплавких смесей окислов под слоем окалины. Эти смеси становятся жидким электролитом с хорошей электропроводностью. В этих условиях пористая окалина играет роль катода, с большой поверхностью, а металл основы становится анодом в результате возникает интенсивная электрохимическая коррозия. Если температура плавления смеси окислов ниже температуры окружающей среды, то жидкая фаза растворяет окалину и обнажает металл. Аналогичный эффект наблюдается в газовой фазе, содержащей окислы ванадия. Известны случаи катастрофической коррозии высоколегированных хромоникелевых сплавов под воздействием топочных газов, содержащих УгОб. Значительные количества ванадия содержатся в продуктах переработки некоторых сортов нефти. [c.71]

Фторидный метод сложен и не позволяет полностью разделить ниобий и тантал. Поэтому в наши дни он почти не применяется. На смену ему пришли методы избирательной экстракции, ионного обмена, ректификации галогенидов и др. Этими методами получают окисел и хлорид пятивалентного ниобия. [c.210]

Близкое сходство реакций тантала и ниобия, сводившее на нет все попытки четкого разделения этих элементов при анализе, достаточно хорошо известно, и нет необходимости в дальнейшем, более глубоком рассмотрении этого вопроса. С земельными кислотами часто ассоциирован третий окисел — окись титана, что составляет одну из самых сложных проблем аналитической химии этих элементов. В присутствии следовых количеств титана невозможно было не только отделить тантал от ниобия, но и количественно отделить окись титана от земельных кислот. В прошлом веке это сильно осложняло работу исследователей, занимавшихся химией тантала и ниобия. Сейчас эти особенности нетрудно понять, если учесть образование коллоидных смесей, ведущих к появлению сложных осадков, и эффект ассоциации, издавна известный под названием эффекта потери индивидуальности . [c.176]

В 1844 г. немецкий химик Р. Розе нашел, что некоторые баварские колумбиты содержат две различные кислоты. Кислотообразующий окисел одной из них напоминал по своим свойствам окисел Экеберга, другой же от него отличался. Решив, что в последней окиси он имеет дело с соединением нового элемента, Розе назвал этот элемент ниобием по имени Ниобеи — дочери мифического Тантала. Ряд химиков подтвердили самостоятельное существование двух элементов — ниобия и тантала. И лишь много позднее была показана идентичность ниобия и Колумбия. [c.247]

Метод основан на том, что тантал осаждается таннином из слабокислых оксалатных растворов легче, чем любой другой окисел вообще и окись ниобия, в частности первым выделяется танниновый комплекс тантала, вторым — титана и третьим — ниобия. [c.250]

И III группам. Они должны обладать атомным весом около 210—220. Первый из них должен образовать окисел КЮ, второй — R0, а третий НЮ первый будет сходен с цезием, второй — с барием, а все их окиси должны обладать, конечно, характером самых энергических оснований, потому что из этого ряда (10) даже и торий в своей окиси ThO обладает уже свойствами ясного основания, и даже уран, стоящий в том же ряду, в своем окисле U0 , обладает еще ясным основным характером. Между торием и ураном в этом же ряду можно еще ожидать элемента также с основными свойствами, хотя и слабо развитыми,с атомным весом около 235. Этот элемент должен образовать, - как -высшую степень окисления состава R 0 , как ниобий и тантал, с которыми он должен быть аналогичен. Может быть в минералах, заключающих эт[от]и элементы , и находится некоторое количество слабой кислоты, образованной этим металлом. [c.181]

У ниобия при 375° С скорость окисления равномерно уменьшается со временем, и при 400° она падает, пока не достигнута определенная толщина (соответствующая 60—80 мг см-), а затем увеличивается кривая становится линейной. Окисел, который под электронным микроскопом во время понижения скорости окисления выглядит гладким и плотным, начинает изменяться, когда приближается линейный период. Большая часть поверхности еще покрыта сплошной пленкой, вероятно защитной, с цветами побежалости, но местами имеются трещины в линейной области вся поверхность покрыта грубым белым окислом. Очевидно, что потеря защитных свойств вызвана механическим разрушением пленки внутренними напряжениями. Такое разрушение по причинам, аналогичным тем, которые описаны в сноске на стр. 29, может произойти только после того, как достигнута определенная толщина пленки. При более высоких температурах разрушение происходит при несколько меньших толщинах. При 375 и 425° С начальная часть кривой после некоторого отклонения соответствует параболе [16]. [c.37]

Повьш1ение коррозионной стойкости ванадия при легировании ниобием, танталом и другими, но не титаном, элементами, по-видимому, связано с образованием устойчивых окислов легирующих элементов. Вместо неустойчивого, рыхлого окисла VjOj при этом образуется, вероятно, более плотный окисел, представляющий собой твердый раствор на базе этого соединения — типа (V, Nb) 2 Os или (V, Та) 2 Oj. [c.66]

Ниобий растворяет также кислород в количестве до 0,8% по весу [38]. Растворимость кислорода в ниобии при различных температурах подробно изучал Стейболт [319], показавший ход изменения твердости с увеличением содержа ния кислорода в металле. По видимому, часть кислорода, находится в -металле "й виде твердого раствора, а часть образует окисел равной сие [c.135]

Тетрахлорид титана, представляя собой при нормальных условиях жидкость, является хорошим растворителем для хлоридов многих других элементов — циркония, гафния, тория, ниобия, тантала, хрома и урана. Хлорид циркония растворяется при 25° С в количестве 30%. Если ввести в тетрахлорид титана водный хлорид или окисел одного из этих элементов, то соответствующее количество Т1Си гидролизуется при этом выпадает осадок Т10г [478]. Известны также оксигалогениды циркония и гафния, например 2гОС12 — цирконилхлорид, образующийся при взаимодействии тетрахлорида циркония с водой [c.181]

Ниобий — элемент редкий, его в курсах обычно едва упоминан т. Однако учащийся или инж нер помнит, что ниобий стоит в середине пято1 группы, и тотчас с уверенностью говорит Высший окисел (соединение с кислородом) ниобия КЬзОб, ему отвечает ниобиевая кислота HNbOз. Простое вещество ниобий — металл н, наверное, выс коплавкий. Соединение с хлором, то есть пятихлористый ниобий должен быть относительно легкоплавким и относительно низко-кипящим. П 1И соединении с кислородом металл будет выделять много тепла, что и обусловливает чрезвычайную вязкость стали, содержащей ниобий. Если ввести даже мало ниобия, то он извлечет из стали почти весь кислород, сильно портящий сталь . [c.84]

Первый вариант используется, например, при исследовании коррозионного поведения таких металлов, как цирконий, титан, ниобий и сплавов на их основе. В частности, на цирконии и его сплавах при коррозии в воде высоких параметров образуется плотная пленка окисла 2гОг. Надежных методов снятия пленок без растворения самого металла пока не существует, так как химические реактивы, растворяющие этот окисел, не менее интенсивно растворяют и основной металл. Вплоть до того момента, когда пленка начинает разрушаться (т. е. до перелома на кинетической кривой), количественные результаты, полученные этим методом, с достаточной точностью отражают кинетические особенности процесса. Однако после перелома , когда часть продуктов коррозии осыпается и учесть эти потери трудно, метод уже не позволяет точно оценить коррозию. [c.341]

С элементом, занимающим в менделеевской таблице сорок первую клетку, человечество знакомо 171 год, но возраст его нынешнего названия — ниобий — почти на нолстолетия меньше. Случилось так, что элемент № 41 был открыт дважды. Первый раз — в 1801 году. Английский ученый Чарльз Хатчет исследовал образец черного минерала, присланного в Британский музей из Америки. Из этого минерала он выделил окисел неизвестного прежде элемента. Новый элемент Хатчет назвал колумбием, отмечая тем самым его заокеанское происхождение. А черный минерал получил название колумбита. [c.204]

Чарльз Хатчет (1765—1847) — английский ученый, выделивший в 1801 году из минерала х олумбита окисел нового элемента, он назвал его колумбием. Позже, из-за того что окись этого элемента открывали вновь другие ученые, элемент был назван ниобием в честь мифологической Ниобы — дочери Тантала. Этим как бы подчеркивалось сходство тантала и ниобия [c.207]

Будут продолжены исследования простых окислов переходных элементов, в первую очередь пятиокиси ниобия. Этот окисел представляется перспективным, так как ядро ниобия также обладает ядерным спином 9/2 при 100% естественного содержания. Кроме того, согласно литературным данным, КЬзОд кристаллизуется в большом числе различных структурных модификаций, поэтому является удобным объектом для исследования электронного строения различных структурных типов одного и того же вещества. Уже получены совместна с лабораторией гетерогенных равновесий три структурные модификации КЬ Од (Я-, В- и Р-формы) и начаты их исследования. [c.105]

При относительно низкой температуре окисел еще легко восстановить, если теплота образования на1 атом кислорода не превышает 70 ккал. Если она выше 70 ккал, требуется значительно более высокая температура и большее количество водорода. В этом случае труднее предупредить внесение примесей вследствие контакта со стенками реакционного сосуда. А при теплоте образования выше 90 ккал мefoд совсем не пригоден. Все металлы V группы также можно легко получить восстановлением их окислов водородом для металлов первых четырех групп этот метод исключен. Марганец, хром и ванадий представляют промежуточный случай. Благодаря высоким температурам плавления, несмотря на относительно более высокие теплоты образования, можно получить рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал высокой степени частоты. Металлы, окислы которых восстанавливаются водородом, в большинстве случаев можно также получить электролизом водных растворов. Электролитическое получение металлов 5-го и 6-го периодов, которые [c.342]

Оксихлорид ниобия NbO ls может быть получен взаимодействием газообразного Nb ls и смесей пятиокиси ниобия с углем (в форме брикетов) при 400°, действием хлора на МЬгОз или смесь пятиокиси с углем, действием хлора на окисел МЬОг. Оксихлорид ниобия — основная форма выделения ниобия при переработке рудных концентратов методом хлорирования. [c.257]

Работы по изучению взаимодействия окислов урана е окислами ванадия, ниобия и тантала определялись главным образом интересами минералогии. Известно, что ванадаты уранила представляют собой значительную группу среди вторичных минералов и встречаются либо в виде чистых ванадатов (ферганит (и02)з(У04)2-6Н20, уВаНИТ (и02)2-Уб017-15Н20), либо в виде ванадатов с примесями щелочных или щелочноземельных металлов. Танталониобаты являются весьма многочисленной группой минералов в пегматитах и представляют собой многокомпонентные соединения непостоянного состава АтВ 02т+7г, в которых А — изоморфно замещающиеся ионы и, РЗЭ, щелочных, щелочноземельных, ТЬ, Ре (II), иногда Мп и 2г, В — ионы N5, Та, Т1, Ре (III) [1, 2]. Физико-химическое исследование соответствующих систем уран — метал— кислород — довольно сложная задача, поскольку элементы V и VI групп имеют переменную валентность и образуют с кислородом не менее сложные системы, чем уран — кислород. В системе V — О в области концентраций от 50 ат. % кислорода и выше существует одиннадцать окислов стехиометрические окислы, отвечающие пяти-, четырех-, трех- и двухвалентному ванадию, окисел УбОо, гомологический ряд ( =3—8). [c.257]

Интересно сравнить структурные свойства TiO и V0 с NbO, к которому эти окислы очень близки по химическим свойствам. Окисел NbOs кристаллизуется в структуре типа Na l с узкой областью гомогенности (0,98 < s < 1,02) и большим числом упорядоченных кислородных и металлических вакансий при s = 1 VNb Vo <25%. Вакансии ниобия располагаются в положения ООО, а кислородные — в узлах /а, 2, Vs- Высокотемпературный (1300 °С) отжиг при высоком давлении (до 90 кбар) не изменяет размеров элементарной ячейки и плотность NbOs, что свидетельствует о неизменности количества вакансий [366, 367], Однако термомеханическая обработка (1300°С, 50—60 кбар) закисей титана и ванадия снижает количество металлических и анионных вакансий в них. Это и приводит к резкому изменению их струк-турно-чувствительных свойств. [c.175]

В бюллетене одной из фирм (Fansteel Metallurgi al orporation) [33] опубликованы сведения о степени окисления ниобия после контакта в течение 20 час. с воздухом для нескольких температур. Ниобий в воздухе начинает окисляться при температуре около 200°. Образующийся окисел, по этим же данным, плотно пристает к поверхности металла и, если только не повышать температуру, препятствует дальнейшему окислению. Имеется указание, что ниобий при кратковременном нагревании в. воздухе [c.216]

В Линкольновской лаборатории Массачусетского технологического института индукционный, плазматрон использовался для выращивания монокристаллов для научных целей [4]. Такие кристаллы получали по способу, аналогичному вернейлевскому, — порошок просыпали через плазму на растущий кристалл. Применение плазмы для этих целей дает ряд преимуществ по сравнению с пламенами в плазме можно создавать химическую атмосферу, необходимую для процесса, а также выращивать кристаллы, температуры плавления которых лежат выше температур, достижимых в пламенах. Так были выращены кристаллы металлического ниобия в арго-но-гелиевой плазме, присутствие в которой даже следов кислорода или водяного пара могло привести к окислению металла. Были получены также кристаллы большинства моноокисей переходных металлов, в частности МпО, СоО, NiO [5]. Кристалл окиси марганца был выращен в потоке очищенного водорода, вводимого ниже зоны светящегося шара для того, чтобы сохранить низший окисел марганца. Кристалл же окиси никеля был получен в чисто кислородной плазме, которая препятствовала спонтанному восстановлению окисла до металла. В качестве примера получения кристаллов высокотемпературных материалов можно назвать выращивание кристалла стабилизированного окисла циркония (температура плавления 600 °С) в плазме, состоявшей из 70% кислорода и 30% аргона. [c.44]

Если рассматривать двуокись циркония (ЕгОг) как полупроводник анионнодефектного типа и считать, что проникновение кислорода через окись происходит путем анионной диффузии дефектов в решетке ZrOs II, 2], то можно полагать, что бериллий является, в общем, довольно выгодной легирующей добавкой, хотя его валентность меньше, чем у таких металлов, как V, Nb, Та и Мо, Окись бериллия обладает довольно благоприятными свойствами с точки зрения ее стойкости и энергии образования окисла. Ниобий же хотя и является более высоковалентным металлом, но образует пористый окисел Nb20s с большим отношением объема окисла к объему металла и обладает меньшей, чем у бериллия, энергией образования окисла. Однако некоторые двойные сплавы циркония с ниобием показывают довольно высокую коррозионную стойкость [3]. [c.54]

I вариант. 1 а металлического порошка ниобия или тантала переводят в окисел прокаливанием в кварцевом тигле (емкость — 150—200 мл) в муфельной печп в течение 30—40 мин. при 550—600°. Полученную пятиокись сплавляют с пиросульфатом калия при 550—600 в течение 15— 20 мин., пока не получится совершенно однородная прозрачная масса. Для сплавления пятиокиси ниобия берут 25 г K2S2O,, а для пятиокиси тантала — 60 г KjSjO,. Плав охлаждают, а затем выщелачивают непосредственно в тигле в случае ниобия плав обрабатывают 60 мл 10%-пой [c.83]

Синие и темные квадраты и прямоугольники (см. рис. 3) оказались устойчивыми при действии на них различных кислот, в том числе и серной. После сплавления в растворе был обнаружен ниобий. По литературным данным, окисел Nb02 имеет синий или черный цвет, растворим в концентрированной серной кислоте. [c.98]

Количественное определение ниобия и циркония в полученных отдельных фракциях производилось путем осаждения указанных элементов фениларсоновой кис.тотой [12, 13), поскольку она с достаточной полнотой отделяет их от А1, Ге, Т1 и Мп. Отделение ниобия или циркония производили в сернокислой среде Раствор нагревали до кипения, прибавляли 6—10 мл 2—5%-ной арсоновой кислоты и продолжали нагревать несколько минут до коагуляции осадка. После охлаждения добавляли кашицу пз беззольного фильтра, перемешивали и фильтровали через плотный фпльтр. Осадок промывали, сжигали и прокаливали. Вес полученного осадка пересчитывали на соответствуюш,ий окисел или карбид, в зависимости от присутствия его в той или другой фракции. Железо в растворе определяли колориметрическим методом с сульфосалициловой кислотой. Марганец определяли объемным серебряно-нерсульфатпым методом, а алюминий — по разности с железом. [c.101]

Ампангабеит Окисел ниобия с редкими землями и ураном формула неизвестна вероятно, аналогичен бета-фиту 10-17 Ромбический изотропный п = 2,13 0,03 все оттенки коричневого Ампангабе, Мадагаскар IV. (2), 957 I, 806 [c.72]

Смотреть страницы где упоминается термин Ниобия окислы: [c.491] [c.38] [c.346] [c.557] [c.155] [c.62] [c.135] [c.205] [c.344] [c.337] [c.38] [c.84] [c.139] [c.184] [c.282] [c.61] [c.290] [c.150] [c.102] [c.392] [c.183] [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология