Генри при абсорбции

Закон Генри. Абсорбция [1, стр. 226—229] [c.157]

При физической абсорбции количество газа, растворяющегося в единице объема растворителя, определяется законом Генри [c.178]

Кинетику превращений в системе жидкость (газ) — жидкость рассмотрим на примере абсорбции газа жидкостью с одновременной химической реакцией, считая, что реакция проходит только в жидкой фазе. До сих пор для количественного описания таких превращений широко используется пленочная теория Льюиса и Уитмена. Согласно этой теории, по обе стороны межфазной поверхности газ —жидкость существуют ламинарные пограничные пленки. Несмотря на то, что пленочная теория гидродинамически обоснована только для газа, она проста и удобна в применении. Предполагается, что вне пределов пограничных плепок изменения концентраций реагентов в направлении, перпендикулярном к межфазной поверхности, отсутствуют, а на поверхности контакта фаз между концентрациями абсорбируемого компонента в жидкости и в газе устанавливается динамическое равновесие. В состоянии такого равновесия зависимость между парциальным давлением газообразного компонента и его концентрацией в жидкой фазе выражается законом Генри. Принятая модель процесса используется при изотермических условиях его проведения. [c.250]

Уравнение (У,167), основанное на двухпленочной модели, приводит к так называемому принципу аддитивности сопротивлений . Для физической абсорбции ( = 1) при подчинении системы закону Генри (рс = НеА ) можно легко избавиться от р,- и Л и получить [c.147]

Обойтись без этого можно, если форма выражения Е такова, что скорость абсорбции R пропорциональна А — Л ) или А, и если соблюдается закон Генри. Например, пропорциональность Н величине А наблюдается в обычном случае быстрой реакции псевдопервого порядка (см. раздел /-2-1). Тогда [c.148]

В случае физической абсорбции или медленной реакции, когда Р = кц А — Л ), скорость абсорбции выражается приведенными выше уравнениями (V, 168)—(V, 171) при подчинении системы закону Генри. Если же этот закон не соблюдается, то значения р,- и Л при заданных концентрациях в массах жидкости и газа и известной величине отношения кд/к легко могут быть найдены с помощью хорошо известного графического метода . [c.148]

С уменьшением растворимости газа в жидкости (увеличением константы Генри Е) коэффициент абсорбции и к. н. д. полки снижаются (рис. III.14). Эмпирические зависимости т)г и Kg от константы Генри имеют вид [c.149]

Для процессов абсорбции и десорбции равновесие между газами и их растворами в жидкости выражается законом Генри [c.154]

Аммиак очень хорошо растворим в воде и в сильных кислотах, с которыми он реагирует с образованием солей аммония. Вследствие этого изотермы абсорбции не подчиняются закону Генри и для расчетов следует пользоваться экспериментальными данными, опубликованными в литературе [768]. [c.150]

Выражение это является формой закона Генри. Ход изотерм в области действия законов Рауля и Генри показан на рис. У-94. Однако при абсорбции обнаруживается такая большая разница в свойствах абсорбируемого вещества и растворителя, что обычно нельзя принять допущение идеальности свойств. Вместо мольной доли надо ввести концентрационную активность, или произведение [c.444]

Процесс абсорбции идет до состояния равновесия, характеризуемого равновесным распределением растворимого газа между инертным газом (носителем) и жидкостью и выражаемого законом Генри. Константу фазового равновесия т выражают в зависимости от принятых единиц концентрации. Если рР (в мм рт. ст.) — равновесная концентрация газа, выраженная через парциальное давление, а лс (в кмоль на 1 кмоль смеси) — [c.337]

Влияние давления на процесс абсорбции определяется законом Генри. Согласно этому закону растворимость газа в жидкости пропорциональна его парциальному давлению в парах над жидкостью. Если, не изменяя температуры, повысить давление над раствором, то в жидкость перейдут новые количества газа. Увеличение давления способствует абсорбции. [c.288]

Конкретный вид законов равновесного распределения, выражающих зависимости (Х,8) и (Х,9), различен для разных процессов массопередачи. Так, например, в процессе абсорбции при низких концентрациях распределяемого вещества в исходном растворе равновесие описывается законом Генри (глава XI), для идеальных растворов в процессах ректификации — законом Рауля (глава XII) и т. д. [c.387]

Зависимость абсорбции от давления описывается законом Генри (для индивидуальных газов) и законом Генри — Дальтона (для идеальных газовых смесей), согласно которым [c.157]

Если происходит абсорбция, т. е. растворенное вещество распределяется в объеме твердой фазы, то, согласно закону Генри или правилу распределения вещества между двумя гомогенными фазами, количество поглощенного вещества пропорционально концентрации, что и представлено прямой 1 на рис. 49, где по оси ординат нанесены значения количества поглощенного вещества X на единицу массы т, а по оси абсцисс концентрации вещества в растворе после установившегося равновесия с. [c.115]

Константа А называется коэффициентом абсорбции. Закон Генри — Дальтона, так же как закон распределения Нернста, неприменим в случае химического взаимодействия газа с жидкой фазой. Сформулируем несколько положений, важных для практических целей [c.329]

Абсорбция газа жидкостью зависит от его растворимости в данной жидкости и его парциального давления в смеси газов и подчиняется закону Генри [c.38]

Системы жидкость — жидкость с неограниченной и ограниченной растворимостью. Критическая температура растворения. Растворимость газов. Коэффициент абсорбции газов. Законы Генри и Дальтона. Растворимость смеси газов. Парциальные давления. Тепловой эффект растворения газов и изменение их растворимости в зависимости от температуры. [c.99]

Абсорбция бутадиена. Для абсорбции бутадиена применяют этиловый спирт, тетралин, керосин и скипидар. Растворимость бутадиена в этих поглотителях несколько отклоняется от закона Генри и описывается эмпирическим уравнением [131 [c.49]

Кривые 1 на рис. 94 отвечают случаю, когда при абсорбции и десорбции справедлив закон Генри, что обычно соответствует физической абсорбции. Кривые 2 благоприятны для кругового абсорбционно-десорбционного процесса, так как их формы наиболее способствуют и абсорбции, и десорбции. Чем больше расстояние между этими кривыми, тем лучше протекают абсорбция и десорбция. Менее благоприятны кривые 3 обе кривые выпуклы вниз и расстояние между ними сравнительно невелико. Наименее благоприятны для десорбции кривые 4 эта форма соответствует необратимой реакции в жидкой фазе. [c.317]

Коэффициенты Генри, вычисленные по уравнению (11.16), и коэффициенты абсорбции Оствальда для температур от О до 50—100 °С с интервалами в 5 °С приведены в табл. 2. В дополнение ниже также представлены, во-первых, коэффициенты Оствальда некоторых жидких парафиновых [49] и циклопарафиновых [41] углеводородов [c.24]

Отметим, что для жидкостей коэффициенты абсорбции и коэффициенты Генри сопоставимы с соответствующими коэффициентами для газов только при давлениях, не превышающих давления их паров. При более высоких давлениях пары конденсируются, газовая фаза исчезает, дальнейшее повышение давления до атмосферного практически не приводит к повышению летучести растворяемого компонента и, следовательно, к повышению его растворимости. Высказанное утверждение по существу справедливо и для сжижающихся газов, давление пара которых превышает атмосферное давление. При давлениях выше давления паров таких компонентов увеличение растворимости с давлением сильно замедляется. [c.24]

Растворимость газов часто характеризуют коэффициентом абсорбции, который выражает объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием насыщенного раствора. Согласно закону Генри, масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа. Из закона Генри следует, что объем растворяющегося газа (а значит, и коэффициент абсорбции) не зависит при данной температуре от парциального давления газа. [c.53]

Схему рассчитывают с введением ряда упрощающих допущений, которые, однако, позволяют выявить принципиальные закономерности. Принимают, что растворимость компонентов исходной газовой смеси в используемом растворителе подчиняется закону Генри и что установка состоит из идеальных колонн с бесконечным числом тарелок. Это равнозначно предположению о бесконечно большой скорости процессов абсорбции — десорбции в реальных колоннах. Исходя из таких допущений можно принять, что внизу и вверху колонн достигается равновесие между газом и жидкостью по целевому компоненту. Минимальные потоки вычисляют, исходя из условия полного извлечения целевого компонента в каждом аппарате. Для расчета принимаем следующие условные обозначения [c.463]

Если для данной экстракционной системы действителен закон Генри у = тх и равновесный график есть прямая линия, проходящая через начало координат, то аналогично случаю в процессах абсорбции мы получим [c.143]

Предложено [1] пользоваться следующим уравнением при расчете коэффициента Генри для растворов, применяемых при абсорбции сероводорода. [c.69]

Процессы физической абсорбции основаны на растворении компонента газа в жидкости, определяемом законом Генри (объем поглощаемого компонента пропорционален его парциальному давлению). [c.297]

Обычно концентрацию С измеряют в мг/см или мкмоль/см , в этих же единицах измеряют и в случае применения неподвижных фаз. Тогда истинный коэффициент Генри К (коэффициент распределения) будет безразмерным. При использовании адсорбентов чаще измеряют в мг/г или мкмоль/г и приобретает размерность, хотя зная плотность адсорбента, нетрудно формально представить величину в тех же единицах, что и при абсорбции. В дальнейшем будем считать, что К — безразмерная величина. Она зависит от природы сорбента, сорбата, растворителя (или газа-носителя, если последний сорбируется), а также температуры. [c.30]

Равновесная линия ОА в этом случае лежит ниже рабочей. Равновесная линия в процессах абсорбции описывается уравнением, вытекающим из закона Генри. [c.289]

В работе [377] был рассмотрен метод расчета абсорбции газа в полом скруббере, учитьшающий дисперсность распыла орошающей жидкости. При этом не учитьшалась коагуляция капель, их осаждение на стенки аппарата. Предполагалось, что капли движутся вертикально с установившейся постоянной скоростью, зависящей от диаметра капли, и что растворимость абсорбируемого газа подчиняется закону Генри. Методика расчета позволяла учесть и различия в скоростях движения отдельных фракций, и долю каждой фракции в распыле. [c.252]

Математическая модель абсорбции хорошо растворимых газов. Рассмотрим абсорбцию хорошо растворимых газов, для которых сопротивление дисперсной фазы является лимитирующим. Концентрация абсорбтива на поверхности капли принимается равной нулю, что имеет место либо для достаточно больших значений коэффициентов Генри, либо при хемосорбции, когда быстрая реакция протекает на поверхности капли. [c.253]

Растворимость газов в растворах электролитов. При рассмотрении абсорбции, сопровождаемой химической реакцией, нередко требуется знать растворимость непрореагировавшего газа в растворе, с которым газ взаимодействует. Обычными способами эту растворимость измерить нельзя, но для растворов электролитов ее можно найти методом Ван Кревелена и Хофтайзера , основанным на методе, первоначально предложенном Сеченовым . Принимается, что константы Генри в растворе Не и в воде Не° при той же температуре связаны соотношением [c.32]

Величина Л д — А хим = А физ, где Хф з — количество газа, содержащегося в растворителе вследствие физической абсорбции. В наиболее простом случае (когда общее количество растворенного вещества Х- -0) ф з = р1/ , где — коэффициент Генри, зависящий от Р, Г и состава растворителя. В более сложном случае учитывают коэффициент ффиз, зависящий еще и от концентрации растворенного вещества А. Обычно Хф з < Ххим, поэтому хнм V. В этом случае [c.155]

Задача VIII. 2. В колонне проводят абсорбцию СОз водой под давлением. Конечная концентрация раствора oj=0,5 кг/кг НгО. Определить, какое количество СОг выделится из 1 м раствора, если после выхода из колонны вода собирается в сосуде, общее давление в котором составляет р = 738 мм рт. ст. Константа Генри для СОг при 20°С Н = 1,08-10 мм рт. ст. [c.303]

Зависимость растворимости газа от давления выражается законом Генри при постоянной температуре масса растворен 1 .ноао газа прямо пропорциональна его парциальному давлению. Поскольку при увеличении давления в одинаковое число раз возрастает как масса растворяющегося газа, так и масса газа, содержащаяся в единице его объема, то объем газа, растворяющийся при данной температуре в определенном количестве жидкости, не зависит от давления газа. Поэтому растворимость газов обычно выражают числом объемов газа, растворяющихся в одном объеме жидкости эта величина носит название коэф фициента абсорбции. [c.79]

Абсорбция СОз метанолом. Растворимость Oj в метаноле при умеренных концентрациях Oj в растворе следует закону Генри. В интервале температур от —26 до —60 °С константа гПру (в бар) с большой точностью определяется зависимостью [301 [c.52]

Коэффициент Г енри растворенного в жидкости газа — это характеристика растворимости, которая не искажается влиянием отклонения растворяемых газов от идеальных и присутствием в жидкости растворенного газа. В общем случае коэффициент Г енри зависит от гидростатического давления, оказываемого на жидкость. При повышенных давлениях вычисление коэффициента Генри сопряжено с рядом сложностей. Лишь в условиях низких давлений, при которых обычно отклонение газов от идеальных несущественно и влиянием гидростатического давления и содержанием растворенного газа можно пренебречь, коэффициент Г енри определяется по следующим уравнениям через величины /V или коэффициент абсорбции Куенена [c.23]

Растворимость постоянных газов в полимерах довольно мала, чтобы повлиять на деформацию и перестройку структуры полимера Так, растворимость азота в натуральном каучуке составляет всего около 0,01 вес.%, что соответствует концентрации приблизительно в одну молекулу азота на 5500 звеньев цепной молекулы полиизопрена. Действительно, неоднократно экспериментально показывалось, что в пределах подчинимости закону Генри коэффициент растворимости газов и паров сохраняется постоянным независимо от давления Однако при сорбции легко конденсируемых паров коэффициент сорбции может существенно зависеть от концентрации или давления паров сорбируемого вещества. Хорошие растворители могут сорбироваться полимерами в больших количествах, что приводит к искажению структуры полимера, в частности к его пластификации, изменению морфологии кристаллических образований и релаксации напряжений. Для сорбции неполярных паров органических растворителей полиэтиленоми другими неполярными полимерами выведено полуэмпирическое уравнение изотермы абсорбции [c.49]

Н — постоянная закона Генри в ат-л /кл1оль — абсорбция углеводородов в промышленных абсорберах — абсорбция двуокиси углерода водой и раствором глицерина в лабораторном абсорбере Л — абсорбция углеводородов в лабораторном абсорбере А — абсорбция аммиака в лабораторном абсорбере, [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология