Аммиачная вода определение аммиака

Определение кальция лактата. 0,2 г порошка помещают в пробирку, прибавляют 2 мл воды, раствор аммиака до нейтральной реакции (1 мл), 3 мл аммиачного буферного раствора, индикаторной смеси кислотного хром темно-синего и титруют 0,05 М раствором трилона Б до зеленого окрашивания. [c.158]

На рис. УШ-ЗО представлена диаграмма состояния системы аммиак — вода. Приведенные на диаграмме данные о температуре замерзания водных растворов аммиака необходимо учитывать при определении условий хранения и перевозки аммиачной воды, особенно в зимнее время. [c.248]

Определение содержания аммиака в аммиачной воде по плотности раствора [c.42]

Проще и быстрее определяется общий аммиак формальдегидным методом, как указано для определения общего аммиака в слабых аммиачных водах, со следующими изменениями [c.247]

Ход определения. В коническую колбу вместимостью ] л наливают 500 мл дистиллированной воды, 50 мл 0,1-н. раствора йода и около 10 мл 5%-ного раствора уксусной кислоты. Затем из раствора аммиачной воды, приготовленной для определения общего содержания аммиака (см. предыдущий метод), отбирают пипеткой 5 мл и вводят по каплям, при постоянном размешивании в приготовленный, как указано выше, подкисленный раствор йода. [c.244]

В аммиачной воде определяют содержание аммиака — по плотности раствора или объемным методам. Кроме того, проводится определение содержания железа. [c.42]

Часто гранулирование совмещают с обработкой исходного порошкообразного удобрения химическими реагентами — аммиачной водой, жидким или газообразным аммиаком, концентрированными растворами солей или их плавами, серной или фосфорной кислотами и др. При этом возникают экзотермические ракции, теплоты которых в ряде случаев достаточно для удаления из образующихся гранул избыточной влаги. Это наиболее экономичный метод получения гранулятов. Но он, как впрочем, и другие методы, требует вполне определенных и точных соотношений между компонентами гранулируемой смеси, иначе могут образоваться липкие массы, переработка которых затруднительна. [c.288]

Сущность метода определения общего аммиака приведена при изложении метода анализа слабых аммиачных вод (см. стр. 211). [c.243]

Приборы и реактивы — такие же, какие применяют при определении аммиака в слабых аммиачных водах отгонкой со щелочью (см. стр. 211). [c.246]

В описанной схеме принята такая последовательность ведения процесса в реактор вводят определенное количество воды для обеспечения получения раствора аммиаката заданного состава, затем подают газообразный аммиак и включают циркуляционный насос. После получения 15—20%-ной аммиачной воды из шнека-кристал- [c.640]

Прямое определение с применением реактива Несслера обычно выполняется в водах, содержащих сравнительно. ольшие (выше 0,2 мг/л) количества аммиачного азота, когда окрашенные ионы заметно не мешают й не требуется высокая точность определений. При прямом определении аммиака реактивом Несслера для осаждения взвешенных веществ и удаления окрашенных ионов, а также таких ионов, как ионы магния, железа, кальция и сульфида, к анализируемой воде добавляют сульфат цинка и затем раствор щелочи. [c.95]

В последнее время наряду с твердыми удобрениями все шире применяют жидкие азотные удобрения, представляющие собой растворы аммиачной селитры, карбамида, кальциевой селитры и их смесей в жидком аммиаке или в концентрированной аммиачной воде — так называемые аммиакаты. В качестве жидких удобрений применяют также жидкий аммиак и аммиачную воду (20—25 о/о НИз). Некоторые виды жидких удобрений могут применяться для подкормки растений с самолетов и автомобилей. Аммиак и аммиакаты так же усваиваются растениями и дают такой же эффект, как и обычные, твердые азотные удобрения, производство же их проще и дешевле, чем производство твердых удобрений. При растворении в аммиаке нитрата аммония и нитрата кальция или их смесей давление аммиака значительно снижается, и при определенной концентрации солей для обычной температуры оно близко к атмосферному. [c.280]

АММИАЧНАЯ ВОДА Определение аммиака [c.116]

Ход определения. 10 мл слабой аммиачной воды выливают в коническую колбу вместимостью 250 мл, в которую заранее вводят 15 мл 1-н. раствора серной кислоты и 25 мл дистиллированной воды. Пробу кипятят 5—10 мин для удаления сероводорода, охлаждают и оттитровывают избыток кислоты 1-н. раствором едкого натра в присутствии одной капли метилоранжа. Разность между 15 мл кислоты и объемом щелочи, пошедшей на нейтрализацию, после умножения на 1,703 (расчет см. стр. 210) дает содержание летучего аммиака г/л) в исследуемой воде. [c.212]

Определение содержания летучего аммиака в концентрированной аммиачной воде Ход определения. Определение производят прямым титрованием. Из пробы после охлаждения ее под краном и определения плотности отбирают пипеткой 10 мл аммиачной воды, помещают в мерную колбу на 100 мл, в которую заранее наливают до половины объема дистиллированную воду затем, прибавляя воду, доводят уровень раствора до метки и хорошо взбалтывают. Отобрав чистой пипеткой 10 мл раствора в коническую колбу, где уже находится 25—50 мл дистиллированной воды, прибавляют 1—2 капли метилового оранжевого и титруют указанным выше раствором А серной или соляной кислоты до розовой окраски. [c.250]

Аммиачная вода является трудногорючей жидкостью, не способной к самостоятельному горению. Лишь при определенных условиях в закрытых сосудах над крепкими растворами аммиака могут создаваться взрывоопасные концентрации аммиака [c.43]

Общее содержание аммиака в сточной воде определяют перегонкой со щелочью в том же приборе и в тех же условиях, которые указаны для определения общего аммиака в слабых аммиачных водах, со следующими изменениями [c.247]

Ход определения. В мерную колбу на 100 мл с притертой пробкой вливают 50 мл дистиллированной воды и пипеткой 10 мл исследуемой аммиачной воды при 20° С. Затем жидкость в мерной колбе доводят до метки, прибавляя дистиллированную воду, и взбалтывают. В полученном растворе определяют содержание общего аммиака перегонкой со щелочью. Общий аммиак можно определять из того же раствора, который приготовлен для определения летучего аммиака. [c.243]

Определение аммиака в аммиачных, надсмольных, сепараторных и сточных водах, обеспиридиненном растворе после нейтрализатора и других растворах с различными вариантами титриметрического и фотометрического окончания занимает большой удельный вес в лабораторном контроле коксохимического производства. [c.44]

Плотность аммиачной воды измеряют ареометром, отградуированным в пределах 0,8—1,0 при 20°С по нижнему мениску, как описано на с. 109. Концентрацию аммиака находят по плотности, пользуясь данными, приведенными в табл. П1, с. 317. 2. Определение аммиака в аммиачной воде титрованием основано на нейтрализации аммиака 0,1 н. раствором соляной кислоты. При выполнении этого анализа необходимо принять меры предосторожности, чтобы аммиак не мог улетучиться из пробы, отмеренной для титрования. [c.116]

Ход определения. В перегонную колбу помещают 250 мл без аммиачной дистиллированной воды, вливают 20 мл анализируемой пробы и нейтрализуют по фенолфталеину. Затем прибавляют 50 мл буферного раствора и проводят перегонку, поместив в приемник 25 мл 0,05 н. раствора серной кислоты. Конец алонжа должен быть погружен в раствор в приемнике. Титриметрическое определение аммиака в отгоне проводят, как описано в разд. 7.1.1. [c.411]

Выполнение определения. В коническую колбу емкостью 1 л наливают 500 мл дистиллированной воды, 50 мл 0,1 н. раствора иода и 10 мл 5%-ной уксусной кислоты. Из раствора аммиачной воды, приготовленной, как для определения аммиака, отбирают пипеткой 5 мл и вводят по каплям в подкисленный раствор иода. [c.199]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

Каждый абсорбер состоит из трех царг, отделенных друг от друга сплошными перегородками и снабженных змеевиками для охлаждения водой, барботерами и переливными трубами. Царги абсорбера заполнены до определенного уровня аммиачной водой различной концентрации в нижней царге концентрация аммиачной воды наиболее высокая и в верхней наиболее низкая. Отгоняющиеся из автоклава пары воды и аммиака поступают сначала в нижнюю царгу и барботируют через слой находящейся в ней жидкости, в результате чего часть аммиака поглощается. Не-поглотившийся в нижней царге аммиак поступает в среднюю царгу, где также частично поглощается, а остаток аммиака поступает в верхнюю царгу, где поглощается полностью. Когда в нижней царге аммиак достигает определенной концентрации, аммиачную воду из нее спускают в хранилище 5 и центробежным насосом 6 подают в мерник 7. Затем аммиачную воду спускают по переливным трубам из средней царги в нижнюю, из верхней царги в среднюю, а в верхнюю царгу наливают разбавленный раствор аммиака или воду. [c.358]

Концентрирование аммиачной воды производят путем ее насыщения газообразным аммиаком, получающимся при отгонке аммиака из аммиачной воды. Для этого в перегонный куб 18, снабженный змеевиком для нагрева, перекачивают из хранилища 5 аммиачную воду и подогревают ее. Отгоняющийся аммиак с примесью водяных паров направляется в дефлегматор 19, где водяные пары конденсируются, и конденсат стекает обратно в перегонный куб. Из дефлегматора газообразный аммиак поступает в мерник 7, в котором насыщает аммиачную воду перед подачей ее в автоклав. По мере отгонки аммиака концентрация аммиачной воды в кубе 18 понижается. Когда содержание аммиака в кубовой жидкости уменьшится до определенного предела, ее нагревают до 100°, и аммиак отгоняют вместе с водой, направляя смесь паров в змеевиковый холодильник 20, где водяные пары конденсируются, вода растворяет аммиак и аммиачная вода стекает в хранилище 5. Кубовый остаток передавливают в верхние царги абсорберов 11 или спускают в канализацию. [c.359]

Пипетка для определения аммиака в аммиачной воде. [c.303]

Аммиака определение в воде и стоках. Аммиак токсичен для рыб, причем степень его токсичности определяется значением pH воды. Для определения аммиака в воде и стоках в интервале концентраций от 0,3 до 100 мкг/мл (по азоту аммиака) используют аммиачный газовый электрод 95-10. Если предполагаемые концентрации аммиака выше указанных, анализируемые растворы необходимо разбавить. [c.15]

Для определения аммиака аммиачную воду титруют раствором серной кислоты в присутствии индикатора метилового красного. [c.54]

Большую часть минеральных удобрений выпускают в твердом виде (порошкообразные и гранулированные удобрения). Гранулированные минеральные удобрения, выпускаемые в виде гранул определенных размеров, слеживаются меньше порошкообразных продуктов и лучше рассеваются. Гранулированные воднорастворимые фосфорные удобрения полнее используются на кислых почвах, чем порошкообразные. В последнее время получают распрострунение жидкие минеральные удобрения (аммиачная вода, жидкий аммиак, аммиакаты). [c.519]

В настоящее время распространение получили жидкие удобрения. К их числу относят жидкий аммиак и аммиачную воду (20—22 % по ЫНз), а также растворы в жидком аммиаке или в концентрированной аммиачной воде, в которых растворяют аммиачную селитру, карбамид, кальциевую селитру. При растворении в аммиаке ЫН4МОз и Са(МОз)г давление паров аммиака снижается и при определенной концентрации солей при обычных температурах оно становится равным атмосферному. Жидкие удобрения легче вносить на поля и удобно использовать для подкормки растений. В то же время их производство проще и дешевле, чем твердых удобрений. [c.122]

Гидролиз триметилхлорсилана избытком воды приводит к образованию только гексаметилдисилоксана (т. кип. 100° С). Количественного выхода триметилгидроксисилана можно добиться, если гидролиз вести аммиачной водой при определенных условиях или же вести реакцию в две стадии. В первую стадию проводят реакцию взаимодействия триметилхлорсилана с жидким аммиаком с образованием гексаметилиминдисилаиа — жидкости, кипящей при 126° С (758 мм рт. ст.) [c.215]

При определении малого количества аммиака, как например в аммиачной воде после колонны или в обратном коксовом газе, 1-н. раствор щелочи подают порциями по 0,1 мл или по каплям из бюретки емкостью 5 мл. При определении пиридиновых оснований в аммиачной воде после колонны, обеспиридиненном растворе с нейтрализатора, а также при определении пиридиновых оснований и общего аммиака в обратном газе в связи с их малым содержанием вносят поправки (а и в]) на холостой опыт. Поскольку поправка имеет небольшую величину, то введение ее для остальных продуктов не имеет практического значения. [c.54]

В последнем разделе (гл. VII, 5) автор попытался описать состояние в некоторых системах, в которых ионы металла всегда имеют два определенных координационных числа. Аналогичные рассуждения можно привести для систем, где ионы металла имеют только одно координационное число в случае одних лигандов (например, ионы кобальта (II) и никеля по отношению к воде и аммиаку), но два координационных числа в случае других лигандов. Здесь просто следует обратить внимание на следующие факты. Системы роданидных комплексов золота (III) и цианидных комплексов никеля с четырьми плоскими связями и остаточной способностью к дальнейшему комплексообразованию (см. стр. 66) напоминают систему аммиачных комплексов меди (II). Условия в системах галогенидных комплексов кобальта (11) (с тетраэдрическими и октаэдрическими связями), так много обсуждавшихся в литературе, можно, по-видимому, сравнить с условиями в системах аммиакатов цинка и кадмия. Кроме того, стоит упомянуть, что соображения относительно пространственной структуры свободных комплексных ионов являются весьма предположительными. По-видимому, чтобы получить более точные ответы на эти вопросы, необходимы дальнейшие исследования, и прежде всего исследование рамановских спектров с применением современной техники. [c.112]

Изучена возможность очистки растворов нитрата свинца от примесей Fe +, v +, Sbs+, Со , Ag+, Sn +, Сц2+, ASO43-и Р04 - Для этого в 100 мл раствора нитрата свинца, подкисленного до pH 1 азотной кислотой, вводили радиоактивный изотоп примеси. В некоторых случаях вводили в определенной концентрации стабильный изотоп примеси. Концентрация раствора основного вещества составляла 436 г/л РЬ(МОз)2- Затем к предварительно нейтрализованному аммиачной водой до pH 4,5 раствору добавляли 27%-ный раствор аммиака в количестве, необходимом для выделения 5— 10% гидроокиси свинца от исходного количества соли. В процессе осаждения выделялась не гидроокись, а основная соль свинца [7]. [c.65]

Для определения аммиака аммиачную воду тигруют серной кислотой в присутствии метилового красного. [c.169]

В виду чистоты синтетической аммиачной воды ограничиваются только определением в ней аммиака. Вследствие высокого давления паров крепких растворов аммиака при взятии навески необходимо применять особые предосторожности. Для этого пользуются пипеткой ВегГя (стр. 215) или ведут работу по Е g е 1 i п g y. i [c.303]

На аммиачных холодильных установках первоначальное заполнение системы аммиаком и его добавление в систему производят из баллонов или цистерн. В соответствии с ГОСТом 6221—62 содержание воды в аммиаке пе должно превышать более 0,2%. Проверка в производственных условиях содержания примесей в аммиаке основана на том, что аммиак более летуч, чем содержащиеся в нем примеси. Простейшим прибором для определения количества примесёи в аммиаке является мензурка (рис. XIV. 35, о), нижний конец которой-оттянут и градуирован в процентах по объему. После выкипания аммиака, налитого в мензурку до переливного отверстия или до отметки, имеюп ейся на стекле, в оттянутом конце остаются примеси, содержащие главным образом воду. На рис. XIV. 35, б изображен прибор, в котором предусмотрев [c.583]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология