Аммиак, определение воды

Расчетную относительную влажность наружного воздуха фЦ находят по расчетной температуре С и влагосодержанию воздуха х р, определенному по среднемесячным значениям параметров атмосферного воздуха для июля. По диаграмме / —х влажного воздуха находим ф" = 33%. Информация о температуре и влажности атмосферного воздуха и расчетные значения этих параметров для городов СССР приведены в СНиП И-А.6.—72 [14]. По известным значениям il и ф находят температуру охлаждающей воды и затем температуру конденсации аммиака. Температура воды, охлажденной в градирне и подаваемой в конденсатор холодильной машины, равна [c.174]

В настоящее время точные значения энергий сольватации протона неизвестны ни для одного растворителя. Поскольку протон наиболее прочно связывается с одной молекулой растворителя, образуя ион лиония, очевидно, что наибольшая доля энергии сольватации падает на этот процесс. Определение этой доли энергии является менее сложной задачей, чем нахождение полной энергии сольватации протона. Для двух молекул — аммиака и воды, энергия присоединения протона известна достаточно точно [c.246]

Имеющиеся в литературе данные по непосредственному определению влияния вязкости жидкости на коэффициент массопередачи довольно противоречивы [146, 268, 423]. Однако можно считать экспериментально установленным, что вязкость влияет на Ку [146, 268, 280] (рис. III.8) и не влияет на Кг [7, 420]. Кроме того, установлено [234], что высокая турбулентность пенного слоя в значительной мере маскирует влияние вязкости жидкости на скорость процессов массопередачи и при 2,5—3 м/с это влияние сводится к минимуму. Однако при Wr <С 2 м/с оно становится ощутимым. Для изучения влияния вязкости жидкости на коэффициент массопередачи при пенном режиме авторами проведена изотермическая десорбция двуокиси углерода и аммиака из воды и водно-глицериновых растворов с концентрацией глицерина от О до 50% (вязкость [c.135]

Степень диссоциации, как отмечалось в гл. VI, может быть также определена по измерениям величин АГк и АГз для растворов электролитов. Таким образом, совокупность многих независимых определений а показала справедливость представлений о частичной диссоциации молекул ряда электролитов в растворах и применимости к этому процессу закона действующих масс. Однако дальнейшее расширение круга исследованных веществ привело к заключению, что описанные закономерности выполняются только для определенного класса электролитов, которые называются слабыми (например, многие органические кислоты, растворы аммиака в воде). [c.101]

Наряду с рассмотренным подходом к энтальпии образования раствора нередкими бывают случаи, когда особый интерес вызывает энтальпия образования вещества, полученного в результате растворения. Расчет в таких случаях опирается на некоторое химическое уравнение взаимодействия вещества А с растворителем или другим компонентом раствора, и в определении понятия энтальпия образования будет фигурировать уже не растворяемое, а растворенное вещество. Состав продуктов, образующихся в растворе, находится специальным исследованием. Так, например, для процесса растворения газообразного аммиака в воде вместо (1У.60) можно записать [c.82]

Для определения калия в комплексных цианидах пропускают исследуемый раствор через колонку с анионитом в ОН-форме (ионит обрабатывают раствором аммиака, затем водой) Колонку промывают водой. Полученный раствор титруют 0,1 N раствором H I в присутствии метилового оранжевого [1283 [c.63]

Описанный только что метод сравнения кислотности ацетилена, аммиака и воды является общим методом и используется для определения [c.238]

Гидроксид аммония действует подобно спирту. Гидроксид натрия растворим в крепком растворе гидроксида аммония или в жидком аммиаке, но силикат натрия в них не растворяется. На этом основан процесс очистки гидроксида натрия от небольших количеств силиката натрия, запатентованный Мускатом и Айресом [58а], в котором при определенных высоких концентрациях аммиака и воды слой, обогащенный аммиаком, растворяет гидроксид натрия, тогда как силикат натрия в системе накапливается в несмешивающемся нижнем слое. [c.186]

Этот метод ненадежен при определении воды в альдегидах и кетонах, так как карбонилсодержащие соединения вступают в реакцию конденсации с аммиаком реактива. Однако, используя в качестве четвертичного амина акридин вместо аммиака, можно определять содержание воды в бензальдегиде и ацетоне, Ниже [c.55]

На титровании выделяющегося в реакции аммиака основано определение воды в спиртовых моторных топливах [20], природном газе [60, 65], бутадиене, [68], этиловом спирте, бензоле, диэтиловом эфире и ацетоне [20, 61]. Для определения малых количеств аммиака, образующихся в реакции нитрида магния с водой, может быть также использована колориметрия или кондуктомет-рия (см. гл. 6 и 11). [c.57]

Для качественного определения воды, содержащейся в индивидуальных веществах, можно использовать различные реагенты. В частности, для измерения низких концентраций паров воды в газах можно использовать колориметрический метод определения аммиака, образующегося при реакции нитрида магния с водой (см. гл. 2). Использование реактива Несслера [76] позволяет определять содержание воды вплоть до концентраций 0,5 млн" В этом случае поглощение рекомендуется измерять при 470 нм. [c.354]

Литр навозной жижи может дать до 4,5 г аммиака, который может выделиться при определенных условиях Аммиак в воде находится в равновесии с ионом аммония, при повышении температуры и при pH > 7 равновесие сдвигается в сторону выделения ЫНз [c.105]

Для определения воды в органических соединениях методом титрования использован ряд реакций между водой и соединениями, разлагающимися под ее влиянием. Азотистый магний, амид натрия, например, выделяют при разложении аммиак, который оттитровывается кислотой. [c.128]

Отделенные одна от другой физически однородные части раствора образуют жидкую и паровую фазы. В отличие от кипения однородной жидкости с определенным соотношением давлений и температур, температура кипения для раствора при заданном давлении переменна и зависит от концентрации кипящего раствора. В абсорбционных машинах основным холодильным агентом служит аммиак, пары которого поглощаются водой с образованием водоаммиачного раствора. Недостаток его — небольшая разность температур кипения аммиака и воды. Для кондиционирования воздуха в абсорбционных машинах в качестве холодильного агента применяют воду, а в качестве поглотителя — водный раствор бромистого лития. Применение других холодильных агентов и поглотителей для абсорбционных машин не дало пока положительных результатов. [c.133]

Приготовление постоянных стандартов для визуального сравнения [8].. Удовлетворительные искусственные стандарты для повседневных определений аммиака в воде можно приготовить из растворов хлороплатината калия и хлорида кобальта. Однако при визуальном сравнении окрасок анализируемых растворов с постоянными стандартами нельзя добиться такой же точности, как при измерении оптической плотности. [c.90]

Одно очень важное исследование ясно показало, каковы бывают ошибки при определении такой легко выделяющейся воды. Было найдено, что некоторые цеолиты, будучи сильно обезвожены (но не нагреты до разрушения их молекулярной структуры), могли затем поглощать вместо воды различные сухие газы, в атмосферу которых их помещали, например двуокись углерода, аммиак, сероуглерод и др., даже воздух в больших количествах, а также некоторые жидкости. На основании этого наблюдения можно полагать, что упомянутое выше большое прибавление в массе (в 1,5%) у частично обезвоженного минерала происходило за счет воздуха, который был поглощен из эксикатора, а не от поглощения влаги, как полагали прежде. Отсюда следует, что опасно принимать потерю в массе за меру количества выделенной воды, а также, что во многих случаях этот способ определения воды совершенно непригоден. Какой метод необходимо применить в каждом отдельном случае, должно быть полностью предоставлено выбору работающего в этом выборе он часто будет руководствоваться минеральным составом породы на основании внешнего вида ее или исследования иод микроскопом. [c.906]

Однако соотношение аммиак вода, как это следует из уравнения реакции, явно свидетельствует в пользу амидов при количественном определении воды. Это обстоятельство, а также, возможно, меньшая сорбционная способность амидов по отношению к аммиаку объясняют тот факт, что эти реактивы особенно рекомендуют [c.27]

Из других примеров упомянем определение воды в газообразном хлоре на ангидроне и пятиокиси фосфора [328] в тетрафторидах урана и тория и дифториде бериллия на ангидроне, причем для поглощения фтористого водорода применяли карбонат натрия [329] в пирогазе на карбиде кальция [325] в тетраоксиде азота на сульфате кальция [330] в жидком аммиаке на гидроокиси натрия [331]. [c.149]

В Германии этаноламины получали, пропуская газообразную окись этилена в водный раствор аммиака при 30—40° и 3 ата [3]. При реакции выделялось очень большое количество тепла. Температуру поддерживали на определенном уровне, охлаждая реакционную смесь в выносном холодильнике, через который эта смесь непрерывно циркулировала. Когда процесс заканчивался, избыток аммиака и воду отгоняли, а этаноламины разгоняли, если это требовалось, ректификацией в вакууме. Изменяя отношение аммиака к окиси этилена, получали различные соотношения моно-, ди- и три-этаноламина в продуктах реакции. Если молярное отношение аммиака к окиси равнялось 7,5 1, моно- и диэтаноламин получались в равных количествах. Если это же отношение составляло 5 1, то главным продуктом реакции являлся диэтаноламин. При отношении 2 1 смесь после удаления аммиака содержала 75% трнэтаноламина, 10% диэтаноламина, 5% моноэтаноламина и 10% высших продуктов конденсации окиси этилена с триэтаноламином (эфирного характера). Эту смесь применяли без дальнейшей очистки как технический триэтаноламин. [c.364]

Далее строят градуировочный график для определения железа. Для этого берут 3-4 аликвоты стандартного раствора железа, помещают в мерные колбы вместимостью 50 мл, куда добавляют 5 мл раствора сульфосалициловой кислоты, 4 мл 25%-го раствора аммиака и воду до метки. Перемешивают растворы и измеряют оптическую плотность стандартных растворов железа. Аликвоты выбирают таким образом, чтобы оптическая плотность стандартных растворов была как меньше, так и больше оптической плотности исследуемого раствора. По полученным данным строят градуировочный график в координатах оптическая плотность - содержание железа, мг [c.163]

Наличие в пористых сополимерах СТ с ДВБ бензольных колец, в отличие от сополимеров, содержащих только насыщенные углеводородные группы, должно было бы сделать их слабо специфическими. Однако из-за обилия метиленовых и концевых метильных групп сополимеры СТ с ДВБ практически неспецифичны. Поэтому эти пористые сополимеры удобно использовать в газовой хроматографии для определения примесей полярных низкомолекулярных веществ. На рис. 6.1 представлены хроматограммы на колонне, заполненной пористым сополимером СТ с ДВБ (хромосорбом 102), аммиака и воды, а также определения примеси воды в этаноле и бензоле. Поскольку этанол и особенно бензол сильно адсорбиру- [c.113]

Закон распределения. Вещества, находящиеся в растворенном состоянии, в большей или меньшей степени переходят в окружающую эти растворы среду, т. е. распределяются между соприкасающимися системами. Так, аммиак, растворенный в воде, присутствует и в находящемся над раствором воздухе. Это распределение, как указывалось ранее, описывает закон Генри. Если две несмешивающиеся жидкости, например вода и тетрахлорид углерода, растворяют какое-то третье вещество (иод), то это вещество в определенной пропорции распределится между двумя указанными жидкостями (подобно аммиаку — между водой и воз 1ухом). [c.73]

Определение по реакции с сульфаниловой кислотой и фенолом Промытый осадок нитрокобальтиата калия растворяют при нагревании в 5 мл 0,1 N раствора едкого натра (осадок гидроокиси кобальта не мешает), раствор разбавляют водой до 50 мл, добавляют 2 мл смеси равных объемов 10%-ной соляной кислоты и сульфанилово-фенолового реагента Через 15 мин подщелачивают 10%-ным раствором аммиака, разбавляют водой до метки Желтый раствор сравнивают со стандартом, полученным аналогично из соли калия [c.97]

Малые количества воды определяли в акрилонитриле [1501, в четырехокиси азота (1511, в аммиаке [ 1521, в органических растворителях [ 153, 1541, в спиртах [1481, в декстра-новых растворах [1551, в хлорофилле [ 156], в этиленгликоле [157], в ацетоинтриле [158], в продуктах хлорирования цик-логексанона [159. Указанные методы заменяют титриметрн-ческое определение воды методом Фишера [154]. [c.131]

Приготовление суспензий амида натрия. Грубо измельченный в ступке Na-амид (1 кг) обрабатывают в шаровой (лучше всего фарфоровой) мельнице с 5-кратным по весу количеством бензола, абсолютного эфира или другого растворителя в течение 1—2 недель. Чем дольше длится истирание смеси Na-амида с растворителем, тем активнее суспензия. Получаемые таким образом вазелиноподобные пасты совершенно безопасны в обращении. Послс разбавления до 3—5-молярной концентрации суспензию можно без труда вылить из мельницы. Для определения содержания Na-амида в суспензии 20 см хорошо взболтанной смесн разлагают в колбе соединенной с обратным холодильником и снабженной капельной воронкой и газоотводной трубкой, прибавляемым по каплям амиловым спиртом. Выделяющийся аммиак поглощают водой и титруют Ш кислотой. Через прибор целесообразно пропускать слабый ток индиферентиого газа. Под конец для вытеснения всего аммиака содержимое колбы нагревают. [c.64]

Малые количества воды определяли в акрилоиитриле [150], в четырехокисн азота [151, в аммиаке [ 1521, в органических растворителях (153, 154], в спиртах [1481, вдекстра-новых растворах [155], в хлорофилле 1156], в этилеигликоле [157], в ацетонитриле [158], в продуктах хлорирования цик-логексанона [159. Указанные методы заменяют титриметри-ческое определение воды методом Фишера [154]. [c.131]

Определение фосфора в виде Mg2P20,. В этом случае осадок фосфоро-молибдата аммония растворяют в 20 м-л раствора цитрата аммония (25 г лимонной кислоты в 700 мл воды и 350 мл концентрированного раствора аммиака). Полученный раствор собирают в стакан емкостью 250. ил, фильтр последовательно промывают разбавленным (1 20) раствором аммиака, горячей водой и разбавленной (1 20) соляной кислотой. Общий объем жидкости не должен превышать 150 мл. Прибавляют 2 капли метилового красного и соляную кислоту до появления красной окраски раствора, затем добавляют смесь NH4 I + Mg l2. [c.302]

РаЗ(р,аботан рН-метрнчвский метод определения летучего аммиака в водах коксохимического производства (аммиачной, над-ом ольной, сепараторной бензольного и пиридинового отаелений), в обеспиридиненном растворе после нейтрализатора и др. Метод позво-,ляет определять ам-миак при любых его концентрациях (от 0,005 до 120 г/л и выше) в течение 15 мин. Относительная погрешность метода составляет 5%. [c.175]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

При разделении аминов и аммиака на порапаках Р и Р не удается добиться удовлетворительной формы пиков [146]. На полимерах, модифицированных путем нанесения таких жидких фаз, как тетраэтиленпентамин или полиэтиленимин, возможно определение воды. Вытеснение влаги и свободного аммиака из расплавленного нитрита натрия продуванием воздуха и последующий газохроматографический анализ позволяют быстро определить pH и влажность этого материала [37 ]. Обермиллер и Шарлье [218] установили, что на колонках с порапаком Q (50—80 меш) возможен анализ смеси постоянных газов с оксидом углерода и газами, содержащими серу. Эти авторы использовали хроматографическую систему с двумя колонками. На колонке длиной 2 м с внутренним диаметром 1,2 мм при 75 °С разделяли СО , НаЗ, 50а и Н2О ( горячая колонка ), а на колонке длиной 10 м при —65 °С — Аг, Оа, N2 и СО. Полный анализ такой смеси осуществляли с помощью переносного хроматографа с двумя колонками и детектором по теплопроводности на термисторах. Для создания оптимальных условий отделения ЗОа путем соответствующего кондиционирования колонки в газ-носитель (гелий) добавляли ЗОа в концентрации 100 млн . [c.309]

Люфт и Герен [160] описывают газовый анализатор с рабочей и сравнительной кюветами для определения паров воды в различных газах, имеющих малое поглощение в области 5,5—7,5 мкм. Для других систем в кювете поддерживается заданное давление определяемого компонента, а само определение основано на измерении нарушений баланса в пневматическом детекторе диафраг-менного типа вследствие неодинакового поглощения ИК-излучения в известном и анализируемом веществе. Использование водяных паров в качестве стандарта для сравнения невозможно из-за их неконтролируемой конденсации. Вместо воды для этой цели можно использовать аммиак, поскольку в этой области его поглощение и поглощение воды почти одинаковы. При содержании от О до 2% (объемн.) концентрацию паров воды можно определить с правильностью 2% в таких газах, как азот, кислород, воздух, оксиды углерода и водород. В обзоре по аналитическим приборам для автоматического определения воды Карасек [124] отмечает ИК-анализатор, позволяющий определять до 500 млн" воды. Для определения воды и других соединений по поглощению в ИК-области спектра в ряде патентов описаны приборы, работающие непрерывно или с отбором проб. [c.390]

Варшавский [202] проводил реакцию с натрием в вакуумной установке при определении следов воды в галогенидах щелочных металлов. Аналогичная методика применялась автором при исследовании стабильности разбавленного раствора натрия в жидком аммиаке при — 78 °С [201 ]. На стабильность этого раствора непосредственно влияет вода, адсорбированная на поверхностях вакуумной установки, выполненной из стекла типа пирекс. Для полного удаления следов влаги необходимо высушивание при 400 °С в течение 200 ч. Количество влаги находят, определяя количество выделившегося водорода с помощью манометра МакЛеода. Такая же методика использована и для определения воды в галогенидах щелочных металлов. Навеску образца в ампуле помещают в вакумную установку в ампулу при —78 °С перегоняют жидкий аммиак и в полученный насыщенный раствор вводят натрий. Через несколько часов с помощью калиброванного манометра Мак-Леода определяют количество выделившегося водорода. По данным Варшавского, образцы Li l, LiBr, Na l, Nal, K l и KI содержали от 100 до 1000 млн" воды. [c.560]

Согласно уравнению реакции, 1 мл газообразного водорода (при нормальных температуре и давлении) соответствует 0,804 мг воды. Однако Перримен [142] обнаружил заметные отклонения от теории и рекомендовал ири использовании этого метода производить калибровку ио дистиллированной воде. В частности, по результатам определения воды в 10 образцах, содержащих каждый по 20 мг воды в 0,1 мл безводного диоксана, этот автор установил величину среднего эквивалента (0,841 0,007 мг воды на 1 мл водорода). Следует иметь в виду, что в гидриде кальция могут быть примеси. Было найдено, например, 0,2—0,8% азота в виде аммиака или нитрида, что обусловено, по-видимому, восстановлением молекулярного азота в сильно восстанавливающей среде при синтезе гидрида кальция [122]. [c.561]

Опубликованы данные [107] по хроматографическому качественному анализу найлонов 66, 6 и 11. Образец гидролизовали серной кислотой с образованием твердой фракции, состоявшей из адипиновой кислоты и сульфата аминоундекановой кислоты, и жидкой фракции, состоявшей из сульфатов гексаметилендиамина и аминокапроновой кислоты. Твердую фракцию растворяли в 98%-ной муравьиной кислоте и хроматографировали на бумаге ватман № 1. Жидкую фракцию пропускали через анионообменную смолу и проявляли смесью пропилового спирта, концентрированного водного раствора аммиака и воды (6 3 1). Бумажные хроматограммы сушили на воздухе, прогревали 15 мин при 105° и обрызгивали нингидрином для проявления аминов и смесью анилина и ксилола для определения кислых продуктов. [c.336]

Сухммарная теплота сольватации электролитов в растворе АЯ есть сумма теплот сольватации ионов, составляющих электролит. Следовательно, существует принципиальная возможность разделить АЯ на величины, относящиеся к отдельным ионам. Для этого нужно определить независимым способом теи.лоту сольватации какого-нибудь одного отдельного иона АЯ,( и вычислить остальные из соответствующих сумм. Возможно, такие определения будут скоро выполнены. Большие перспективы сулит, на наш взгляд, использование масс-спектрометрического метода. Интересные исследования, например, выполнили Кебарле и Хогг 39, 40], получившие масс-спектры ионов в парах аммиака и воды с добавками инертного газа при давлениях, близких к атмосферному. Определенные ими [c.67]

Исходя из данных по содержанию фенолов и аммиака в воде и пользуясь значениями оптимальных доз хлора для их окиаления и разрушения, легко рассчитать суммарное количество хлора для дезодорации воды. При определении суммарной дозы хлора еледует учитывать необходимое время контакта в зависимости сп температуры обрабатываемой воды [c.385]

Образование синей окраски при взаимодействии аммиака с фенолом и гипохлоритом натрия было впервые отмечено Бертело в 1859 г. реакция время от времени исследовалась в течение последних 50 лет [171]. Преимуществом фенол-гипохлоритной реакции является образование истинного раствора окрашенного соединения. Чувствительность этой реакции близка к чувствительности реакции Несслера. Прямое фотометрическое определенде аммиака без дистилляции или аэрации невозможно [32, 149]. Ионы железа, хрома и двухвалентного марганца катализируют реакцию, в то время как ионы меди [149] и окислители, как, например, персульфат [32], подавляют развитие окраски. Некоторые аминокислоты [125, 149] и никотин [61] также влияют на чувствительность реагента. Температура влияет на воспроизводимость окраски [61]. Метод применяли для определения аммиака в водах кок-со-бензольного производства [60] и биологических объектах [32, 48, 116, 125, 126, 149, 171, 178]. Аналогичная реакция с применением тимола и гипобромита натрия с последующей эфирной или ксилольной экстракцией была предложена для фотометрического определения азота [c.93]

К преимупгествам пиридин-пиразолонового экстракционного метода относится его высокая чувствительность (0,025 мг/л аммиака) и возможность обойтись без дистилляции. Недостатками являются ограниченная устойчивость реагента, неподчинение растворов закону Бера и необходимость экстрагирования окрашенного соединения четыреххлористым углеродом. Метод применялся для определения аммиака в воде и сточных водах [100, 101]. [c.94]

По воззреиня.м Вернера, частица аммиака (или воды) может становиться на место одноатомного кислотного остатка. Тем не менее, он предполагает, что существует принципиальная разница между действием воды (аммиака) и собственно кислотнь.1х остатков. Частицы воды и аммиака, можно сказать, только занимают определенные места в сложном радикале, не имея никакого рзлияния на атомность последнего или число одиоатомных групп, которые могут им удерживаться (во второй сфере). Отсюда совершенно естественно вытекает заключение, что атомность первой сферы, например сло.жного радикала МХ,, равняется разности между атомностью металлического атома и числом одноатомных групп, входящих в состав первой сферы, совершенно независимо от количества частиц НгО, ЫНз и т. п. По мнению Вернера, роль последних веществ заключается в том, что они передают действие сродства, присущего металлическому атому, из первой сферы во вторую. В этом отношении взгляды Вернера представляют новое видоизменение оставленной в настоящее время теории сочетаний Клауса [121] и других химиков, утверждавших, что аммиак и вода являются пассив- [c.42]