Водород энтальпия образования

Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298,16 К. В химической термодинамике, как и в термохимии, оперируют такими понятиями, как энтальпия образования сложного вещества из простых веществ или энтальпия разложения веществ, энтальпия перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. п. Так, например, энтальпия образования СО2 представляет собой величину теплового эффекта (при p= onst) реакции образования СО2 (газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды (газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [c.53]

Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразные кислород, водород, жидкий бром, ромбическая сера, графит), приняты равными нулю. Тепловой эффект приведенной выше реакции является энтальпией образования SOa Д//° so =—296,9 кДж/моль. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в таблице 14. [c.114]

В изолированной системе протекает реакция сгорания водорода с образованием жидкой воды. Изменятся ли внутренняя энергия и энтальпия системы [c.13]

Энтальпия образования Н2О2 (г) из простых веществ равна —136,1 кДж/моль, энтальпии диссоциации газообразных водорода и кислорода соответственно равны 432 и 490 кДж/моль. Вычислите энергию связи О — Н в пероксиде водорода, приняв энергию связи 0 — 0 равной 138,07 кДж. [c.48]

Следует отметить, что первые три металла каждого семейства -элементов (т. е. S , Ti и V Y, Zr и Nb La, Hf и Та) поглощают водород со значительным экзотермическим эффектом. Например, энтальпии образования их некоторых гидридов имеют следующие значения [c.280]

Так как стандартная энтальпия образования элементов принята равной нулю, т. е. А Я°(Н2, г, 298) = О и А Н°(М., к, 298) = О, а энтальпия образования иона водорода в стандартном растворе также принимается равной нулю [АуЯ°(Н+, р-р, HjO, станд. с., 298) =0)], то [c.448]

Пример. Определите энтальпию образования газообразного иона водорода. Какие данные для этого необходимы [c.110]

При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля газообразного йода выделилось 6000 кал/моль тепла. Вычислите энтальпию образования ДЯ HI из газообразного йода и водорода. [c.58]

Атомный водород не находится в стандартном состоянии. В атомное состояние он может быть переведен из стандартного только путем затраты тепла на диссоциацию молекулярного водорода, которая составляет 218 кДж на моль Н. Из этого следует, что для атомного водорода АЯ/. 298 (Н) =+218 кДж. Знание энтальпий образования позволяет вычислять энтальпии любых более сложных реакций, не прибегая к измерениям. Поясним это на примере реакции [c.25]

Энергия химической связи. Вычислим энергию химической связи Н—С1 ( нс1 = — А//ц-с1 ) в молекуле хлорида водорода по известной энтальпии образования ЛЯ°нс1 = —92,8 кДж/моль и энергии диссоциации молекул На (АЯд ,, =435,0 кДж/моль) и I2 (Afi° = = 242,6 кДж/моль) на атомы. [c.119]

Данный метод дает меньшую ошибку, при этом значение энтальпии образования водорода равно нулю. Необходимые значения энтальпии образования смеси углеводородов принимают на основании анализа группового состава, а также определения структуры среднестатистической молекулы в данной группе углеводородов парафиновых, нафтеновых или ароматических [288]. [c.273]

В тех случаях, когда водород выступает в качестве окислителя, он ведет себя как галоген, образуя аналогичные галидам гидриды. Однако образование иона Н из молекулы На — процесс эндотермический (энтальпия образования Н- составляет А// д8 = +150,5 кдж/моль) [c.290]

Из температурной зависимости изменения энтальпии образования (разд. 20.2) оксида металла и моноксида углерода определяют область температур, в которой возможно восстановление. Подобные сопоставления можно применять и при восстановлении оксидов водородом (см., например, получение германия, молибдена и вольфрама) или металлами. [c.584]

При взаимодействии 1 моля водорода и /г моля кислорода выделилось 57 850 кал тепла. Вычислите энтальпию образования из простых веществ воды. [c.59]

И, предполагая, что энтальпия образования иона водорода Н в водном растворе [c.89]

Таким способом определены энтальпии образования большого числа веществ, которые можно получить непосредственно из элементов. Так сжиганием навески графита в атмосфере О2 определяется энтальпия образования СО2 или сжиганием смеси Hg + О2 — энтальпия образования воды. Так определяется энтальпия образования НС1 проведением в калориметре уже неоднократно упоминавшейся реакции водорода с хлором. Однако чаще всего не удается прямым образом определить энтальпии образования сложных соединений, в частности большинства органических соединений. В ряде случаев сложности возникают и с довольно простыми соединениями. Так, трудно осуществить в калориметре реакцию образования СО, поскольку она будет сопровождаться окислением СО до СО 2- В подобных случаях подбирают подходящую вспомогательную реакцию, которую можно осуществить без осложнений в калориметре и в которой в качестве продукта или исходного вещества принимает участие исследуемое соединение. Реакция подбирается так, чтобы энтальпии образования остальных ее компонентов были известны. В этом случае измеряется стоящая слева в (14.4) величина АН и с помощью ее и известных величин А//д. AH j находится единственная неизвестная величина теплоты образования. [c.214]

По пересчетам Зерченинова, который ввел в расчет энтальпию образования фтористого водорода, энтальпия образования тетрафторгидразина равна —1,2 2,4 ккал/моль. В Справочнике [116] принято АЯ/, 298 = —1,2 2,5 ккал/моль. [c.60]

Закон Гесса позволяет рассчитывать энтальпии любых реакций, если для каждого компонента реакции известна одна его термохимическая характеристика — энтальпия образования соединения из простых веществ. Под энтальпией образования соединения из простых веществ понимают АН реакции, приводящей к образованию 1 моль соединения из элементов, взятых в их типичных агрегатных состояниях и аллотропных модификациях. Например, энтальпия образования уксусной кислоты есть АИ реакции образования 1 моль СНзСООН из 2 моль газообразного молекулярного водорода Нг, [c.245]

При образовании 1 моля газообразного HI из газообразного йода и водорода выделилось 3000 кал тепла. Чему равна энтальпия образования АЯш [c.58]

В закрытую колбу объемом 1 л в одном эксперименте внесено а) 0,1 г красного фосфора, а в другом б) 0,2 г белого фосфора. Какое минимальное количество водорода необходимо ввести в колбу, чтобы после достижения равновесия при температуре 150 °С вся система стала гомогенной Для фосфина энтальпия образования +9,25 кДж/моль, стандартная энтропия 210,04 Дж/(моль К), средняя теплоемкость 46,86 Дж/(моль К). [c.30]

Энтальпии образования кластеров определены для ионов щелочных металлов, иона водорода и ионов галогенов. Присоединение каждой новой молекулы воды, как и следовало ожидать, отвечает все меньшему значению АЯ (табл. 24). [c.235]

При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля газообразного брома выделилось 16 000 кал тепла. Вычислите энтальпию образования АЯ НВг из газообразных брома и водорода. [c.57]

Какой объем воздуха, содержащего 78% азота (по объему), и водорода, содержащего 5% примесей, необходимо пропустить через колонну синтеза для получения аммиака массой 1 т, если степень превращения азотоводородной смеси составляет 21 % Сколько теплоты необходимо отвести при этом Энтальпия образования аммиака АН =—52 кДж/моль. [c.128]

При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля серы выделилось 4800 кал тепла. Вычислите энтальпию образования H2S. [c.59]

В работе [1833а], опубликованной после выхода I выпуска настоящего Справочника, было существенно уточнено значение энтальпии образования растворов бромистого водорода. Энтальпии образования многих соединений в сильной степени зависят от этой величины. Поэтому Редакционный Совет решил изменить приведенную в I выпуске рекомендацию по НВг и соответственно этому изменить также остальные величины, связанные с НВг. Одновременно Редакционный Совет решил пересмотреть рекомендованное в I выпуске значение энтальпии образования НС1 (г). Последнее было вызвано стремлением сохранить единство значений основных термохимических величин, рекомендованных в настоящем Справочнике и в другом справочнике [55], издаваемом АН СССР, а также в зарубежных справочниках термохимических величин (см. например, важнейший из них справочник Национальное Бюро [c.7]

Вы ислим энергию химической связи Н—С1 ( на = —АЯн- i) в молекуле хлорида водорода по известной энтальпии образования НС1 (АЯ/, H I = —92,3 кДж/моль) и энергии диссоциации молекул На (А яисс 435,95 кДж/моль) и С12 ц (АЯдвд, = 242,6 кДж/моль) на атомы, кДж /моль [c.165]

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

Карбиды, силиды. Железо с углеродом образует два соединения— крайне неустойчивый карбид состава Fea , который обычно переходит в карбид состава РезС, называемый цементитом-, последний также термодинамически неустойчив, но при растворении в железе его устойчивость повышается и в составе различных сталей находится именно цементит. Энтальпия образования цементита + 25 кДж/моль, энергия Гиббса образования +18,8 кДж/моль. Цементит представляет собой серые кристаллы ромбической системы, очень твердые, с плотностью 7,7 г/см и температурой плавления 1560°С энтропия Ре С 108 Дж/(моль-К). В воде не растворяется, с кислотами реагирует е выделением водорода. Цементит хорошо растворим в Y-железе, меньше — в б-железе и совсем мало в Oi-железе. Иэ диаграммы состояния еистемы Ре — РезС (рис. 50) видно, как изменяется растворимость цементита в железе в зависимости от температуры. Твердый раствор цементита в v-железе называется аустенитом. Растворимость цементита в 7-железе при эв- [c.305]

HO число Гутмана) в целом симбатна. Для растворителей низкой основности наблюдается слабая зависимость от донорных чисел Гутмана. Значительное возрастание экзотермичности с растворителями, донорное число которых более 20, можно объяснить протонированием полигалогенпроизБодных. С высокоосновными аминами (пиперидином, морфолином) для пентахлорэтана наблюдается отщепление хлористого водорода с образованием соответствующих аммониевых солей. Фторотан устойчив в смесях с такими растворителями. Лишь только смешение (1 1) с этилендиамином сопровождается понижением энтальпии на 11.8 кДж/моль с последующей медленной реакцией. [c.35]

Металлы VI—VIII групп по отношению к водороду малоактивны. Так, энтальпия образования РеНа всего —0,84 кдж/г-форм. Исключение составляет палладий, который поглощает водород очень активно. Аномальное поведение палладия связывают с его уникальной электронной конфигурацией — провал двух бз-электронов). [c.295]

Значения энтальпий образования реагентов берут из таблицы (для водорода эта величина равна нулю). По закону Гесса находим стандартную энтальпию реакции АНш = 48 3000 тл/моль С2Н4. Также из таблиц находят значения стандартных теплоемкостей при температуре 298,15° К они имеют следующие значения (табл. 4). [c.52]

При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля фтора выделилось 128 000 кал тепла. Определите энтальпию образования ЛЯнг из простых веществ. [c.56]

При взаимодействии 1 моля азота и 3 молей водорода выделилось 22 100 кал тепла. Вичислите энтальпию образования АЯыНа- [c.60]

При взаимодействии 150 г мышьяка и 3 молей водорода поглотилось 88 400 кал тепла. Вычислите энтальпию образования АЯдзНа- [c.61]

При закономерном возрастании межатомных расстояний энтальпии образования гидридов щелочных металлов мало отличаются Друг от друга. В тоже время эти величины несравненно меньше энтальпий образования галогенидов этих металлов i —400 кДж/моль). Это обус [овлено малым сродством к электрону атома водорода, меньшей величиной ОЭО по сравнению с галогенами. [c.102]

Все металлоподобные гидриды обладают собственным кристаллохимическим строением (в отличие от твердых растворов водорода в металлах) и свойствами, типичными для металлов металлическим блеском, значительной твердостью. Многие из них являются жаропрочными и коррозионностойкими веществами. По механическим свойствам металлоподобные гидриды уступают металлам, так как они более хрупки. Плотность этих гидридов меньше плотности исходных металлов, а энтальпии образования больше, чем у солеобразных гидридов, например для 2гН АН", oos = =—169,6 кДж/моль. В металлоподобных гидридах часть атомов водорода отдает электроны в зону проводимости металла, а электроны остальных атомов образуют с неспаренными электронами металла ковалентные связи. Последние и являются причиной увеличения твердости при образовании металлоподобных гидридов по сравнению с исходными металлами. Эти представления хорошо согласуются с фактом миграции водорода к катоду при длительном пропускании постоянного электрического тока, а также с уменьшением магнитной восприимчивости гидридиых фаз из парамагнитных металлов. [c.104]

По определению энтальпия образования соединения равна изменению энтальпии, сопровождающему реакцию образования одного моля этого соединения из элементов при постоянном давлении. Так, например, энтальпией образования этилового спирта С2Н5ОН называется изменение энтальпии при реакции углерода, кислорода и водорода при постоянном давлении [c.177]

Зависимость степени диссоциации от строения молекул растворенного вещества легко проследить для однотипных молекул, образующих электролит. Например, степени диссоциации ряда гало-геноводородов при одинаковых концентрациях и температурах возрастают с уменьшением энергии связи между атомами водорода и галогена, что можно проследить по изменению разности энтальпий образования этих соединений и по изменению расстояния между ядрами атомов в этих молекулах, как это можно видеть из данных табл. 7.4. [c.190]