Окись бериллия свойства

С кислородом все элементы главной подгруппы образуют оксиды общей формулы R0. Окись бериллия является амфотерным оксидом, остальные обладают основными свойствами с усилением их от MgO к [c.53]

Окись бериллия ВеО — белое, очень тугоплавкое вещество (/пл 2550°), отличается высокими электроизоляционными свойствами. Весьма устойчив при нагревании до высоких температур (более термостоек, чем большинство других керамических материалов). ВеО находит применение в ядерных реакторах. [c.412]

Окись бериллия входит в состав термостойких фарфоров, жаропрочных покрытий, стекол, прозрачных для рентгеновского излучения, особо твердых, водоустойчивых и оптических стекол. Окись бериллия сама является прекрасным огнеупором ( пл = = 2570°С), обладающим ценным свойством —не загрязнять кислородом переплавленный в тиглях из ВеО металл (из-за большой прочности соединения бериллия с кислородом). [c.15]

Б. Л. Цетлин, Химическая природа минеральной подложки оказывает решающее влияние на рассматриваемый процесс. С хорошим выходом идет полимеризация на таких окислах металлов, как окись магния, окись бериллия, окись алюминия, на различных силикатах, на кислородсодержащих солях, например карбонатах. В то же время полимеризация практически вовсе не инициируется при облучении, например, окиси цинка, обладающей резко выраженными полупроводниковыми свойствами, или при облучении хлористого натрия, содержащего в своей решетке анион СГ, превращающийся в результате выбивания электрона в нейтральный атом, не удерживающийся в кристаллической решетке. [c.137]

Другими благоприятными свойствами бериллия являются его небольшая плотность, сравнительно высокая прочность, стойкость против окисления и высокая точка плавления. Благодаря этому его можно использовать в качестве замедлителя и отражателя в высокотемпературных ядерных реакторах. Окись бериллия (1 карбид бериллия также могут быть применены для этой цели. [c.197]

По своим ядерным свойствам окись бериллия является таким же хорошим замедлителем, как и металлический бериллий. Высокая точка плавления и высокая теплопроводность окиси бериллия также благоприятствуют ее использованию в высокотемпературных ядерных реакторах. К сожалению, изделия из окиси бериллия очень хрупки и обладают плохой термостойкостью. До тех пор, пока этот недостаток изделий из окиси бериллия не будет преодолен, их нельзя применять в высокотемпературных реакторах с большой плотностью потока нейтронов. [c.198]

Окись бериллия и ее свойства, Журн. прикл. хим. , 33, 9, 1921—1940, рис., табл. Литература 61 назв. (совместно с Р. А. Беляевым). [c.602]

Окись бериллия, как и сам металл, находит применение в ядерной технике в качестве замедлителя и отражателя нейтронов и как конструкционный материал, особенно в высокотемпературных реакторах. В традиционных областях применения окиси бериллия значение ее не только сохранилось, но и увеличилось. Как огнеупорный материал ВеО в ряде случаев незаменима. Это касается, в частности, изготовления тиглей для плавки металлов (Ве, и, ТЬ, Т1), где используется такое уникальное свойство окиси, как необычайно высокая теплопроводность наряду с огнеупорностью. Окись бериллия широко используется при конструировании индукционных печей и вакуумных нагревательных приборов. [c.111]

Окись бериллия (ВеО) обладает ценными свойствами и в некоторых случаях конкурирует с самим бериллием. [c.64]

Гидроокись бериллия Ве(ОН)г — нерастворимый в воде цепной полимер, свойства которого сильно зависят от условий получения. Метод осаждения гидроокиси используют в аналитической практике для количественного определения бериллия. Окись бериллия ВеО — трехмерное полимерное тело — получают в виде белы к кристаллов путем термического разложения гидроокиси [c.129]

По химическим свойствам бериллий близок к алюминию, гидроокись бериллия амфотерна, но ее основные свойства выражены сильнее, чем у алюминия. Водная окись бериллия растворима в кислотах и щелочах прокаливание понижает ее растворимость сильно прокаленная окись бериллия не растворяется в соляной или азотной кислотах и для перевода ее в раствор приходится прибегать к действию НР. Металлический бериллий растворим в соляной и серной кислотах. [c.79]

Система окись бериллия — окись алюминия — окись титана фазы и физические свойства трехкомпонентных фарфоров. [c.98]

Основной бериллиевый минераЛ—берилл — известен с древнейших времен, но лишь в конце ХУП в. возник вопрос о его химическом составе. В 1797 г. французский химик Л. Вокелен обнаружил в берилле новую окись, названную им берилловой землей. Вокелен нашел, что она похожа по свойствам на окись алюминия, в частности, тем, что обе окиси растворяются в водном растворе едкого натра. Но в отличие от окиси алюминия окись бериллия выпадает из раствора при кипячении. В то время для нового элемента не было предложено названия. Позднее во Франции его назвали глицинием (от греч. — сладкий),- так как растворы солей [c.58]

ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

Окись бериллия, как и сам металл, находит применение в ядерной технике в качестве замедлителя и отражателя нейтронов и как конструкционный материал, особенно в высокотемпературных реакторах. В традиционных областях применения значение окиси бериллия не только сохранилось, но и увеличилось как огнеупорный материал ВеО в ряде случаев незаменима. Это касается, в частности, изготовления тиглей для плавки металлов (Ве, U, Th, Ti), где используется такое уникальное свойство ВеО, как необычайно высокая теплопроводность наряду с огнеупорностью. Широко используется при конструировании индукционных печей и вакуумных нагревательных приборов. Весьма перспективным огнеупорным материалом является пористая керамика из окиси бериллия, получаемая пенометодом [51] и выдерживающая температуру 1750°. В связи с высокой устойчивостью к тепловому удару ВеО находит применение в авиации для изготовления лопастей газовых турбин и деталей реактивных двигателей. Важная область применения окиси бериллия — получение медно-бериллиевой лигатуры, используемой в производстве бериллиевых бронз. Применяется ВеО и как катализатор в некоторых органических синтезах. [c.188]

Однако на всех известных авторам промышленных установках дегидрирования алканов применяются катализаторы типа алюмохромового. Катализаторы этого типа используются в процессах Гудри и Филлипс . В процессе И. Г. Фарбениндустри катализатор также состоит из окиси алюминия с 8% окиси хрома и 1—2% окиси калия. По литературным данным добавление таких компонентов, как окись калия, окись магния, окись бериллия, повышает стабильность в отношении сохранения большой удельной поверхности. Однако они могут изменять степень окисления, а следовательно, и активность окиси хрома [18]. При процессе дегидрирования фирмы Гудри для увеличения общей теплоемкости слоя в реакторе и, таким образом, уменьшения колебаний температуры катализатор можно использовать в сочетании с такими зернистыми материалами, как плавленый корунд (окись алюминия). Выбор твердых теплоносителей требует тщательного предварительного анализа они должны быть каталитически инертными и обладать необходимыми физическими свойствами. [c.282]

Что касается свойств алкилбериллийгалогенидов, то водой они разлагаются с образованием соответствующих углеводородов [15]. Эфирные растворы их не дымят на воздухе, но если удалить эфир и нагревать жидкий остаток, то выделяется белый дым, — по-видимому, окись бериллия [14]. Алкилбериллийгалогениды с двуокисью углерода не образуют кислот [14, 15], с фенилизоцианатом дают соответствующие анилиды [14, 15] реакция их с кетоном Михлера идет при комнатной температуре медленно (спустя 10—15 мин.), при нагревании —быстро при осторожном нагревании переходят в диалкилбериллии. В общем может быть сделан вывод [c.488]

Окись бериллия применяется и для других целей будучи химически устойчивым огнеуиором, она находит применение для изготовления тиглей для плавки чистых металлов и сплавов, для футеровки индукционных печей, для деталей реактивных двигателей, для держателей электрических нагревателей и т.д. [1157]. Кроме того, ее добавляют к некоторым специальным материалам для повышения их диэлектрических свойств. [c.455]

Окись бериллия. Техническая окись бериллия получается из гидроокиси — конечного продук1а существующих технологических схем. Гидроокись высуишвается на противнях в сушильных печах при 100—150° С, затем прокаливается при 850— 1000° С во вращающихся печах с наружным газовым обогревом. Но для некоторых отраслей техники и, в первую очередь, ядерной энергетики требуется окись бериллия высокой чистоты. Для ее получения техническую гидроокись предварительно очищают по одному из известных методов, основанных на различии в свойствах бериллия и сопутствующих элементов. В связи с тем, что о каждом из методов говорилось в первой части настоящего пособия, здесь будут лишь схематично изображены наиболее употребительные способы получения чистой окиси бериллия (рис. 10). В Советском [c.128]

Окись глиция, подобно окиси алюминия, осаждается из раствора своих солей щелочами В виде студенистого осадка водной окиси, ВеН О растворимой в избытке едкого кали и иатра, как глинозем. Эта реакция может служить к для отличия и для отделения ВеО от глинозема, потону что разбавленный водою щелочный раствор при кипячении выделяет водную окись бериллия, а не выделяет глинозема. Растворимость окиси бериллия в щелочах явно указывает уже на слабые ее основные свойства и как будто выделяет эту окись из ряда щелочных земель. Но, сопоставляя по уменьшающемуся атомному весу окислы вышеописанных щелочноземельных металлов, мы имеем ряд [c.374]

Высокотемпературные методы переработки ядерного горючего требуют решения многих технологических задач. Труднейшие проблемы возникают при выборе материалов конструкций. Уран, плутоний и торий— весьма реакционноспособные металлы — должны плавиться в инертной атмосфере. Их нельзя плавить в материалах, обычно употребляемых для плавки металлов (например, в шамоте и др.), так как эти металлы будут реагировать с ними и загрязняться кремнием и кислородсодержащими примесями. Чистые тугоплавкие окиси, такие, как окись бериллия и алюминия, достаточно стойки, однако при работе с больши.ми количествами металла они чувствительны к тепловым ударам, под воздействием которых часто появляются трещины. Хорошими термическими и механическими свойствами обладает графит, но в пирометаллургических процессах неизбежно образуются карбиды металлов. [c.482]

Изделия из бериллиевой бронзы (медного сплава, обладающего способностью к твердению) часто подвергают термообработке для придания им апределенных технологических свойств. В результате термообработки образуется поверхностная окисная пленка с прочным сцеплением, окрашенная в серый (до черного) цвет и содержащая, кроме окислов двухвалентной и одновалентной меди (красные пятна или точки), также и окись бериллия. [c.382]

Огнеупорные материалы. Из огнеупорных окислов наиболее известны окислы алюминия, бериллия, магния и циркония, которые применяют главным образом как теплоизоляционные материалы. Самая твердая из них — окись алюминия. Она характеризуется высокой прочностью и хорошими противоизносными свойствами. Окись бериллия имеет более высокую температуру плавления (2500°С), чем окись алюминия, и наиболее высокое сопротивление термическому удару. Правда, при низких температурах окись бериллия ведет себя как абразив. Окись магния по многим характеристикам удовлетворяет требованиям к высокотемпературным смазочным материалам. Она сохраняет стабильность в кислороде до 2000—250 0 °С. Графит (кусковой) обладает очень хорошими механическими свойствами и тер.мической стабильностью (в пределах температур применения огнеупорных материалов). Однако при высоких температурах он сильно окисляется. В связи с этим ведется непрерывная работа по улучшению его стойкости к окислению. В качестве примера можно указать на создание антиокисли- [c.156]

Соединение BjO является изоэлектронным аналогом углерода здесь изоэлектронными веществами названы такие соединения, которые обладают одним и тем же количеством электронов, приходящимся на один атом. Так, например, нитрид бора BN — симметричный изоэлектронный аналог углерода — бор и азот расположены в периодической системе элементов симметрично относительно углерода среднее число валентных электронов, приходящееся на один атом, равно четырем, как и у углерода. Легко видеть, что изоэлектронными аналогами углерода являются также окись бериллия ВеО и фтористый литий. Однако из этих изоэлек-тронных соединений ближе всего к углероду по своим свойствам нитрид бора для него известна не только гексагональная (графитоподобная), но и алмазоподобная форма ( боразон ). Что же касается фтористого лития, то он имеет весьма мало общего с углеродом. [c.97]

В атомной промышленности бериллий и его окись используют как источники и замедлители нейтронов в атомных реакторах. Соли бериллия входят в светящиеся составы — люминофоры, обладающие высокими светотехническими свойствами. Окись бериллия используют как жаростойкий материал с низкой электропроводностью для специальных электрорадиоизоляторов и как химически инертный высокоогнеупорный материал в металлургии. [c.374]

Мы пропустили еще элемент бериллий, или глиций (9,4). Он встречается в минерале берилле, который состоит из окиси бериллия, окиси алюминия и кремнезема. Зная свойства второй группы элементов, мы можем уже предугадать свойства элемента бериллия. Так, окись бария растворима, окись стронция менее растворима, окись кальция еще менее растворима, следовательно, мы можем заключить, что окись бериллия нерастворима, что в действительности и есть. [c.87]

Если рассматривать двуокись циркония (ЕгОг) как полупроводник анионнодефектного типа и считать, что проникновение кислорода через окись происходит путем анионной диффузии дефектов в решетке ZrOs II, 2], то можно полагать, что бериллий является, в общем, довольно выгодной легирующей добавкой, хотя его валентность меньше, чем у таких металлов, как V, Nb, Та и Мо, Окись бериллия обладает довольно благоприятными свойствами с точки зрения ее стойкости и энергии образования окисла. Ниобий же хотя и является более высоковалентным металлом, но образует пористый окисел Nb20s с большим отношением объема окисла к объему металла и обладает меньшей, чем у бериллия, энергией образования окисла. Однако некоторые двойные сплавы циркония с ниобием показывают довольно высокую коррозионную стойкость [3]. [c.54]

Исследуя соединения бериллия, Авдеев пришел к выводу, что окись бериллия должна иметь формулу ВеО, а не ВегОз, как это принимал Берцелиус. Авдеев показал, что окись бериллия по химическим свойствам мало похожа на окись алюминия. Состав же двойной сернокислой соли калия и бериллия свидетельствует, по его мнению, о том, что окись бериллия должна иметь формулу ВеО. [c.89]

Химические свойства. При нагревании до 200° полностью выделяет HNO3 и образует окись бериллия. [c.353]

В случае нежелательности использования металлических порошков и проводящих волокон с точки зрения электрических свойств для целей получения значительного увеличения удельной теплопроводности молиго применять двуокись титана [Л. 12-10] или окись бериллия [Л. 12-61]. Окись бериллия как в виде пылевидных частиц, так и в виде волокон мон<ет применяться в ка- [c.177]

Наиболее огнеупорная, а также наименее химически активная окись — окись тория. Она пригодна для применения в тиглях, предназначенных для сплавов с очень высокой температурой плавления. Тигли, набитые окисью тория, могут быть применены до 2700°. Окись магния, окись бериллия и окись циркония тоже представляют собой материалы с высокими огнеупорными свойствами, но они более химически активны и поэтому менее пригодны, чем окись тория. Окись алюминия имеет максимальную температуру службы до 1900—1950°, что является пределом, до которого можно применять оптический пирометр с исчезающей нитью, смотровой трубой из корундиза и экраном как источником излучения абсолютно черного тела. Современное производство прямых непористых смотровых труб из окиси тория значительно расширяет область применения этого метода. При более высоких температурах возможно измерение лучеиспускания непосредственно поверхности металла только оптическим пирометром или фотоэлектрическим элементом. В этом случае поверхность металла не удовлетворяет условиям излучения абсолютно черного тела, и поэтому такой метод можно применять только в том случае, если известны данные об эмиссионной способности металла и если для градуировки имеются в распоряжении металшы с известной точкой плавления и эмиссионной способнос Аю, близкой к исследуемому сплаву. Однако точность такого метода не очень высока. Подробности мы рассматриваем ниже при описании метода Мюллера. Вольфрам-ирридиевые, вольфрам-мо-либденовые и различные другие термопары могут быть применены для измерения высоких температур однако эти термопары нельзя считать удовлетворительными ввиду трудности получения повторимых результатов (см. ниже). [c.179]

Огнеупорная керамика из окиси бериллия устойчива на воздухе, в среде углекислого газа, аргона, азота, в вакууме до 1800°С. Химическая устойчивость ВеО превосходит химическую устойчивость большинства о кислов металлов. Однако окись бериллия не устойчива в среде галогенов и сернистых газов. Изделия из ВеО отличаются хорошими диэлектрическими свойствами. Удельное сопротивление его выше, чем у большинства изоляторов из окислов металлов. Окись бериллия обладает исключительно высокой теплопроводностью (при обыкновенной температуре в 7 раз превышающей теплопроводность плотных изделий нз а-А уОз). По теплопроводности ВеО стоит на втором месте только после таких металлов, как золото, серебро и медь. Окись бериллия обладает самой высокой удельной теплоемкостью из всех огнеупорных окислов. Это свойство ВеО приобретает особое значение там, где необходимо хорошее теплорассеяяие и теплопроводность, иапример, в ядерной технике. Окись бериллия находит эффективное применение в электронной технике и в управляемых снарядах, в металлургии редких и чистых металлов. Из ВеО можно изготовлять изделия сложного профиля, детали машин и двигателей. [c.11]

Деалкилирование с водяным паром. Первые исследования реакции деалкилирования алкилароматических углеводородов с водяным паром были проведены в 1949 г. [46]. Эта работа показала, что при 350—450 °С в присутствии алюмоникелевых катализаторов ксилолы в избытке водяного пара можно превратить в толуол и бензол. Де-алкилирующие свойства никелевых катализаторов зависят от природы носителя способа приготовления катализатора и содержания в них никеля. В качестве носителей исследовали силикагель, окись алюминия [47—49], окись хрома, кизельгур [3, с. 168—176], окиси берилия, магния, кальция, бария, цинка [50, 51]. Наиболее благоприятные результаты получены при использовании в качестве носителя никелевого катализатора окиси хрома и окиси бериллия. [c.257]