Рекомбинация коэффициент для ионов

Рис. 23.6. Зависимость коэффициента рекомбинации ионов а в воздухе и СОг от давления [2].

Рис. 2.2. Зависимость коэффициента рекомбинации легких ионов в воз-д>хе от температуры при атмосфер-но.г1 давлении [8]

Здесь р — число электронов, образующихся в 1 за 1 с вследствие столкновений нейтральных молекул друг с другом. Правая часть (2.20) определяет убыль электронов вследствие их рекомбинации с ионами, пропорциональную концентрациям электронов Ме И ИОНОВ N1. Величину а называют коэффициентом рекомбинации. В случае однозарядных ионов, очевидно, Л е=М- [c.36]

Рис. 79, Изменение коэффициента рекомбинации ионов с давлением газа р в случае спонтанной рекомбинации.

Коэффициенты ион-ионной рекомбинации о,г в собственном газе [2] [c.431]

Если один из ионов значительно легче другого, то эффективным столкновением будет только столкновение легкого иона с атомом газа. Эти замечания обычно не имеют большого значения для процесса рекомбинации между ионами, однако они очень важны при применении этой теории к оценке коэффициента разделения и скорости рекомбинации тройным столкновением между положительными ионами и электронами в газовых смесях. [c.107]

В электрическом разряде в смеси газов, содержащей электроноакцепторные компоненты, могут происходить рекомбинация свободных электронов с положительными ионами (электрон-ионная рекомбинация) и рекомбинация отрицательных ионов с положительными (ион-ионная рекомбинация). Представляет интерес сравнительный анализ кинетики этих процессов, т. е. сравнение коэффициентов электрон-ионной и ион-ионной рекомбинации. [c.117]

Механизм ион-ионной рекомбинации во многом аналогичен механизму электрон-ионной рекомбинации. Однако при ион-ионной рекомбинации в результате реакций образуются не менее двух атомарных частиц. В этом случае поглощение освобождающейся при рекомбинации энергии облегчено тем, что продукты реакций рекомбинации могут поглощать эту энергию с образованием возбужденных атомов или молекул, или диссоциировать, или приобретать дополнительную кинетическую энергию. Поэтому ион-ионная рекомбинация происходит чаще всего без участия третьей частицы. Это определяет, как правило, высокие значения коэффициента ион-ионной рекомбинации, близкие к 10 см /сек. [c.118]

В целом коэффициенты электрон-ионной рекомбинации ниже коэффициентов ион-ионной рекомбинации. [c.118]

Значения их могут отличаться на несколько порядков. Однако при словиях, близких к нормальным, значения коэффициентов электрон-ионной рекомбинации приближаются к значениям коэффициентов ион-ионной рекомбинации и становятся соизмеримыми с ними по порядку величины. [c.119]

Скорость рекомбинации положительных ионов с электронами меньше скорости рекомбинации противоположно заряженных ионов р ], так как при соударении с газовой частицей электрон не может передать ей значительную часть своей кинетической энергии (см. стр. 25). Поэтому рекомбинация ионов с электронами, обладающими даже малой кинетической энергией, идет в 10 раза медленнее, чем это можно ожидать из числа газокинетических соударений. При низких давлениях коэффициент рекомбинации обратно пропорционален длине среднего свободного пути ионов и, следовательно, прямо пропорционален давлению. Он также сильно зависит не только от температуры газа, но и от температуры рекомбинируемых электронов и ионов (см. стр. 25), которая в свою очередь зависит от силы электрического поля. [c.24]

Встречаются, однако, реакции, протекающие практически без энергии активации. К ним относятся рекомбинация ионов, атомов и свободных радикалов. Такие реакции протекают очень быстро со скоростью, близкой к скорости диффузионных встреч в жидкости, их называют быстрыми или диффузионно-контролируемыми реакциями, скорость которых зависит уже от физического процесса диффузии частиц-реагентов в растворе. Константу скорости поступательной диффузии выражают через коэффициенты диффузии реагентов Da и Db следующим образом (г в см, D — в см с ) [c.117]

Расчет, сделанный в первом порядке теории возмущений по заряд--квадрупольному взаимодействию,показывает, что вероятность релаксации не зависит от колебательного кванта молекулы, слаб о зависит от типа металла А где Я - расстояние адсорбированной молекулы от поверхности. По порядку величины рассчитанные коэффициенты аккомодации совпали с экспериментальными. Некоторым доказательством передачи энергии в электронное возбуждение твердого тела является обнаруженное нами свечение 3 - линии натрия при рекомбинации атомов дейтерия на поверхности ионного кристалла п/а [1/ , [c.208]

О каталитической активности металлов в реакции выделения водорода можно судить по плотности тока обмена. Токи обмена о для наиболее употребительных в электрохимических системах металлов приведены в табл. 1.1. Значения токов обмена на этих группах металлов коррелируют со значениями энергии связи Ме—Н и перенапряжением водорода, о котором можно судить по тафелевскому коэффициенту а (см. табл. 1.1). Чем выше энергия связи Ме—Н, тем больше Ме катализирует процесс выделения водорода, тем меньше на нем перенапряжение. Природа замедленной стадии определяет различия в перенапряжении водорода и механизме катодных реакций на металлах. Hg, РЬ, 2п, С(1, на которых замедлена стадия разряда иона НзО+, отличаются высоким перенапряжением. На Р1, Р(3 лимитирующей является стадия рекомбинации адсорбированных атомов водорода. Эти металлы обладают высокой каталитической активностью и низким перенапряжением. Ре, Со, N1, Ag, Си, Т1, 2г, Nb занимают промежуточное положение и характеризуются средними значениями перенапряжения. Скорость реакции на них может лимитироваться несколькими стадиями, зависящими от области поляризации и состояния поверхности катода. [c.8]

Причины сближения двух ионов могут быть различными их может сближать тепловое или хаотическое движение, или же они могут притягиваться под действием собственного электростатического поля. Число столкновений, приводящих к нейтрализации, пропорционально концентрации положительных и отрицательных ионов, т. е. йг N N dt, и при коэффициенте рекомбинации р в см сек и скорость рекомбинации равняется [c.162]

Отсюда можно заключить, что в области высоких давлений отношение коэффициента рекомбинации к подвижности ионов [c.164]

В любом из этих случаев рекомбинация заряженных частиц происходит по закону dV/di = —где N— концентрация ионов одного знака. В случае процесса (35.6) коэффициент рекомбинации а не зависит от давления нейтрального газа и является константой скорости второго порядка. Эта константа скорости зависит от температуры, к Г /, и при комнатной температуре имеет порядок величины 10 см 1сек [448]. В случае процесса (35.6а) а зависит от давления газа. Согласно теории [1598], при давлении в пределах нескольких сотен миллиметров ртутного столба зависимость а от давления приблизительно линейная, а начиная с давлений, близких к атмосферному, а стремится к постоянной величине. Однако учет дрейфа кгонов в кулоновском поле через газ, проведенный в работах [247, 1133], показывает, что при давлении выше атмосферного коэффициент рекомбинации обратно пропорционален давлению газа и описывается выражением [c.380]

Рис. 77. Зависимость коэффициента рекомбинации ионов в различных газах

При установлении между окисной пленкой и объемом кристалла электронного равновесия в рассматриваемой системе образуется общий уровень электрохимического потенциала электронов, который не может проходить выше зоны проводимости и ниже валентной зоны. Поэтому энергетические уровни окисной пленки, оказывающие наибольшее влияние на величину коэффициента поверхностной рекомбинации, должны находиться вблизи уровня на расстоянии, не превышающем ширины запрещенной зоны для данного кристалла (см. рис. 53 и 58). Считая, что гидратированная окисная пленка вместе с адсорбированными в ней частицами подобна водному раствору, и обращаясь к рис. 53, мы приходим к выводу, что наиболее эффективными центрами рекомбинации в окисной пленке являются атомы или ионы элементов, располагающихся в правой части ряда напряжений металлов или металлоидов (см. стр. 192). Такими элементами являются водород, медь, серебро, золото, а также кислород и сера. Напомним, что именно для ионов этих элементов характерна высокая скорость электронного обмена при контакте металла или полупроводника с электролитом. Поэтому дe aнный [c.210]

Рис. 80. Изменение коэффициента рекомбинации ионов о со временем [161].

Рассмотрим газ, содержащий нейтральные молекулы и равное число ионов и электронов с концентрацией М, причем концентрация заряженных частиц мала по сравнению с концентрацией молекул. Определим коэффициент рекомбинации электронов как [c.169]

При малых давлениях (р < 1 атм) коэффициент ион-ноииой рекомбинации определяется соотношением [c.430]

Измерения при очень низких давлениях (в разрядах, ионосфере и т. д.) показали, что коэффициент рекомбинации положительных ионов с электронами в воздухе равен 2 -10 о. Легче рекомбинируют положительные и отрицательные ионы. При этом избыток энергии распределяется по степеням свободы образующейся молекулы. С помощью измерений при нормальных температуре п давлении, проведенных в камере Вильсона, было определено, что для воздуха а = = 1,5-10" 6. Как показали исследования микроволновым методом, исчезновение электронов во внешних слоях ацетилено-воздушного пламени, отстоящих от зоны реакции на расстояние до 6 см, происходит преимущественно благодаря прилипанию электронов к нейтральным молекулам [119]. Вероятность этого процесса равна 10 . Образуюшдеся отрицательные ионы рекомбинируют сравнительно быстро. При высоких температурах пламени коэффициент рекомбинации а ниже, чем при комнатной температуре, и равен по порядку величины 10 —Ю При высоких начальных концентрациях ионов, которые существуют в ацетиленовом пламени, т. е. концентрациях в зоне реакции (см. выше), количество ионов в 1 еж газа, находящемся в любой зоне пламени, превышает 108. [c.548]

По измерениям М. Т. Дмитриева [130], при мощности дозы меньше 10 р-сек концентрация ионов в азото-кислородной смеси больше концентрации свободных электронов. Коэффициент рекомбинации этих ионов с ионами N3 составляет 0,06 1,6 см -секг . [c.152]

Диэлектронная рекомбинация. У многих атомов (Са, Си, Т1, Hq и др.) имеются серии уровней с энергией, превышающей энергию ионизации (автоионизационные уровни). Безызлучательный захват ионом свободного. электрона с образованием атома с возбужденными автоионизационными уровнями может привести к рекомбинации, если атом быстро переходит в состояние с энергией возбуждения ниже границы ионизации. Этот переход монлет происходить с излучением кванта света, или путем неупругих соударений 2-го рода с другими частицами. Такие процессы называются диэлектронной рекомбинацией. Для иона водорода такой процесс невозможен, а его сечение для иона Не меньше сечения излучательной рекомбинации. Экспериментальные сведения о величине коэффициента диэлек- [c.69]

Из известных процессов ион-ионной рекомбинации наибольшую скорость имеет двухчастичная рекомбинация типа взаимной нейтрализации с возбуждением или диссоциацией продуктов [3]. Известные для нескольких пар ионов коэффициенты ион-ионной рекомбинации при пониженном давлении [3,8,9], достигающие 1 10 , могут привести к временам жизни10 сек. [c.6]

Определенную роль в кинетике и механизме образования окислов азота в неравновесной газоразрядной плазме могут играть реакции диссоциативной рекомбинации молекулярных ионов N2 и О2, описанные в [133, 134]. Значительная доля возбужденных атомов в газовых разрядах может образоваться по этим реакциям, а не возбуждаться из основного состояния. Если время жизни возбужденных атомов порядка или больше характерного времени элементарного акта химической реакции, их роль в механизме и кинетике может быть суш,ественной, поскольку коэффициенты скорости таких реакций велики. Рассмотрим с этих позиций возможный механизм образования окислов азота. Пусть в плазму N3, в которой протекает диссоциативная рекомбинация, вводится Од. Тогда протекают экзотермические безак-тавационные реакции [c.263]

Дмитриев M. T. Метод конкурирующих процессов при измерении коэффициента рекомбинации газовых ионов,— Труды Научн.-жсслед, пн-та гидрометеорологического приборостроения . Вып. 12. М., 1964, с. 140, [c.161]

Задача для электродного процесса с предшествующей реакцией рекомбинации анионов с ионами водорода была решена также для случая двухосновных кислот (малеиновой, фумаровой, щавелевой и др.) как на основе приближенного (Гануш и Брдичка 54]), так и точного методов (Коутецкий [55]). В предположении равенства коэффициентов диффузии кислоты и ее анионов решение Коутецкого для константы скорости рекомбинации, отвечающей первой ступени диссоциации, может быть с достаточной точностью представлено выражением [c.340]

Здесь п — концентрация осколков (радикалов, свободных атомов или ионов) а — константа скорости реакции рекомбина1Щи второго порядка (ее часто называют коэффициентом рекомбинации). Нелинейное уравнение в частных производных (П,93) не поддается аналитическому решению. Для приближенного его решения широко используется простой метод, который еще в 1913 г. предложил Яффе [45]. В этом методе принимается, что пространственное распределение концентрации остается подобным самому себе и таким же, как и при диффузии без рекомбинации. Обычно рассматриваются задачи с цилиндрической или сферической симметрией, когда пространственное распределение является функцией от одной радиальной координаты г. Тогда зависимость концентрации от координаты и времени ищут в виде [c.116]

Фейр, Фепди1ггсленд и Аден [595], измерив коэффициент рекомбинации тепловых электронов с молекулярными ионами азота а, получили величину порядка 10 б см 1сек- (см. также 461а). Подставляя в формулу [c.418]

Используя различные релаксационные методы (см. гл. 14), Эйген [14] и де Майер [12] определили скорости многих реакций такого типа. В табл. 5.4 представлены некоторые результаты, ползгчепные Эйгеном и Эйрингом [15]. За исключением первой из приведенных реакций, константы скорости с удовлетворительной точностью оцениваются по уравнению Ланжевена. Однако скорость рекомбинации ионов водорода и гидроксила суш,ественно превосходит оценку по этому уравнению. Подвижности и коэффициенты диффузии этих ионов в воде известны с большой точностью. При 25 °С и° (Н" = = 1,087 у°(ОН-) = 0,6166 см-с" (эл.-ст. ед.)-1 Z °(H+) = 9,319 х X 10- D°(OH ) = 5,285-10" см -С . Таким образом, вычисленное значение бимолекулярной константы скорости равно [c.113]

Здесь (Зюп — скорость ионизации газа а. (/3)-частицами и оп — частота ионизации электронами плазмы (Зег — скорость электрон-ионной рекомбинации Пе(г), /ге(г), т(г) концентрация, ПОДВИЖНОСТЬ И коэффициент диффузии электронов (ионов), соответственно ( е) — средняя энергия электронов С — коэффициент диффузии энергии электронов — термоэлектрический коэффициент еь — г] — I — вехе П — энергетическая цена образования элек-трон-ионной пары, которая в первом приближении равна удвоенному потенциалу ионизации / ехс — энергия вторичного электрона, идущая на прямое возбуждение атомов, которая может доходить до 30% от полных потерь энергии а (/3)-частиц, — скорость потерь энергии тепловых электронов в упругих и неупругих столкновениях. [c.287]

Коэффициент рекомбинации ионов р/ в собственном газе [1]. р = 1ЬЧмм Hg,T С., возраст ионов =5 0,1 сек [c.165]