Связь химическая донорная

СЕМИПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (координационная, донорно-акцепторная связь) — тип химической связи, образование которой можно представить как присоединение к свободной электронной паре атома (донора) другого атома или группы атомов (акцептора), имеющего секстет валентных электронов. С. с. встречается чаш,е всего в комплексных и органических соединениях. Типичным примером С. с. в органических соединениях является связь N—О [c.222]

Приведите формулы, выражающие электронную конфигурацию атома углерода 1) в возбужденном состоянии, 2) в основном состоянии, 3) карбокатиона (С+), 4) карбаниона (С ). Объясните, почему углерод не образует химические связи по донорно-акцепторному механизму. Каковы значения углов между осями орбиталей в карбокатионе и карбанионе [c.6]

Образование химических связей по донорно-акцепторному механизму характерно для комплексных соединений, изучение которых выходит за рамки программы средней школы, [c.81]

Образование химических связей по донорно-акцепторному механизму наиболее распространено в комплексных соединениях, к числу которых относятся и широко используемые в химии вяжущих веществ кристаллогидраты. [c.21]

Приведенное определение необходимо дополнить в случае образования химической связи по донорно-акцепторному механизму каждая электронная пара донора отождествляется с одним неспаренным электроном. [c.43]

Образование химических связей по донорно-акцепторному механизму — весьма распространенное явление при химических реакциях. Рассмотрим еще пример образования такой связи при взаимодействии молекулы ВНз с гидрид-ионом Н". В молекуле ВНз имеется вакантная р-орбиталь, а у гидрид-иона — неподеленная пара электронов, поэтому молекула ВНз служит акцептором, а ион Н" — донором. Схему образования химической связи по донорно-акцепторному механизму при взаимодействии молекулы ВНз с ионом Н можно записать в виде [c.47]

Молекул о чисто ионной связью практически нет. Во всех приведенных примерах были рассмотрены так называемые бинарные соединения, т. е. соединения, в состав которых входили атомы только двух разных элементов, а химическая связь возникала при взаимодействии электронов, имеющих антипараллельные СПИНЫ. При сближении двух атомов, у одного из которых валентная атомная орбиталь вакантна (свободна), а у другого — полностью заполнена, также появляется возможность обобществления пары электронов двумя атомами, причем поставщиком (донором) обоих электронов является один из атомов. Второй атом принимает электронную пару (акцептор) на свою свободную орбиталь. Такая химическая связь называется донорно-акцепторной (дативной, координационной, семиполярной) связью. Так, в молекуле аммиака ЫН а атом азота имеет неподеленную пару электронов (25 ), которая может участвовать в образовании донорно-акцепторной связи с подхо- [c.23]

На внешнем энергетическом уровне иона Си + имеются свободные орбитали, которые могут быть предоставлены на образование химических связей по донорно-акцепторному механизму. Для образования четырех таких связей используется одна 5- и три р-орбитали четвертого энергетического уровня иона Си +. [c.187]

Возникновение иона аммония связано с образованием химической связи по донорно-акцепторному механизму между атомом азота (донор) и ионом водорода (акцептор) [c.85]

В молекуле аммиака неспаренные образуют три. электронные пары с рода. У атома азота остается неподеленная пара электронов т. е. два электрона с антипаралелльными спинами на одной атомной орбитали. Атомная орбиталь иона водорода не содержит электронов (вакантная орбиталь). При сближении молекулы аммиака и иона водорода происходит взаимодействие неподелен-ной пары электронов атома азота и вакантной орбитали иона водорода. Неподеленная пара электронов становится общей для атомов азота и водорода, возникает химическая связь по донорно-акцепторному механизму. Атом азота молекулы аммиака является донором, а ион водорода — акцептором. Обозначив неподеленную пару электронов двумя точками, вакантную орбиталь квадратом, а связи черточками, можно представить образование иона аммония следующей схемой [c.40]

Многие молекулы сложных веществ, между атомами которых действуют ковалентные или ионные связи, способны участвовать в реакциях присоединения за счет образования дополнительных химических связей по донорно-акцепторному механизму. [c.106]

Гликолят меди — сложное (комплексное) соединение (стрелкой показано возникновение химических связей по донорно-акцепторному механизму). [c.314]

Более простым случаем образования химической связи по донорно-акцепторному механизму является реакция аммиака с ионом водорода [c.101]

Атом кислорода имеет 6 электронов на внешнем уровне. Из них 2 неспаренных. Поскольку кислород второй по ЭО после фтора, при образовании химических связей со всеми элементами, кроме Р, он будет оггягивать электронную плотность на себя. До завершения внешнего уровня не хватает 2 элекгронов. Значит, максимально кислород может принять 2 электрона. Возможные степени окисления атома О -1 (принят 1 электрон), 2 (принято 2 электрона) и О (в простом веществе). Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму в случае донора - кислорода - случай исключительный. Из-за отсутствия свободных орбиталей на внешне.м уровне спаренные электроны не могут быть разъединены. Следовательно, они не могут участвовать в образовании обменной ковалентной связи. Только два неспаренных р-электрона могут образовать [c.74]

В этом случае также формируется общая электронная пара, только вклад кан<дого из атомов в химическую связь различен. Атом А, который предоставляет свободную орбиталь, называется акцептором, атом Д, предоставляющий электронную пару, является донором. Такой механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. [c.53]

Наиболее информативными являются системы, для которых удается наблюдать ССВ металл—лиганд. Поскольку ССВ осуществляется за счет связующих ядра электронов [802, 804], обусловленное им расщепление сигналов ЯМР является прямым свидетельством наличия химической связи металл—донорный атом лиганда. [c.424]

Атом, который обладает неподеленной парой электронов и отдает их для дбразования новой химической связи, называется донорЗмТ а принимающий их атом — акцептором. Поэтому такую связь называют донорно-акцепторной или семиполярной. [c.30]

К распространенной разновидности ковалентной связи относится донорно-ащепторная связь. Ковалентная химическая связь в молекуле может образоваться не только в результате перекрывания одноэлектронных атомных облаков, но и за счет имеющейся у одного атома или в атомно-молекулярной структуре (донор) неподе-ленной электронной пары и свободной орбитали у другой частицы [c.105]

Положительный заряд принадлежит целому иону, и все четьь ре связи азота с водородом абсолютно равноценны. Однако, как это видно из электронной формулы иона аммония, три электронные пары (три связи) в этом ионе образованы за счет валентных электронов азота и водорода, четвертая электронная пара (четвертая связь) путем взаимодействия неподелен-ной электронной пары азота с вакантной орбпталью иона во/ю-рода. Такой способ образования химической связи называется донорно-акцепторным, а образовавшаяся связь — донорно-акцепгорной. В качестве донора выступает атом, имеющий не-поделенную пару электронов (донор электронной пары), акцептором является ион водорода, имеющий вакантную орбиталь (акцептор электронной пары). [c.79]

Ионно-молекулярное взаимодействие. Взаимодействие т ош с молекулой представляет собой случай, промежуточный между обычным химическим и ван-дер-ваальсовым взаимодействием. Если из атома, например Ка, образуется ион, то остается свободной низколежащая орбиталь, с которой удален электрон. Возможен частичный перенос электронного заряда молекулы на эту орбиталь катиона с образованием химической связи типа донорно-акцепторного взаимодействия. Но квантовомеханическое решение показывает (неэмпирические расчеты методом СПП МО ЛКАО), что связь между ионами щелочньос металлов [c.264]

В связи с этим ТКП в принципе не может учесть ряда важных эффектов, определяющих природу химической связи в координационных соединениях. Так, ТКП неприложима к гг-комплексам с многоцентровыми орбиталями лигандов, в ТКП не укладываются представления о дативной связи, обусловленной донированием электронной плотности -электронных пар на вакантные орбитали лиганда (связь, аналогичная донорно-акцепторной и играющая существенную роль при образовании некоторых комплексов сильных полей лигандов, например цианидных). Вообще все характеристики кокшлекса, проявляющиеся в поведении лиганда (необычные реакции координированных лигандов, перерасп деление плотносги неспаренных электронов в парамагнитных комплексах по орбиталям [c.433]

В связи с этим ТКП в принципе не может учесть ряда важных эффектов, определяющих природу химической связи в координационных соединениях. Так, ТКП неприложима к я-комплексам с многоцентровыми орбиталями лигандов, в ТКП не укладываются представления о дативной связи, обусловленной донированием электронной плотности -электронных пар на вакантные орбитали лиганда (связь, аналогичная донорно-акцепторной и играющая существенную роль при образовании некоторых комплексов сильных полей лигандов, например цианидных). Вообще все характе- [c.187]

Водородная связь по энергии является промежуточной между физической связью — ван-дер-ваальсовыми силами — и химической — донорно-акцепторным взаимодействием. Энергия Н-связи составляет 20—30 кДж/моль (в воде — 25,5), достигая во фторово-дороде 34"кДж/моль. [c.94]

Из этих схем видно, что ковалентная связь образована неспаренными электронами бора и фтора. Кроме этого, образованы еще две ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму (за счет двух свободных орбиталей атома бора и двух неподеленных пар атомов фтора, они обозначены пунктиром). Таким образом, в молекуле ВР валентность атомов и бора и фтора равна трем, но степень окисления бора равна +1, а фтора —1. Наличием трех химических связей объясняется большая энергия саязи этой молекулы (778 кДж/моль). [c.60]

В некоторых соединениях химическая связь между двумя атомами или группой атомов вэзникает за счет неподеленной пары электронов одного атома (донор) и свободной орбитали другого атома (акцептор). Такая связь называется донорно-акцепторной. В качестве примера можно привести соединение РдВЫНд. Молекула аммиака К Нз имеет неподе-ленную пару 25 -электронов, а молекула трехфтористого бора РзВ — свободный 2р-уровень (рис. 5.10). [c.131]

Рассмотрим еще несколько примеров определения валентности атомов. На рис. 43 показано строение валентных уровней атомов бора и фтора, т. е. строение их наружных уровней и электронное строение молекулы BF. У атома фтора неспаренный электрон размещен в орбитали, находящейся под соответствующей орбиталью атома бора. Это сделано для наглядного показа механизма возникновения химических связей в молекуле. Из рис. 43 видно, что ковалентная связь образована неспарен-иыми электронами бора и фтора. Кроме этого, образованы еще две ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму (за счет двух свободных орбиталей атома бора и двух неподеленных пар атома фтора, обозначенных пунктиром). Таким образом, в молекуле ВР валентность атомов и бора и фтора равна трем (но /гв = + 1, а Пр=—1). Наличием трех химических связей объясняется большая устойчивость этой молекулы. [c.109]

Донор (от лат. donare — дарить) в химии — атом илн группа атомов, образующих химическую связь за счет своей неподеленной пары электронов и заполнения свободной орбитали (уровня энергии) акцептора. См. Донорно-акцепторная связь. Доиорно-акцепторная связь (координационная связь) — химическая связь между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора). Д.-а. с. возникает часто при комплексообразовании за счет свободной пары электронов, принадлежавшей (до образования связи) только одному атому (донору) и обобществляемой при образоваини связи. Д.-а. с. отличается от обычной ковалентной только происхождением связующих электронов. Напр., реакция аммиака с кислотой состоит в присоедине1Ши протона, отдаваемого кислотой, к неподеленной электронной паре донора (азота) [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология