Скорость дифф зии

Вследствие малой скорости диффу ши газов через непористые мембраны осуществить процесс в газовой фазе в промышленном масштабе не удалось. Поэтому практический интерес представляет лишь процесс в жидкой фазе. Разделение основано на различии в форме молекул разделяемых компонентов н растворимости их в материале мембраны. [c.79]

Диффузию сорбированного красителя внутрь волокна обусловлена выравниванием концентраций на пов-сти и внутри волокна. Чем выше сродство, тем ниже скорость диффу зии и, следовательно, крашения. Это самая медленная стадия, лимитирующая длительность крашения. Скорость диффузии зависит от величины пор волокиа и строения красителя. Обычно на практике ускорения диффузии добиваются повышением т-ры крашения, а также изменением pH красильного р-ра и использованием текстильно-вспомогат. в-в. При повышении т-ры крашения увеличивается р-римость красителя, уменьшается степень ассоциации его молекул, а также возрастает и ускоряется степень набухания волокон, разрыхляется их структура, снижается взаимод. красителя с активными центрами волокон все это способствует быстрому прониканию красителя внутрь волокна. [c.500]

Кривые IgD— 1/Т с повышением температуры постепенно сближаются, что свидетельствует об уменьшении влияния густоты сетки на коэффициенты диффузии. Можно предполагать, что при температурах порядка, 160—180°С скорость диффу- [c.96]

Таким образом, коэффициент диффузии и ширина стартового пика характеризуются постоянными численными значениями. Они обусловливают размывание зон, зависящее от расстояния, на которое эти зоны перемещаются. Разница в размерах пятен до и после разделения при Д/ = О, измеренная или вычисленная соответствующим экстраполированием, является мерой диффузии покоя . В последующем изложении термин Ь(, — ширина зоны или пика, полученного при оптическом сканировании,— следует рассматривать как сумму ширины стартового пятна и величины диффузии покоя . Для получения хорошего разделения важно, чтобы оба фактора оставались незначительными по величине. Величины этих двух факторов зависят от времени анализа (разделение ухудшается при возрастании длительности процесса) и от скорости диффу- [c.47]

Механизм диффузии реагента из толщи раствора к поверхности твердого тела и состояние диффузионного слоя рассматривает физико-химическая гидродинамика. Перенос растворителя и продуктов реакции в объеме раствора происходит за счет конвекции, а на границе с минералом — под влиянием тепловой молекулярной диффузии. В диффузионном слое, непосредственно у растворяемого кристалла, концентрация растворенного вещества прибли-жается к концентрации насыщенного раствора Снас и может быть принята ей равной. Если в толще выщелачивающего раствора концентрация растворенного вещества будет С, то скорость диффу- [c.26]

Вольтамперограммы переменного тока в случае, когда его величина лимитируется только скоростью диффу- [c.13]

Величина Цж/i-Ik определяется радиусом капилляров данного пористого материала и практически не зависит от природы диффундирующего вещества. Так, при уменьшении радиуса капилляра с 10 до 1 нм вязкость воды возрастает в 17 раз. Скорость диффу- [c.142]

При полном отсутствии влаги коррозия металлов и сплавов в атмосфере сероводорода происходит за счет образования пленок сульфидов. Пленка на металле образуется в результате химического взаимодействия газообразного реагента с поверхностью. При этом протекает процесс встречной диффузии ионов металла и электронов от металла сквозь пленку и атомов или ионов газообразного реагента с поверхности в обратном направ-лении . По структуре сульфидная пленка более электропровод-на, чем окисная, что облегчает процесс встречной ионной дифф) -зии реагентов и, следовательно, ускоряет процесс химической коррозии при наличии сероводорода. Однако скорость диффу- [c.119]

Скорость роста грани кристалла обусловлена скоростью кристаллизации и скоростью диффузии, причем скорость кристаллизации больше скорости диффузии, т. е. скорость роста в конечном итоге будет определяться только скоростью диффу- [c.13]

Коррозия в растворах электролитов с кислородной деполяризацией без заметных торможений анодных и катодных процессов возможна только при условии высокой скорости диффу- [c.32]

Так как путь, проходимый молекулой при тепловом движении, складывается из очень большого числа отрезков, пробегаемых ею между соударениями с другими молекулами, то скорость диффу-вии зависит от числа столкновений между молекулами. Поэтому в условиях низкого вакуума скорость диффузии зависит от давления газа и скорости молекул. Чем выше давление (или плотность газа) и чем ниже скорость молекул (или температура газа), тем меньше скорость диффузии. [c.6]

С ПЛОТНОСТЬЮ геля этой смолы в форме соли, являющейся сильным электролитом. Различие в плотностях обеих форм смолы обусловливает разные скорости диффу.зии в ппх ионов (таб.л. 5). [c.41]

При критической толщине пленки скорость диффу- [c.138]

Время протекания конформационных изменений в аморфных эластомерах выше температуры их стеклования сопоставимо со скоростью диффу- [c.304]

При х- оо формулы дают результат для стационарного диффу -знойного потока, полученного в [24], а для бесконечной большой скорости реакции (д=1) они переходят в зависимость, полученную в [23]. [c.260]

Энергетический барьер и пристраивания молекул к поверхности зародыша имеет важное значение при затвердевании силикатных расплавов и 0рганичес] сих жидкостей, особенно высокомолекулярных вешеств. В этом случае V соответствует по смыслу энергии активации диффузии молекулы или ее отдельных сегментов из объема жидкой фазы к поверхности зародыша. Резкое уменьшение скорости дифф узии, связанное с ростом вязкости подобных жидкостей при понижении температуры, приводит к тому, что зависимость частоты возникновения зародышей новой фазы от температуры имеет максимум при некотором переохлаждении А Т (рис. 1У-9). При быстром охлаждении таких жидкостей до температур, значительно меньше температуры Тал—АТ, скорость образования кристаллических зародьппей [c.158]

Жидкостные соединения. При соединении ионных растворов возникает разность электрических потенциалов. Простейшим случаем является соединение между двумя растворами хлористоводородной кислоты разной концентрации. При соединении растворов ттотпижные протоны диффундируют в более разбавленный раствор. Более тяжелые ллорлд-ионы тоже слетуют за ними, но медленнее. Из-за разных скоростей дифф зии противоположно заряженных частиц создается разность потенциалов (рис. 11.13), и поверхность раз тела движется в более разбавленный раствор и постоянно обновляется. Этог потенциал жидкостного соединения не является [c.374]

Скорость дифф знойного массопереноса в разл в-вах или материалах иногда добыо характеризовать константой их проницаемости П = О / где у - константа Г енри, определяющая равновесную р -римость переносимого компонента В частности, выражение для стационарного потока молекул газа, диффундирующих через разделит перегородку (мембрану) толщиной 6, имеет вид J — ПАр/Ь, где Д/ -разность парциальных давлений разделяемых компонентов газовой смеси по обе стороны перегородки [c.103]

Скорость реакг ии окисления аммиака в первую очередь зависит от скорости диффу 1ии Ог и ННз к поверхности катализатора. Скорость диффу ии аммиака к поверхности платиноидпо-го катализатора ниже, чем скорость диффу пи кислорода, по- [c.143]

Фазовое состояние адсорбируемого вещества влияет на длительность процессов массопередачи, или массопереноса. В жидкой фа. зе подвижность адсорбируемых молекул очень мала. Скорость диффу. зии, а следовательно, и кинетика адсорбции в жидкости значительно ниже, чем в га. зовой среде. Скорость прохождения поглощаемого вещества чере з адсорбент в жидком состоянии должна быть значительно ниже, чем в га зовом, что требует большой высоты слоя адсорбента. Поэтому чаще всего адсорбция прои зводится в га зовой (паровой) фа зе. При этом для снижения температуры адсорбции на практике применяют адсорбцию в среде газа-носителя, который ускоряет диффузию молекул адсорбируемого вещества, снижает его парциальное давление в потоке. [c.208]

Наконец, было показано, что для реакций, лимитируемых диффузией (стр. 279), значение Е . определяется температурной зависимостью коэффициента диффузии, которая, согласно формуле Стокса — Эйнштейна, связана с изменением вязкости т], а также с изменением Г/т] в зависимости от температуры. Для малых молекул в обычных растворителях лимитирование диффузией может, таким образом, приводить к энергии активации Аррениуса порядка 1—3 ккал-молъ . Однако скорости диффу- [c.287]

Мы уже упоминали о наших исследованиях [49] наводороживания в процессе деформации стали, при которых были отмечены огромные скорости дифф зии в зоне, прилегающей к линиям сдвигов. В этом отношении представляют интерес опыты по изучению диффзуии в отожженную деформируемую и недеформируемую мягкую сталь (0,13% С), описание которых приводится в работе [208]. Опыт проводился так, что водород выделялся электролитически на наружной поверхности стального цилиндра (внутри которого создавался вакуум) и диффундировал сквозь его стенки. Параметры диффузии определялись измерением количества водорода, прошедшего сквозь стенки цилиндра без нагрузки и при его растял<ении. При напряжениях, не превышающих предела текучести, диффузия водорода сквозь стенки увеличивалась пропорционально приложенному напряжению, возрастая на 0,25% с увеличением напряжения на 1 кПмм . Это объясняется тем, что в зоне упругих деформаций в отожженную сталь водород диффундирует сквозь кристаллическую решетку более или менее гомоген но- [c.33]

Для выяснения морфологической структуры доменов Иноу и др. [416, 417] рассмотрели процесс разделения фаз растворов блок-сополимера в гипотетических растворителях в зависимости от концентрации полимера. С ростом концентрации достигается ее критическое значение С, при котором каждый блок выделяется е самостоятельную фазу, и затем происходит их агрегация в характерные молекулярные мицеллы (сферы, цилиндры или чередую щиеся ламели) [791]. Возникшие мицеллярные структуры, хотя возможно, термодинамически и нестабильны при более высокие концентрациях, тем не менее, благодаря низкой скорости диффу зии блоков одного типа через другую фазу имеют тенденцик сохранению. Свободная энергия АО образования мицеллы в еди ничном объеме дается выражением [416, 417]. [c.126]

Для объяснения процессов сорбции предложена пленочная тгория, согласно которой по обе стороны поверхности раздела фаз образуются неподвижные ленки газа и жидкости (рис. 6-3). Молекулы абсорбируемого компонента диффундируют из общей массы rafa через газовую пленку к поверхности раздела фаз, затем от ЭТОЙ поверхности диффундируют через жидкостную плен-ку в основную массу жидкости. Принимается, что концентрации абсорбируемого компонента в основной массе газа Pi II в массе жидкости Q постоянны и изменяются лишь при прохождении газовой пленки (от p до р.,) и жидкостной пленки (от 2 до i). Таким образом, абсорбция рассматривается как процесс диффузии вещества через две пленки — газовую и жидкостную. Скорость абсорбции может определяться скоростью диффузии газа только через газовую лленку (если скорость диффу-чии через жидкостную пленку 1чень велика) или только через жидкостную (если диффузия через газовую пленку происходит с очень большой скоростью), или же скорость абсорбции будет зависеть от соотношения скоростей диффузии через обе пленки. [c.145]

В газообразном водороде титан стоек при температурах до 71° благодаря очень медленной диффузии водорода. При более высоких температурах скорость диффузии водорода резко возрастает и титан поглощает заметное количество водорода. В присутствии воды или других источников кислорода на поверхности титана образуется защитная окисная пленка, тормозяцая наводороживание. Анодирование титана снижает скорость дифф.узии водорода в 5-10 раз по сравнению с чистым титаном ив 10-15 раз по сравнению с титаном, загрязненным железом. В табл. даны рекомендации по применению титана в водородных средах . [c.62]

Процесс десорбции ацетилена из водного раствора лимитируется скоростью диффу,зии через слой толщиной 0,5 мм, расположенный у поверхности [И]. Десорбция протекает значительно быстрее, чем можно было предположить для случая, когда процесс включает диффузию через всю толщу жидкости. Это связано с тем, что даже в покоящейся жидкости существует конвекция, вызванная различиями плотности. При десорбции ацетилена из покоящегося раствора при 20° С приближенно выполняется следующая закономерность время (в ч), необходтгмое для уменьшения начальной концентрации вдвое, численно равно половине высоты (в с.и) слоя жидкости. При высоте слоя жидкости [c.83]

В каплях мономера полимеризация протекает лишь к незначительной степени вследствие малой концентрации инициатора, нераствори.мого в мономере. Поэтому скорость диффу зии мономера из капель превышает скорость его полимеризации в каплях. Таким образом, капли мономера в эмульсии являют- [c.95]

В условиях проведения экспери-иентов скорость ионообменного про-1есса определялась скоростью диффу-ши алкилсульфатов внутри зерна, [c.71]

Существенным недостатком вывода Б. Стальхане и Т. Мальмберга, как и ранее рассмотренного анализа чисто диффузионного режима, является предположение о такой плотности и однородности исходного материала, при которой коэффициент диффузии газов через него ничтожно мал. Достаточная пористость, обусловливающая измеримую скорость диффу- [c.582]

Резкое увеличение скорости внутреннего разрушения пены обнаруживается при понижении давления газа используемого пя получения пены [51]. Если пена получена с использованием водяного пара в качестве дисперснон фазы она разрушается почти мгновенно, так как все ее п зырьки крупняются вследствие конденсации пара на внутренних стенках пу зырьков скорость которой значительно больше чем скорость дифф зии [c.242]

Найдем скорость дифф) зии и плотность потока k-ro компонента. Поскольку, согласно (1.39), скорость v центра массы частицы dM определяется индивидуальными скоростями Vh частиц dMk, целесообразно задавать скорости диффузии W/, и плотности потоков /й S pkWk по отношению к скоростям центра массы. Следовательно, по определению, [c.45]

Максимальная скорость дифф зии будет, очевидно, тогда, когда градиент конценграции кис орода в диффу иошом слое будет максимальны . Э.о возможно при условии, если вeл ч нa Со — С максимальна другими словами, если i = 0, т. е. если дифф ндир юшрй кислород, достигая поверхности электрода, реагирует немедленно, не накапливаясь в заметней концентрации, В этом случае [c.168]

Производные первого и высших порядков определяются путем дифф (ренцирования уравнения скорости. [c.101]