Фелинга f раствор для определения

Для установления единицы молекулярного веса были использованы реакция с диазометаном [44, 157], ацетилирование [226], восстановление раствора Фелинга [250], определение количества формальдегида, полученного перегонкой с 12%-ной соляной кислотой [266], и другие [224, 267, 268]. Этими методами было экспериментально установлено, что единица веса примерно равна 840. [c.370]

С этой целью используются реактив Фелинга (ионы Си в щелочном комплексе винной кислоты) и реактив Толленса (аммиачный раствор АдЪ). Первый из этих реактивов используется для качественного определения алифатических альдегидов, а второй — для определения алифатических и ароматических альдегидов и их полуацеталей (разд. 7.5.1.1). [c.163]

Аскорбиновая кислота обладает сильной восстановительной способностью. Раствор Фелинга, азотнокислое серебро и перманганат калия восстанавливаются при комнатной температуре йод в кислом растворе обесцвечивается красящие вещества восстанавливаются в свои лейкооснования. На этом свойстве основаны методы ее количественного определения с 2,6-дихлорфенолиндофенолом, йодом и йодноватокислым калием. [c.238]

Следовательно, холоцеллюлоза должна содержать лигнинный фрагмент , который больше не конденсируется до продуктов, нерастворимых в воде, а расщепляется до водорастворимого материала при обработке сильными кислотами. Этот материал показывал восстанавливающие свойства при определении сахара по Бертрану, но не давал реакции с нафторезорцином. Он восстанавливал раствор Фелинга только при кипячении. Лигнинная фракция в этих холоцеллюлозах составляла около 35% от лигнина в исходной древесине. [c.582]

При первой обработке 16,9% лигнина превратилось в смесь низкомолекулярных соединений, которая восстанавливала раствор Фелинга. Выделенный лигнин имел молекулярный вес 4400 (определен осмотическим методом), который после девятой обработки снизился до 3000. [c.643]

Более точным методом может быть определение редуцирующей способности (т. е. медного числа) фекалия до и после гидролиза с 72%-ной серной кислотой на холоде, или с 2—5%-ной серной кислотой при температуре 140—160°. По-видимому, экскременты вряд ли могут содержать простые водорастворимые углеводы. Однако рекомендуется до гидролиза окислять их раствором Фелинга. [c.665]

Метод Бертрана. Весовой метод определения сахаров по способу Бертрана основан на образовании осадка окиси меди (I) при кипячении пробы сахара с раствором Фелинга и на взвешивании этого осадка. Реакция окисления альдоз реактивом Фелинга протекает по схеме [c.179]

Данные для объемного определения сахаров при помощи раствора Фелинга приведены в табл. 5. [c.180]

Объемное определение сахаров при помощи раствора Фелинга [c.181]

Пример расчета. Спиртовая вытяжка из навески сахарной свеклы 10 г разбавлена в мерной колбе до, 250 мл (г ). Для инвертирования взято 50 мл (v )- После нейтрализации кислотой этот раствор доведен в мерной колбе до 100 мл (yj). На титрование параллельных проб с растворами Фелинга пошло 10,35 мл. Для определения содержания инвертного сахара в свекле подставляем полученные данные в формулу [c.155]

В ряде методик определения карбонильных соединений применяют фенилгидразин в избытке, избыточный гидразин разлагают раствором Фелинга, выделяющийся азот собирают и измеряют его объем [16—21]. Эти методики пригодны лишь для приближенных оценок и не могут быть использованы для точного количественного определения карбонильных соединений. [c.90]

Определение с раствором Фелинга [c.375]

Мешающие влияния. Определение не является специфическим. Мешают все другие вещества, реагирующие с раствором Фелинга в условиях определения. [c.375]

Эту реакцию можно использовать для иодометрического определения сахаров. Альдегиды могут быть селективно окислены в щелочной среде до кислот одновалентным ионом серебра (в виде аммиаката) или двухвалентным ионом меди (в виде комплекса с винной кислотой — реактив Фелинга), причем названные ионы восстанавливаются соответственно до металлического серебра или закиси меди. Аммиачный раствор нитрата серебра и реактив Фелинга применяют поэтому для доказательства наличия альдегидной группы они не восстанавливаются спиртами и кетонами. Однако следует заметить, что кетозы восстанавливают реактив Фелинга так же, как и альдозы, поскольку в щелочной среде они легко перегруппировываются в альдозы и отчасти расщепляются до низших альдоз. [c.347]

Перед самым употреблением смешивают равные объемы этих растворов и получают готовый для определения раствор Фелинга. 1,0 мл такого раствора соответствует 0,005 г окисляемой глюкозы. [c.82]

P. Фелинга — раствор, содержащий К,Na-соль виннокаменной кислоты (сегнетова соль), uSO и NaOH. Используют для обнаружения и количественного определения восстанавливающих веществ — альдегидов, сахаров и т.д. В присутствии таких восстановителей образуется желтый осадок СиОН (на холоду), а при нагревании выделяется красный осадок UjO [c.254]

Наличие в молекуле виннокислой соли двух гидроксильных групп с относительно подвижными атомами водорода создает возможность образования в щелочной среде растворимых комплексных медных производных типа алкоголятов многоатомных спиртов (см. опыт 51). Эти соединения, содержащие двухвалентную медь, легко окисляют многие альдегиды и сахара (см. опыт 126) с выделением в осадок закиси меди, а частично даже металлической меди, что используется для количественного определения сахара. Для этой цели наиболее часто применяется смешанная калиево-натриевая соль винной кислоты, сеньетова, или сегнетова соль изготовленный из нее реактив фелингов раствор) содержит в щелочной среде ионы К+, Na+ и комплексный анион [c.152]

Фелинговым раствором очень часто пользуются как реактивом для обнаружения и колдчественного определения восстанавливающих веществ — альдегидов, сахаров и т. д. В присутствии таких восстановителей фелингов раствор на холоду выделяет желтый осадок гидроокиси меди (I) СиОН, а при нагревании — красный осадок окиси меди (I) U2O, которые хорошо заметны в синей жидкости. Кристаллы сегнетовой соли применяются в радиотехнике. [c.317]

Примечание. Этот опыт сам по себе недостаточен для доказательства присутствия соли муравьиной кислоты. Обычно невозможно найти специфическую реакцию для отдельных органических веществ, благодаря существованию гомологов, каждый из которых в большей или меньшей степени обладает свойствами общей для них функциональной группы. Так, многие альдегиды (функциональная группа —СНО) восстанавливают аммиачный раствор серебра и фелингов раствор. Формальдегид, однако, является единственным альдегидом, для определения которого имеется специфическая реакция. При нагревании формальдегида с раствором хромотро-повой кислоты в крепкой серной кислоте появляется розово-фиолетовое окрашивание, которое не возникает в случае других альдегидов. Поскольку муравьиная кислота воостанавливается (действием магния и соляной кислоты) до формальдегида, то эта реакция может слу-Н ить косвенной пробой при определении формиатов. [c.251]

Дальнейшее усовершенствование метода определения медного числа было произведено Брэди [12], который заменил раствор Фелинга раствором сульфата меди со смесью карбоната и бикарбоната натрия, применяя определение закиси меди объемным методом. Этот видоизмененный метод получил название методаШвальбе — Брэди. [c.247]

СНОН—СНОН— OOK), применяется в радиотехнике (пьезокристаллы) и аналитической химии для определения восстанавливающих веществ (альдегидов, сахаров и т. д.). С этой целью готовят раствор, так называемый реактив Фелинга . Для этого смешивают водный раствор сульфата меди с щелочным раствором сегнетовой соли [c.221]

Прп нагревании хлоралгидрата с аммиачным раствором окиси серебра выделяется металлическое серебро, прп нагреваннн с раствором Фелинга — закись меди, при нагревании с реактивом He iepa — металлическая ртуть все этн реакции, могущие служить для определения подлниностп, являются реакциями на альдегидную группу. [c.146]

Метол определения редуцирующих сахаров основан иа титровании реактива Фелинга сахарным раствором (фильтратом А) в присутствии метиленовой сини. Сахара, оставшиеся в небольшом избытке после восстановления окиси меди в закись, реагируют с метиленовой Синью, восстанавливая ее в лейкосоединенне. [c.221]

Определение карбонильного числа по методу [Цтрахе 1П или его врщоизменениям [2, 31 основано на реакции образования гидрозона при действии на альдегиды и кетоны фенилгидразина и последующего определения его избытка окислением раствором Фелинга с измерением выделяющегося при этом азота. Этот ме- [c.230]

Количественное определение витамина С. На основе редуцирующих свойств аскорбиновой кислоты разработан ряд химических методов ее количественного определения. Методы, построенные на принципе восстановления реактява Фелинга, аммиачного раствора нитрата серебра, раствора КМПО4 и других окислителей, оказались недостаточно точными, так как при этом кроме аскорбиновой кислоты реагируют и другие редуцирующие -вещества, содержащиеся в растительных организмах. [c.129]

Аскорбиновая кислота обладает сильной вос-тановитетьной способностью Раствор Фелинга, азот-токислое серебро и перманганат восстанавливаются уже при темпе-)атуре 18—20°. иод в кислом растворе обесцвечивается, красящие вещества восстанавливаются в свои лейкооснования На этом свойстве аскорбиновой кислоты основан метод ее количественного определения 2,6 дихлорфенолиндофенолом [c.19]

Определение сахаров основано [44] на их окислении реактивом Фелинга и титровании неизрасходованного Си304 раствором СгЗО,,. [c.172]

Медь (II). Медь (II) [в виде раствора Фелинга или комплекса меди (II) с триоксиглутаровой кислотой] применяют [35] для титриметрического определения редуцирующих сахаров, устанавливая конечную точку потенциометрическим [36], амперометрическим (с двумя поляризованными электродами [37—39]) или визуальньш [35] методами, например с использованием метиленовой синей как индикатора [40]. Растворы соли меди (II) пригодны для потенциометрического титрования производных гидроксиламина и гидразина на этом основано непрямое определение карбонильных групп [41]. [c.284]

Особо следует упомянуть о том, что в некоторых случаях оказывается целесообразным применять один из электродов — анод — не платиновый, а из металла, легко анодно растворимого при налагаемом на электроды напряжении. Например, Киз применял ртутный анод для титрования галогенидов и серебра анодное окисление металла электрода заменяет в этих случаях индикаторный электрод. При определении сахара, основанном на титровании избытка реактива Фелинга стандартным раствором сахара, применяют медный анод окисление меди обеспечивает анодный ток, восстановление ионов меди — катодный Гоффар, Мишель [c.118]

Ход определения. Вариант А. (Определение сахарозы после гидролиза.) Отбирают 100 мл пробы или меньший ее объем, разбавленный до 100 мл дистиллированной водой, а иногда и больший объем пробы и подш,елачивают раствором карбоната натрия до слабой щелочной реакции, которую проверяют лакмусовой бумажкой. Смесь выпаривают на водяной бане приблизительно до 50 мл и фильтруют. Фильтр с осадком промывают дистиллированной водой. Фильтрат разбавляют дистиллированной водой до 100 мл, подкисляют 5 мл разбавленной соляной кислоты, подогревают на водяной бане до 60—70° С, дают постоять при этой температуре 2 мин, после чего быстро охлаждают. Затем нейтрализуют разбавленным раствором едкого натра. Отдельно приготовляют раствор Фелинга, сливая растворы I и II в соотношений 1 1. К пробе прибавляют 20,0 мл этой смеси и нагревают приблизительно 10 мин на кипящей водяной бане. После быстрого охлаждения до комнатной температуры последовательно прибавляют 0,2 г иодида калия, 10 жл соляной кислоты и 20 мл раствора роданида калия. Смесь титруют 0,1 н. раствором тиосульфата до обесцвечивания крахмала. Раствор должен оставаться бесцветным не менее 3 мин. Таким же образом проводят холостое определение с дистиллированной, водой. [c.376]

Раствор фелинга готовится смешиванием равных частей растворов 1) 6,928 8 сернокислой меди в 100 мл воды и 2) 34,6 г сегне-товой соли и 1 ) 3 едкого натра в 100 мл воды. Для сильно редуцирующих веществ раствор сернокислой меди берется в двойном количестве. Кроме того, для определения нужны бензол и чистейший пиридин. [c.101]

G6H5GOGH(OH)GeH5 — белые или бледно- елтые нризмы без запаха т. пл. 133—137° т. кип. 343—3447768 мм, 194°/12 мм растворимость в 100 г растворителя в воде 0,03 г (25°) в пиридине 20 г плохо растворим в эфире при нагревании В. растворяется в спирте и ацетоне. При восстановлении Б. образуются два оптически недеятельных стереоизомерных гликоля гидробензоин, т. пл. 139°, и изогидробензоин, т. пл. 121° при окислении получается а-дикетон-дибензоил (бензил). Спиртовой р-р Б. при встряхивании с КОН дает пурпурно-красное окрашивание реактив Фелинга восстанавливается В. уже нри обычной тем-ре. Б. получают копденсацией двух молекул бензойного альдегида в присутствии KGN (ом. Бензоиновая конденсация). Применяют Б. в органич. синтезе, для флуоресцентного определения Zn, как эталон в калориметрии и др. и. Я. Ефимов. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология