Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Расчеты реакции

    Термодинамические расчеты проводятся по формулам, изложенным в гл. 2. Пример расчета реакции перехода двуводного гипса в а-полугидрат по схеме  [c.188]

    При написании этой книги автор пытался сочетать ограниченный объем книги с необходимостью рассмотрения большого числа реакций и процессов. Автор пытался также учесть интересы широкого круга читателей.. Некоторые обращаются к книгам по термодинамике, чтобы, не прибегая к расчетам, почерпнуть информацию о теплотах, константах равновесия и равновесных составах широко используемых реакций. Других интересуют табличные данные о стандартных термодинамических функциях, по которым можно выполнить расчеты для новой реакции, а также литературные данные для аналогичных реакций. Наконец, третьи интересуются состоянием методов термодинамического расчета реакций углеводородов и их производных, поскольку ставят своей задачей усовершенствование известных или разработку новых расчетных процедур. [c.7]


    Рассмотрим общую задачу расчета реакции = О на [c.142]

    Исходные данные для расчета реакции водяного газа [c.122]

    Задача расчета реакций такой степени сложности вручную вообще неосуществима. Более простые системы требуют огромного количества расчетов Решение методом последовательного приближения с использованием различных кинетических коэффициентов почти всегда исключает необходимость изучения механизма реакции по стадиям вместо этого можно определить общую константу скорости. Одним из важных преимуществ системотехники является применение новых средств и методов, таких, как упомянутые здесь, для того, чтобы более внимательно исследовать основные стадии отдельных реакций в процессах, которые требуют этого. [c.42]

    При термохимических расчетах реакций, протекающих в растворах, надо учитывать тепловой эффект процесса растворения химического соединения в данном растворителе. [c.93]

    При расчете реакций между твердыми фазами интегрирование уравнения (IX, 23) можно осуществить, используя уравнения теплоемкости твердого тела Планка—Эйнштейна и Дебая (см. стр. 48). По этим уравнениям получают значения Сц для перехода к теплоемкости Ср добавляется член эмпирически отражающий разность Ср—Со- [c.321]

    Термическое разложение углеводородов довольно обстоятельно изучено теоретически. Развиты методы определения кинетических параметров для элементарных реакций, протекающих при пиролизе, причем среди этих методов есть как экспериментальные, так и расчетные. В настоящее время расчет реакций термического разложения базируется на представлениях об образовании и превращениях углеводородных радикалов. Для процессов пиролиза моделирование можно основывать на сочетании формального описания процесса уравнениями балансов (см. главу II) с научным обоснованием кинетических закономерностей, исходя из анализа элементарных стадий процесса с участием углеводородных радикалов. [c.227]

    Причина достаточно проста поскольку наиболее часто проводят расчеты реакций при высокой температуре в газовой фазе, то их удобно вести по термодинамическим функциям газообразных веществ, а не вводить соотношения, учитывающие фазовые переходы. Теплоемкость газообразного бензола при 298 К или любого другого конденсированного вещества находят экстраполяцией экспериментальных данных, полученных при более высоких температурах, когда вещество находится в газовой фазе. [c.52]

    Проведем расчет реакции дегидрогенизации  [c.262]

    Методом комбинирования приведенных реакций легко получить термодинамические характеристики новых процессов превращения веществ. Для расчета реакций, протекающих в обратном направлении, все термодинамические величины (ДЯу., ДОу. и ТАЗ р ) и логарифмы констант равновесия, приведенные в справочнике, необходимо взять с обратным знаком. [c.8]


    Х-7. Какую границу степени превращения (верхнюю пли нижнюю) можно найти, применяя уравнение (IX, 18), для расчета реакций типа — г = Сд"  [c.296]

    Термодинамический расчет реакций оксиметилирования бугенов. 252 [c.9]

    ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ РЕАКЦИЙ ОКСИМЕТИЛИРОВАНИЯ БУТЕНОВ [c.252]

    Примем с = д ог-100 — выход огарка на 100 кг колчедана. По стехиометрическому расчету реакции (1) при образовании огарка 8 атомов серы замещаются 6 атомами кислорода. Следовательно,, при выгорании 1 кг серы она замещается 6-16/8-32 = кг Ог-На 100 кг колчедана выгорает (п — тх) кг серы, которые замещаются Vs (rt — тх) кг Ог. Таким образом, при сгорании 100 кг колчедана с образованием огарка происходит убыль (п — тх) кг серы и прибыль /й п—тх) кг Ог. Выход огарка на 100 кг колчедана составит  [c.23]

    II. Оценка точности термодинамических расчетов реакций превращения и образования углеводородов [c.147]

    Для оценки точности термодинамических расчетов реакций превращения и образования углеводородов ниже приведены термодинамические характеристики нескольких реакций, которые рассчитывались разными авторами (табл. 4—6). [c.147]

    Подробно процедура динамического изучения реакции столкновения атом-двухатомная молекула методом классических траекторий изложена в работе [299] на примере расчета реакции обмена Н- -Н2, характеризующейся отличной от нуля энергией активации. В работе детально описан выбор системы координат, в которой происходит расчет классических траекторий. Выбор начальных условий для расчета траекторий организован так, чтобы в максимальной степени воспроизвести квантовые состояния реагентов. Приведены уравнения, устанавливающие связь между начальными и конечными квантовыми состояниями системы и классическими переменными. При исследовании динамики отдельных траекторий получается кинетическая информация различной степени детальности. На первом этапе определяется вероятность реакции и через нее полное сечение реакции как функции начальных состояний реагентов и конечных состояний продуктов. Затем вычисляется константа скорости реакции как интеграл от полного сечения реакции при определенном распределении начальных состояний реагентов. Для вычисления термической константы скорости используется максвелловское распределение по скоростям молекул и больцмановское распределение по внутренним состояниям. Очевидно, что такой подход может быть применен для вычисления констант скорости в нетермических условиях, т.е. при различных температурах, соответствующих различным степеням свободы, и при отклонениях от максвелл-больцмановского распределения. Это позволяет, в частности, моделировать методами классических траекторий неравновесную кинетику процессов в плазмохимических системах, газовых лазерах и в верхних слоях атмосферы. [c.57]

Таблица 11.1. Результаты расчетов реакций карбонизации составных частей цементного камня и бетона Таблица 11.1. <a href="/info/1537624">Результаты расчетов</a> реакций карбонизации <a href="/info/1081097">составных частей</a> цементного камня и бетона
    Для расчета реакции конверсии бутана [c.52]

    Получают гидриды щелочных и щелочноземельных металлов ири температуре 400—700 °С в трубке (стеклянной, фарфоровой или кварцевой) (рис. 1, 2). Натрий, калий, рубидий, цезий можно помещать непосредственно в трубку, так как со стеклом они почти не реагируют (небольшое взаимодействие наблюдается с натрием). Этот метод удобен тем, что гидрид можно в этой же трубке запаять. Перенос гидридов из лодочки в трубку для запаивания сопряжен с большими трудностями вследствие их большой химической активности. Получаемые гидриды содержат несколько меньше водорода по сравнению с теоретическим. Чтобы количество водорода соответствовало расчету, реакцию следует прово- [c.15]

    Основной недостаток этого описания—оно не учитывает влияния фракционного состава сырья на процесс риформинга. Кроме того, полученные кинетические константы [58, 59] едва ли могут быть использованы для расчетов реакций на отечественных установках, так как они были определены при работе на зарубежных -катализаторах. [c.39]

    При расчете реакций кроме переменных поршневых сил и сил инерции учитывают влияние противовесов, массы маховиков, а при ременной передаче — и натяжение ремня. [c.157]

    Измеренное при комнатной температуре значение э. д. с. аккумулятора, содержащего 35,3%-ную кислоту, равно 2,09 В. Совпадение рассчитанной и опытной величины указывает, что использованная в расчетах реакция действительно протекает в аккумуляторе. [c.64]

    Надежность результатов косвенного расчета Ка или А0° (см. с. 408) зависит от точности, с которой могут быть определены эти величины в используемых для расчета реакциях Поэтому, когда искомая величина невелика, ошибка может стать весьма большой, особенно если отдельные ошибки имеют одинаковые знаки. [c.493]

    Растворение вещества, т. е. переход его из стандартного состояния в состояние компонента раствора (растворенного вещества или растворителя), сопровождается энергетическими эффектами, следовательно, изменяются его термодинамические свойства-функции. Изменяются его энтропия, энтальпия, свободная энергия, что должно быть учтено в термодинамических расчетах реакций с участием растворов. Это делается с помощью выводимого в теоретической термодинамике соотношения [c.177]


    Таким же образом проводят расчеты для реакции взаимодействия составных частей цементного камня и бетона с углекислым газом и сероводородом. Результаты расчета реакций карбонизации цементного камня приведены в табл. 11.1. [c.373]

    Найдя потенциальную энергию, мы могли бы судить о ха рактере протекания реакции и соответствующих ей энергетических соотношениях. Однако при расчете потенциальной энергии должны быть учтены изменения длины связей. Полуэмпирические методы для этого, вообще говоря, непригодны, неэмпирические методы применимы лишь для расчета. небольших систем. Классическим является пример расчета реакции Нг-ЬН- Н- -Н2. В более сложных случаях трудно- [c.176]

    Зависимость результатов расчета радикальных процессов от точности метода иллюстрируется неэмпирическими расчетами реакций радикального замещения  [c.209]

    Почему же, несмотря на отрицательный ответ, полученный расчетом, реакция все же проходит. Вспомните формулировку принципа Ле Шателье. [c.138]

    Были предложены и другие модели реакторов неполного смешения, наиример, модель реактора с байпасом части реагирующей смесп и модель параллельно включенных реакторов с различными временами контакта. С помощью таких моделей можно объяснить функции распределения времени пребывания в реакторе, определяемые экспериментально в опытах с трассирующим веществом. Эти функции распределения можно использовать при расчете реакций первого порядка. Как мы уже видели, в случае реакций с порядком, отличным от первого, недостаточно знать только функцию распределения времени пребывания в реакторе. Однако в отсутствие более полной информации о процессе можно и в этом случае использовать ири расчете полученную функцию распределения, если доказано, что результат расчета сравнительно мало зависит от изменений неизвестных параметров. Этот вопрос подробно рассмотрен в книге Левеншниля, упомянутой в библиографии (см. стр. 213). [c.204]

    Для расчета реакций такого типа широко приме1 яют принцип стационарности Боденштейна. Хотя вывод кинетических уравнении и не представляет большой трудности, сложность расчета заключается в том, что в подавляющем большинстве случаев, как уже говорилось, детальный механизм реакции неизвестен. Практически не существует метода составления схемы ценной реакции, однозначно удовлетворяющего эмпирически найденному кинетическому уравнению реакции. Обычно сначала составляют вероятную схему, а полученное из нее уравнение реакции сравнивают затем с данными опыта. Рассмотрим некоторые примеры таких реакций. [c.208]

    Из диаграммы следует, что углерод при достаточно высокой температуре может восстанавливать оксид почти любого металла. Графические диаг1раммы можно использовать для расчета относительной устойчивости различных оксидов в контакте с металлом. Чем более отрицательна свободная энергия, тем устойчивее оксид. Из диаграммы следует, что Т1тв будет восстанавливать 8102 при температуре 1000 °С, а СггОз пе будет. Такое сравнение возможно потому, что все кривые построены из расчета реакций на 1 моль кислорода. Например, для реакции титана с оксидом кремния нри температуре [c.85]

    Подставляя температуру, найденную из этого соотношения, в выражение для скорости реакции 7- (С, Т) и переходя к безразмерным переменным, мы получаем, как и раньше, кинетическую функцию, зависящую только от одной переменной с. Таким образом, и в неизо-термическом случае задача расчета реакции на пористой частице сводится к решению только уравнения (III.68). Однако учет изменения температуры по толщине катализатора может привести к качественному изменению характера решения. Напомним, что появление множественных режимов возможно, если в некотором интервале концентраций кинетическая функция / (с) убывает с увеличением концентрации ключевого вещества и соответственным изменением всех других переменных, связанных с нею линейными соотношениями (111.(36), (III.81). Выражение (III.78) надо теперь дополнить слагаемым учитывающим зависимость скорости реакции от [c.125]

    Билоус и Aмyд oн разработали математический метод решения задач подобного типа и применили его для расчета реакции типа Л > 5 при разных кинетических уравнениях первого и второго порядков. [c.234]

    Равновесные концентрации окислов углерода могут быть рассчитаны, исходя из уравнений констант равновесия реакций и мате-риальногб баланса процесса по методике для аналогичных расчетов реакции конверсии окиси углерода, приведенной выше (см. стр. 88). [c.95]

    На рис.4.12 приведены зависимости среднего угла рассеяния гатакующе-го атома от его начальной поступательной энергии для нереакционных траекторий, а также аналогичные зависимости для угла рассеяния атома, полученного в результате реакции обмена. Для всех реакций приблизительно линейно убывает, а 2 возрастает с увеличением поступательной энергии налетающего атома. Видно, что и 2 слабо зависят от колебательного возбуждения реагентов. Энергетические распределения, усредненные по распределению Максвелла, приведены на рис. 4.13, а угловые распределения — на рис. 4.14. На рис. 4.15 представлены зависимости расстояний между атомами от времени для обменной реакции. Согласно расчету реакции протекают за время (2 4) Ю с. [c.99]

    Сквайрз опубликовал экспериментальные данные и термодинамические расчеты, которые подтверждают осуществимость процесса. При 600—650 °С и 1,0—1,5 МПа можно снизить начальное содержание сероводорода, 1% (т. е. 10 000 млн ) в газовой смеси, содержащей водород и СО, до 2—140 млн- . В цикле рекуперации доломитно-сульфидный комплекс вступал в реакцию с газовой смесью (82% СОг, 9% СО, 9% Нг, остальное — пар) при 550— 600 °С и 1,5 МПа, причем образующаяся газовая смесь содержала 24% Нг5 и была пригодна в качестве сырья для установок Клауса по рекуперации серы. Дальнейшие термодинамические расчеты реакций абсорбции показали, что удовлетворительное удаление сероводорода с помощью обожженного доломита может быть достигнуто даже при 850 °С. [c.169]

    Из работ, посвященных этому вопросу, особенного внимания заслуживает исследование, которое провели Б. Нейман и П. Билевич [50]. Эти авторы проверили много катализаторов в различных условиях и сделали термодинамический расчет реакции. По их данным синтез формальдегида сопровождается отрицательным тепловым эффектом  [c.725]

    Материальный расчет. Реакция обра.зовання фталевого ангидрида 1-3 нафталина и кислорода воздуха соответствует следуюп ему стехиометрическому уравнению [c.478]

    Аналогичные процессы наблюдались также при диссоциативной ионизации алкилбензолов [136—138], циклогептатри-ена [139], спироциклогептадиена-2,4 [140]. Ионам с массой 91 приписывается циклическое строение тропилия, распад которого, как показали исследования масс-спектров образцов, меченных С , а также энергетические расчеты реакций, происходит путем последовательного отщепления молекул ацетилена. [c.69]

    Для расчетов реакций, в которых участвуют простые вещества, теплота образования этих про1стых веществ условно принята равной нулю. [c.54]

    Подобным же образом рассчитывают зависимость от температуры ДЯг , AGt° и Igeo. для реакции декарбонизации арагонита. Следует отметить, что различия в исходных данных для термодинамических расчетов реакций декарбонизации кальцита и арагонита очень невелики (табл. 7.8), поэтому расчеты для реакции разложения арагонита не производим. [c.203]

    Термодинамический расчет реакций нефтехимического сшггеза Производство низших ненасыщенных углеводородов [c.27]


Смотреть страницы где упоминается термин Расчеты реакции: [c.135]    [c.242]    [c.397]    [c.31]    [c.150]   
Нефтяные битумы (1973) -- [ c.149 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аддитивные схемы расчета скоростей реакций

Алгебраический расчет реакций в многокомпонентных системах при помощи определителей

Алгоритм расчета реакций обмена на основе матриц показателей химической активности солей

Аммиак реакция с НС расчет

Берман Ю. А. Расчет кинетики эндотермических реакций в слое зернистых материалов

Биологическая реакция. Допустимая доза. Допустимая мощность дозы Основы расчета защиты от у-лучей

Внутренняя энергия . 6.1.2. Энтальпия . 6.1.3. Превращения энергии при химических реакциях. Термохимия . 6.1.4. Энергетические эффекты при фазовых переходах . 6.1.5. Термохимические расчеты . 6.1.6. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций

Выход реакции расчет на основании криоскопических

Гордеев. Расчетный метод термодинамического анализа пирохимических реакций образования сложных соединений. Сообщение второе. Метод расчета энтропий реакций образования сложных кислородных соединений

Гордеев. Расчетный метод термодинамического анализа пирохимических реакций образования сложных соединений. Сообщение первое. Метод расчета энтальпий реакций образования сложных кислородных соединений

Гордеев. Расчетный метод термодинамического анализа пирохимических реакций образования сложных соединений. Сообщение третье. Метод расчета изобарно-изотермического потенциала образования сложных кислородных соединений

Грум-Гржимайло для обратимых реакций расчет

Дрегер расчет работы реакци

Закон сохранения массы вещества. Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций

Законы термохимии. Расчет энтальпии реакции

Значение функций--- для расчета констант равновесия газовых реакций

Изотерма и изобара химической реакции. Термодинамические расчеты констант равновесия

Использование ЭВМ для расчетов кинетики реакций с участием макромолекул

Использование зависимости скорости реакции от диэлектрической проницаемости среды для расчета неэлектростатических эффектов

Использование понятия теплоты реакции в различных термохимических расчетах

Квантовомеханические модели поверхностей твердых тел, адсорбционных комплексов и гетерогенно-каталитических реакций. Примеры расчетов

Кинетика массообменных процессов, осложненных химической реакцией Аксельрод, В. В. Дильман. К расчету противоточной абсорбции, осложненной химической реакцией

Кинетика последовательных гомогенных реакций первого порядка и ее приложение к расчету выходов бензина при термическом крекинге и деструктивной гидрогенизации

Кинетика химических реакций в динамических системах и расчет процессов синтеза моторных топлив Реакторы и реакторные узлы современных нефтеперерабатывающих установок

Кинетический расчет абсорберов для процессов с химической реакцией

Киреев метод расчета равновесия однотипных реакций

Компьютерные программы для расчета констант скорости реакций

Константа равновесия и общие принципы расчета выходов реакции

Константа равновесия. 87. Гомогенные реакции без изменения числа молекул. 88. Гомогенные реакции с изменением числа молеГетерогенные газовые реакции. 90. Косвенный расчет химических равновесий Равновесия в растворах неэлектролитов

Константы скоростей реакций расчет на машине

Константы скорости реакции учет статистических весов при расчетах

Контроль химических реакций, расчеты

Косвенный расчет изменения изобарного потенциала реакции. Комбинирование равновесий

Максимальная работа химической реакции. Расчет равновесий

Масса расчеты при химической реакции

Метод Гуггенгейма для расчета констант скоростей реакций первого порядка по результатам косвенных измерений концентраций

Метод Темкина — Шварцмана для расчета значений константы равновесия реакции в газовой фазе по табличным термодинамическим данным

Метод ограничения площадей на термограммах для количественных расчетов и определения теплот реакций

Методы расчета изменений энергии Гиббса AGT в процессе химической реакции

Методы расчета кинетики реакций с участием макромолоКинетический метод

Методы расчета кинетики цепных реакций без учета диффузии

Методы расчета кинетических параметров газофазных реакций

Методы расчета констант скорости элементарных реакций

Методы расчета теплового эффекта и других параметров реакций по справочным данным

Методы расчета тепловых эффектов химических реакций по стандартным теплотам образования и сгорания

Методы расчета термодинамических свойств органических веществ и параметров органических реакций

Методы сравнительного расчета параметров реакций при одинаковой температуре

Методы сравнительного расчета термодинамических функций веществ и параметров реакций

Моделирование скорости расчета констант скоростей реакций

Моль как мера количества вещества при расчетах по уравнениям химических реакций

Направленность реакции в технологических расчетах

Необратимые реакции расчет кинетический

Нернста расчета изменения изобарного и изотермического потенциалов однотипных реакций

О методах решения систем алгебраических уравнений при расчетах равновесных составов сложных реакций

О применении линейной формы зависимости при расчетах термодинамических свойств веществ и параметров химических реакций

Обратимые реакции расчет кинетический

Общая методика расчета коэффициентов массопередачи в системах с химической реакцией

Общая схема расчета кинетики гомогенных каталитических реакций

Общие представления о подходах к расчету скорости химических реакций

Определение температурной зависимости ЭДС гальванического элемента и расчет на ее основе термодинамических величин химической реакции

Орочко. О расчетах скоростей химических реакций, протекающих в струе

Основные принципы и методы расчета равновесий химических реакций. Таблицы термодинамических величин

Основы расчета и оптимального осуществления простых реакций

Основы расчета и оптимального осуществления сложных реакций

Осуществимость реакции пример расчета

Оценка точности термодинамических расчетов реакций превращения и образования углеводородов Сх

ПРИКЛАДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА . Термодинамические расчеты химических реакций

Поверхностные реакции пример расчета

Приближенные методы расчета констант скоростей реакций

Применение методов сравнительного расчета к органическим веществам и реакциям

Применение теории столкновений к бимолекулярным реакциям Расчет константы скорости

Пример 1.1. Расчет кинетики химической реакции

Пример расчета реакции, протекающей в диффузионной области

Примерный расчет изменения скорости реакции вблизи предела воспламенения

Примеры расчета твердофазовых реакций

Примеры расчетов камер реакции

Проблемы расчета механизмов каталитических реакций

Проверка точности расчетов тепловых эффектов и констант равновесия методом суммирования уравнений отдельных реакций

Проектирование и расчет камер реакции

Пути реакции, расчет

РАСЧЕТ РАВНОВЕСНОГО СОСТАВА СЛОЖНЫХ РЕАКЦИЙ

РАСЧЕТЫ ТЕПЛОТ, КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ, РАВНОВЕСНЫХ СОСТАВОВ ПРОСТЫХ РЕАКЦИИ

Работа 15. Измерение температурного коэффициента э.д.с. гальванической цепи и расчет термодинамических величин электрохимической реакции

Работа 17. Измерение температурного коэффициента э. д. с. гальванической цени и расчет термодинамических величин электрохимической реакции

Работа реакции, расчет

Равновесие реакций расчеты

Равновесные составы реакции расчет

Расчет абсолютных скоростей реакций

Расчет абсолютных скоростей элементарных реакций. Теория переходного состояния (метод активированного комплекса)

Расчет абсорбции, сопровождаемой химической реакцией

Расчет бимолекулярной реакции

Расчет выхода продукта реакции

Расчет выхода реакции

Расчет выхода реакции на основании криоскопических данных

Расчет выхода транспортной реакции по движению газа между зонами равновесия

Расчет выходов ядерных реакций

Расчет для изотермической необратимой реакции со сложной

Расчет зависимости изменения энергии Гиббса реакции

Расчет зависимости равновесия реакции от температуры

Расчет изменений энергии Гиббса (ДОг) химических реакций

Расчет изменения свободной энергии для химической реакции

Расчет изменения термодинамических потенциалов в химических реакциях

Расчет изменения энтропии в результате химических реакций

Расчет изменения энтропии реакции из констант равновесия при двух температурах

Расчет кинетики массопередачи с химической реакцией в жидкой фазе

Расчет кинетики реакций

Расчет коистаит равновесий окислительио-восстаиовительных реакций при стандартных условиях

Расчет количества радиоактивного изотопа, полу- Приложения чающегося в результате ядерной реакции

Расчет констант равновесия газофазных реакций по термодинамическим данным

Расчет констант равновесия из значений энтальпии и энтропии реакции

Расчет констант равновесия реакций между органическими газообразными веществами по AG0 образования связей

Расчет констант равновесия реакций синтеза углеводородов и спиртов

Расчет константы равновесия реакции синтеза метанола

Расчет константы скорости реакции

Расчет константы скорости реакции разложения диметилового эфира

Расчет константы скорости химической реакции методом длинных интервалов

Расчет константы скорости химической реакции методом коротких интервалов

Расчет константы скорости химической реакции по числу столкновений

Расчет концентрации реагента в химической реакции

Расчет концентрационных полей с учетом изменения температуры в ходе реакции

Расчет кривых непрерывной газовой экстракции летучего продукта жидкофазной реакции первого порядка

Расчет матрицы констант скоростей реакций для гипотетических веществ

Расчет мономолекулярной реакции

Расчет навески и объема растворов, требующихся для реакции

Расчет начальных участков пути химической реакции

Расчет необходимой степени очистки по изменению активной реакции воды

Расчет объемных эффектов активации в гемолитических реакциях

Расчет определяемого минимума цветной реакции

Расчет параметров активации для выбранной модели реакции

Расчет простых равновесных реакций

Расчет работы реакции и константы равновесия

Расчет равновесий некоторых газовых реакций при различных температурах. Определение равновесных выходов по константе равновесия

Расчет равновесия между жидкостью и паром в системах, компоненты которых вступают в химические реакции

Расчет равновесия простых реакций

Расчет равновесия реакции гидрирования

Расчет равновесия реакции дегидрирования

Расчет равновесия сложных реакций

Расчет равновесия сложных реакций в изотермических условиях

Расчет равновесного состава продуктам реакции

Расчет равновесных составов для гомогенной реакции

Расчет равновесных степеней превращения и равновесных выходов реакций синтеза алканов, алкенов и спиртов

Расчет равновесных степеней превращения и равновесных составов газа для различных реакций газификации

Расчет растворимости осадков с учетом протолитических реакций их ионов

Расчет реакторов для проведения простых реакций

Расчет реакторов для проведения сложных реакций

Расчет реакции дегидрогенизации и. бутана до бутадиена

Расчет реакции изотермической

Расчет реакции получения изопропилхлорида в газовой фазе

Расчет реакции получения неогексана

Расчет свободной энергии химической реакции

Расчет синергического эффекта в неразветвленных цепных реакциях

Расчет скоростей элементарных реакций Теория переходного состояния

Расчет скорости реакции и степени превращения

Расчет состава продуктов реакции, конверсии, выхода и селективности

Расчет состава равновесной смеси для случая, когда протекает одна реакция

Расчет состава равновесной смеси по исходному составу и константе равновесия. Нахождение теоретического (равновесного) выхода продукта реакции

Расчет состава равновесной смеси при нескольких параллельно или последовательно протекающих реакциях

Расчет состава технических продуктов и стехиометрия реакций

Расчет стандартного изобарного потенциала реакции

Расчет стандартного сродства для реакции, не включенной в таблицу

Расчет температуры подогрева сырья и температур по зонам реакции

Расчет теплового эффекта и теоретической температуры реакции

Расчет теплового эффекта реакции из энергии связей

Расчет тепловых эффектов химических реакций в растворах по стандартным теплотам образования ионов

Расчет тепловых эффектов химических реакций по стандартным теплотам образования или сгорания химических соединений

Расчет теплообмена при одновременно протекающей реакции

Расчет теплот реакций из теплот сгорания участвующих в них веществ

Расчет теплот реакций, констант равновесия и равновесных составов при изомеризации олефинов

Расчет теплоты реакций по теплотам образования участвующих в них веществ

Расчет теплоты химической реакции

Расчет теплоты, константы равновесия и равновесного состава для простой реакции изомеризации

Расчет транспортной химической реакции

Расчет фактора эквивалентности для ОВ реакций

Расчет химического равновесия в реальной газовой системе при высоких давлениях . 85. Расчет химического равновесия в системах, в которых одновре менно протекает несколько реакций

Расчет химического равновесия в реальной газовой системе при высоких давлениях . 85. Расчет химического равновесия в системах, в которых одновременно протекает несколько реакций

Расчет экзотермической реакции с учетом внешнего и внутреннего тепло- и массопереноса

Расчет энергии активации химической реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения

Расчет энтальпии химической реакции по табличным

Расчеты изменения энтропии при реакции

Расчеты изменения энтропии химической реакции

Расчеты изобарно-изотермического потенциала реакции по групповым вкладам

Расчеты кинетики реакций на биографически неоднородных поверхностях

Расчеты констант скоростей реакций и энергии активации

Расчеты на основании уравнений химических реакций

Расчеты по уравнениям реакций

Расчеты по уравнениям химических реакций

Расчеты по уравнениям химических реакций, когда один из реагентов дан в избытке

Расчеты по формулам и уравнениям химических реакций

Расчеты поверхностей потенциальной энергии химических реакций

Расчеты предэкспоненциальных множителей для бимолекулярных реакций

Расчеты равновесий газовых реакций

Расчеты реакции окисления

Расчеты состава реакционных смесей и составление материального баланса промышленных процессов, основанных на обратимых реакциях

Расчеты состава реакционных смесей и составление материаьного баланса промышленных процессов, основанных на обратимых реакциях

Расчеты тепловых эффектов химических реакций

Расчеты теплот (энтальпий) реакций

Расчеты теплот химических реакций. Закон Гесса

Расчеты термодинамических величин для реакций между твердыми телами постоянного состава

Расчеты химических равновесий через стандартные энтропии и теплоты образования компонентов реакции

Расчеты чо уравнениям химических реакций, когда один из реагентов содержит пррмссь

Расчеты энтальпии химических реакций

Расчеты энтальпий реакций

Реакции в диффузионной области, расчет

Реакции влияние расчет равновесия по теореме Нернста

Реакции горения и их расчет

Реакции ингибиторов и расчет эффективности ингибирования

Реакции количественные расчеты

Реакции получения бутадиена, расчет равновесия

Реакции приближенный расчет

Реакции расчеты стехиометрические

Реакции точный расчет

Реакции, влияние условий на тепловой эффект расчет равновесия по теореме

Реакция и расчеты горения газов

Реакция расчет термодинамических параметров

Рузана. Термодинамический расчет реакции карбонилирования бутиленов водяным паром

Сабо Классификация гомогенных газовых реакций и расчет энергии активации

Свободные энергии образования углеводородов. А. В. Фрост Свободные энергии образования углеводородов при 25е С и приближенные расчеты равновесий реакций углеводородов

Селективность реакций расчет

Сечение реакции расчет методом Монте-Карло

Скорость реакций расчет

Скорость химических реакций расчет по числу столкновений

Скорость химических реакций расчет через число активных

Сокращенный метод расчета полноты реакции полиэтерификации

Способы расчета коистаит комплексообразования реакции антиген — антитело

Способы расчета тепловых эффектов химических реакций

Статистический расчет констант равновесия в реакциях изотопного обмена или изомеризации

Статистический расчет скорости реакции

Стехиометрические расчеты по уравнениям реакций

Стехиометрия реакций и материальные расчеты

Температура инверсии Методы расчета стандартной энергии Гиббса реакции

Теоретические основы инженерных методов расчета кинетики массопередачи с химической реакцией в жидкой фазе

Теоретические основы расчета константы скорости реакции

Теоретический расчет констант скорости бимолекулярных реакций

Теория изокинетического эффекта. Расчет трансмиссионного коэффициента и истинных энтропии и свободной энтальпии реакции скоростей и механизмы реакций в жидких средах

Теория расчета первоначального распределения продуктов реакций множественного обмела

Тепловой эффект реакции в технологических расчетах

Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Расчеты по термохимическим уравнениям Растворы. Насыщенные растворы. Концентрации растворов, в которых проходят химические реакции

Тепловой эффект химической реакции. Закон гссса. Расчеты по термохимическим уравнениям

Тепловые эффекты реакций расчеты

Теплоты реакций, расчет

Термодинамические расчеты реакци

Термодинамический расчет химических реакций

Уравнения химических реакций. Расчеты по уравнениям реакций

Физико-химические и химические методы анализа Методы измерения скорости и расчет чувствительности индикаторных реакций в кинетических методах анализа. Крейнгольд

Химическая энергия Термохимия. Термохимические расчеты. Энергетика образования ионных соединений. Энергетика протолитических реакций. Относительный характер понятий кислота и основание

Химические реакции. Расчеты по уравнениям реакций

Электрохимические реакции количественные расчеты, общие

Электрохимические реакции. Количественные расчеты

Эмпирические и полуэмпирические расчеты химической реак- I ционной способности и пути реакции. Симонетта

Эмпирические методы расчета процессов абсорбции, сопровождающихся химической реакцией

Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты

Энтропия расчет изменения при реакци

расчет реакция обмена лигандов

расчет реакция обмена олефинового лиганда

расчет реакция с нуклеофильными реагентами



© 2025 chem21.info Реклама на сайте