Столкновение атомов

У каждого атома щелочных металлов электроны распределяются таким образом, что внешнюю оболочку занимает только один электрон. Поскольку при столкновении атомов в контакт вступают именно внешние электронные оболочки, то следует ожидать, что число электронов на внешней оболочке и определяет химическую активность элемента. Элементы с аналогичными внешними электронными оболочками имеют сходные свойства, как, например, вышеупомянутые щелочные металлы. [c.158]

Для молекулы, состоящей из жестких сферических атомов, столкновение является мгновенным и заключается по сути дела в столкновении атомов В и С, обменивающихся составляющими скорости вдоль линии их центров. Таким образом, можно, используя уравнение (VП.8A.З), выразить составляющие скорости атомов В и С после столкновения через эти же составляющие до столкновения. [c.150]

ИВ. Обмен колебательной энергией. Рассмотрим лобовое столкновение. атома с молекулой, когда центры всех трех частиц находятся на одной прямой. Схематически такое столкновение показано на рис. VII.10. [c.151]

Р и с. VII.10. Столкновение атома с двухатомной молекулой по линии центров. [c.151]

Но, как было показано выше, это выражение есть число столкновений атомов А с атомами В в единицу времени в единице объема при условии, что А=пв = 1, т. е. [c.152]

Не подлежит сомнению, что сплошные спектры свечения, наблюдаемые в различных пламенах, в большинстве случаев связаны с рекомбинационными процессами, т. е. с радиационной стабилизацией квазимолекул, образующихся при столкновении атомов или радикалов между собой или [c.120]

Ч+"нс.+ н-=Чн.-Система уравнений, описывающих цепной процесс, может быть упрошена, отдельные реакции, роль которых несущественна, можно не принимать во внимание. Так, приняв, что при постоянной интенсивности освещения скорость зарождения цепей будет пропорциональна сс1, Го = o< ij. а скорость обрыва цепи г в основном будет определяться столкновениями атомов хлора с молекулами М, концентрация которых остается постоянной См процесс можно описать четырьмя уравнениями [c.606]

Первые задачи, которые были решены с помощью численного расчета молекулярной динамики в рамках классических уравнений движения, относятся к бимолекулярным процессам столкновения атома с двухатомной молекулой [213, 443, 444]. Изучение подобных задач представляет наиболее развитую область метода классических траекторий. Это связано, во-первых, с относительно небольшой размерностью фазового пространства, что позволяет проводить численное исследование таких реакций на ЭВМ, и, во-вторых, с исследованием этих процессов в молекулярных пучках, требующих теоретической интерпретации. [c.57]

Поверхности других солей, в частности фтористого лития, при соприкосновении с атомарным водородом также покрываются его насыщенным слоем. При столкновении атомов водорода из газовой фазы с таким насыщенным мономолекулярный слоем атомарного водорода они не адсорбируются в какой-либо заметной степени и частично испытывают зеркальное отражение от поверхности. Это обстоятельство объясняет кажущееся противоречие, состоящее в том, что с одной стороны, атомы водорода [c.81]

Характеристическое поглощение или излучение атомов, соответствующее переходам атомов из одного состояния в другое, по ряду причин не является строго монохроматическим, а характеризуется некоторым распределением коэффициента поглощения или интенсивности излучения относительно центральной частоты этого перехода (рис. 3.33). Основными параметрами такого распределения служат или I в центре линии и ширина линии на половине ее высоты Ау. Основными факторами уши-рения спектральных линий являются конечное время жизни возбужденных состояний атомов (естественное уширение), тепловое движение атомов относительно оси наблюдения (э ф -фект Допплера), столкновения атомов между собой и с посторонними частицами (эффект Лорентца) и ряд других эффектов. [c.139]

Вероятность перехода колебательной энергии в поступательную при столкновении атома с двухатомной молекулой пропорциональна запасу колебательной энергии молекулы и уменьшается с увеличением частоты [c.60]

Релаксационным методом или по форме линии излучения измеряется время релаксации разницы населенностей рабочих уровней и осциллирующей магнитной поляризации при столкновениях атомов водорода с исследуемыми молекулами в газовой фазе. Соответствующие константы скорости процессов изменения сверхтонкого состояния атома водорода при его взаимодействии с молекулой М и потери атомом когерентности при этом взаимодействии Л, связаны с характеристическими временами релаксации [c.303]

Как уже отмечалось в этой главе, двойные столкновения атомов или радикалов не приводят к реакции вследствие трудности отвода энергии. Такие столкновения приводят к акту реакции лишь при тройных столкновениях с участием молекул реагентов или примесей М, например [c.351]

I В уравнениях кинетики образования молекулы при столкновении атомов должен среди других фигурировать стерический фактор, равный одной четверти. [c.474]

В источниках света при столкновении атомов между собой под влиянием электрического поля ионов и вследствие ряда других причин происходит случайное смещение уровней и их расщепление. В результате ширина линии увеличивается и может составлять даже целые ангстремы. [c.54]

При низком давлении число соударений между частицами резко уменьшается. Это приводит к тому, что электроны приобретают в электрическом поле большую кинетическую энергию, только незначительную часть которой они передают при редких упругих столкновениях атомам и молекулам. Средняя кинетическая энергия тяжелых частиц значительно меньше, чем электронов. [c.63]

Тот факт, что в гидридах водород находится в состоянии отрицательного иона, легко объясняется, если принять во внимание ионизационные потенциалы металлов (сравнительно небольшие), неспособность металлов образовать отрицательные ионы и, наконец, сродство к электрону нейтральных атомов водорода (16,4 ккал). При столкновении атомов, например лития (ионизационный потенциал 5,39 в) с атомом водорода литий отдает свой наружный электрон водороду, который переходит в состояние отрицательного иона. Затем оба иона образуют ионную кристаллическую решетку. Реакция сопровождается выделением 89,18 кдж на грамм-молекулу гидрида (Ь1Н). [c.96]

То обстоятельство, что соединение атомов водорода осуществляется гораздо легче на твердой поверхности, чем в самом газе, становится понятным из следующих соображений. При реакции по схеме Н + Н = На молекула водорода заключает в себе и кинетическую энергию обоих соединяющихся атомов, и энергию их взаимодействия. В сумме это дает запас энергии, с избытком достаточный для обратной диссоциации молекулы На Иа атомы. Такая диссоциация не происходит только в том случае, если молекула быстро освобождается от избытка энергии, передавая его какой-либо другой частице. В самом газе это может осуществиться лишь путем тройного столкновения по схеме Н-f Н- -Х ->-Н2 + X, где X —частица, воспринимающая избыток энергии. Но вероятность тройного столкновения несравненно меньше вероятности двойного, и поэтому в газе рекомбинация (обратное соединение) атомов Н идет сравнительно медленно. Напротив, у твердой поверхности к образованию молекулы может вести каждое двойное столкновение атомов Н, так как воспринимающая избыток энергии частица (в виде атома или молекулы вещества самой поверхности) всегда имеется. [c.121]

Несомненно, что на самом деле акты образования молекулы могут протекать через разнообразнейшие промежуточные стадии, учесть которые трудно и во всяком случае даже для попыток подойти к их пониманию необходимо знать в подробностях весь набор потенциальных кривых и ряд важных теоретических положений. Особенно мало пока известно относительно протекания адаптации образующейся молекулы к тому или иному состоянию после внезапного столкновения атомов. [c.157]

На + X, где X — частица, воспринимающая избыток энергии. Но вероятность тройного столкновения несравненно меньше вероятности двойного, и поэтому в газе рекомбинация (обратное соединение) атомов Н идет сравнительно медленно. Напротив, у твердой поверхности к образованию молекулы может вести каждое двойное столкновение атомов Н, так как воспринимающая избыток энергии частица (в виде атома или молекулы вещества самой поверхности) всегда имеется. [c.99]

Разумеется, время жизни веществ в определенном энергетическом состоянии зависит не только от свойств отдельных атомов или молекул, но и от взаимодействия между ними. Так, хорошо известно уши-рение линий в атомных спектрах, вызываемое ростом температуры исследуемого газа. Повышение температуры вызывает учащение столкновений атомов и сокращение времени их жизни в определенном энергетическом состоянии. [c.304]

При действии на Нз при пониженном давлении тихого электрического ра.фяда образуется атомный водород. Он существует около секунды. Сравнительная устойчивость атомного водорода обусловлена те.м, что двойные столкновения атомов Н не приводят к образованию молекул На, для этого необходимы столкновения трех атомов, чтобы выделяющаяся при образовании Нг энергия была сообщена третьему атому. Поэтому атомы Н обычно претерпевают миллионы столкновений прежде, чем прореагируют. [c.464]

Укажем далее реакции атомов щелочных металлов с галогеноводородами. Из реакций этого типа изучены реакции Na и К с H I, НВг и HJ. Было найдено, что скорость этих реакций определяется величиной н знаком теплового эффекта процесса М + НХ = MX h Н, причем энергия активации эндотермических нроцессов равна их тепловому эффекту. Энергия же активации экзотермических процессов практически равна нулю. Так, сопоставляя скорость реакции, т. е. число образующихся молеку.т NaX с числом газо-кипетических столкновений атомов Na с молекулами НХ, Хартель [312] нашел, что энергия активации процессов Na + H l (НВг, HJ) = Na l (NaBr, NaJ) равна соответственно 4,5 1,9 и 0,2 ккал. Эти величины он сравнивает с тепловыми эффектами указанных процессов, которые, согласно его вычислениям, равны —5,1 —1,6 и 0,0 ккал. [c.30]

Переходя к рассмотрению превращений энергии электронного возбуждения при молекулярных столкновениях, прежде всего рассмотрим квазирезо-нансную передачу электронной энергии при столкновении атомов [c.102]

Другими ироцоссами подобного тина, которым уделяется большое внимание в последнее время в связи с лазерами, работающими на переходах — атомов галогсн(51), являются неупругие столкновения галогеноводородов с атомами галогенов. Например, для столкновения атома Вг в основном электронном состоягши Рг/, с колебательно-возбужденной молекулой H l имеются два возможных канала [c.105]

Рассмотрим более подробно результаты работ [52—54, 272], где рассчитывались величины энергии, передаваемой за одно столкновение из поступательной во внутренние степени свободы молекулы, и величины среднего изменения колебательной энергии молекулы. Расчеты проводили дпя столкновений атомов Аг с пятиатомными тетраэдрическими мопекупами метана, дейтерометана, сипана и тетрафторметана. Методику расчетов см. в гпаве 3. [c.105]

Вычислим константу скорости для реакции между атомами А и В на основе теории активных столкновений. Константа скорости к, рассчитанная по уравнению (VIII, 178), равна числу частиц, реагирующих в 1 сек в объеме 1 см . Общее число столкновений атомов А и В в 1 сек в единице объема определяется по равенству [c.347]

Лорентцевское уширение. Допплеровское уширение играет основную роль только в случае достаточно разреженных газов. При атмосферном давлении большое дополнительное влияние на уширение линий оказывают столкновения частиц (эффект Лорентца). В случае, когда преобладающими являются столкновения атомов с посторонними частицами, зависимость ky от частоты в пределах контура линии поглощения описывается соотношением [c.140]

Однако этот результат неточен вследствие того, что при его выводе явно игнорировалась квантовая природа системы осцилляторов. Что это значит Согласно основным положениям квантовой теории энергия осциллятора может изменяться не непрерывно, а дискретно — порциями — квантами, равными kv, где Л — постоянная Планка (6,6256 10 Днс-с). Поэтому при столкновениях атомов пара с атомами кристалла энергия такл е мозкет передаваться только целыми квантами. Отсюда следует, что если а момент столкновения энергия газовой молекулы и будет меньше /iv, то эта энергия вообще не будет передана осциллятору если энергий газовой молекулы будет больше hv, но меньше 2hv, то эта молекула передаст твердому телу только энергию hv и т. д. Это рассуждение показывает, что вследствие квантования энергии осцилляторов энергия кристалла будет [c.30]

Константы ке вычисляются через частоты колебаний юе ( 18). Найдя р, по (39.5) расстатываем А. Константы А и рможно рассчитать также из экспериментальных данных о столкновениях атомов благородных газов, изоэлектронных с ионами Мё и Х . [c.162]

Важным следствием правил отбора является то, что водородоподобные атомы не из всех возбужденных состояний могут перейти в основное состояние за короткое время. Например, переход из состояния с волновой функцией Т200 в основное состояние Р,оо запрещен правилом отбора (2.67). Переход Ч зоо- Рюо может произойти только за счет внешнего воздействия или вследствие безызлуча-тельной дезактивации, которая возникает в результате столкновений атомов. Долгоживущие возбужденные состояния назьшают ме-тастабильными. [c.46]

Атомы, имеющие минимальную энергию, т. е. такие, у которых электроны находятся на энергетическом уровне с п=, называют нормальными, или атомами в основном состоянии. Все другие атомы, или энергетические уровни, являются возбужденными.. Возбуждение атомов может осуществляться либо при поглощении квантов света, либо при столкновении атомов, например, с электронами, в электрическом разряде. При переходе атома с более высокого энергетического состояния в болёе низкое происходит излучение света с частотой V, которая определяется соотношением Планка [c.186]

Атомарный и молекулярный водород. Давно известно, что реакционная способность водорода резко повышается, если использовать его в момент выдепе-ния. В этом случае химически реагируют не молекулы, а атомы водорода. Атомарный водород уже при комнатной температуре восстанавливает перманганат калия, реагирует с кислородом, многими металлами и неметаллами. Атомарный водород можно получить не только термической диссоциацией молекулярного или при химических реакциях, но также действием тихого электрического разряда или ультрафиолетового излучения на обычный водород. Атомарный водород может сохраняться неограниченное время в условиях малой вероятности столкновений атомов со стенками сосуда, в отсутствие примесей. При столкновении двух атомов водорода возникают неустойчивые частицы, имеющие избыточную энергию, выделившуюся при образовании химической связи. Эти неустойчивые частицы мгновенно распадаются вновь с образованием атомов водорода. Молекулы водорода образуются из атомов при так называемых тройных соударениях, когда третья частица уносит с собой избыток энергии. Роль такой третьей частицы могут играть молекулы водорода, примеси и стенки сосуда. Практически промежуток времени, в течение которого половинное число атомов соединяется в молекулы, равен /з с. При образовании молекул водорода из атомов (рекомбинация) выделяется столько энергии, сколько поглощается при диссоциации, т.е. 436 кДж/моль. [c.294]

Изучение химии и физики плазмы, развитие лазерной техники, анализ процессов в атмосфере и космосе потребовали создания новых теоретич. методов, позволяющих исследовать эволюцию мол. систем ва основе временного ур-ния Шрёдингера. Эти методы применяются, напр., при исследовании упругих столкновений атомов, ионов и молекул, развития мол. систем после импульсного их возбуждения лазерным излучением, при анализе динамики элементарного акта хим. р-ций, прежде всего газофазных. [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология