Барий обнаружение

Барий обнаружение 116, 126 Бензидин 201, 257, 325,391. 392, 395. 405 Берлинская лазурь 204 Бихромат-ион восстановление в хром(111) 201 обнаружение 196, 200 Борат-ион, обнаружение 327, 352 Борная кислота, обнаружение 327 Бромид-ион, обнаружение 335, 352 Бромная вода 405 Бура 327 перл 12, 197, 217, 221, 358. 360 Буферные растворы 146 [c.415]

Если барий обнаружен, его надо удалить из всего раствора, так как он будет мешать обнаружению кальция. [c.69]

Небольшую реакционную бомбу, снабженную чувствительным манометром, продувают и заполняют смесью из 76,94% реагента А и 23,06% инертных веществ при давлении I бар. Заполнение производят при температуре не выше 14° С, чтобы реакция, описываемая стехиометрическим уравнением А -> 2R, не протекала в сколько-нибудь заметной степени. Температуру повышают с максимально возможной скоростью до 100° С погружением бомбы в ванну с кипящей водой, а затем снимают показания, приведенные в табл. 10. После выдержки бомбы в ванне с субботы до понедельника реакционную массу анализируют на содержание реагента А. Учитывая, что он не обнаружен, найти уравнение скорости, которое удовлетворительно соответствует имеющимся данным. При расчете использовать размерность концентрации в кмоль [c.98]

Навеску нефтепродукта сжигают в калориметрической бомбе и затем определяют количество ионов ЗО , обнаруженных в дистиллированной воде, которой промыта бомба осаждение производится хлористым барием содержание серы выражается в % [c.660]

Работа 6. Обнаружение бария и бериллия [c.115]

Обнаружению боратов мешают летучие соли бария и меди, которые также окрашивают пламя в зеленый цвет. [c.211]

Отделение оксалат-ионов. Повторное обнаружение оксалат-и фосфат-ионов. К небольшой части осадка 11 стронциевых солей прибавляют 2 н. раствор соляной кислоты и 0,5 н. раствор хлорида бария. Осадок, состоящий из сульфата бария и кремниевой кислоты, отделяют центрифугированием, а центрифугат (кислый раствор) кипятят до полного удаления диоксида серы. Проверку на полноту удаления производят так, как указано выше . [c.225]

Обнаружение и отделение ионов бария. Ионы Ba + мешают [c.254]

В присутствии Ва "-ионов образуется осадок хромата бария, не мешающего в дальнейшем обнаружению ионов стронция. После этого на полученный осадок наносят 1 каплю 0,1%-ного раствора родизоната натрия. При наличии 5г""-ионов появляется буровато-красное окрашивание, окаймляющее желтое пятно хромата бария. [c.41]

Сульфаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, а сульфаты щелочноземельных металлов и свинца — плохо. Особенно трудно растворим сульфат бария, использующийся для обнаружения Ва2+ или 50 в водных растворах его произведение растворимости равно 1,1 -Ю" . [c.164]

Прибавление ионов Со + дает возможность отделять ионы бария от ионов серебра, мешающих обнаружению ионов бария в виде хромата бария. Ионы серебра образуют с хроматом калия кирпичнокрасный осадок, который маскирует желтый осадок хромата бария. [c.198]

Для обнаружения Ва. + 2 капли фильтрата наносят на часовое стекло с заранее приготовленной смесью раство- ра хромата калия и уксусной кислоты. Наличие желтого осадка хромата бария свидетельствует о появлении Ва + в фильтрате. [c.201]

Присутствие других ионов, за исключением большого количества бария, не мешает реакции обнаружения ионов свинца. [c.274]

В 1871 г. Д. И. Менделеев писал Можно ждать еще основных элементов, принадлежащих к I, II и III группам. Они должны обладать атомным весом около 210—230... Первый будет сходен с цезием, а второй — с барием Сходный с цезием франций был обнаружен в 1939 г., а элемент, похожий на барий,—радий открыли в 1898 г. [c.276]

Получите на предметном стекле осадки сульфатов бария, свинца и серебра, прибавляя по капле растворимого сульфата к капле раствора соли бария, свинца и серебра. Рассмотрите на черном фоне полученные осадки. Напишите в ионной форме соответствующие уравнения реакций, являющихся реакциями обнаружения нона ЗО . [c.131]

Предел обнаружения канонов бария данной реакцией составляет IО мкг. Мешают катионы Са , Sr , Pb . [c.367]

Обнаружение аниона. Установление катиона облегчает обнаружение аниона. Прежде всего надо сделать вывод на основании растворимости соли, какие анионы могут присутствовать в растворе. Например, если соль хорошо растворима в воде и обнаружен ион Ba +, то в нейтральном растворе не могут содержаться ионы 504, С0з и S0 , Р04 , которые образуют с ионом бария малорастворимые в воде соли. Если соль нерастворима в воде и обнаружен ион Ва +, то в растворе не могут быть ионы МОз С1 , Вг", 1 , которые образуют с ионом бария растворимые соли, и т. д. [c.311]

Окрашивание пламени применяется как проверочный способ для обнаружения бария. Соли бария и их растворы окрашивают пламя в желто-зеленый цвет. [c.250]

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Групповые реагенты — соли кальция и бария, реже соли ртути и свинца. Смесь солей кальция и бария применяют обычно не для разделения анионов на аналитические группы, а только для обнаружения различных групп анионов в растворе. Важное значение имеют реагенты, позволяющие установить присутствие или отсутствие анионов-восстановителей и анионов-окислителей, взаимно исключающих присутствие друг друга. [c.261]

Поэтому фенолфталеин и метиловый оранжевый являются реактивами на ионы водорода Н" и ионы гидроксила ОН". Едкий натр служит реактивом для обнаружения ионов аммония K4[Fe( N)e) — реактив на ионы железа (П1) хлорид бария — реактив на SOj -ионы и т. д. [c.66]

Неправильно. При обнаружении серной кислоты или сульфатов с помощью хлорида бария наблюдается образование осадка [c.214]

Для обнаружения серной кислоты и сульфатов можно использовать раствор хлорида бария. Что наблюдается при этом [c.226]

После того как барий обнаружен, его отделяют от кальция при помощи (ЫН4)2504 при кипячении. Полученный осадок Ва304 отфильтровывают и в фильтрате открывают кальций, выделяя его в виде СаСг04 или Са(КН4)2[Ре(С1М)б]. [c.222]

Колонка 250X4,6 мм неподвижная фаза лихросорб ЕР-8, диаметр частиц 8 мкм подвижная фаза метанол/вода (70 30 по объему) скорость потока 1,2 см мин (/ в минутах) давление 70 бар обнаружение в УФ-свете при 254 нм. [c.42]

Механизм действия противодымных присадок окончательно не 5 тановлен. В работе [196] показано, что барий препятствует дегидрогенизации молекул углеводородов и тем самым снижает образование сажи на первой стадии этого процесса.. Другие исследователи [197, 198] основную роль в снижении сажеобразования при сгорании топлив отводят каталитическому снижению температуры сгорания углерода в воздухе в присутствии бария. При киносъемке в камере сгорания дизеля обнаружен распад бариевой присадки, способствующий окислениЮ несгоревших частиц углерода. Из этого был сделан вывод, что бариевые присадки не влияют на скорость сгорания в стадии образования сажи [199]. [c.177]

Французский филиал Эссо разработал компактный переносной комплект оборудования Кит , предназначенный для опреде-ленпя свободной воды в отдельных пробах топлива. Действие его основано на изменении цвета красителей в щелочной среде (рН-8— 8,5). В стеклянной ампуле хранится карбонат бария. Для обнаружения воды содержимое ампулы высыпают в пробу топлива, смесь взбалтывают и содержащаяся в топливе вода образует с ВаСОз щелочной раствор (рН=8—8,5), окрашивающий краситель в яркий цвет. [c.175]

В дуговом режиме возбуждения барий имеет несколько линий в видимой области спектра, пригодных для обнаружения малых концентраций (Ball 455,404 Ball 493,409 и Bal 553,548 нм). Однако все они испытывают наложение молекулярных полос N-. Поэтому при работе с угольными электродами необходимо ограничить силу тока дуги и время экспозиции. Лучше для качественного анализа проб на барий использовать медные электроды. Однако в этом случае целесообразно предварительно изготовить из порошкообразной пробы глобулу, например спеканием порошка в канале угольного электрода, закрытом пробкой, при внешнем электрическом подогреве. [c.116]

Смесь ионов бария, кальция и стронция разделяют на бумаге в восходящем токе подвижного растворителя — 4 %-го раствора роданида калия в пиридине. После окончания хроматографирования и высушивания хроматограмму проявляют, опры-вкивая полоски бумаги для обнаружения ионов Ba + и 8г + раствором родизоната натрия, для обнаружения иона Са2+ — спиртовым раствором ализарина. Порядок движения ионов Ва2+, 5г2+, Са2+. [c.340]

Образование солей. Для обнаружения карбоновых кислот можно воспользоваться образованием серебряных, свинцовы (, а иногда и бариевых солей, плохо растворимых в воде. Эти соли выпадают в осадсщ при доб.авленин к йодным или спиртовым растворами натриевых солей карбоновы5 кислот растворов нитратов серебра или свинца, или хлорида бария. Если реакция проводится в спирте, то пробу можно разбавить водой для растворения выпадающих наряду с солями органических кислот минеральных солей, [c.256]

Более широкой является классификация анионов, основанная на их способности образовывать малорастворимые соли бария и серебра. Групповыми реагентами в этом случае являются растворы ВаС1г и АдЫОз (табл. 8). Такая классификация анионов значительно облегчает изучение их свойств и аналитическое обнаружение. [c.212]

Обнаружение сульфит-ионов. После отделения сульфата бария и кремниевой кислоты раствор III может содержать кислоты — сернистую, щавелевую, борную, фосфорную, фтористоводородную, кремниевую (золь), а также ионы СГ, и Ва +. Сульфит-ионы обнаруживают, прибавляя к части раствора III несколько капель бромной воды. Она окисляет сульфи1-ионы в сульфат-ионы, которые в присутствии ионов бария образуют осадок Ё5а80 . [c.224]

Таким образом, реакция образована ВаСг04 может служить не только для обнаружения иоиов барии в присутствии ионов кальция и стронция, но II для отде. Ц ния от них. [c.252]

В качестве реактива для обнаружения сульфат-ионов используют раствор хлористого бария. Образующиеся кристаллы Ва5о4 имеют форму ромбов. [c.149]

Эти невидимые лучи способны вызывать флуоресценцию некоторых кристаллических веществ (цинковая обманка, барий платиносинеродистый и др.), воздействовать на фотопластинки (засвечивать их через непрозрачные для видимого света экраны) и ионизировать газы. Данные явления используют для обнаружения и диагностики рентгеновских лучей, а также широко применяются в практике. Известно два типа рентгеновского излучения тормозное и характеристическое. [c.113]

Отделение и обнаружение 804 . К 8—10 каплям раствора I прибавьте 8—10 капель раствора хлорида бария. В осадке П — Ва304, а в растворе П —Н2РО4". РО4 обнаруживают действием молибденовой жидкости (см. разд. 14.1.3, п. 5). [c.275]

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами а) азотной кислоты и гидроокиси кальция, б) гидроокиси бария и серной кислоты. Как будет изменяться свечение лампочки, если 1кпледнюю реакцию проводить, прибавляя порция за порцией один раствор к другому в приборе для обнаружения электропроводности растворов (рис. 1) [c.18]

Обнаружение сульфат-иона. Если к испытуемому раствору добавить 2 капли растворов HNO3 и Ba Ia, то выделяется белый мелкокристаллический осадок, не растворимый в минеральных кислотах. Сера, которая в этих условиях может выделиться из тиосульфата, имеет желтоватый цвет и по внешнему виду отличается от сульфата бария. [c.268]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.202 , c.455 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.265 , c.266 , c.267 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.362 , c.364 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.142 , c.156 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.208 , c.213 , c.224 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология