Сульфиды действие кислот

Проведенные лабораторные исследования показали, что 15 %-й раствор соляной кислоты за 30 мин полностью удаляет ржавчину, окалину и сульфиды железа со стенок вырезанных катушек. Чтобы снизить разрушающее действие кислоты на металл трубы, в кислоту добавляли ингибитор. [c.159]

Поскольку растворимость ЗЮа в воде незначительна, кремниевые кислоты можно получить только косвенным путем действием кислот на растворы силикатов или гидролизом некоторых соединений кремния (галогенов, сульфидов, эфиров ортокремниевой кислоты). [c.42]

Сернистый водород. Сульфиды. Сера при высокой температуре может непосредственно соединяться с водородом с образованием газообразного сернистого водорода, или сероводорода Нг . Обычно сероводород получают действием кислот на сернистые металлы (главным образом на сернистое железо Ре5) [c.503]

Опыт 10. Обнаружение серы в чугуне или стали. В чугунах и сталях сера содержится в виде сульфидов металлов (FeS, MnS и т. п.). Поэтому при действии кислот на чугун и сталь, содержащие серу, выделяются водород и сероводород. [c.230]

Получение и свойства сульфидов. Действуя раетвором сульфида аммония на растворы солей металлов подгруппы цинка, получить осадки сульфидов, отметить их цвет и действие на них соляной кислоты. Пользуясь величинами произведения растворимости, объяснить, почему сульфиды данных металлов различно реагируют с соляной кислотой. [c.217]

Получение сульфидов. Действием сероводородной воды на растворы солей трехвалентного мышьяка, сурьмы и висмута, подкисленные соляной кислотой, получить осадки сульфидов. Составить уравнения реакций, отметить цвета выпавших осадков. Почему необходимо брать подкисленные растворы [c.271]

Сульфиды при действии кислот выделяют газообразный сероводород [c.15]

При действии кислот разрушаются с образованием соответствующих сульфидов [c.559]

Эта реакция, в результате которой выпадает черный осадок сульфида свинца (II), является качественной на сероводород. Сероводород получают из простых веществ при нагревании или действием кислот на сульфид железа (II) [c.134]

Сульфид натрия — бесцветные или слабоокрашенные большие гигроскопические призматические кристаллы, хорошо растворимые в воде и этаноле р=2,47. На воздухе препарат медленно окисляется. При длительном хранении вследствие гигроскопичности над кристаллами появляется слой жидкости. Для приготовления растворов отбирают кристаллы, находящиеся под этой жидкостью и слегка промывают их водой. Они представляют собой сульфид натрия состава МазЗ-ЭНгО. Под действием света реактив сначала желтеет, затем приобретает бурую окраску. Разлагается при действии кислот и СОг воздуха (с выделением сероводорода). [c.70]

К таким работам относятся а)растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением оксидов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих тиоцианаты (роданиды) ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианиды калия (натрия) з) подкисление растворов сульфидов и) подкисление растворов, содержащих соли брома к) выпаривание сероводородных растворов л) осаждение сульфидов металлов сероводородом м) очистка и заправка аппаратов для получения сероводорода н) прокаливание осадков, содержащих ртуть и мышьяк о) отгонка хлористого хромила п) разливка аммиака, брома, пиридина и других едких жидкостей. [c.371]

Этим путем удается разложить даже такие сульфиды, на которые не действуют кислоты, как, напрнмер, HgS. [c.139]

Свойства. Темно-серый микрокристаллический порошок. Структура типа db (а=3,537 А с=5,019 А), d 7,66. Подобно графиту и молибдениту, оставляет штрих при трении. Препараты, полученные сухим путем, устойчивы к действию кислот и щелочей, растворов сульфидов аммония и щелочных металлов. На воздухе и при прокаливании ведет себя аналогично PtS. [c.1821]

Механизмы коррозии. Авторы считают, что основными агрессивными веществами являются сами кислые газы. Действительно, с повышением концентрации кислых газов в растворе коррозия аппаратуры усиливается. Свободная или агрессивная СО а вызывает интенсивную коррозию, особенно при повышенных температурах и в присутствии воды. Механизм коррозии в этом случае заключается в реакции металлического железа с угольной кислотой с образованием растворимого бикарбоната железа [7]. Дальнейший подогрев раствора может вызвать выделение СОз и осаждение железа в виде относительно нерастворимого карбоната. Железо можно также удалить из раствора гидролизом его до основных карбонатов или гидроокисей с последующим окислением до менее растворимых соединений трехвалентного железа или осаждением в виде сульфидов действием НзЗ. С последней реакцией может быть связано потемнение раствора, часто происходящее при очистке газа, содержащего СОа и НзЗ. При повторном насыщении углекислотой и последующем нагревании раствора в нем растворяется дополнительное количество железа, и цикл коррозии таким образом повторяется. Такой механизм процесса может вызвать довольно быструю коррозию углеродистой стали, особенно в узлах, где имеются высокая температура и высо- [c.48]

При действии кислоты на технический сульфид железа (11) с примесью железа протекают реакции [c.189]

Этот метод основан на разложении сульфидов и сульфитов разбавленной серной кислотой в присутствии сернокислой меди. Образующийся в результате действия кислоты на сульфиды сероводород остается количественно связанным в виде сернистой меди. Образующийся же сернистый газ свободно выделяется и может быть определен после улавливания его раствором йода или каким-либо другим поглотителем. [c.66]

Нельзя пользоваться сероводородом, полученным действием кислоты на сернистый натрий. В этом случае сернистый аммоний, применяемый для осаждения катионов третьей группы, содержит примесь углекислого аммония и вместе с катионами третьей группы выпадает в осадок в дальнейшем ходе анализа будут потеряны карбонаты бария, стронция и кальция. Чтобы избежать этого, сероводород следует получать из сульфида железа и промывать, пропуская через раствор хлористого бария. [c.149]

Типы минералов, содержащих железо, настолько разнообразны, что из многочисленных возможных методов их разложения каждый находит применение. Некоторые минералы растворимы в воде. Многие окисленные минералы, нерастворимые в воде, разлагаются соляной кислотой, азотной кислотой или царской водкой, часто лишь после очень топкого измельчения и продолжительного действия кислоты. Для разложения многих кислотоупорных минералов требуется сплавление с различными плавнями, указанными на стр. 919. В качестве плавней могут применяться как щелочно-окислительные смеси, так и пиросульфаты и даже кислые фториды. Выбор плавня зависит от природы анализируемого материала и намеченной цели. При анализе сульфидов и арсенидов щелочное сплавление часто предпочитают кислотной обработке, потому что при выщелачивании плава водой достигается количественное отделение серы, мышьяка, фосфора, ванадия и молибдена от многих основных металлов. Вот почему при определении серы в пиритсодержащих рудах кислотной обработке предпочитают метод щелочного сплавления. [c.435]

Анализ суд№фидов. Сульфиды Се прокаливанием на воздухе при 800—850° С переводят количественно в СеО [389]. Сульфиды остальных элементов при 600—900° С переходят в основные сульфаты. Гораздо удобнее разлагать сульфиды действием кислот, особенно в присутствии окислителей. [c.242]

Отвечающие тиосолям тиокислоты обычно неустойчивы и необратимо разлагаются на HjS и соответствующий сульфид. Так, при действии кислоты на сульфидокарбонат образующаяся кислота разлагается [c.325]

Имеются данные о способности сульфидов присоединять кислоты и соли металлов, с образованием сульфониевых солей [113], строение которых аналогично строению солей аммония. Например, при действии сероводорода получается комплексное соединение типа [(С Н2 -).1)зЗ]28, в котором содер катся три атома серы двух родов один из них имеет ионогенный характер, другие два входят в состав комплекса и не могут быть обнаружены качественными реакциями на сульфиды до тех пор, пока не разрушена вся молекула. [c.29]

Как и в какой степени удаляются сульфиды, показывает работа Ютца и Ф. Перкинса, s Авторами были исследованы силикагель, флоридин, серная кислота, едкий натр и хлористый алюминий. Последние три реагента оказались весьма активными, но для различных случаев в разной степени. Серная кислота бралась крепостью в 93, %, причем на каждые 100 объемных единиц продукта с 0,4—0,ц% серы применялось около 3,3 объемных аддниц серной кислоты или Ю кг на баррель (163 кг). Действие продолжалось всего з минуты, затем тот же продукт подвергался действию кислоты во второй раз, причем кислоты бралось вдвое больше, т. е. до 3,3 объемных единиц на каагдые 50 объемных единиц продукта или 20 кг на баррель. Для трех исследованных сульфидов п-бутил-сульфида, изобутил-суль-фида и вторичного бутил-сульфида были получены следующие результаты (см. таблицу на стр. 178). [c.173]

Эту реакцию применяют в аналитической химии для отделения 5п + от других катионов. При действии кислот тиостаннаты ра.зла-гаются, образуя 8п 2 и Нг5. Сульфид ЗпЗг растворяется также в растворах щелочей [c.386]

Сульфид ванадия(IV) VSa получают прн действии кислот на растворы THOBaHaAaTOD(IV), образующиеся при действии (N 4)2 на растворы ванадатов(1У). Сульфиды NbSa и TaSa получаЮт прямым синтезом. [c.520]

Модифицирующие примеси оказывают также большое влияние на хемосорбционные явления. Приведем лишь один пример. Хорошо известно, что растворение водорода в железе представляет собой эндотермический процесс (раздел VII, 7). Однако атомы водорода, полученные либо в ] азовой фазе, либо в растворе в результате действия кислот на металлы, легко проникают внутрь железа. Этот процесс облегчается присутствием на поверхности железа сульфидных ионов [170]. Можно предположить,, что сульфид-ионы образуют дипольный слой, ориентированный отрицательными зарядами наружу. Тогда этот дипольный слой. [c.162]

При обработке анализируемой смеси 5 М НС1 может происходить выделение. газов СОг (из карбонатов), H2S (из сульфидов,, разлагающихся при действии кислот), SO2 (из сульфатов, тиосульфатов), H N (из цианидов). Могут образоваться также I2 (в присутствии, Мп02, РЬОг и других сильных окислителей) и Нг (в присутствии металлов). [c.50]

Полученный таким способом HjS не очень чист, так как обычно загружаемый в аппарат Киппа технический сульфид железа содержит примеси As, Si и др. (прн действии кислоты образукгтся Л Нэ, SiK< и др.). Небольшие количества чистого HjS удобно получать гидрааизом AIjSj, приготовленного из чистых алюминия и серы. [c.438]

Ка к в лаборатории синтезируются AS2S3 и AS2S5 Подвергаются ли эти сульфиды действию а) холодной и горячей воды, б) концентрированной и разбавленной азотной кислоты Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций. [c.97]

Подобно окиси галлия, ОзгЗз является родоначальником Целой серии производных — тиогаллатов. Тиогаллзты щелочных металлов общей формулы МеОаЗг получены сухим путем [501. Они устойчивы нз воздухе, не растворяются в воде, но растворяются в растворах сульфидов щелочных металлов, под действием кислот разлагаются. Такого [c.234]

Соли селено- и теллуроводородной кислот селениды и теллуриды) по свойствам близки к сульфидам. Их получают подобно сульфидам действием селеноводорода или теллуроводорода на растворимые соли металлов. Селениды и теллуриды сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и в кислотах. Например, при пропускании селеноводорода через водный раствор Си304 выпадает селенид меди, нерастворимый в воде и в разбавленных кислотах [c.303]

Этой реакции не мешают сульфид и галогенид-ионы, которые образуются при сплавлении вещества, содержащего серу и галогены, с натрием. Если на раствор такого дианиона действовать кислотой, образуется о-нитрофенилгидроксиламин, и сине-фиолетовый цвет раствора переходит в желтый. [c.809]

Поскольку SIO2 с водой практически не взаимодействует, кремниевые кислоты могут быть получены только косвенным путем действием кислот на растворы оксосиликатов или гидролизом некоторых соединений Si (IV) (галогенидов, сульфида, эфиров ортокремниевой кислоты и др.). [c.452]

Взвешивание в видеТЬЗ. Из нейтральных, слабокислых (pH 5—6) или лучше слабоаммиачных растворов можно количественно осадить таллий в виде сульфида действием сероводорода [517, 678, 680, 682, 739] или сульфида натрия [567]. Как уже указывалось (стр. 18), сульфид таллия очень легко окисляется кислородом воздуха уже при его фильтровании и промывании, поэтому возможны довольно большие ошибки определения. Осаждение TloS скорее следует рассматривать как метод выделения таллия из раствора, не содержащего других катионов, дающих малорастворимые сульфиды. Осадок TUS растворяют в азотной кислоте, выпаривают с серной кислотой и взвешивают TI2SO4 (см. ниже). [c.90]

К числу особенно труднорастворимых сульфидов принадлежат SnS2 (так называемое сусальное золото) и HgS, которые упорно сопротивляются действию кислот, даже при нагревании. [c.138]

Сульфиды выделяют НгЗ, который также обесцвечивает КМПО4. Тиосульфат под действием кислот выделяет ЗОг. Таким образом, в присутствии 5 и ЗзОд эта реакция неприменима. [c.71]

При действии кислот на сульфид серебра растворение сопровождается образованием комплексных ионов АдНЗ, Ад(ЗН)2) НЗ—Ад—3—Ад—ЗН. Так, при pH С А происходит реакция АдаЗ Н2З 3 2АдНЗ, а при pH - 8 — реакция АдаЗ + 2НЗ [c.19]

Вещество № 6 ие растворяется в воде. При действии кислоты НС1 выделяет сероводород, следовательно, данное вещество — сульфид. Из солянокислого раствора вещества № 6 при действии щелочи выпадает белый осадок, растворимый в избытке раствора щелочи (что указывает на амфотериость гидроксида металла) и в растворе аммиака. Из указанных в условии задачи катионов такой гидроксид может образовывать Zп +. Следовательно, вещество № 6 — сульфид циика ZnS. [c.166]

Хотя серная кислота окисляет меркаптаны с образованием главным образом дисульфидов, все же при этом образуется некоторое количество дисуль( )оксидов и, верЬятио, сульфокислот. Серная кислота оказывает растворяющее действие на сульфиды и тиофаны, зфтя при этом происходит также частичное окисление их. Небольших количеств 98%-й кислоты Достаточно для полного удаления низщих дисульфидов. Еюлее высокомолекулярные сульфиды, напр, дифенил-или дибензил-сульфиды, извлекаются кислотой менее энергично. 2 Дымящаяся кислота оказывает значительно большее растворяющее и окисляющее действие, чем концентрированная кислота. Сульфоксиды и сульфоны (вероятно и дисульфиды) также извлекаются кислотой, без заметного химического действия на них последней. Растворяющее действие серной кислоты на дисульфиды значительно слабее, чем на сульфиды. Растворимость их в кислоте быстро падает с уменьшением концентрации последней и увеличением молекулярного веса дисульфидов. Окисляющее действие несколько больше, чем в отношении сульфидов, [c.48]