Ртуть окисление-восстановление

Ртуть и ее соединения высокотоксичны. Необходимость определения малых количеств ртути в биологических материалах связана с проведением исследований или же установлением степени зараженности различных пищевых продуктов ртутью. Определение малых количеств ртути в биологических материалах — трудная аналитическая задача. Определению ртути в биологических материалах (ткань, лимфа, кровь, моча, внутренние органы), растениях, пищевых продуктах предшествует разрушение этих объектов анализа различными окислителями при выделении ртути методами восстановления. Применяют также окисление анализируемых материалов в кислородной бомбе. [c.176]

Соли азотной кислоты (нитраты) хорошо растворимы в воде, кроме основных солей висмута, сурьмы, ртути и некоторых комплексных солей. Нитрат-ион обнаруживают при помощи реакций окисления-восстановления, так как они хорошие окислители. [c.150]

Следовательно, потенциал каломельного электрода определяется активностью аниона труднорастворимой соли. Это эквивалентно объединению реакции окисления — восстановления ртути, непосредственно протекающей на электроде, и реакции осаждения ионов в виде каломели в единый электрохимический процесс [c.263]

Термическое разложение нитрата ртути (II) представляет собой типичную реакцию внутримолекулярного окисления—восстановления [c.426]

Для титриметрического определения ртути в различных объектах используются реакции осаждения, комплексообразова-ния, окисления-восстановления и кислотно-основного взаимодействия [142, 1277]. [c.82]

Последнее уравнение показывает, что ртуть восстановилась (положительная валентность ионов ртути уменьшилась от 4-2 до нуля), а олово окислилось (положительная валентность ионов олова возросла от -j-2 до- -4). Мы видим, что ионное уравнение (2) отчетливо вскрывает сущность процессов окисления—восстановления ионы ртути восстановились до металлической ртути, отбирая электроны у ионов олова, которые при этом окислились. [c.167]

В реакциях окисления—восстановления ионы серебра, ртути, меди и висмута проявляют себя как окислители. В процессе выполнения аналитических операций они восстанавливаются в присутствии восстановителей до соединений низших степеней окисления или до металлов. [c.243]

Второй метод, позволяющий достигнуть желаемого потенциала на рабочем электроде, осуществляется за счет применения металла с высоким водородным перенапряжением (ртуть) для восстановления, или за счет применения металла с высоким кислородным перенапряжением (платина) для окисления, причем приложенное к ячейке напряжение регулируется таким образом, чтобы получить необходимый электродный потенциал. Потенциал на рабочем электроде измеряется катодным вольтметром по отношению к стандартному электроду. Методика измерения рассматривается в гл. П. [c.16]

Следовательно, раствор такого металла в ртути будет вести себя как электрод, потенциал которого определяется только равновесием окисления-восстановления растворенного металла. Для амальгамы кадмия это будет равновесие [c.312]

Вначале раствор содержит только ионы Н 2+, Может происходить окисление металлической ртути или восстановление ионов Hg2+ согласно окислительно-восстановительной системе (2). Соответствующая кривая сила тока — потенциал показана на рис. 84. Катодная сила тока ограничена диффузией ионов [c.214]

ЛО О В ОТН. нас.КЭ. Горизонтальный участок наверху отвечает восстановлению катиона фонового электролита [например, Na+- -e 5=tNa(Hg)] при потенциале около —2 В отн. нас.КЭ. Восходящая и нисходящая части Е—/-кривой соответствуют заряжению и разряду двойного электрического слоя. В отсутствие фарадеевских токов окисления ртути и восстановления, скажем, 1Ча+, наблюдалась бы штриховая линия, показанная на рис. 8.17, а (то же замечание применимо ко всем штриховым линиям на рис. 8.17). [c.513]

При анализе влияния поляризации на смачивание необходимо также учитывать, что при определенных условиях могут произойти химические изменения на поверхности подложки. Например, при достаточно продолжительной катодной поляризации некоторых металлов (кадмия, цинка), покрытых естественной окисной пленкой, наблюдается резкий переход от ограниченного смачивания ртутью окисленной поверхности к полному смачиванию чистой металлической поверхности, которая образуется после восстановления окисной пленки [178, 179]. [c.116]

Все атомы имеют в валентном слое по два электрона, которые они отдают при реакциях окисления — восстановления. Ртуть в отличие от цинка и кадмия образует два ряда соединений соединения двухвалентной положительной ртути Hg2+ и комплексного иона [Hg2l +. [c.416]

Методы идентификации. В качественном анализе реакциями окисления — восстановления обнаруживают ионы марганца, хрол а, ртути, олова, висмута и др. Так, для обнаружения ионов марганца (П) его окисляют бромом или хлором до марганца (VII) фиолетовая окраска образовавшегося перманганата свидетельствует о присутствии ионов марганца. Много других методов обнаружения ионов также основано на реакциях окисления — восстановления. [c.25]

Исследована возможность применения Мо-анода с Hg-катодом для полярографического определения Hg(I), Hg(II) [223]. Предлагается использовать ток молибдата, образующийся в результате реакции окисления-восстановления с ионами ртути, для косвенного определения Hg(II) и Hg(I) на фоне 0,5 М H2SO4 методом полярографии переменного тока. [c.100]

Потенциометрическое титрование можно применять ко всем типам реакций, используемых в аналитической химии осаждение, комплексообразование, окисление — восстановление, кислотно-основное взаимодействие. Например, определение серебра по методу осаждения хлоридом можно выполнять с серебряным индикаторным электродом в паре с каломельным электродом сравнения. Каломельный электрод состоит из металлической ртути и раствора КС1, содержаш,его осадок Н 2СЬ. Концентрация КС1 поддерживается постоянной (насьвденный раствор). Согласно произведению растворимости ПРнд2С12= [Hg2 +] [С1 ] концентрация хлорид-ионов будет оставаться постоянной, потому что концентрация КС1 велика и постоянна. Это значит, что и концентрация ионов ртути тоже будет постоянной, а следовательно, и потенциал ртути в таком растворе будет постоянным. Содержание ионов серебра можно определять с той же парой электродов путем перевода ионов в малодиссоциированные комплексы Ag( N)2 с помощью цианид-иона. [c.15]

Определение бромпд-ионов основано не только на реакциях окисления—восстановления, но также и на образовании малорастворимых или малодиссоциированных соединений. Поэтому типы используемых индикаторных электродов здесь более разнообразны, чем в методах определения брома. Наряду с окисли-тельно-восстановительными электродами [286] применяют стеклянные электроды с Na-функцией [567], электроды 1-го рода, обратимые к катионам серебра [120, 363] или ртути [109, 539, 714], активность которых связана с активностью ионов брома законами ионных равновесий, электроды 2-го рода, обратимые к анионам Вг [24, 25, 54] и разнообразные ионоселективные электроды мембранного типа (см. ниже). [c.118]

Реакции окисления-восстановления. К этой группе относятся реакции образования перманганат- и бихромат-ионов для определения марганца и хрома. К ним относятся также реакции, которые лежат в основе фотометрических методов определения мышьяка при помощи гипофосфита, а также методы определения мышьяка, основанные на выделении мышьяковистого водорода с последующим улавлйванием АзНз бумажкой, пропитанной сулемой или нитратом ртути. Кроме того, к этой группе относятся реакции, применяемые для определения никеля диметилглиоксимом и окислителем в щелочной среде, реакции определения хрома при помощи дифенилкарбазида и дифенилкарбазона и др. [c.100]

Кислоты и кислотнореагирующие соли, особенно соли среднетяжелых и тяжелых металлов, к тому же обладающие большой склонностью к комплексообразованию (соли ртути, хлористый алюминий и т. д.), способствуют многообразным изомерным превращениям и синтезам. Кислотносолевой катализ играет очень большую роль в реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления, в частности в реакциях изомерных превращений виниловых спиртов, а-окисей и карбонильных соединений. [c.312]

С помощью степеней окисления можно предсказывать превращения, происходящие в реакциях окисления — восстановления, и находить взаимосвязь между ними. Так, для превращения с увеличением положительной степени окисления необходимо действие окислителя. Другая область использования степеней окисления состоит в предсказании и корреляции свойств различных типов соединений. Например, все соединения, содержащие кислород в степени окисления —1, должны иметь довольно сходные свойства много общего будет наблюдаться в поведении соединений серы в степени окисления -Ьб и т. д. Третий аспект применения степеней окисления — использование их в названиях соединений. Так, РеСЬ называется хлоридом железа(П), а Hg2 l2 — димером хлорида ртути(1) и т. д. Но следует помнить, что определяемые с помощью условных правил степени окисления не обязательно указывают на существование разности электрических зарядов, равной нм по величине (это обстоятельство не уменьшает нх полезности). [c.16]

Редокс-методы определения молибдена (VI) недостаточно селективны. Большинство методов основано на восстановлении Мо до Мо или Мо" с последующим окислением восстановленных форм стандартным раствором окислителя, обычно перманганатом пли сульфатом церия. В качестве восстановителей применяют в основном амальгамы Hg, Ag, Zn и d, а также Sn b, другие восстановители даны в работе [4]. При восстановлении Мо ртутью или серебром образуется Мо , а при взаимодействии с амальгамой цинка или кадмия образуется Мо ", в последнем случае восстановление можно проводить в редукторе Джонса. Ионы Ag, Fe, Ti, Сг, V, и и W, находящиеся в высшей степени окисления, а также азотная кислота восстанавливаются. [c.109]

Рис. 85. Окисление металлической ртути и восстановление ртути (П) в присутствии ее комплекса с ЭДТА. Концентрация ртути (И) 10 M.

Характерным свойством многих катионов -элементов (марганца, хрома, железа, никеля, кобальта, ртути) являются их способность к реакциям окисления — восстановления. Сильные окислители хлор, бром, перманганагТ, персульфаты и другие окисляют их до соединений высшей степени окисления. Восстановители HI, H2S, H2SO3 в кислой среде восстанавливают соединения хрома, марганца, железа, никеля и кобальта до соединений низших степеней окисления. Особенно [c.73]

Для определения селена известно несколько амперометрических методов, основанных на осаждении иона 5еОз" различными реагентами и на способности селена (IV) вступать в реакции окисления — восстановления. При осадительном титровании применяют в качестве титрантов нитрат ртути (I) [1], нитрат серебра [2], ацетат свинца(II) [3]. Эти методы малочувствительны, определению селена (IV) мешают многие анионы. [c.245]

По теории Брдички значения константы. В, являющейся функцией энергии адсорбции восстановленной формы, получаются в пределах 10 —10 М . Остается совершенно непонятной огромная разница в энергиях адсорбции на ртути окисленной и восстановленной форм, молекулы которых незначительно отличаются друг от друга. До настоящего времени не появилось ни одной работы, в которой было бы экспериментально обнаружено столь большое различие между энергиями адсорбции двух форм редокс-системы. Исключение составляет работа Брейера и Биглера, которая будет разобрана в разделе 3. [c.150]

Восстановление соединения X до 18-ацетата метилрезерпата с последующим гидролизом и этерификацией 3,4,5-триметоксибензоилхлоридом, приводящей к резерпину, очевидно, представляет собой кратчайший путь синтеза этого алкалоида. Однако более общий интерес заключается в возможности перехода от алкалоида ряда иохимбина с более устойчивой конфигурацией у Сз к алкалоиду с менее устойчивой конфигурацией путем комбинации окисления ацетатом ртути и восстановления цинком в уксусной кислоте. Как ни удивительно, но восстановление дегидросоединений типа X водородом в присутствии платины приводит, так же как и восстановление боргидридом натрия, к более устойчивой конфигурации у Сз (см. также рис. 15-4). [c.433]

В реакциях окисления—восстановления соединения серебра, ртути и свинца (IV) проявляют себя как окислители. Ионы серебра и ртути восстанавливаются до элементарного состояния. Соединения свинца (IV) восстанавливаются до соединений свинца (И). Соединения закисной ртути, свинца (II), меди (I), золота (I) и таллия (I) способны окисляться до соединений высшей валентности. [c.345]

В работе Кивало и Лайтинена дана попытка объяснить спад тока путем ono ставления различных скоростей реакций образования ионов ртути, их восстановления II окисления с участием анионов. Однако это не объясняет одного наиболее важного факта спад тока наблюдается только в случае восстановления анионов, а описанные Кивало и Лайтиненом реакции могут происходить и с катионами и не. приводить к спаду тока. [c.640]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология