Гидроксилам сернокислый

Однако в случае никеля количественные закономерности процесса растворения заметно отличаются от установленных для железа. Найдено, например, что порядок анодной р)еакции по ионам гидроксила в сернокислых растворах в этом случае изменяется при переходе от одной области pH к другой [ 33]. Последнее удалось объяснить [41], приняв, что скорость растворения никеля является суммой скоростей растворения по механизмам с участием ОН -ионов и сульфат-ионов в адсорбированном состоянии и что кинетика процесса существенно зависит от взаимодействия адсорбированных ионов. [c.9]

По данным [ 46 ], при растворении активного никелевого электрода в 0,01-1 н. растворах хлорной кислоты, содержащих перхлорат натрия в концентрациях от 3 до 7 М, зависимость скорости растворения металла от потенциала характеризуется двумя тафелевскими участками с наклонами 120 мв при низких и 40 мв при повыщенных плотностях тока. Одновременно установлен первый порядок реакции по ионам гидроксила. Такие результаты явились основанием для вывода о различной природе лимитирующей стадии в зависимости от величины поляризации (отщепление первого электрона при низких и второго при высоких плотностях тока) [ 46]. Обнаружено снижение скорости анодного растворения никеля в свежем сернокислом растворе в результате его длительного предварительного выдерживания в растворе серной кислоты, что объясняется адсорбционным вытеснением сульфат-ионами ионов он [35]. [c.10]

ГИДРОКСИ ЛАМИН СЕРНОКИСЛЫЙ [c.94]

Аммиачный раствор однохлористой меди готовят следующим образом, К 5 г однохлористой меди прибавляют 10—12 лл концентрированного раствора аммиака и 50 мл воды. Раствор хорощо взбалтывают и дают ему отстояться. Хранят его в склянке над кусочками металлической меди. Техническая однохлористая медь содержит примесь соли двухвалентной меди поэтому раствор бывает окрашен в синий цвет. Для уничтожения синей окраски перед работой прибавляют к раствору до обесцвечивания (около 1 мл) 20-процентный раствор Солянокислого или сернокислого гидрокси-ламина. [c.248]

На аноде процессы происходят в общем так же, как и на катоде в первую очередь пойдет процесс, требующий наименьшего положительного потенциала, будет ли это растворение металла с образованием катионов или разряд анионов. Например, возможными электродными реакциями на медном аноде, помещенном в кислый раствор сернокислой меди, являются 1) растворение меди с образованием ионов меди, идущее при потенциале анода, равном 0,34 в, 2) разряд ионов гидроксила с выделением кислорода , идущий в кислом растворе, начиная с потенциала приблизительно 1,2 в и выше, и 3) разряд ионов SOI , требующий, очевидно, очень высокого потенциала. При наложений внешней э. д. с. на цепь, содержащую медный анод, прежде всего будет происходить растворение анода в обычных условиях разряд ионов гидроксила, сопровождаемый выделением кислорода, не будет иметь места. [c.581]

Если приведенные выше представления справедливы, то надо было бы ожидать, что напряжение разложения нейтральных растворов таких солей, как сернокислый натрий и вообще сульфаты и нитраты щелочных и щелочноземельных металлов, должно было бы равняться примерно 1,7 в, но в действительности соответствующие значения заметно больше. Однако необходимо помнить, что так как эти растворы не буферные, то в результате разряда ионов водорода раствор вблизи катода подщелачивается, тогда как при разряде ионов гидроксила раствор у анода подкисляется. Следовательно, разряд ионов водорода происходит из более щелочного, а ионов гидроксила из более кислого раствора по сравнению с раствором в слоях, удаленных от электродов поэтому напряжение разложения здесь больше 1,7 в. Эта последняя величина имела бы место, если бы оба иона разряжались из одного и того же раствора. [c.584]

Было показано, что выход трехвалентного церия в аэрированных сернокислых разбавленных растворах четырехвалентного церия увеличивается в результате добавления сульфата одновалентного таллия [109]. В присутствии этой соли трехвалентный церий не окисляется гидроксил-радикалами и вместо реакции (8.90) имеем следующие реакции [c.242]

Если в минерале присутствует ванадий, то при осаждении фосфора молибдатом аммония ванадий осаждается совместно с фосфором. Чтобы ванадий не попал в осадок, его предварительно восстанавливают до четырехвалентного солью Мора или сернокислым гидроксил ами ном. [c.287]

Исходным сырьем для электросинтеза гидрокси ламина служит азотная кислота, ее соли или нитриты. Азотную кислоту подвергают электрохимическому восстановлению чаще всего на амальгамированном свинцовом катоде в солянокислом или в сернокислом растворах. При этом на катоде протекает следующая реакция, приводящая к образованию гидроксиламина в виде солянокислой соли [c.132]

Меди хлорид (I), аммиачный раствор. Хлорид меди (I) плохо растворяется в воде, лучше — в концентрированной соляной кислоте. Навеску хлорида меди в 1 г растворяют в 5 мл концентрированной соляной кислоты, добавляют 10 мл воды и 12 — 13 мл 25%-ного раствора аммиака (до растворения выпавшего осадка), а затем разбавляют водой до 100 мл. Синий цвет аммиачного раствора соли меди (I) указывает на присутствие ионов Сц2+. К слегка нагретому реактиву добавляют несколько капель 20%-него раствора солянокислого или сернокислого гидроксила мина до обесцвечивания раствора. Обесцвечивание служит признаком восстановления Си + в Си+. Для предохранения реактива от окисления на дно склянки помещают кусочек медной проволоки. [c.171]

Гидроксила.мин сернокислый, 0,5%-нын раствор. [c.19]

Сернокислый гидроксила.мин. 10 %-ный раствор. [c.62]

Оксимирование производится сернокислым гидроксил амином при 20 °С. Выделяющаяся при реакции серная кислота нейтрализуется аммиаком, вследствие чего температура реакционной массы повышается до 90 °С. Реакция протекает без катализаторов, выход оксима циклогексанона составляет 90—93% от теоретического. [c.25]

Растворение железа в активном состоянии описывается тафелевской прямой с наклоном, зависящим от способа поляризации, состава раствора, чистоты и структуры железа [10]. В сернокислых растворах в условиях нестационарной (быстрой) поляризации рассматриваемый наклон имеет значение 60 мв, а в условиях стациенарной поляризации - 30-40 мв. Такое различие удается объяснить, если учесть также зависимость скорости растворения железа от кислотности раствора. Для кислых растворов эта зависимость проявляется в параллельном смещении тафе-левских прямых в сторону отрицательных потенциалов с увеличением pH. Поскольку такой результат 4юрмально можно связать с ускорением растворения железа под действием ионов 0Н в литературе принято указывать порядок реакции по гидроксил-ионам. В условиях нестационарной поляризации величина эта оказалась равной 1, а в условиях стационарной поляризации близкой либо к 1 (при [c.7]

В полулитровую четырехгорлую колбу, снабженную мешалкой, термометром, воздушным холодильником и капельной воронкой, помещают 28,9 г (0,15 моля) 6-гидрокси-1-ме-тил-7-метокси-1,2,3,4-тетрагидроизохинолина (прим. I) и 8,0г (0,2 моля) едкого натра в 200 мл воды и энергично перемешивают до образования белой однородной массы. Затем при охлаждении ледяной водой из капельной воронки прибавляют 18,5 г (0,2 моля) эпихлоргидрина с такой скоростью, чтобы температура реакционной смеси не поднималась выше 16—18°. По окончании прибавления продолжают перемешивание реакционной смеси еще 2—3 ч (прим. 2). Выделившееся на дне колбы масло извлекают хлороформом (3X100 мл), хлороформный экстракт промывают 50 мл воды, сушат безводным сернокислым натрием и растворитель отгоняют в вакууме водоструйного насоса. Выход продукта 27,0—30,0 г или 75,0—83,3% теоретического количества (прим. 3). [c.56]

Гидроксил оксиметильной группы положения 5 оксиметилпиридиновых витаминов при действии хлорсульфоновой кислоты дает сернокислые эфиры— образуются пиридоксин- (VIII), пиридоксамин- (IX) н пиридоксаль-ба-сульфаты (X) [24, 251 [c.332]

Однако для того, чтобы реакция обмена аминогруппы на гидроксил в труднореагирующих диазосоединениях протекала совершенно гладко, нужно раствор диазосоединения вливать в кипящий раствор сернокислой меди, через который пропускают сильную струю пара, для того чтобы поддерживать кипение раствора сернокислой. меди и перегнать образующийся фенол. [c.84]

Омыление галоида в натриевой соли хлоруксусной кислоты едким натром Хлористый натрий, азотнокислый натрий или сернокислый натрий увеличивают реакционную способность иона гидроксила 445, 64, 4 [c.226]

При дальнейшем нагревании соли дисернокислого эфира происходит регенерация кислого сернокислого калия. Так как атом водорода и остаток кислого сернокислого калия отщепляются от двух соседних атомов углерода, в результате должен был бы образоваться непредельный спирт с двумя двойными связями. Однако практически вместо такого спирта получается альдегид — ак р о л е и н. Очевидно, в момент образования спирта происходит его изомеризация в альдегид. В данном случае имеется пример перехода енольной формы в кетоформу. Енолами называют соединения, у которых гидроксил стоит при двойной связи. Название это происходит от частицы ен , указывающей на двойную связь, и частицы ол , которой оканчивается название спирта по международной номенклатуре. [c.79]

В круглодонной трехгорлой колбе, снабженной мешалкой, капельной воронкой и термометром и помещенной в водяную баню, растворяют 170 г (1,08 моль) сернокислого гидроксил-амина в 500 мл дистиллированной воды. При быстром перемешивании прикапывают в течение 60 мин 100 г (1,0 моль) свежеперегнанного циклогексанона. Температуру смеси во время прикапывания поддерживают равной 40 С. Затем смесь осторожно нейтрализуют 20%-ным раствором углекислого натрия до pH = 4 по универсальному индикатору. [c.120]

Эта медленная реакция (константа скорости равна 40 л/жолб сек при 18° и 60 л1моль-сек при 25° [В 18, В40, D5]) объясняет тот факт, что для достижения полного выхода в очень разбавленных растворах сернокислого закисного железа необходимо после облучения выждать некоторое время, прежде чем проводить анализ. Радикалы гидроксила, образующиеся в первичной стадии разложения воды и по реакции (16), окисляют ионы закисного железа [c.71]

Почти все металлы окисляются кислотами с образованием солей. Названия нормальных солей наиболее важных кислот приведены в табл. 11. Названия кислых и основных солей производят от названий нормальных солей, а именно составляя название кислой соли, за основу берут название соответствующей нормальной соли и к нему добавляют приставку гидро- или при другой системе вместо гидро цобавляют слово кислый в случае основной соли ставят приставку гидрокси- или при другой системе слово основной -ое, -ая). Например ЫаН504 — гидросульфат натрия, или кислый сернокислый натрий Со(ОН)ЫОз — гидроксинитрат кобальта, или основной азотнокислый кобальт. [c.170]

Сернокислый магний, 0,01 н. раствор, приготовленный из фиксанала или по навеске (см. с. 68). 7. Солянокислый гидроксила-мин (ННгОН НС ) 1 %-ный раствор. [c.98]

При восстановлении ж-нитробензолсульфокислоты (/) получается метаниловая кислота (2), которая при нагревании под давлением с хлористым этилом в присутствии едкого натра превращается в диэтилметаниловую кислоту ( ). При сплавлении диэтилметаниловой кислоты с едким кали происходит замещение сульфогруппы на гидроксил и образуется л(-диэтиламинофенол 4). При восстановлении ж-нитробензолсульфокислоты цинковой пылью в щелочной среде образуется гидразобензол-3,3 -дисульфокислота (5), которая перегруппировывается в сернокислой среде в бензидин-2,2 -дисульфокислоту (6). [c.368]

При реакции формальдегида с сернокислым раствором фталоцианина меди в молекулу вступает одна или две гидроксиметиль-ных группы [228]. Более интересной реакцией является взаимодействие фталоцианина меди с Л -метилольными соединениями. В этом случае образуются более важные аминометильные производные. Фталоцианин меди реагирует со смесью фталимида и параформальдегида [229] (или с предварительно полученным ш-гидрокси- У-метилфталимидом [230]) в сернокислой среде с образованием фтал-имидометильных производных (V). Другой вариант синтеза включает реакцию с со-хлор-Л -метилфталимидом в расплаве хлорида алюминия [230]. Такие производные можно частично гидролизовать щелочью в карбоксильные соединения (VI), которые в свою очередь при дальнейшем гидролизе (обработка кислотой) превращаются в аминометильные соединения (УП). Свободные основания соединения (УП) неустойчивы, но при контролируемых [c.233]

Между тем для синтеза оксим1очевины используют сернокислый или солянокислый гидроксила мИИ, который перед взаимодействием с изоцианатом выделяют, действуя на щодный раствор его соли другим более сильным, чем сам гидроксиламин, основанием. Поэтому представлялось целесообразным изучить влияние pH и природы акцептора кислоты на выход оксимочевин. В качестве таких акцепторов использовались водный раствор едкого натра, аммиак, пиридин, углекислый натрий, метилат натрия, ацетат калия. Нами показано, что природа основания не оказывала существенного влияния на выход целевого продукта (за исключением ацетата калия, где наблюдалось снижение выхода). Однако иопользавание аммиака более целесообразно, особенно при применении сульфата гад-роксиламина, так как в этом случае образующийся сульфат аммония может быть переработан в минеральное удобрение. [c.63]

Фосфориты месторождения Каратау являются основным сырьем для производства фосфора. Кроме основного вещества общей формулы ЗСаз(Р04)2-СаХ2 (где X — фтор, хлор или гидроксил), они содержат натрий, калий, алюминий, железо и другие элементы в виде углекислых и сернокислых солей, обуславливающих состав загрязнений печного газа, а затем фосфора и сточных вод. В качестве восстановителя фосфора используют кокс, в качестве флюса — кварцит. [c.5]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидроксилам сернокислый: [c.56] [c.62] [c.339] [c.487] [c.350] [c.103] [c.130] [c.38] [c.340] [c.340] [c.467] [c.599] [c.365] [c.84] [c.284] [c.582] [c.70] [c.466] [c.218] [c.267] [c.82] [c.194] [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология