Тройные системы с общим

Тройные системы. Общая формула тройной системы будет у)В С , причем, как условлено, будем считать А < В < С. Число возможных сочетаний по три элемента из семи различных групп равно [c.21]

Если к этой гомоазеотропной системе прибавить в соответствующей пропорции дихлорметан, кипящий при 41,5 °С и образующий с метанолом постоянно кипящую смесь сточкой кипения 39,2 °С, то, расположив фигуративную точку L тройной системы на прямой общего баланса колонны аЬЕ , можно обеспечить условия, при которых в ходе ректификации в качестве остатка будет получаться практически чистый ацетон а, в качестве же дистиллята — азеотроп дихлорметан — метанол. [c.332]

Процесс экстракции обычно осуществляется в тройной системе, состоящей из растворителя, более растворимого и менее растворимого компонентов исходного продукта. Так как общее содержание всех трех компонентов принимается за ЮО %, изотерма состояния системы имеет только две независимые переменные и может быть изображена на плоской диаграмме. Обычный вид этой диаграммы — равносторонний треугольник для специальных целей применяются диаграммы и другой формы. [c.167]

Методы предсказания свойств азеотропов в тройных системах разработаны значительно хуже, чем для бинарных систем. Термодинамические условия образования тройных азеотропов подробно исследованы Хаазе [94] здесь.же рассмотрен лишь приближенный метод предсказания свойств азеотропов в трехкомпонентных системах. Из общих термодинамических положений следует, что возможность образования и характер азеотропа в тройной системе определяются значениями частных производных коэффициентов относительной летучести двух компонентов Б азеотропной точке 8 и е , выражаемых уравнениями [c.93]

Технически важным для получения чистого этилового спирта является равновесие в тройной системе этанол— бензол—вода, схематически приведенное на рис. 21. Состав трех сосуществующих фаз расположен, как это следует из 30, на прямой, и давление пара при постоянной температуре имеет максимум, который одновременно является наибольшим давлением пара на общей поверхности давления пара системы. [c.160]

Рассмотренная здесь тройная система относится к числу наиболее простых. Картина может значительно усложниться образованием химических соединений и появлением частичной растворимости. В этих более сложных случаях мы отсылаем читателя к специальным руководствам, считая выполненной основную задачу ознакомления с общими принципами и основными видами фазовых диаграмм. [c.307]

Для системы, состоящей из трех компонентов — воды и двух солей с общим ионом, — число независимых параметров, определяющих состояние системы, равно четырем две концентрации, температура и давление пара. Согласно правилу фаз, наибольшее число фаз, которые могут одновременно существовать в тройной системе, равно пяти (так как Ф = + 2 — С, то при /< = 3 и С = О, т. е. при условии инвариантности системы, Ф = 5). Поскольку в водной системе одна из фаз всегда пар, то при наличии жидкой фазы в системе могут одновременно присутствовать не более трех твердых фаз. [c.146]

Общий состав тройной системы может быть выражен точкой в равностороннем треугольнике. Если такую точку соединить линиями, параллельными его сторонам, с точками, лежащими на каждой из его сторон, то сумма длин соединяющих линий будет постоянна и равна [c.317]

Чтобы получить общее представление о разделении в тройных системах, рассмотрим процесс добавления вещества к гетерогенной смеси двух других компонентов. Гетерогенность является основным условием экстракции один из компонентов смеси должен быть нерастворимым или частично растворимым в применяемом растворителе, чтобы могли образоваться две фазы. Фаза, богатая растворителем, содержащая предпочтительно растворяющийся в растворителе компонент, называется экстрактным раствором. Другая фаза, образованная нерастворимым компонентом, обычно содержит некоторое количество растворителя и называется рафинатным раствором. [c.318]

Взаимодействие металлидов определяет основные особенности фазовых равновесий в тройных системах. На основании найденных закономерностей этого взаимодействия можно прогнозировать общий характер диаграмм состояния еще не изученных систем, однако конкретные элементы этих диаграмм могут быть чрезвычайно разнообразны и для каждой системы должны определяться экспериментально. Так, при одинаковом общем характере взаимодействия металлидов в тройных системах V — Сг — 2г, Мо — Сг — 2г и [c.173]

В разд. П1.1 подробно рассмотрена связь между кривыми энергии Гиббса (х) и g (у) для жидкой и паровой фаз и видом диаграммы равновесия жидкость—пар для двойных систем различных типов. Аналогичные связи между функцией g Т, р, Xi) и диаграммами равновесия существуют, разумеется, и в многокомпонентных системах. В случае тройных систем для заданных значений Тир представим над плоскостью треугольника поверхности g (xi, Х2) и g (i/i, i/2). В силу условий устойчивости эти поверхности обращены выпуклостью к плоскости треугольника составов. При значениях Тир, отвечающих условиям сосуществования жидкости и пара, поверхности пересекаются. Точки на обеих поверхностях, отвечающие составам равновесных фаз, жидкости и пара, имеют общую касательную плоскость. Прямая, соединяющая точки касания, окажется одною из нод жидкость—пар в тройной системе. На осях, построенных из вершин треугольника концентраций, касательная плоскость отсечет отрезки, которые определяют значения химических потенциалов компонентов в равновесных фазах. [c.80]

Специфика многокомпонентных систем состоит в том, что в них можно осуществить бесконечное множество способов изменения состава, тогда как в двойных системах возможен только один способ (dxi = —dx2). Рассмотрим для простоты тройные системы. Каждому способу изменения состава тройного раствора в концентрационном треугольнике отвечает семейство кривых составов, уравнение которого в общем виде можно записать так [c.86]

В общем виде скорость образования свободных радикалов в тройной системе п-ксилол (или метилтолуилат)—катализатор— кислород пропорциональна концентрации исходных веществ [c.152]

Общий состав тройной системы можно всегда выразить точкой в равностороннем треугольнике (рис. П-З). Из точки М проведены [c.33]

При введении сульфата алюминия в исходные растворы тройной системы с солями кальция (суммарная концентрация 10 мг-экв/л и выше) наблюдается своеобразный кальциевый эффект. Наряду с общим замедлением хлопьеобразования и осаждения гидроокиси эти процессы протекают несколько быстрее в растворах, содержащих большое количество ионов 5042 , что объясняется выделением сульфата кальция в двойном междуфазном слое в момент образования коллоидных частиц гидроокиси. [c.130]

Как видно, в tt-компонентных системах имеется п типов внутренних особых точек, т. е. п типов азеотропов, содержащих все компоненты системы. При этом, если в тройных системах известен и возможен только один тип седлового азеотропа, то в общем случае число различных седловых азеотропов равно /г — 2, [c.54]

Здесь уравнения (а) — (в) не что иное, как уравнения (IV, 28) — (IV, 30), причем для сокращения введено обозначение Дз = г з- -Л з —, з. В уравнениях (г), (д) — общее число бинарных азеотропов в тройной системе, а — число бинарных азеотропов с положительными отклонениями от закона Рауля, т. е. с минимумом температуры кипения относительно двойной системы. Уравнение (д) означает, что в тройной системе положительный [c.92]

Рассмотрим несколько хорд равновесия, например на рис. 13.6, где приведена типовая диаграмма равновесия, построенная по опытным данным. По их наклону можно судить о характере изменения коэффициента распределения состава фаз. В общем случае наклон хорд равновесия меняется, поэтому коэффициент распределения для тройной системы не является постоянной величиной. Это же видно и из табл. 5, составленной по опытным данным. [c.324]

Четырехкомпонентные системы, в которые входят две тройные системы типа I и одна типа И, также представляют значительный интерес для жидкостной экстракции. Характерным примером может служить изображенная на рис. 40 система вода— бензол — этилизовалериат — этанол . В ряде исследований изучали проблему получения равновесных данных для четырехкомпонентных систем, исходя из данных для составляющих их тройных систем. Однако зависимостей, имеющих общее значение, получено не было. Описана также четырехкомпонентная система, образующая три жидкие фазы [c.61]

Общий метод, которым следует предпочтительно пользоваться при расчете равновесия, заключается в следующем. Определяют величины коэффициентов активности в трех бинарных системах А—В, А—С и В—С), применяя для получения большего числа исходных данных интегральные формы уравнения Гиббса — Дюгема для бинарных систем. При помощи интегральных форм уравнений Гиббса — Дюгема для тройных систем рассчитывают значения коэффициентов активности и активностей в тройных системах. Далее определяют равновесные составы жидких фаз, исходя из условия, что активности всех трех компонентов в каждой фазе одинаковы. [c.110]

Для определения общей скорости массопередачи в тройных системах рекомендуют пользоваться методом, описанным выше для бинарных систем (частично взаимно растворимых жидкостей). В этом случае влияние всех явлений, связанных с переносом через поверхность раздела и ее турбулентностью, различием в скоростях массопередачи при противоположных направлениях процесса и т. п., нельзя определить. [c.543]

Так происходит процесс затвердевания расплава тройной системы в общем случае. Однако иногда то или иное звено в [c.73]

Рис. XV 1.3. Общая схема диаграммы состава тройной системы по Розебому

Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом и водой с образованием конгруэнтно растворимой соли изображена на рис. ХХП.9, а и б. Проведем на этих диаграммах прямую НаО—2) (см. рис. ХХП.9, а) или ОВ (см. рис. ХХП.9, б), которые проходят через начало координат и характеризуются отношением координат для любой точки, равным отношению количества молей простых солей в одном моле двойной назовем эту прямую лучом данной двойной соли. Характерной особенностью диаграмм систем с образованием конгруэнтно растворимой двойной соли является то, что луч двойной соли пересекает ветвь ее растворимости (на диаграмме рис. ХХП.10, а, б проведены лучи двойной соли АоХУ) и разделяет исходную (первичную) диаграмму на вторичные диаграммы. Последние относятся к системам, образованным водой, двойной солью и той или иной простой солью. Каждая из вторичных диаграмм вполне аналогична диаграмме с кристаллизацией простых солей (см. рис. ХХП.З, б и ХХП.4) в них имеется по две ветви растворимости ЪЕу и ВЕу в первой, ВЕ и сЕ — во второй) и по эвтонике Е и Е ). [c.287]

Рис. XX 11.16. Пространственная политермическая диаграмма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом и воды (а) и ее эпюр (б)

Шеффе [36] предложил описывать свойства смесей приведенными полиномами, получаемыми из (VI.2) с учетом условия иор-мированности суммы независимых переменных (VI.1). Покажем, например, как получить такой приведенный полином второй степени для тройной системы. Общий вид полинома [c.251]

Частные системы MgO—8Ю2 и СаО—8IO2 имеют области стабильной ликвации. В тройной системе MgO—СаО—8Ю2 эти области сливаются в одну общую, проектирующуюся на большую часть поля кристаллизации кристобалита. [c.127]

IX-2-31. На рисунке изображена фазовая диаграмма тройной системы А—В—Н2О при 25° С. а) Можно ли получить твердое соединение А-В-2Н20 при этой температуре добавлением В к А-Н20 Объясните, б) Определите общий состав системы в точке х, указанной [c.104]

Диаграммы фазового равновесия. В процессе экстракции участвуют по крайней мере три вещества смесь взаимно растворимых двух веществ, подлежащая разделению, и растворитель, не полностью смеигивающийся со смесью и способный растворять один компонент смеси. В данном случае имеет место тройная или трехкомпонентная система, общий состав которой всегда однозначно можно представить точкой в равностороннем треугольнике. [c.605]

Рассмотрим смесь, общий состав которой задан точкой В. Эта смесь-расслаивается на фазы <3 и Р в отношении DQ ОР. При добавлении к смеси с состаком О компонента В по каплям отношение фаз Р постепенно изменяется, при этом одна из фаз будет уменьшаться до тех пор, пока не-будет достигнуто состояние, при котором к смеси будет добавлено такое большое количество компонента В, что фаза с высоким содержанием компонента С полностью исчезнет. При этом смесь станет гомогенной. Это состояние обозначено на диаграмме точкой О, которая является точкой смешения (точкой расслаивания) в тройной системе компонентов А В и С. [c.606]

При образовании в тройной системе хим. соед. (двойных солей, кристаллогидратов, интерметаллич. соед. и т. п ), а также твердых р-ров пространственные Д. с. и их плоские сечения усложняются. Для тройных водно-солевых систем, содержащих соли с общими ионами, при построении изобарно-изотермич. Д.с. по координатным осям (в прямоугольной системе координат) иногда откладывают не массовые или молярные доли компонентов, а молярные концентрации солей или молярную долю одной из солей в общей солевой массе и число молей воды на 100 молей солевой массы. [c.36]

Кроме межфазной устойчивости на выбор бинарных систем иовлияло также то, что в результате каждого эксперимента получаются два значения индивидуальных коэффициентов массоотдачи, вместо единого общего в тройных системах. Были выбраны бинарные смеси анилин — гексан, вода — изобутиловый спирт, вода — анилин II вода — этилацетат. При перемешивании только одной фазы было отмечено существование двух режимов переноса пленочного и режима обновления поверхности, и установлены корреляции для каждого пз них. Так, для пленочного режима [c.245]

На ряде эксперпментальных примеров показаны основные типы диаграмм фазового равновесия для трехкомпонентных систем с пекрнсталлизуюци1мся полимером. Кроме общих случаев равновесия, рассмотрены и частные. Так, показано, каким образом две порознь не растворяющие жидкости приобретают свойство растворять полимер. Это непосредствепно вытекает из топологического анализа тройной системы как следствие геометрии тела расслоения. Достаточно же убедительного теоретического объяснения этого явления до сих пор не дано. [c.146]

Высаливание. К четырехкомпонентным относятся системы, образуемые при добавлении к тройным системам неэкстрагируе-мых соединений, способствующих увеличению коэффициентов распределения. Так, равновесная концентрация уксусной кислоты в эфире может быть увеличена при добавлении к водному слою ацетата натрия. Обусловлено это подавлением диссоциации уксусной кислоты сильно диссоциированной солью, что, в соответствии с изложенным выше, приводит к повышению коэффициента распределения. Действие высаливающего агента обычно осуществляется, как в приведенном случае, через общий ион или в результате гидролиза с образованием, например, иона водорода. При распределении неэлектролита (С) добавление электролита часто вызывает изменение коэффициента распределения в соответствии с правилом Сеченова [c.65]

Чтобы упростить расчет некоторых очень сложных процессов и облегчить получение соответствующих данных, часто сводят многокомпонентную систему к эквивалениной тройной системе. Например, при разделении ароматических и парафиновых углеводородов, когда общее число компонентов может быть очень велико, объединяют различные углеводороды в две группы (ароматические и парафиновые), выражая содержание арома- [c.379]

Массопередача. Имеются опытные данные о массопередаче в распылительных колоннах диаметром, не превышающим 1Г)0 мм. Эти данные относятся к системам с третьим компонен том, распределяемым между двумя жидкостями (тройные си стемы), н к системам двух частично растворимых друг в друге жидкостей, из которых одна не насыщена (бинарные системы) В опытах с тройными системами можно определить только об щие для обеих фаз величины, характеризующие скорость массо передачи (общий коэффициент массопередачи или общую вы соту единицы переноса). В опытах же с бинарными системами когда массопередача может протекать лишь в одной фазе, мол< но определять частные (для каждой фазы) значения коэффи циентов массопередачи или высот единиц переноса. [c.539]

Прежде всего рассмотрим диаграмму конденсированного состояния тройной системы А—В—С, образованной компонентами А, В, С, которые в расплавленном состоянии обладают полной взаимной растворимостью, т. е. могут образовать тройной жидкий раствор, в каком бы количественном отнощении их ни смещивали в твердом же состоянии они совсршенно-нерастворимы один в другом, так что их затвердевщий сплав представляет механическую смесь. В общем случае затвердевание такой расплавленной смеси происходит следующим путем охлаждение " жидкости, замедление, связанное с выделением одного из компонентов, более сильное замедление, связанное с выделением двух компонентов, и наконец, остановка, связанная с одновременной кристаллизацией всех трех компонентов, после чего следует охлаждение целиком затвердевшего сплава. Кривая охлаждения в этом случае будет состоять из пяти кусков 1) наклонный кусок — охлаждение жидкости, 2) более пологий ход кривой — кристаллизация одного компонента, 3) еще более пологий ход кривой — кристаллизация двух компонентов, 4) горизонтальный, т. е. параллельный оси времени, прямолинейный кусок — кристаллизация трех компонентов, 5) опять понижающийся кусок кривой — охлаждение затвердевшего сплава. Применяя правило фаз и прини.мая во-внимание, что давление остается постоянным, приходим к выводу, что процесс кристаллизации трех компонентов нонвариантный (собственно, условно нонвариантный), поэтому он должен происходить при постоянной температуре и постоянном составе жидкости вплоть до полного затвердевания, каков бы ни был состав исходного расплава. Это так называемый процесс эвтектической кристаллизации кристаллизующаяся же при этом жидкость называется тройной жидкой эвтектикой. [c.73]

В настоящей главе будут рассмотрены тройные системы, состоящие из воды и двух солей с общим ионом, менее полно — системы из двух жидкостей и одной соли. Однако все изложенное в главе можно применить к растворимости любых веществ в любых растворителях, лишь бы образованная ими система была простая тройная, т. е. в ней не было бы реакций обмена или вытеснения. Впрочем, последнее условие само собой разумеется, так как реакция обмена в присутствии третьего вещества переведет систему в разряд четверных (см. гл. XXIII) [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология