Платина перхлорат

Применяют для ГО п ТТО перрената [80 81, с. 177—178], экстракционного отделения рения [7, 80], ЭФО рения [80], золота [8], ГО платины, перхлората [11]. [c.115]

Из-за дороговизны платины окисление хлоратов до перхлоратов предложено проводить на анодах из диоксида свинца, который электролитически осаждается на графитовую или ти- [c.164]

Для получения перхлората натрия предложено большое число различных конструкций электролизеров. В современных электролизерах используют главным образом платино-титановые [c.166]

Плотность тока. Для поляризации анодов до высоких значений потенциалов, соответствующих оптимальным выходам перхлората по току, необходимы высокие анодные плотности тока. Для платиновых или платино-титановых анодов эти значения составляют 3—5 кА/м , а в некоторых случаях — 10 кА/м . Оптимальный потенциал анода из диоксида свинца имеет на 0,25 В более отрицательное значение, чем потенциал платинового анода. Возможно, поэтому оптимальные плотности тока на анодах из диоксида свинца ниже и составляют 2,0— [c.187]

При соблюдении описанных выше условий выход перхлоратов по току составляет около 90°/с на платиновых или платино-титановых анодах и 70%—на анодах из диоксида свинца. [c.188]

К недостаткам метода следует отнести и дороговизну реагента, который расходуется в довольно больших количествах — на одно определение требуется в среднем около 0,3 г платины. Правда, можно собрать осадки и промывные жидкости и затем регенерировать платину (методы регенерации см [127, 292, 652, 1430, 1576, 1753, 2255, 2680]). Для уменьшения расхода платины рекомендуются микрохимические способы определения калия [223, 1034, 1459, 1465, 1478] Если сначала выделить калий в виде перхлората, который затем растворить в воде и осаждать хлороплатинат калия, то реагент расходуется только на осаждение калия, расход реагента на переведение натрия и других элементов в хлороплатинаты отпадает [2579]. Имеются другие способы уменьшения расхода платины [2056, 2112] [c.37]

Для электрохимического окисления хлората до перхлората необходимы электродные материалы с высоким анодным потенциалом. На графитовом аноде образование перхлоратов практически не наблюдается на магнетитовом аноде образование перхлоратов незначительно. Наилучшим материалом для анодов является гладкая платина, на которой благодаря ее высокому потенциалу образование перхлоратов происходит с высоким выходом по току. Основным недостаткам, ограничивающим применение платины, является ее дороговизна и дефицитность. [c.438]

Расход платины зависит от условий проведения электролиза и может достигать 7—10 г/т перхлората [7]. Расход платины можно уменьшить снижая температуру электролиза й глубину превращения хлората в перхлорат. [c.438]

Для экстракционно-фотометрического определения теллура готовят 5 %-ный раствор, для осаждения таллия — 1 %-ный раствор в разбавленной (1 1) уксусной кислоте. Рений осаждают также 5 %-ным раствором в уксусной кислоте (1 1) перхлорат осаждают 5 %-ным раствором. Палладий определяют фотометрически с 0,5 %-ным раствором в хлороформе, платину осаждают 5 %-ным раствором в уксусной кислоте (1 1). [c.136]

Из металлов высокой коррозионной стойкостью при анодной поляризации в большинстве электролитов обладают чистая платина и ее сплавы с другими металлами платиновой группы (иридий, родий). Высокая коррозионная стойкость и приемлемые электрохимические характеристики платины и ее сплавов позволили использовать ее в качестве анодного материала на первых этапах развития процесса получения хлора и хлоратов электрохимическими методами, а также применять аноды из платины и ее сплавов в производстве перхлоратов, хлорной кислоты, надсерной кислоты и ее солей. [c.14]

На ранних стадиях развития электрохимических методов производства, когда технология получения искусственного графита еще не была освоена в промышленности, в качестве анодного материала использовали угольные блоки и в меньшей степени отливки из магнетита. Широко применяли как анодный материал плативу, а также сплав платины и иридия. Высокая стоимость платины, ее дефицитность, сложность конструкций анодов из платиновой сетки или фольги и большой расход платины на изготовление электродов привели к тому, что платиновые аноды, так же как угольные и магнетитовые в производстве хлора, каустической соды и некоторых других продуктов, были полностью вытеснены графитированными анодами. Платиновые аноды сохранились только в производствах перхлоратов, перекиси водорода и других производствах. [c.81]

До сих пор по вопросу о механизме образования перхлоратов имеются разногласия. Поэтому требуется его дополнительное изучение как с использованием анодов из двуокиси свинца, так и в случае химического окисления в водном растворе кислоты и в нейтральных растворах при применении окислителя, подобного перекиси платины (Филип и Морган) или двуокиси свинца того же типа, что употребляется в процессе электролиза. [c.17]

До недавнего времени платина считалась наилучшим материа-v oм для изготовления анодов, несмотря на ее высокую стоимость и потери в процессе эксплуатации. Однако с того времени, как начали получать перхлораты электролитическим методом в промышленном масштабе, ведутся поиски заменителя платины. [c.17]

В химической промышленности платина применяется для изго-топления коррозиониостойких детален аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство надсерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от нрнмссей кислорода и в ряде других процессов. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперспом состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода (см. стр. 281). [c.698]

Эти азотистые соединения образуют осадки в кислой среде с хлористой платиной, палладием, ртутью, кадмием, перхлоратом железа, двухромо Бокислым калием, цианистыми соединениями железа, пикриновой и ш авеле1в0й кислотами. [c.161]

В химической промышленности платина применяется для изготовления коррозионностойких деталей аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство пероксодисерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от примесей кислорода и в ряде других процессов. Платиновые и платино-рениевые ката чизаторы, используются при получении высокооктановых бензинов и мономеров для производства синтетического каучука и других полимерных материалов. Сплавы с родием и пал.падием применяются для конверсии в безвредные вещества токсичных компонентов выхлопных газов автомобилей. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперсном состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода. [c.531]

Процесс электрохимического окисления хлората до перхлората реализуется при высоком анодном потенциале. На аноде нз графита образования перхлоратов практически не наблюдается. Магнетитовые аноды позволяют получить перхлорат натрия, но выход по току в этом случае невысок. Наиболее подходящим анодным материалом для получения ЫаС104 является гладкая платина. [c.164]

Границы стабильности растворов. Предельный катодный потенциал для акрилонитрильных растворов ПТЭА (фоновый электролит) на КРЭ составляет -1,5 В по ПКЭ. Песомненно, что реакцией, лимитирующей стабильность, в данном случае является восстановление, обусловленное наличием ненасыщенной связи. Основным продуктом, служащим подходящим источником протона,. должен быть пропионитрил. Данные по анодной границе стабильности растворов акрилонитрила отсутствуют однако если использовать платину в качестве анода и перхлорат в качестве фонового электролита, то акрилонитрильный раствор должен оставаться стабильным при достаточно положительных потенциалах, так как нитрильная группа должна способствовать деактивации сопряженной связи в отношении процессов окисления. [c.14]

Достаточно высокие, но все же ниже, чем на платиновых или платино-титановых анодах, выходы перхлората по току могут быть достигнуты и на анодах из электроосажденного диоксида свинца. [c.187]

Конструкция электролизеров. Одна из конструкций биполярных электролизеров для получения перхлоратов представлена на рис. 2.52. Корпус 5 и крышка 4 электролизера изготовлены из поливинилхлорида. Полые биполярные титановые электроды 1, на поверхность которых наяесен слон платины, укреплены в рамках 7 из токонепроводящего материала, например, поливинилхлорида илн тефлона. Рамки одновременно являются прокладками, предотвращающими короткое замыкание. В противоположных торцевых стенках электролизера укреплены два монополярных электрода 2. к которым ток подводится с помощью шины 3. В крышке имеется труба для отвода газов. Через полые электроды циркулирует охлаждающая вода. [c.188]

Таким образом, для каталитического восстановления пиридиииевых солей и их конденсированных производных, содержащих гидроксиалкильные заместители при атоме азота, могут быть использованы различные катализаторы - оксид и диоксид платины, палладий на угле, никель скелетный, никель модифицированный рутением. В реакцию с одинаковым успехом вводились различные соли хлориды [40], бромиды [41], иодиды, тозилаты, перхлораты [42], тетрафторбораты [44]. Этот метод позволяет осуществить стереонаправленный синтез М-гидрокси-алкилпипиридинов, недоступных через каталитическое алканоламинирования [c.72]

Первоначально при окислении хлората до перхлората процесс электролиза рекомендовали проводить при пониженных температурах (10—30 °С) с целью получения более высоких выходов по току [118]. При повышении температуры электролиза наблюдается некоторое снижение выхода по току и увеличение расхода анодного материала (платины, PbOj) [5]. При этом повышается электропроводность электролита и снижается напряжение на электролизере. На рис. 8-5 показана зависимость напряжения на ячейке электролизера от температуры для электролизеров двух типов [68], работающих при различных температурах. [c.440]

Второй способ получения перхлората аммония заключается в обменном разложении растворов перхлората натрия аммонийными солями различных кислот. Этот способ нашел преимущественное развитие в настоящее время в ряде стран, поскольку разработаны экономичные способы получения Na 104, в том числе и методы без использования платины в качестве анодного материала. Предложено [136] много вариантов обменного способа получения перхлората аммония. NH4 IO4 может быть получен двойным разложением растворов перхлората натрия хлористым аммонием [5, 137] по реакции [c.450]

В последнее время большое внимание уделяется сокращению количества платины в производстве перхлората, или замене ее другими материалами для изготовления анодов Возможно использование тантала или титана в качестве токоподводящих металлов, на которые наносится слой платины 215-217 Описано 2 использование в производстве перхлората натрия анодов из двуокиси свинца, нанесенной электроосаждением на токоподводяидую основу из графита. Устранение механических повреждений покрытия и придание ему однородности достигается обработкой эпоксидной смолой, силиконовым каучуком или другими аналогичными материалами. В качестве токоподводящей основы для анодов из двуокиси свинца вместо графита можно также применять тантал 2is [c.723]

До последнего вре.мени ие было разработано анодов, которые бы полностью могли заменить платиновые в производствах перхлоратов, хлорной и надсерной кислот и некоторых других, поэтому в этих производствах широко применяют платиновые, а в последнее время платино-титановые аноды. Применение платиновых анодов ограничивалось вследствие их высокой стоимости. [c.14]

При производстве хлоратов с платиновыми или платинотитановыми анодами расход платины составляет 5—6 г/т Na lOj, а по другим данным даже 1—2 г/т Na lOa [9]. При этом содержание кислорода в электролитическом газе ниже взрывоопасного предела, выход хлората по току высок, однако при глубоком вырабатывании хлорида получаемый хлорат загрязняется примесями перхлората. [c.138]

Большой интерес для практических целей представляет исследование анодного растворения платины в слабокислых растворах хлоридов и в хлоратных растворах [56], т. е. в условиях, близких к прол1ышленным, как, например, в производстве хлора и каустической соды, а также хлоратов и перхлоратов. [c.145]

Платинотитановые аноды применяют в процессе получения хлор-вой кислоты окислением растворов НС1 или GL в концентрированной хлорной кислоте, а также при получении перхлората натрия окислением водных растворов хлората [2]. Применение коробчатых титановых анодов с наваркой платиновой фольги в этих процессах позволило проводить охлаждение анодов и уменьшить затраты платины на изготовление электродов примерно на 30 кг на 1000 т производимых перхлоратов в год. [c.172]

В производстве перхлоратов до последнего времени применяли только платиновые или платинотитановые аноды. Аноды с активным слоем из смеси окислов рутения и титана в условиях получения перхлората нестойки, их нельзя применять в этом процессе. Поэтому аноды из РЬО2 в данном случае очень перспективны, так как при такой организации производства они позволяют отказаться от применения платины и получить экономию в год около 50 кг платины на каждые 1000 т продукции [72]. [c.227]

Алманд сделал обзор промышленных методов получения перхлоратов. Описано применение 60—70%-ных слабокислых растворов N30103. Материал анодов—гладкая листовая платина высокое перенапряжение, как сообщали, приводит к снижению разряда ионов ОН". Катоды—стальные. Темпера тура электролиза ниже 10 °С, плотность тока 800 а/м , напряжение 6,5—7 в выход по току составляет в среднем 85%, раствор необходимо хорошо перемешивать. Расход электроэнергии на образование 1 кг перхлората натрия равен [c.82]