Осаждение изменение концентрации ионов

При осаждении сульфидов металлов из общего раствора последовательное осаждение может осуществляться изменением концентрации ионов водорода. При каком pH начнет осаждаться Zn из 0,077 М раствора H2S, в котором содержится 0,08 М Zn " (Необходимые данные можно найти в таблицах настоящей главы.) [c.265]

Таким образом, индикаторный электрод, реагирующий па изменение концентрации ионов в растворе (серебряный электрод), покажет два скачка потенциала первый — соответствующий осаждению 1 , а второй — осаждению С1-. [c.247]

Для того чтобы стало возможным образование частицы осадка СаРа, необходимо, чтобы в каком-либо месте пространства в растворе встретились одновременно один ион кальция и два иона фтора. Очевидно, вероятность встречи иона кальция одновременно с двумя ионами фтора значительно меньше, чем вероятность встречи с одним ионом фтора. Вероятность встречи ионов пропорциональна количеству частиц в единице объема, т. е. пропорциональна концентрации ионов. Таким образом, вероятность перехода ионов кальция и фтора в осадок будет значительно сильнее зависеть от изменения концентрации ионов фтора, чем от изменения концентрации ионов кальция. Иначе говоря, состояние равновесия (9) очень существенно зависит от концентрации ионов фтора и сравнительно мало зависит от концентрации ионов кальция. Расчет условий полного осаждения каждого из ионов отражает эту особенность данного осадка. [c.37]

В ходе кондуктометрического титрования происходит замещение конов, находящихся в анализируемом растворе и участвующих в реакции с титрантом, ионами титранта, электропроводность которых больше или меньше электропроводности ионов анализируемого раствора. Этим обусловлено получение восходящих или нисходящих ветвей кривых кондуктометрического титрования. После точки эквивалентности титрант уже не расходуется, поэтому обычно получают восходящие прямые, угол подъема которых зависит от электропроводности титранта. Точность индикации точки эквивалентности определяется углом пересечения прямых он должен быть возможно более острым, тогда точность определения достигает 0,3%. Обычная же точность метода до 1%. Наиболее острый угол пересечения прямых получается при кислотно-основном кондуктомет-рическом титровании, так как ионы Н+ и 0Н вносят особенно большой вклад в электропроводность раствора (см. табл. Д.21). Наряду с реакциями кислотно-основного взаимодействия в кондуктометрии можно применять многие реакции осаждения и некоторые реакции комплексообразования. В принципе кондуктометрия годится и для индикации точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании, если оно сопровождается изменением концентрации ионов НзО+. Но все же лучшие результаты дают в зтом случае другие методы индикации. [c.324]

Тип индикаторного электрода выбирается в зависимости от метода титрования. Например, при. кислотно-основных титрованиях в качестве индикаторного электрода используются водородный, хингидронный или стеклянный электроды, которые чувствительны к изменениям концентрации ионов водорода. При титровании по методу осаждения с использованием солей серебра применяется серебряный электрод, при окислительно-восстановительном титровании — гладкий платиновый электрод. [c.47]

Если составить элемент из электрода с постоянным потенциалом (например, нормального водородного или каломельного электрода) и электрода, опущенного в раствор, где меняется концентрация ионов, то по изменению электродвижущей силы этого элемента можно следить за изменением концентрации ионов в растворе. На этом основан метод потенциометрического титрования, применяющийся в химических количественных исследованиях реакций нейтрализации, осаждения и окисления-восстановления. [c.101]

Если добавить раствор, содержащий ионы +, то [М + ] увеличится. Даже тогда, когда ионы содержатся не в эквимолярных концентрациях, значение произведения растворимости остается прежним. Так что произведение [М + ] [A ] не превысит значения /( р, а ионы M + попросту покинут раствор в виде твердой соли МА. Следовательно, добавление раствора, содержащего ионы М +, приводит к осаждению твердой соли МА прибавление раствора, содержащего ионы A ", также сопровождается образованием осадка. Осаждение твердого вещества при добавлении раствора электролита, содержащего общий ион с этим веществом — пример проявления эффекта общего иона. Другой пример проявления эффекта — изменение концентрации ионов, появившихся в результате диссоциации слабой кислоты в присутствии раствора, содержащего один из этих ионов (разд. 12.7.14). [c.298]

При титровании по кривой формы а можно, наоборот, несколько затрубить гальванометр с тем, чтобы начальные токи не были слишком высоки. Пониженная чувствительность гальванометра желательна также и в случаях, когда титрование проводится по методу осаждения и осадки обладают недостаточно малой растворимостью. В таких случаях очень чувствительный гальванометр приведет к получению сильно расплывчатых кривых титрования, отражающих постепенное изменение концентрации ионов в растворе над осадком. Лучше уменьшить чувствительность гальванометра, чтобы получить более четкие рабочие кривые. Вообще следует иметь в виду, что высокая чувствительность гальванометра необходима при определении очень малых количеств вещества и при исследовательских работах. При обычных же серийных определениях вполне достаточна чувствительность порядка 10 — на деление шкалы. [c.157]

ОСАЖДЕНИЕ ПОСРЕДСТВОМ ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА В РАСТВОРЕ [c.100]

Осаждение посредством изменения концентрации ионов водорода [c.101]

Если взять электрод, реагирующий на изменение концентрации ионов титруемого вещества или титрующего реактива, то, измеряя в процессе титрования изменения потенциала на таком электроде, можно наблюдать резкий скачок потенциала, отвечающий концу титрования. Индикаторные электроды в настоящее время предложены для методов нейтрализации, окисления — восстановления, осаждения и комплексообразования. [c.601]

Таким образом, индикаторный электрод, реагирующий на изменение концентрации ионов Ag в растворе (серебряный электрод), покажет.два скачка потенциала первый—соответствующий полному осаждению J , а второй—осаждению С1 . [c.232]

Осаждение металлов и электролиз. Для того чтобы можно было разделять металлы путем электролиза, их потенциалы выделения должны разниться не меньше, чем на 0,2 в. Потенциалы разложения можно в широких пределах регулировать изменением концентрации ионов в растворе, в особенности сильным уменьшением ее путем прибавления комплексообразователей. [c.699]

Изменение концентрации ионов при титровании методами осаждения [c.82]

Осаждение посредством изменения концентрации ионов водорода в растворе. Из менение концентрации ионов водорода в растворе широко применяется в количественном анализе для осаждения. Например, осаждение гидроокисей и основных солей происходит не только в щелочной, но и в довольно кислой среде (табл. 24). [c.382]

В некоторых случаях о полноте осаждения судят по изменению концентрации ионов водорода, т. е. по кислотности или щелочности раствора. В этом случае после тщательного перемешивания и отстаивания смеси наносят стеклянной палочкой на лакмусовую бумагу каплю прозрачной жидкости. По изменению окраски бумаги судят о полноте осаждения. [c.40]

Таким образом, концентрация реакционной формы реагента и, следовательно, выход комплекса меняются с изменением концентрации ионов водорода. Уместно представить в аудитории таблицы, иллюстрирующие избирательность действия некоторых органических реагентов, например, pH осаждения 8-оксихинолинатов металлов (табл. Х-7) [29], а также таблицу Д. И. Менделеева [c.243]

Для обеспечения электроосаждения сплава необходимо сблизить потенциалы разряда ионов на катоде. Потенциалы разряда некоторых ионов в растворах простых солей мало отличаются один от другого и изменением концентрации ионов можно обеспечить совместное их осаждение на катоде, например свинца и олова, никеля и кобальта, сурьмы и висмута и др. Однако потенциалы разряда большинства металлов в растворах простых солей значительно отличаются м ежду собой и не могут быть сближены простым изменением концентрации ионов. [c.40]

ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ПРИ ТИТРОВАНИИ МЕТОДАМИ ОСАЖДЕНИЯ [c.46]

Большие осложнения при кондуктометрических определениях, основанных на реакциях осаждения, вызывает загрязнение осадков вследствие соосаждения и других причин. Адсорбция ионов на поверхности осадков и окклюзия приводят к изменению концентрации ионов в растворе, и следовательно — к изменению электропроводности раствора. При этом может искажаться форма кривых [c.243]

Проба на полноту осаждения. После центрифугирования, не сливая прозрачного раствора, осторожно приливают по стенкам пробирки несколько капель реактива-осадителя. Если в месте падения капли муть не появляется, значит достигнуто полное осаждение. В некоторых случаях о полноте осаждения судят по изменению концентрации ионов водорода, т.е. по кислотности или щелочности раствора. В этом случае после тщательного перемешивания и отстаивания смеси наносят стеклянной палочкой на лакмусовую бумагу каплю прозрачной жидкости. По изменению окраски бумаги судят о полноте осаждения. [c.37]

Осаждение посредством изменения концентрации ионов водорода в растворе является одной из самых обычных операций, принятых в аналитической химии. Осаждение гидроокиси того или иного металла происходит при достижении определенной концентрации ионов водорода. На рис. 10 представлен ряд металлов в порядке тех концентраций ионов водорода, при которых осаждаются соответствующие гидроокиси из разбавленных растворов солей этих металлов Хотя нельзя сказать с уверенностью, что этот порядок отражает действительную величину силы разных гидроокисей металлов как оснований, но на нем построены многие реакции, применяемые в анализе. [c.93]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Амперометрически можно регистрировать, напрнмер, изменение концентрации иона металла в процессе осажденил или определять остаточное содержание воды в безводных органических растворителях по Карлу Фишеру. [c.375]

Дробное или фракционированное осаждение ионов из смес их происходит в той последовательности, в какой достигают( произведения растворимости малорастворимых соединений, о( разующихся при действии данного реактива. На последовател ность осаждения ионов большое влияние оказывает концентрац ионов в растворе. При сильном изменении концентрации ионо образующих малорастворимое соединение, последовательное осаждения ионов может измениться. Например, если копцен-рацию [ - и С1 -ионов подобрать так, чтобы [Ag ]дg г ПР ПР [c.100]

Случай. 1. Стандартные потенциалы свинца и олова соответственно равны —0,126 и —0,140 б, т. е. отличаются между собой лишь на 0,014 в, и так как осаждение этих металлов сопровождается лишь небольшим перенапряжением, то достаточно также небольшого изменения концентраций ионов, чтобы сделать возможным одновременное осаждение свинца и олова из растворов их хлоридов и фтороборатов. Если раствор кислый, то теоретически возможен разряд ионов водорода, так как стандартный потенциал водорода равен нулю. Однако из-за высокого перенапряжения водорода как на свинце, так и на олове заметного выделения водорода в этом случае не происходит. Другим простым примером одновременного разряда ионов является осаждение меди и висмута из растворов их простых солей стандартные потенциалы этих металлов соответственно равны 0,34 и 0,23 в, а перенапряжением выде- [c.643]

Последовательность осаждения ионов зависит не только от растворимости продуктов реакции, но и от концентраций соответствующих ионов в растворе. Надлежащим изменением концентраций ионов, образующих труднорастворимый электролит, эта последовательность может быть изменена на обратную. Например, если бы концентрации ионов СГ и Сг07 были подобраны так, чтобы [c.168]

Изменение концентрации ионов в процессе титрования можно непосредственно наблюдать, согласно Гейровскому [7], на ртутном капельном электроде, если к последнему приложено требуемое напряжение. На этом свойстве основано так называемое амперометрическое титрование. Для амперометрических определений был применен ряд реакций осаждения различными неорганическими и специфическими органическими реактивами. Образование малодиссоциированных комплексных соединений можно также удовлетворительно исследовать при псмощи капельного ртутного электрода и применить эти реакции для амперометрического титрования. Наилу ш1ими реактивами для амперометрии являются вещества типа комплексо нов. Комплексные соединения металлов с этими веществами не выявляются полярографически и не восстанавливаются при значительно отрицательных потен- [c.389]

Однако обычное разбавление растворов дает сравнительно небольшой эффект, так как при изменении концентрации в 10 раз редокспотенциал изменяется максимум на 0,03 В. Резкие изменения концентраций ионов возможны в результате их включения в одновременные равновесия реакций комплексообразования или осаждения. Комплексообразование или осаждение может, например, значительно понизить концентрацию иона металла или изменить соотношение концентраций окисленных и восстановленных форм редокспары. [c.133]

Дробное или фракционированное осаждение ионов из смеси их происходит в той последовательности, в какой достигаются пронз- ведения растворимости малорастворимых соединений, образующихся при действии данного реактива. На последовательность осаждения ионов большое влияние оказывает концентрация ионов в растворе. При сильном изменении концентрации ионов, образующих малорастворимое соединение, последовательность осаждения МОНОВ может измениться. Например, если концентрацию 1 - и С1 - [c.112]