Кальций комплекс с кислотой этилендиаминтетрауксусной

Комплексометрический метод основан на способности двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилона Б) образовывать с ионами кальция и магния бесцветные комплексы, которые почти не диссоциируют в водном растворе. Процесс комплексообразо-вания протекает по следующей реакции [c.322]

При исследовании комплексонов значительную роль играют реакции вытеснения, в которых происходит вытеснение одного комплексообразователя другим (стр. 50—52) или одного связанного в комплекс катиона другим (стр. 76). Второй случай является основным полярографическим методом определения констант устойчивости комплексонов, но он может быть также использован для анализа. Из полярографически невосстанавливающихся комплексонатов можно вытеснять в аммиачном растворе связанные с ними ионы. Когда применяются ионы кальция, этот способ как будто противоречит законам о равновесии в растворах комплексных соединений, так как вытесненные катионы образуют более устойчивые комплексы с этилендиаминтетрауксусной кислотой, чем кальций. Этот сдвиг равновесия объясняется, однако, присутствием в растворе аммиака, так как в результате вытеснения ионов из комплексоната образуются не свободные катионы, а соответ- [c.233]

Комплекс иона этилендиаминтетрауксусной кислоты с кальцием имеет следующую структуру [c.152]

Полнота протекания реакции увеличивается при повышении pH раствора (связывании ионов Н ). В некоторых случаях, однако, при повышении pH может образоваться гидроксид металла. Поэтому при работе с комплексонами требуется создание оптимального значения pH раствора, зависящего от прочности комплекса и растворимости соответствующего гидроксида. В табл. 9 приведены константы нестойкости некоторых ионов металлов с ионами этилендиаминтетрауксусной кислоты ( ). Например, ион Ре образует очень прочный комплекс с комплексоном П1 и очень труднорастворимый гидроксид. Реакция комплексообразования может происходить при pH не выше 3. Катион кальция образует сравнительно хорошо растворимый гидроксид и вступает в реакцию с комплексоном П1 при pH 9—10. Поскольку комплекс иона Са + менее прочен, чем комплекс иона Ре , проведение реакции при повышенном pH в случае кальция необходимо. Почти все приведенные в табл. 9 ионы образуют весьма прочные комплексы с комплексоном III. Связывается в комплекс даже такой слабый комплексообразователь, как ион лития. [c.153]

Титрование кальция раствором ЭДТА. Двузамещенная натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты образует с кальцием комплекс, устойчивый в щелочной среде [c.655]

Для комплексонометрических титрований может быть использован универсальный электрод Hg HgY или Au(Hg) HgY " , где Au(Hg) —амальгамированное золото, HgY — комплекс ртути с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты. При титровании, например, ионов кальция собирают цепь типа [c.209]

Флуоресцеин-комплексон (2,4-би -N,N -ди- (карбоксиметил) аминоме-тил-флуоресцеин, флуорексон, кальцеин) в щелочной среде образует в присутствии кальция флуоресцирующий комплекс и не флуоресцирует, если кальций связан этилендиаминтетрауксусной кислотой в более прочный комплекс. Поэтому флуорексон применяется как флуоресцентный индикатор при титровании кальция двунатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты. [c.501]

Этилендиаминтетрауксусная кислота, образующая комплексы с большинством металлов, не может быть использована для титриметрического определения кальция, если не предпринять специальных мер предосторожности во избежание помех со стороны трехвалентных, а также двухвалентных металлов. В анализе силикатных пород это мешающее влияние оказывают главным образом железо, алюминий, марганец и магний. Железо и алюминий можно осадить аммиаком, однако и после этого следы алюминия и частично марганца всегда можно обнаружить [c.158]

Методы, основанные на образовании комплексов. Реакции комплексообразования, подобно реакциям осаждения, сравнительно редко применяются в объемном анализе для прямого определения. Однако основные трудности здесь связаны со ступенчатым характером образования комплексных соединений, причем отдельные комплексы нередко мало отличаются друг от друга по свойствам. В известной степени трудности обусловлены недостаточной изученностью реакций образования комплексов. Тем не менее известен ряд важных методов объемного анализа, основанных на реакциях комплексообразования. Так, например, хлориды можно удобно определять титрованием раствором азотнокислой ртути (II) (см. 119). Такой метод, позволяет заменить при определении хлоридов соли серебра азотнокислой ртутью (II) и поэтому применяется довольно широко. Очень широко применяется титрование многих катионов посредством этилендиаминтетрауксусной кислоты, которая образует прочные комплексы с кальцием, магнием, железом, цинком, свинцом и др. [c.268]

Здесь образуется несколько пятичленных колец, подобно тому как это имеет место в комплексах этилендиаминтетрауксусной кислоты. Поэтому образующиеся комплексы характеризуются высокой прочностью. В то же время, как видно из формулы, здесь нет гидрофильных групп поэтому такие соединения труднорастворимы в воде и хорошо растворимы в органических жидкостях. В числе других металлов подобные комплексы образует кальций, что является основой для интересного метода экстракции этого элемента. [c.222]

Комплексометрический метод основан на способности двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилона Б) образовывать с ионами кальция и магния бесцветные комплексы, которые почти не диссоциируют в водном растворе. [c.314]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой с применением специфических индикаторов. Точку эквивалентности при титровании устанавливают по появлению или исчезновению синей или голубой окраски роданидного комплекса кобальта [1300, 1301, 1394]. Для отделения кобальта от других элементов осаждают его в виде акридинроданидного тройного соединений [1460]. Осадок растворяют в ацетоне и титруют кобальт раствором комплексона III до исчезновения синего окрашивания. Предложено [1395] осаждать кобальт в виде гексанитрокобальтиата калия и натрия, растворять осадок в концентрированной соляной кислоте и титровать ионы кобальта в ацетатном растворе комплексона III в присутствии роданида и ацетона. Вместо ацетона можно пользоваться амиловым спиртом [1299], причем синий роданидный экстракт кобальта в амиловом спирте может служить индикатором при определении ряда других катионов, образующих с комплексоном III более прочные комплексы, чем кобальт (кальций, свинец, торий и др.). Индикатором может служить также хлороформный раствор синего соединения кобальта с роданидом и трифенилметиларсонием [536]. К анализируемому раствору, содержащему от 2 до 2 мг Со, прибавляют 25 мл 0,01 N раствора комплексона III, 1 М раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции по лакмусу, вводят 10 мл хлороформа, 2 мл аммиачного буферного раствора с рн 9,3, 5 мл 50%-ного раствора роданида калия, 3 мл 1%-ного раствора хлористого трифенилметиларсония и оттитровывают избыток раствора комплексона III стандартным раствором сульфата кобальта до появления синего окрашивания хлороформного слоя. Метод рекомендуется применять для опре- [c.124]

Устранение мешающего влияния анионов и катионов на результаты пламеннофотометрических определений является трудной и еще не решенной полностью проблемой. При определении кальция в растворах, содержащих алюминий, фосфат- и сульфат-ионы, а также в растворах, имеющих сложный или неизвестный состав, кальций осаждают в виде оксалата или вводят в эталоны и пробы так называемые освобождающие агенты. Они связывают алюминий в устойчивые комплексы, и поэтому малолетучие соединения не образуются. Освобождающими агентами являются о-оксихинолин, этилендиаминтетрауксусная кислота и др. [c.249]

Помехи, связанные с присутствием ограниченных количеств меди, никеля, железа и кальция, можно устранить, связав их в комплекс версеном Т (смесь четырехзамещенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и триэтаноламина) в соответствии с методом Б. См. также стр. 288. [c.280]

При помощи водорастворимых моющих веществ, эмульгаторов и комплексообразующих соединений, например этилендиаминтетрауксусной кислоты, были сделаны попытки регулировать отложение холестерина, способствующее, как известно, развитию атеросклероза, однако однозначных результатов получено не было [55]. Применение в качестве комплексообразователя этилендиаминтетрауксусной кислоты оказалось успешным при лечении отравленных тяжелыми металлами. Ее применяли перорально или парентерально в виде натриевой или кальциевой соли. Отмечено успешное применение кальциевой соли при отравлениях свинцом [56]. Она относительно неэффективна при лечении отравления плутонием, но зато весьма эффективна при отравлении радиоактивным иттрием и другими радиоактивными веществами [57]. Этилендиаминтетрауксусная кислота активно растворяет содержащие кальций отложения в почках солей щавелевой, мочевой и фосфорной кислот [58]. Во всех случаях тяжелый металл связывается в комплекс и выводится с мочой. [c.430]

Комплекс иона кальция с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты устойчив в сильнощелочной среде при pH 12—13, а комплекс ионов магния в этой среде разрушается, и магний выделяется в виде гидроокиси. При титровании раствором комплексона П1 отсутствие ионов кальция обнаруживается мурексидом. Раствор комплекса мурексида (пурпурата аммония) с кальцием окрашен в красный цвет, свободная форма индикатора — в фиолетовый. При добавлении нафтолового зеленого Б переход окраски мурексида становится более отчетливым. Из грязновато-зеленой окраски он переходит через серую и слабо-красную в чисто-синюю. При определении в объеме 100 мл титруемой воды индикаторная поправка равна только 0,02 мл 0,05 М титрованного раствора комплексона III. [c.240]

Мышьяк определяют в виде АзО -иона косвенными методами [773—776]. Например, используют соосаждепие AsO с осадком Ге(ОН)з, причем осадок гидроокиси железа выпадает в результате вытеснения Fe " из его комплекса с этилендиаминтетрауксусной кислотой при добавлении нитрата кальция [773]. [c.311]

Кальций образует с флуорексоном в щелочной среде флуоресцирующий комплекс . Если в щелочном растворе кальций отсутствует или связан в более прочный комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой, флуоресценция отсутствует. Поэтому флуорексон применяют в качестве комплексонометрнческого индикатора при титровании кальция комплексоном П1. Аналогично кальцию ведут себя стронций и барий, их титруют совместно с кальцием. [c.119]

Для получен1 я тетацин-кальция (П) этилендиаминтетрауксусную кислоту (I) обрабатывают рассчитанным количеством едкого наТра и избытком карбоната кальция [2,3]. Полученный водный раствор П поступает на ампулированне [4]. Для получения И в сухом виде, пригодного и для таблетирования, П осаждают из водного раствора спиртом и сушат. Все процессы по получению II проводят в стеклянной, эмалированной или фарфоровой аппаратуре, чтобы избежать образования комплексов с металлами. [c.17]

Комплексоны широко применяются в аналитической практике, а также в технике н медицине. Способность комплексонов образовывать комплексы с ионами металлов используется для выведения из организма токсических ионов металлов, в том числе радиоактивных Наиболее широкое распространение получили этиленднаминотетрауксусная кислота (трилон А) и динат-риевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) Трилон А применяется часто для устранения жесткости воды, так как связывает Са + в растворимый комплекс Трилон Б используется в медицине для выведения ионов кальция при патологическом отложении его в организме. Применяется трилон Б и как средство, предохраняющее кровь от свертывания при ее консервировании, что также основано на связывании ионов кальция. [c.26]

Диаминоциклогексантетрауксусная кислота образует, как видно из табл. 11, с кальцием и магнием нормальные комплексные соединения МеУ -, которые по своей устойчивости превосходят аналогичные комплексные соединения этилендиаминтетрауксусной кислоты. Из всех известных до настоящего времени—это наиболее прочные комплексы, образуемые этими катионами. Остальные двух-и трехзарядные катионы также образуют с этой кислотой весьма стойкие комплексы, что было установлено их полярографическим исследованием. Более подробно сведения по этому вопросу приведены в главе, посвященной полярографии. Остальные изомеры, именно 1,3-и 1,4-диаминоциклогексантетрауксусная кислоты, образуют менее стойкие комплексные соединения, чем аналогичные кислоты, производные триметилендиамина и тетраметилендиамина. [c.37]

Реакции вытеснения, протекающие между трис-аминотриэтиламином и комплексными соединениями этилендиаминтетрауксусной кислоты, являются медленными процессами [52]. Так,-например, реакция вытеснения у кадмиевого комплекса в присутствии ионов кальция (ср. стр. 68) достигает равновесия в течение [c.97]

Комплекс кадмия с этилендиаминтетрауксусной кислотой дает в умереннокислом растворе кинетическую полярографическую волну, образующуюся вследствие диссоциации комплекса. Эта волна в присутствии избытка этилендиаминтетрауксусной кислоты плохо измерима. Поэтому Танака и сотрудники [34] работали с избыточным количеством ионов кальция в полярогра-фируемом растворе, вследствие чего сдвигалось равновесие в растворе комплекса в сторону выделения свободного иона кадмия и кинетические токи значительно повышались. Способом, методически несколько отличным от описанного в работе [3], но и менее точным, они установили константу скорости образования комплекса [c.538]

Комплексон II (этилендиаминтетрауксусная кислота) может быть определен амперометрическим титрованием посредством 2п504 в растворах, содержащих кальций и магний, образующие с ним комплексы. [c.571]

Реакция образования металлокомплексов является обрати.мой, причем степень ее обратимости определяется константой равновесия или константой устойчивости Л1ежду. металло.м и кохмилексоном. Общеизвестный ком-плексообразователь ЭДТУ (этилендиаминтетрауксусная кислота) образует наиболее прочные комплексы с тяжелыми и редкоземельными металлами, наименее прочные — с щелочными, остальные металлы занимают среднее положение. Например, кальциевый комплекс этилендиаминтетрауксусной кислоты имеет константу устойчивости, равную 10,65. Его атом кальция способен замещаться ионами только тех металлов, константа устойчивости которых больше, чем кальция. К числу таких металлов относятся свинец и другие тяжелые ме- [c.263]

Одно- ИЛИ двунатриевые соли этой кислоты известны под различными названиями версен, комплексон III, хелатон III, три-лон Б. Эта кислота, а также ее соли образуют с трехвалентным железом хелатное соединение, хорошо растворимое в воде и стабильное при довольно высоких значениях pH. Дл<екобсон показал, что через три месяца после введения 5 мг железа в виде комплекса с ЭДТА в питательный раствор Хогланда выпадение железа не наблюдалось при pH ниже 6 при pH 7 выпадало 18% железа, pH 8—30% и pH 9—90% железа. Растения нормально развивались на этом растворе при pH от 5,5 до 7,5—8,0. Вслед за этими экспериментами этилендиаминтетрауксусная кислота была с успехом применена для лечения хлороза цитрусовых во Флориде. Наибольший эффект давало это соединение при его использовании на почвах с pH не больше бис небольшим содержанием кальция. [c.268]

В основе метода определения кальция лежит реакция между ЭДТА (этилендиаминтетрауксусной кислотой) и катионом кальция, в результате чего образуется устойчивый комплекс состава 1 1. В качестве индикатора используется мурексид (аммонийная соль пурпуровой кислоты), [c.83]