Концентрация коллоида осмотическая

Мембранное равновесие Доннана. Более детальное изучение осмотического давления коллоидных растворов показало, что даже применение в качестве внешней жидкости ультрафильтрата этого же золя не дает результатов, которые бы точно соответствовали теоретическим. В некоторых случаях экспериментально определенное осмотическое давление того или иного золя было больше теоретического, оно не зависело в ряде случаев от концентрации коллоида нли изменялось не пропорционально концентрации его и т. п. Как показали более углубленные исследования, проведенные в свое время Доннаном, причина подобных отклонений кроется в особом равновесии электролитов, которое устанавливается в присутствии частиц (или ионов), не способных проникать через полупроницаемую мембрану. [c.305]

Гидрофобные коллоиды, частицы которых по своим размерам намного больше обычных молекул, очень неустойчивы. Поэтому максимально достижимая концентрация частиц в таких коллоидах сравнительно невелика. Например, в золях золота значение с не может быть выше чем 10 частиц в 1 см раствора, что при комнатной температуре кТ эрг), согласно уравнению (3.6), соответствует Р = 40 дин/см , или 4-10 атм. Столь малое осмотическое давление нельзя измерить ни непосредственно в осмотической ячейке, ни косвенно эбулиоскопическим или криоскопиче-ским методом. Последние два метода в данном случае неприменимы еще и потому, что кипячение или замораживание неустойчивых коллоидов приводит к их коагуляции. Таким образом, размер частиц гидрофобных коллоидов невозможно определить путем измерения осмотического давления. Зато этот метод широко применяется для определения молекулярной массы высокомолекулярных соединений (т. е. лиофильных систем), что обусловлено меньшим размером их молекул и большей устойчивостью их растворов по сравнению с гидрофобными коллоидами. Устойчивость раство- [c.43]

Осмотическое давление золей неорганических коллоидов, понижение давления пара раствора, понижение точки замерзания и повышение точки кипения выражаются очень малыми величинами, вследствие обычно весьма малой частичной концентрации этих систем. [c.128]

Наконец, коллоидный раствор содержит обычно некоторое количество истинно растворенных примесей, например избыток стабилизатора, не удаляющийся при диализе., Содержание примеси обычно невелико, но ее концентрация соизмерима с концентрацией коллоида, что также искажает результаты измерения осмотического давления. [c.241]

Золи подобно истинным растворам обладают определенным осмотическим давлением, обусловленным движением коллоидных частиц. Наблюдаемое осмотическое давление коллоидного раствора складывается из осмотического давления частиц золя и сопутствующих им ионов. Осмотическое давление золей характеризуется рядом особенностей. У всех золей без исключения осмотическое давление чрезвычайно мало. Довольно часто с увеличением концентрации золя осмотическое давление не увеличивается, как у истинных растворов, а, наоборот, уменьшается. Это явление вызывается укрупнением частиц коллоидов при увеличении концентрации. Осмотическое давление коллоидных растворов уменьшается при стоянии, что связано опять-таки с укрупнением его частиц. Все это указывает на агрегатную неустойчивость коллоидно-дисперсных систем, частицы которых под влиянием целого ряда причин, а иногда и просто с течением времени, укрупняются, уменьшая тем самым степень дисперсности золя. [c.204]

Все перечисленные особенности коллоидных растворов являются препятствием для применения к ним и таких методов, как криоскопия и эбулиоскопия. В отличие от лиофобных золей растворы высокомолекулярных веществ (т. е. лиофильные коллоиды) уже при сравнительно небольших концентрациях показывают измеримые величины осмотического давления. Это привело к разработке ряда методов определения молекулярной массы для веществ с М от 10 тыс. до 200—300 тыс, а в особых случаях до 1 млн., включая такие важные вещества, как белки, каучуки, полисахариды и т. д. [c.374]

Наряду с малой величиной осмотического давления коллоидных растворов оно отличается еще и той особенностью, что прямо пропорциональная зависимость его от весовой концентрации в целом ряде случаев нарушается. Чаще всего это нарушение проявляется в том, что с увеличением концентрации коллоидного раствора осмотическое давление уменьшается. Эта аномалия может быть объяснена тем, что увеличение весовой концентрации коллоида вызывает укрупнение частиц, т. е. уменьшение их числа в единице объема. Частичная концентрация падает, вместе с ней падает и осмотическое давление. [c.178]

Коллоидные частицы обусловливают также и некоторое осмотическое давление. Вследствие больших размеров частиц и малых концентраций их осмотическое давление ничтожно мало так, например, даже 1%-ный раствор золя золота дает осмотическое давление, равное 0,00045 атм, а раствор сахарозы той же концентрации и в тех же условиях — 0,725 атм. Кроме того, часть осмотического давления в коллоид- [c.161]

Все ферменты представляют собой белковые комплексы. Они обладают свойствами гидрофильных коллоидов, с высокой поверхностной энергией, поэтому они чувствительны к действию различных факторов внешней среды. Активность ферментов снижается при резких изменениях температуры и pH среды, повышении осмотического давления, избыточной концентрации субстрата, накапливании продуктов обмена, действии бактерицидных лучей, повышении концентрации самих ферментов и т. д. Наибольшую активность оии проявляют при 25—35° С. Большинство ферментов разрушается при 55—60° С. [c.257]

Гидрофобные коллоиды в состоянии образовывать золи лишь низкой весовой и частичной концентрации. Этим и объясняется низкая вязкость таких систем (вязкость золей гидрофобных коллоидов близка вязкости дисперсионной среды). Осмотическое давление [c.270]

Гидрофильные (вообще лиофильные) золи могут быть получены значительно более высокой концентрации, чем то доступно для лиофобных коллоидов. Поэтому вязкость их может быть большой. Осмотическое давление, понижение точки замерзания выражаются величинами, доступными для измерения этого нельзя отметить для большинства золей гидрофобных коллоидов. После выделения в осадок дисперсной фазы (например, осторожным выпариванием золя) часто удается получать прежний золь путем простой обработки осадка растворителем. В связи с этим гидрофильные коллоиды часто обозначают как обратимые. [c.275]

Для технического осуществления электрофореза или электроосмоса необходимо, чтобы обрабатываемое вещество находилось в таком состоянии, когда скачок потенциала на границе фаз по возможности велик и поэтому электроосмотическое действие резко выражено. Этого можно добиться добавлением к жидкой фазе соответствующих электролитов в определенных концентрациях. Назначение электролитов — увеличить заряд частиц, т. е. стойкость коллоида, или увеличить скорость электро-осмотического протекания жидкости через диафрагму. [c.232]

Осмотическое давление в растворах высокомолекулярных соединений. Осмотическое давление в растворах собственно коллоидов и полимеров, как и в истинных растворах, пропорционально их концентрации [c.192]

Лиофобные коллоиды в силу своей малой устойчивости редко могут быть приготовлены в достаточно больших концентрациях. Поэтому неудивительно, если, опытным путем для осмотического давления получаются чрезвычайно малые значения, а часто осмотическое давление вообще не удается наблюдать. [c.48]

Растворы же высокомолекулярных веществ — белков, каучука, полисахаридов — при концентрации 10—12% обладают измеримым осмотическим давлением. При помощи специально сконструированных осмометров, позволяющих получать достаточно точные результаты, для коллоидов сыворотки крови было определено осмотическое давление, в среднем равное 25 мм рт. ст. [c.147]

Растворы лиофобных коллоидов характеризуются непостоянным размером частиц. При увеличении концентрации, например, возможно увеличение размеров этих частиц благодаря процессу агрегации (слипания), а при уменьшении концентрации-процессу дезагрегации (разукрупнения). Эти процессы приводят к тому, что с изменением концентрации осмотическое давление изменяется не прямо пропорционально последней, как [c.304]

Физические свойства раствора обнаруживают подобное же влияние pH. На рис. 10 представлена найденная Лебом зависимость от pH вязкости растворов желатины одной и той же весовой концентрации. Кривая вязкости обнаруживает ясный минимум в изоэлектрической точке и растет при смешении коллоида с кислотой или основанием. Является ли причиной увеличения вязкости только возрастающая сольватация или же оказывает также влияние тормозящее действие противоионов, внешних по отношению к самим частицам желатины,— не совсем ясно. Рис. 11 и 12, также взятые у Леба, иллюстрируют соответствующее влияние pH на осмотическое давление (см. стр. 228) и электропроводность. На величину последней, очевидно, несколько влияет и подвижность ионов неорганического электролита, наличие которых необходимо, чтобы изменять pH. [c.223]

Благодаря низкой степени дисперсности в суспензиях слабо проявляется или отсутствует такое молекулярно-кинетическое свойство, как броуновское движение, а значит, и диффузия. Осмотическое давление, весьма слабо выраженное в лиофобных коллоидах, в суспензиях практически не обнаруживается, так как частичная концентрация в них еще меньше, чем в лиофобных коллоидах. Вязкость разбавленных суспензий мало отличается от вязкости дисперсионной среды. Высококонцентрированные суспензии (пасты) имеют свойства структурированных систем и характеризуются высокой вязкостью. [c.342]

В физической теории устойчивости лиофобных коллоидов система взаимодействующих двойных слоев в первом приближении рассматривается как равновесная. При сближении одинаково заряженных частиц в растворе электролита происходит их отталкивание. Последнее не является кулоновским, так как заряд поверхности частиц полностью компенсирован зарядом противоионов. Силы отталкивания появляются при перекрытии диффузных ионных атмосфер (периферической части ДЭС) при этом концентрация ионов в зоне перекрытия возрастает по сравнению с невзаимодействующими слоями. Избыточная концентрация ионов в этом слое создает локальное осмотическое давление, стремящееся раздвинуть поверхности, т. е. приводит к возникновению так называемой электростатической компоненты расклинивающего давления. Расчет этой силы отталкивания на основе теории двойного слоя Гуи — Чепмена и теории сильных электролитов Дебая — Хюккеля был впервые выполнен Дерягиным [9], а затем другими исследователями. [c.14]

В. Оствальд занимаясь изучением осмотического давления коллоидов, пришел к выводу, что наблюдаемое осмотическое давление является суммой двух отдельных давлений 1) давления, выраженного уравнением р = с/ Г, т. е. истинного осмотического, и 2) давления набухания, т. е. дальнейшего взаимодействия частиц с растворителем, которое по Оствальду может протекать во времени и которое выражается формулой р = ас", где с — концентрация, а а и /7 — постоянные. Таким образом, наблюдаемое у лиофильных коллоидов давление выражается суммой двух давлений [c.53]

Причина малых значений осмотического давления у коллоидных растворов состоит в том, что при одинаковой концентрации массы в коллоидном растворе содержится во много раз меньшее число частиц коллоида, чем число молекул растворенного вещества в истинном растворе. [c.327]

Относительно малые частичные концентрации коллоидных растворов обусловливают собой малые значения не только осмотического давления золей, но и ряда свойств этих растворов, зависящих от частичной концентрации дисперсных систем. Так, золи, в особенности гидрофобных коллоидов, характеризуются чрезвычайно малыми понижениями упругости пара, ничтожными, неуловимыми на опыте, смещениями температур замерзания и кипения и т. д. [c.358]

Возникновение отеков у людей при внутривенном введении больным большого количества солевых растворов, изотоничных плазме крови, но не содержащих коллоидов, объясняется следующим образом. Распределение воды между тканями и кровью при равенстве солевых концентраций в плазме крови и тканях определяется концентрацией белков в плазме. Осмотическое давление белков плазмы называется коллоидо-осмотическим, или онкотическим, давлением. Если в кровь вводится большое количество [c.415]

Другой группой явлений, показывающих раз.пичие между лиофобными и лиофильными коллоидами, являются термодинамические свойства растворов. В качестве примера рассмотрим осмотическое давление в разбавленных растворах, В случае идеального раствора, повинующегося закону Вант-Гоффа, можно вычислить из значения осмотического давления количество частиц в растворе. В об.пасти более высоких концентраций начинается агрегация частиц, приводящая к понижению значений осмотического давления. Таким образом, вследствие агрегации осмотическое давление возрастает с концентрацией медленнее, чем это следовало бы. Так им(>нно и происходит в случае растворов лиофобных коллоидов Однако в случае растворов полим( ров наблюдается обратная картина — при повышении концентрации раствора осмотическое давление возрастает гораздо быстрее, чем линейно. Таким образом, если продолжать пользоваться для расчета числа частиц законом Вант-Гоффа, то окажется, что количество частиц в растворе растет быстрее, чем концентрация . [c.9]

До сих пор мы предполагали, что коллоид не является электролитом, а это действительно верно для растворов макромолекул в неполярных растворителях. Однако в водных растворах многие макромолекулы, и прежде всего различные биоколлоиды, как правило, находятся в виде ионов. Если же раствор, кроме того, содержит обычные электролиты, то картина еще более усложняется. Здесь осмотическое равновесие сочетается с электростатическими взаимодействиями. Макроионы, которые не проходят через поры мембраны, частично удерживают около себя противоионы и нарушают их равномерное распределение возникает так называемый мембранный потенциал (играющий важную роль в процессах обмена живой клетки). Электростатически обусловленная повышенная концентрация ионов с одной стороны мембраны является причиной более высокого осмотического давления. Добавка электролита экранирует мембранный потенциал (эффект сжатия противоионной атмосферы), а тепловое движение понижает неравномерное распределение ионов, и осмотическое давление понижается. Предельный случай полностью подавленного мембранного потенциала (равномерное распределение всех ионов около мембраны) соответствует осмотическому давлению раствора неэлектролита той же концентрации. Теорию этого эффекта предложил Доннан (1911г.). Допустим, что слева от мембраны находится раствор полиэлектролита N31 с концентрацией с , а справа — раствор обычного электролита, например ЫаС1, с концентрацией с . Мембрана свободно пропускает молекулы растворителя (воды), ионы Ыа+ и С1 , но не пропускает ионы Для простоты вслед за Доннаном примем, что объемы растворов, находящихся с обеих сторон мембраны, одинаковы. Это делает вывод наглядным, не лишая его общности. Предположим также, что оба электролита полностью диссоциированы. Когда в системе установится равновесие, в ту часть раствора, где находится ЫаК, перейдет х молей ЫаС1, так что концентрация N3+ в нем повысится до - + х, концентрация К останется, как и прежде, равной с , а концентрация С1 , которая вначале была равна нулю, составит х. По другую сторону мембраны концентра- [c.45]

Эта важная особенность высокомолекулярных соединений объясняется весьма большой способностью молекул взаимодействовать с дисперсионной средой, что, собственно, и явилось причиной для употребления термина лиофильность. Именно с лнофильностью связаны и свойства большой сольватируемости и растворимости высокомолекулярных соединений по сравнению, например, с рассмотренными ранее гидрофобными коллоидами. Эта особенность и обусловливает довольно редкие различия между лиофобными золями и растворами ВМС. Если лиофобные золи могут существовать без видимых изменений только в очень незначител15ных концентрациях и поэтому обладают вязкостью, мало отличной от вязкости чистой дисперсионной среды, и проявляют свои диффузионные и осмотические свойства в ничтожной степени, то растворы высокомолекулярных соединений могут длительно существовать в достаточно ощутимых молярных концентрациях, следовательно, обладают заметным осмотическим давлением и повышенной вязкостью. [c.329]

Если С1ССП, то = и если С, >С11, то Р = последовательно, истинное значение осмотического давления коллоида получается только в том случае, когда концентрация его много больше концентрации присутствующего электролита. [c.307]

Однако в связи с малой весовой концентрацией (менее 1,0% и большим молекулярным весом частиц коллоидов их количество в растворе настолько, мало, что осмотическое давлегие в растворах коллоидов очень низкое. Осмотическое давление в растворах белков и других высокомолекулярных соединений,концентрация которых достигает 10—12% и более, значительнее и оказывает существенное влияние на ряд процессов в организме. Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями, в основном белками, называется онкотическим давлением. Оно невелико, составляя в норме всего около 0,04 атм, и тем не менее играет определенную роль в биологических процессах. Общее осмотическое давление крови достигает 7,7 атм. Осмо- [c.192]

Осмотическое давление в растворах собственно коллоидов и полимеров, как и в истинных растворах, пропорционально их концентрации. Однако в связи с малой весовой концентрацией (менее 1,0%) коллоидов количество частиц в растворе настолько мало, что осмотической давление в растворах собственно коллоидов очень низкое. Осмотическое давление в растворах белков и других рысокомолекулярных соединений, концентрация которых достигает 10—12% и более, значительнее и оказывает существенное влияние иа ряд процессов в организме. Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями, в основном белками, называется онкотическим давлением. Оно невелико. составляя в норме всего около 0,04 агм, и тем не менее играет определенную роль в биологических процессах. Общее осмотическое давление крови достигает 7,7—8,1 атм. Осмотическое давление в растворах высокомолекулярных веществ в значительной степени зависит от температуры и pH. [c.223]

Осмотическое давление коллоидных растворов значительно ниже, чем в истинных растворах той же концентрации. Объясняется это тем, что коллоидные частицы как по велйчине, так и по массе во много раз больше обычных молекул. Вследствие этого и количество их в коллоидном растворе во столько же раз меньше, чем в молекулярном растворе, а осмотическое давление коллоидов пропорциокально числу частиц в единице объема. [c.22]

Только что рассмотренная система,состоящая из соли коллоидного основания, отделенного непроницаемой для основания мембраной от раствора соответств аощей кислоты, не находится в равновесии. Если даже молекулярный вес коллоида таков, что его осмотическое давление ничтожно,анионы, связанные с коллоидом, не могут свободно проходить через мембрану, несмотря на то, что она проницаема для них. Это происходит благодаря электростатическому притяжению этих анионов положительными зарядами коллоидного основания. Вследствие этого диафрагма практически непроницаема для анионов. Вследствие этого последние оказывают осмотическое давление на поверхность диафрагмы, стремясь протянуть сквозь нее растворитель и разбавить коллоидный раствор внутри осмотической ячейки. Очевидно, что осмотическое давление внутри ячейки частично уравновешивается внешним давлением, и экспериментально наблюдаемое давление является их разностью. Полагая, что растворы достаточно разбавлены, так что осмотическое давление подчиняется газовым законам, можно подсчитать осмотический эффект, пользуясь общими концентрациями растворенных веществ, как способных к диффузии, так и неспособных. [c.226]

Гидрофобные коллоиды в состоянии образовывать золи лишь низкой весовой и частичной концентрации. Этим и объясняется низкая вязкость таких систем (вязкость золей гидрофобных коллоидов близка вязкости дисперсионной среды). Осмотическое давление также очень невелико, что является результатом низкой частнч1юй концентрации этих золей (осмотическое давление, как мы знаем, есть функция числа частиц диспергированного вещества в единице объема раствора). [c.318]

Возникновение отеков у людей при внутривенном введении больным большого количества солевых растворов, изотоничных плазме крови, но не содержащих коллоидов, объясняется следующим образом. Распределение воды между тканями и кровью при равенстве солевых концентраций в плазме крови и тканях определяется концентрацией белков в плазме. Осмотическое давление белков плазмы называется коллоидоосмотическим, или онкотическим, давлением. Если в кровь вводится большое количество физиологического раствора, изотоничного плазме крови, концентрация сывороточных белков в кровеносном русле резко снижается вследствие разведения крови физиологическим раствором, онкотическое давление в плазме падает, и эт0 создает предпосылки для перехода воды из крови в ткани, поскольку осмотическое давление белков в тканевой жидкости остается прежним. Напомним, что вода всегда перемещается при наличии полупроницаемой мембраны в сторону раствора с большим осмотическим давлением и что белки, в отличие от солей, обычно не диффундируют через стенки кровеносных капилляров. [c.393]

В практике работы с коллоидами такие непрямые методы определения, как правило, не применяются ввиду того, что при изменении температуры у коллоидных растворов могут резко мeняfгь я размеры их частиц и, следовательно, кинетические свойства. Кроме того, величины понижения температуры замерзания, равно как и осмотического давле1ния д.чя коллоидных растворов, часто столь малы, что обнаружить их экспериментально невозможно. Например, в 1 л золя золота с радиусом частиц в 2 т,а и концентрацией 1 г л содержится 50 золота, тогда как объем отдельной частицы примерно равен 50 В литре такого золя содержится, следовательно, частиц. Так как золь, содержащий в литре 6,023- частиц, можно назвать нормальным, то взятый нами золь будет иметь нормальность 2 10 . Понижение температуры за1м>ерзания та кого золя будет составлять [c.47]

Растворы высокомолекулярных веществ (лиофиль-ных коллоидов), обладающих гораздо большей устойчивостью при высоких концентрациях,, можно успешно исследовать осмометрическимп методалга. В случае таких систем измерение осмотического давления, а также криоскопию и эбуллиоскопию шпроко используют для определения молекулярных весов. [c.62]

Неравномерное распределение электролита по обе стороны мембраны вызывает отклонения в величине измеряемого осмотического давления, зависящие от концентрации К"", заряда коллоидных частиц и от концентрации электролита. Теоретически следует, что наблюдаемое осмотическое давление может быть отнесено за счет коллоидных частиц лищь при очень низкой концентрации электролита во внешней жидкости с %), если же преобладает концентрация электролита с с ), то измеряется лишь половина собственного осмотического давления коллоида. Фактически при наличии заряженных коллоидных частиц измеряются промежуточные значения осмотического давления, в которые необходимо вводить поправку на величину доннановского эффекта. [c.111]

Эта особенность связана с весьма большой активностью взаимодействия макромолекул с дисперсионной средой, что и выражается термином лиофильность с лиофильностью связаны и свойства большой сольватируемости и растворимости высокомолекулярных соединений по сравнению с лиофобными коллоидами. Как следствие, отсюда вытекают резкие различия этих двух типов систем и по другим свойствам. Так, если лиофобные золи могут существовать сами по себе (без защиты) только в ничтожна малых концентрациях и поэтому способны проявлять лишь в ничтожной степени диффузионные и осмотические свойства и обладают вязкостью, мало отличной от вязкости чистой диспер- [c.152]

Золи лиофильных коллоидов могут быть получены го раздо более высокой весовой концентрации, чем лиофобных. Ча- стичная концентрация таких золей также значительно выше, чек у лиофобов. Поэтому осмотические свойства лиофильных золе (осмотическое давление, понижение температуры замерзания) выражаются величинами, доступными для измерения, чего нельзу сказать о золях лиофобных коллоидов. [c.341]

Синерезис. Мы уже отмечали, что коллоидио-дисперсные системы обладают во времени лишь ограниченной устойчивостью. Мы видели, что старение лиофильных золей связано с процессами агрегации внутри них. Агрегируются отдельные нитеобразные молекулы высокополимеров, причем образуются более крупные и более плотно построенные мицеллы равновесие молекулы ши-целлы при старении смеш,ается вправо. Частичная концентрация золей уменьшается, что приводит к уменьшению осмотического давления их. Одновременно мицеллы начинают взаимодейстзоватъ между собой, создавая внутреннюю структуру золя. При этом возрастает структурная сольватация, и вязкость золя резко повышается. Дальнейшее структурирование золя может привести к застудневанию всей системы, связанному с полной иммобилизацией растворителя. [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология