Белки как защитные коллоиды

Частичка золотого золя, изображенная вверху слева, в результате адсорбции анионов приобретает заряд. В роли ионов могут выступать ионы цитрата или формиата — в зависимости от метода приготовления золя. В отсутствие защитного коллоида частичка золя не обладает защитной оболочкой из молекул растворителя и поэтому, как показано вверху справа, при добавлении в раствор хлористого натрия легко осаждается. Ионы натрия нейтрализуют заряд золотого золя, частички золя уже не отталкивают друг друга и агрегируют. Еслн к золю добавить желатину, белок прикрепляется к частичкам золя и образует вокруг них защитную пленку. Ионная поверхность желатины сообщает частичкам дополнительный заряд, как положительный, так и отрицательный. Поверхность белка адсорбирует молекулы воды, что обеспечивает частичкам золотого золя добавочную защиту. Добавление хлористого натрия уменьшает заряд золя, но не столь эффективно, как это наблюдалось в отсутствие защитного коллоида. Степень защитного действия желатины количественно выражается золотым числом, определение которого дано в тексте. [c.390]

Типичные коллоидные системы чувствительны к действию электролитов. Однако при введении в них определенных высокомолекулярных веществ и образовании на поверхности частичек соответствующего адсорбционного слоя устойчивость гидрозолей может быть значительно повышена. Такое явление получило название коллоидной защиты. Веществами, способными обусловливать коллоидную защиту, являются белки, углеводы, пектины, а для систем с неводной дисперсной средой — каучук. Часто эти вещества называют защитными коллоидами, хотя такое название по существу неправильно и объясняется лишь исторической традицией. [c.95]

Золи образуются легче, если в процессе их получения в растворы вводят специальные соединения, называемые защитными веществами, или стабилизаторами. Некоторые из них часто называют защитными коллоидами, хотя следует признать, что такое название устарело. В качестве защитных веществ при получении гидрозолей применяют мыла, белки и продукты их частичной переработки, а также другие соединения. Наиболее изучен желатин. Стабилизаторы используют не только в водных средах, но и при получении золей в органических растворителях. Механизм их действия будет рассмотрен в гл. VI. [c.16]

По этой схеме частицы золота заряжены отрицательно, что и Подтверждается опытом. За образованием коллоидного раствора золота можно проследить — он окрашен в интенсивный красный или красно-фиолетовый цвет. Подобным же образом, применяя восстановители, можно получить золи и других инертных (благородных) металлов, таких, как серебро, палладий, платина и др. Такие золи обычно неустойчивы. Для их стабилизации достаточно ввести в них небольшие количества белков или других высокомолекулярных веществ, которые в этом случае называются защитными коллоидами. [c.141]

Свежий латекс состоит главным образом из водной фазы п углеводорода каучука. В водной фазе содержатся минеральные соли, углеводы и белковые вещества. Частицы каучука имеют форму глобул диаметром от 0,1 до 2 л. Эти частицы окружены слоем белков — защитных коллоидов, сообщающих глобулам каучука отрицательный заряд. Обычно латекс мало устойчив и вскоре начинает коагулировать. Для предупреждения коагуляции в латекс вводят консервирующее вещество, препятствующее развитию микроорганизмов и повышающее pH среды до 10—11. Большей частью для этой цели применяют аммиак, который вводят в количестве от 0,5 до 1%, но используются и другие консервирующие вещества, например пентахлорфенолят натрия. [c.438]

Высокомолекулярные соединения (белки, полипептиды, поливиниловый спирт и другие), добавляемые для стабилизации дисперсных систем, называют защитными коллоидами. Адсорбируясь на границе раздела фаз, они образуют в поверхностном слое сетчатые и гелеобразные структуры, создающие структурно-механический барьер, который препятствует объединению частиц, дисперсной фазы. Структурно-механическая стабилизация имеет решающее значение для стабилизации взвесей, паст, пен, концентрированных эмульсий. [c.303]

Сильнейшим фактором стабилизации, позволяющим получать весьма устойчивые дисперсные системы, является структурномеханический барьер, возникающий в результате адсорбции на поверхности низко- и высокомолекулярных ПАВ. При этом качестве стабилизаторов могут выступать даже слабые ПАВ, но способные к образованию гелеобразных структур в адсорбционном слое. В частности, многие природные полимеры - глюкозиды, белки, производные целлюлозы, обладающие в пределах молекулы участками с разной гидрофильностью, относят к группе так называемых защитных коллоидов. [c.42]

Веществами, способными обусловливать коллоидную защиту, являются белки, углеводы, пектины, а для систем с неводной дисперсионной средой — каучук. Часто эти вещества называют защитными коллоидами, хотя такое название является по существу неправильным и объясняется лишь исторической традицией. [c.304]

Лиофильные коллоиды, выделившиеся из дисперсной среды, при повторном внесении в нее возвращаются из состояния студня в состояние золя. Это — обратимые коллоиды. Обратимое растворение может быть вызвано даже у необратимых коллоидов, если их соединить с обратимыми. Например, если прибавить к раствору соли серебра небольшое количество желатины, белка или некоторых продуктов распада его и восстановить серебро до образования золя, то степень дисперсности коллоидного серебра в этих условиях получения оказывается более высокой и золь менее подвержен влияниям факторов, вызывающих коагуляцию. Золь серебра можно путем выпаривания превратить в твердый продукт, который обладает способностью снова растворяться в воде, образуя золь. Вследствие того защитного действия, которое в подобных случаях оказывают обратимые коллоиды, повышая стабильность необратимых, их называют защитными коллоидами. При применении защитных коллоидов золи могут быть получены с более высокими концентрациями, чем обычно. Примером концентрированного золя, получаемого с применением защитного коллоида, является медицинский препарат колларгол, содержащий свыше 70% серебра. [c.391]

Колларгол представляет собой препарат коллоидного сереб- ра, защищенного продуктами щелочного гидролиза белка. Не менее 70% препарата приходится на серебро, остальное — на защитный коллоид — натриевые соли лизальбиновой и проталь- биновой кислот. [c.190]

Однако стабилизация дисперсных систем значительно более эффективна при добавлении к ним поверхностно-активных веществ (ПАВ) и высокомолекулярных соединений, адсорбирующихся на границе раздела фаз. Адсорбционные слои ПАВ и высокомолекулярных соединений, обладая упругостью и механической прочностью, предотвращают слипание дисперсных частиц. Образование таких молекулярно-адсорбционных твердообразных поверхностных слоев П. А. Ребиндер назвал стру к турно-механ и чески м фактором стабилизации дисперсных систем. Этот механизм стабилизации играет основную роль при получении предельно устойчивых высококонцентрированных пен, эмульсий, коллоидных растворов и суспензий не только в неводных, но и в водных средах. Для структурно-механической стабилизации дисперсии в водной среде применяют мыла щелочных металлов, белки, крахмал, а в неводных средах — мыла щелочноземельных металлов, смолы, каучуки. Такие вещества называют защитными коллоидами. [c.325]

Молоко отличается высоким содержанием фосфата кальция, что следует, вероятно, связать с действием защитных коллоидов молока. Больше того, стабильность молока, обусловлена тем, что каждая капелька жира окружена защитной оболочкой из белка. [c.363]

Большая устойчивость белков и других золей биологического происхождения часто используется для стабилизации коллоидов, обычно чувствительных к прибавкам электролитов. Добавление небольшого количества этих коллоидов к нестойкому золю защищает его от коагуляции. Поэтому такие коллоиды получили название защитных коллоидов. Так, например, изготовляют стойкое коллоидное серебро, коллоидную серу, применяемую в борьбе с вредителями сельскохозяйственных культур. [c.293]

Щелочные лигнины, лигносульфонаты и модифицированные лигнины находят самое разнообразное применение [10, 92, 96]. Их используют в качестве диспергаторов (для углеродной сажи, инсектицидов, гербицидов, пестицидов, глин, красителей, пигментов, керамических материалов) эмульгаторов, стабилизаторов и наполнителей (для почв, дорожных покрытий, асфальта, восков, кау-чуков, мыла, латексов, пены для огнетушения) соединений, связывающих металлы (в технологической воде, сельскохозяйственных микроудобрениях) добавок (к бурильным растворам, бетону, цементу, моющим составам, дубильным веществам, резинам, пластикам на основе виниловых мономеров) связующих и клеящих веществ (для гранулированных кормов, типографской краски, слоистых пластиков, литейных форм, руд) частичных заменителей реагентов (при получении карбамидоформальдегидных и феноло-формальдегидных смол, фурановых и эпоксидных смол, полиуретанов). Кроме того, их применяют в качестве коагулянтов белков, защитных коллоидов в паровых котлах, ионообменных материалов, акцепторов кислорода, компонентов наполнителей отрицательных пластин аккумуляторных батарей. [c.419]

К. Пааль.и А. Скита [21], независимо друг от друга, применили для гидрирования коллоидную платину или палладий в присутствии защитных коллоидов. В качестве последних К. Пааль использовал смесь растворимых в воде высокомолекулярных лизальбиновой и протальбиновой кислот, получаемых из куриного белка. А. Скита для этой же цели применил растворы природного гуммиарабика (аравийской камеди). Защитные коллоиды препятствуют коагуляции коллоидных катализаторов даже при нагревании или кипячении с ледяной уксусной кислотой. Так как большинство органических соединений в воде не растворимо, разработаны способы приготовления органозолей платины или палладия в холестерине, ланолине. Защитными коллоидами могут также служить глютин, желатин или декстрин. [c.346]

Такого рода стабилизация, достигаемая адсорбцией нейтральных молекул, происходит еще более наглядно в том случае, если адсорбированное вещество обладает свойствами коллоида. Причина такого явления не совсем ясна, но возможно, что оно частично имеет место под влиянием факторов геометрического характера, а частично находится в зависимости от фактора времени. Не исключена возможность, что в течение проверенных на практике промежутков времени может произойти адсорбция большего количества коллоидного вещества, чем это досягаемо путем индивидуальной адсорбции отдельных молекул. Во всяком случае описываемое явление настолько явно выражено, что это обстоятельство привело к созданию специального термина защитный коллоид . Свойства таких коллоидов присущи декстрину, смолам, белкам и др. ве-ш,еством. В равной мере эффективными являются в данном отношении мыла и иные моющие среаства, В конечном счете этот ме- [c.86]

В таких системах между частицами проявляют себя только силы взаимного притяжения. Стабилизация дисперсных систем обуславливается образованием вокруг коллоидных частиц адсорбционных слоев из молекул дисперсной среды и растворенных в ней веществ. Она усиливается при добавлении ПАВ и высокомолекулярных соединений. П. А. Ребиндер назвал возникновение молекулярно-адсорбционных слоев, предотвращающих слипание дисперсных частиц, структурно-механическим фактором стабилизации. Вещества, способствующие структурно-механической стабилизации, называют защитными коллоидами — это белки, пептины, крахмал, мыла, смолы, каучуки, сапонин, желатина и др. (см. гл. ХУП1). Таким образом, устойчивость золей может быть повышена как введением электролитов, так и коллоидной защитой. [c.237]

По Ребиндеру, структурно-механический барьер возникает при адсорбции молекул ПАВ, которые могут быть не сильно поверхностно-активными для данной границы раздела фаз, но способны к образованию гелеобразного структурированного слоя на межфазной границе (ПАВ третьей и четвертой групп по классификации, приведенной в 3 гл. И). Этот слой подобен трехмерной структуре — гелю, который может возникать в растворах ряда веществ при достаточной их концентрации. К таким веществам относятся глюкозиды, белки, производные целлюлозы (карбоксиметилцеллюлоза) и другие так называемые защитные коллоиды — высокомолекулярные вещества со сложным строением молекул, которые имеют области меньшей и большей гидрофильности в пределах одной молекулы. По отноше-лию к дисперсиям гидрофильных порошков в неполярных жидкостях высокой стабилизирующей способностью обладают многие маслорастворимые ПАВ, способные прочно (химически) адсорбироваться на поверхности гидрофильных частиц. Стабилизированные таким путем лиофобные системы приобретают свойства дисперсий данного стабилизатора, т. е. становятся лиофилизованнымн. По Ребиндеру, следующие условия определяют высокую эффективность структурно-механического барьера. [c.261]

Электронно-микроскопическое исследование туманов легко испаряющихся жидкостей представляет собой методически трудную, падавно еще, казалось, практически неразрешимую задачу. Некоторые попытки в этом направлении были предприняты уже давно [91] с целью определения концентрации золей металлов. Здесь следы микрокапель золей, высушенных на пленке, можно было видеть в электронном микроскопе благодаря тонкому слою белка, вводившегося в раствор в качестве защитного коллоида. [c.157]

Росс и Бакмен [85] методом хроматографического анализа установили, что продуктами микробиологического распада эмульсионных красок, в которых в качестве стабилизатора применены казеин или а-протеин, являются различные аминокислоты, содержащие триптофан. Это указывает на разложение белков микрофлорой, преимущественно Proteus spe ies. Авторы предполагают, что резкий неприятный запах, выделяемый этими красками, появляется в результате дальнейшего превращения аминокислот, особенно триптофана, который распадается на скатол и индол. Те же авторы нашли в поврежденных красках, содержащих в качестве защитных коллоидов метилцеллюлозу и карбоксиметилцел-люлозу, сахара и производные сахаров (например, глюкозу и цело- [c.142]

Несмотря на то что размеры частиц велики, дисперсия устойчива, так как частицы покрыты слоем белковых молекул, играющих роль защитного коллоида. Благодаря этому частицы имеют отрицательный электрический заряд и оседают при электрофорезе на аноде. Форма частш приближается к шарообразной это объясняет низкую вязкость латекса и то, что оп приблизительно подчиняется закону Эйнштейна (том I). pH латекса лежит в пределах 6,4—6,8 при добавлении кислоты достигается изоэлектрическая точка белка (рН=4,5—4,8), причем каучук, необратимо оседает. [c.936]

Соединения самых различных классов обладают диспергирующим действием и служат защитными коллоидами. Особенно эффективны соединения, содержащие амид карбоновой кислоты, например метилтаурид жирной кислоты (игенон Т, гостапон Т), продукты конденсации жирной кислоты с белками. [c.499]

Многие вещества, особенно гидрофильные коллоиды, как желатина, декстрин, гуммиарабик, противодействуют коагуляции золей электролитами. Эти вещества называют защитными коллоидами. Если обработать, например, раствор, содержащий соль серебра и яичный белок (так называемый протаргол ), иодидом калия, то раствор этот останется прозрачным. Иодид серебра образуется (это можно показать потенциметрическим методом), но он остается в коллоидном растворе вследствие защитного действия яичного белка. В некоторых случаях можно использовать это явление для аналитических целей. При титровании, например, с адсорбционными индикаторами наилучший [c.220]

Курмаер (Kurmaier) [5] считает, что вода, отделенная на центрифугах, количество которой составляет в среднем 0,1 ж на 1 m сырья, представляет собой стабильную жировую эмульсию, защитный коллоид которой образуется из сравнительно небольших количеств белка. [c.376]

Стабилизующее действие ионов электролитов и поверхностно-активных веществ различно по эффективности. Ионная стабилизация заметным образом проявляется только в водных дисперсных системах с малым содержанием диснерсной фазы, напр, в гидрофобных золях (коллоидных р-рах) и в очень разб эмульсиях и суспензиях, в к-рых эффективность соударений частиц вследствие теплового движения и, следовательно, вероятность коагуляции невелика. В концентрированных же системах как водных, так и неводных — технич. эмульсиях, суспензиях, пенах, для устойчивости к-рых требуется сильная стабилизация, последняя может быть достигнута только с помощью поверхностно-активных веществ, адсорбционные слои к-рых структурированы и обладают повышенной прочностью или вязкостью, к этим стабилизаторам относятся полуколлоиды — мыла и высокомолекулярные соединения (защитные коллоиды) типа сапо-шгпов, желатины, белков и др. [c.506]

Большая устойчивость белков и ряда других коллоидов биологического происхождения была иопользсквана для стабилизации колл о-идов, обычно весьма чувствительных к прибавкам электролитов. Добавление небольших количеств белка или ему подобного коллоида защи- щает нестойкий (гидрофобный) золь от коагуляции и поэтому эти коллоиды получили название защитных коллоидов. З ипмонди, один из первых изучивший защитное действие, показал, [c.280]

Чаще всего коллоидальные золи применяются в качестве катализаторов для реакций гидрирования разнообразных растворенных или жидких органических соединений. Золь должен быть хорошо защищен от коагуляции, что достигается защитными коллоидами. П а а л ь (1904) рекомендует золи платины или палладия, защищенные протальбиновой или лизальбиновой кислотой (продукты гидролиза белков). Дешевле и легче защищать эти золи гуммиарабиком по предложению Скита (1911). [c.455]

Защитное действие гидрофильных коллоидов сказывается и при выпадении в осадок многих нерастворимых в воде солей, препятствуя этому процессу. Как только образуются мельчайшие субмикроскопические кристаллики, они тотчас же покрываются слоем защитного коллоида, что приостанавливает дапьнейший рост кристаллов Это равносильно повышению растворимости соли. Так, например, количество соли, удерживаемой в присутствии белка в жидкой фазе, для СаСОз увеличивается в 5 раз, а для Саз(Р04)2— в 2 раза. [c.381]

Суспензоиды, или необратимые коллоиды, лио-фобныеколлоиды имеют в качестве дисперсионных частиц металлы, оксиды металлов, их сульфидов, гидроксидов, других солей. Частицы дисперсной фазы имеют кристаллическую структуру, аналогичную структуре компактного вещества. Суспензоиды не могут длительно существовать без стабилизатора. Необратимыми они являются потому, что осадки, полученные после выпаривания, не образуют вновь золей при введении в дисперсионную среду. Для стабилизации таких коллоидных растворов применяют защитные коллоиды — высокомолекулярные соединения (белки, поливиниловый спирт и др.). [c.100]

Коллоидные растворы серебра окрашены в розовый (до коричневого) цвет и могут быть получены восстановлением суспензии А зО водородом при 50° [или другими восстановителями, например сахаром, окисью углерода, цитратом железа(II), цитратом аммония, хлоридом олова(П), пирогаллолом, фенолом, фосфором в эфире, фосфорноватистой кислотой, формальдегидом, гидразином, фенилгидразином и др.], а также путем создания электрической дуги в воде между двумя серебряными электродами. Для стабилизации коллоидных растворов серебра применяют белки, желатину, гуммиарабик, агар-агар и другие органические вещества, играющие роль защитных коллоидов. [c.730]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология