Давление рубидия

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки ЫаР, Ь1Р, КЬР, СзР мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров НР над ним. А так как всякое усложнение состава электролита вызывает дополнительные усложнения в контроле его и поддержании состава при электролизе, то существенных технико-экономических преимуществ подобные добавки к электролиту не дают. [c.332]

Твердые рубидий и цезий — одноатомные металлы. При сильном охлаждении кристаллизуются в кубической объемно-центрированной решетке [14] при 5°К значение а соответственно 5,585 и 6,045 A [2, 10, 15]. Температура плавления соответственно 39,0 и 28,5°, температура кипения 705 и 688° [2]. Летучесть их на воздухе значительна давление пара (мм рт. ст.) рубидия — 1 (294°), 100 (519°), 200 (569°), 400 (628°), 760 (705°), цезия 1 (278°), 100 (515°), 200 (570°), 400 (635°), 760 (688°) [10]. Оба весьма пластичные металлы твердость по Моосу соответственно 0,3 и 0,2 [10]. Их пары зеленовато-синие. Данных о составе пара нет. [c.84]

Теплота плавления соответственно 6,3 и 3,9 кал/г увеличение объема при плавлении 2,5 и 2,6,% [2, 10]. Теплота испарения 212 и 146 кал/г [2]. Критическая температура 1650 и 1585°К [16], критическое давление 130 и 103 атм. Теплоемкость и электропроводность рубидия и цезия много ниже, чем у других щелочных металлов. Рубидий весьма слабо парамагнитен, цезий диамагнитен [10]. [c.84]

Рубидий и цезий — самые реакционноспособные металлы их нормальные потенциалы имеют весьма высокое отрицательное значение (—2,93). Соединяются с кислородом мгновенно, воспламеняясь взаимодействие начинается при весьма низком давлении основные продукты реакции — перекисные соединения. С водой реагируют чрезвычайно бурно, образуя гидроокиси МеОН и вытесняя водород, который моментально вспыхивает. Эта реакция с заметной скоростью протекает даже ниже —100° [6]. Таким образом, они вытесняют водород не только из жидкой воды, но и изо льда. [c.84]

Получают гидриды рубидия и цезия гидрированием (при 300— 350°) чистых расплавленных металлов водородом под давлением 50— 100 атм [110] или в присутствии катализаторов [111] . [c.106]

Например, для получения салициловой кислоты безводный фенолят натрия нагревают в автоклаве (рис. 18) при 180 °С и вводят туда под давлением углекислый газ. Реакцию считают законченной, когда прекращается поглощение СО2. При этом с хорошим выходом образуется натриевая соль салициловой (о-гидроксибензойной) кислоты. В аналогичных условиях из фенолятов калия, рубидия или цезия получаются соответствующие соли /г-гидроксибензойной кислоты. [c.140]

Рубидий метатитанат. Перемешивают 90 г карбоната рубидия с 31,4 г двуокиси титана. Приготовленную смесь в корундовом или фарфоровом тигле помещают в вакуумную печь. Температуру постепенно, в течение 1 часа, поднимают до 600"", одновременно понижая давление до 1 мм. В этих условиях дают выдержку в течение 2—2,5 часа спек измельчают до получения белого порошка. [c.16]

Рубидий метатанталат. Смешивают 38 г карбоната рубидия с 72 г пятиокиси тантала. Шихту загружают в фарфоровый тигель, помещают в печь и выдерживают при температуре 750° в вакууме (остаточное давление не более I мм рт, ст.) в течение 2,5—3 часов. Спек измельчают. [c.22]

Рубидий и цезий образуют со спиртами алкоголяты, способные присоединять одну молекулу спирта. Нагревание растворенного в этаноле этилата цезия до 230° С при давлении 40 атм приводит к получению бутанола с 50—60% выходом, что может служить при соответствующих условиях основой для промышленного производства бутанола [6]. [c.73]

Температура плавления рубидия сильно зависит от содержания примесей калия и цезия и поэтому может изменяться в пределах от 37,7 до 39,8° С [22, 38]. При давлении 10 000 атм и температуре —269°С щелочные металлы претерпевают сжатие, равное для калия, рубидия и цезия соответственно 0,177 0,196 и 0,263. После такого сжатия рубидий не плавится даже при нагревании до 100° С [c.75]

Изменение температуры плавления рубидия от давления проходит при 10 000 атм через небольшой минимум, соответствующий 103° С [45, 46], после которого температура плавления монотонно возрастает до 260° С при 50 000 атм. При 18 000 атм рубидий и цезий имеют одну и ту же температуру плавления, равную 195° С [c.75]

При нагревании гидриды диссоциируют с образованием водорода и щелочного металла. Давление диссоциации гидридов калия, цезия и рубидия достигает 760 мм рт. ст. при температурах 427,389 и 364°С соответственно [73], т. е. по увеличению давления диссоциации гидриды щелочных металлов можно расположить в ряд 1<Н < МаН < СзН < НЬН, нарушающий периодичность свойств этих элементов. [c.83]

Гидриды рубидия и цезия в достаточно чистом состоянии получают путем гидрирования (давление 50—100 атм, температура 200—350° С) чистых металлов водородом, тщательно очищенным от примесей кислорода и паров воды. Для ускорения реакции и снижения температуры гидрирования рекомендуется рубидий и цезий предварительно смешивать с их тонкоизмельченными гидридами, содержащими жирные кислоты, в количестве 0,1 —1,0% от общего веса реакционной смеси. Вместо жирных кислот в реактор можно вводить (отдельно от водорода) некоторые углеводороды (изомерные цимолы, изопропилбензол, антрацен и др.). Такого рода углеводороды легко реагируют с рубидием или цезием, образуя карбиды, ускоряющие процесс гидрирования [76, 77]. [c.83]

Дейтериды рубидия и цезия НЬО и СзО могут быть получены аналогичным путем. Внешний вид дейтеридов и гидридов рубидия и цезия одинаков. Давление диссоциации НЬО и СзО при 320° С выше, чем у соответствующих гидридов, на 28,0 и 36,0 мм рт. ст. соответственно. Такая разница в давлениях диссоциации гидридов и дейтеридов рубидия и цезия может быть использована для разделения водорода и дейтерия [78]. [c.83]

Насыщенные водные растворы хлоридов рубидия и цезия, содержащие 146,65 и 289,98 г соли в 100 г воды, кипят при нормальном давлении и температурах 113,5 и 119,9° С и имеют плотность 1,615 и 2,086 z m соответственно [166]. Ниже приведены плотности водных растворов хлоридов рубидия и цезия различной концентрации при 25° С [92, 93, 167] [c.98]

Среди галогенидов щ,елочных металлов иодиды рубидия и цезия обладают при высоких температурах наибольшей упругостью пара. Например, у Сз давление пара равно 0,011 мм рт. ст. при [c.102]

Давление диссоциации карбонатов калия, рубидия и цезия при 1000 С равно соответственно 2,1 18 и 44 мм рт. ст. [93, 339], [c.131]

Водные растворы карбонатов и гидрокарбонатов рубидия и цезия предложено использовать в качестве эффективных электролитов для органических топливных элементов, работающих при температурах, не превышающих 200° С, и при атмосферном давлении [349]. [c.133]

Большое внимание [308, 311] уделяется высокотемпературной вакуумной обработке делящегося вещества для выделения из последнего ряда радиоактивных отходов, прежде всего s и °Sг. Оказалось, что при 1680° С и давлении меньше 10 атм из металлического урана испаряется почти полностью рубидий и цезий (на 99,8%) стронций, барий, олово, кальций, сурьма и редкоземельные элементы (на 99%) теллур (на 95%). При этом вместе с цезием из урана возгоняется до 98,6% плутония. Однако широкое применение вакуумной возгонки для извлечения рубидия и цезия из делящегося вещества зависит от успешного решения двух важных вопросов создания жаростойких конструкционных материалов и коллектора для плутония. [c.333]

Давление диссоциации гидридов лития, калия, натрия, цезия и рубидия достигает 760 мм рт. ст. при температурах 850, 427, 420, 389 и 364° С соответственно [3, 57]. Поэтому при нагревании лития в атмосфере водорода при 700—800° С происходит испарение щелочных металлов и образование чистого LiH. Затем гидрид лития разлагают при нагревании в вакууме [10, 58]. [c.393]

Сначала определяют объем части установки, включающей сферическую емкость 5, а также пространство между кранами 3, 8 тл 9. После хорошего вакуумирования и прогревания установки колбу 5 наполняют чистым сухим кислородом. Способом, описанным в разд. Очистка металлических натрня, калия, рубидия и цезия перегонкой в вакууме , в установку вносят соответствующий щелочной металл, для чего освобождают ампулу, подвешенную с помощью крючка на крышке 2 в сосуде /. Пустую ампулу надо взвесить и определить массу металла, так как количество кислорода, введенного в реакцию (в емкости 5). должно составлять 60% теоретического (в расчете на MjO). Кран 7 открывают на короткое время, благодаря чему между закрытыми кранами 3 и 8 устанавливается давление 10—20 мм рт. ст. Небольшими порциями через кран 3 газ впускают в емкость, где находится металл. Реакция [c.1028]

Реакционный сосуд 4 (рнс. 310) тщательно эвакуируют и затем конденсируют в него сухой аммиак при охлаждении сухим льдом в органическом растворителе (около —50°С). Аммиак поступает в реакционный сосуд из стеклянной емкости (см. рнс. 315), снабженной необходимым при работах под давлением вентилем (жидкий аммиак хранят в этой емкости, добавив несколько кусочков натрия после загрузки его оставляют на несколько дней при. охлаждении сухим льдом [4]). Равномерный поток аммиака получают путем поднятия и опускания сосуда Дьюара с охлаждающей смесью. После наполнения реакционного сосуда 4 жидким аммиаком на /з сосуд охлаждают до замерзания в нем жидкости и опорожняют в него содержимое подвешенной в трубке / ампулы 2 со щелочным металлом (порядок работы на этом этапе описан в разд. Очистка металлических натрия, калия, рубидия и цезия перегонкой в вакууме ). Сосуд 4 снова доводят до температуры —50°С, при этом одновременно на медное кольцо 6 помещают охлаждающую смесь. Брызги щелочного металла, являющиеся причиной взрывов, смываются аммиаком, который стекает по стенкам сосуда, конденсируясь благодаря тому, что медное кольцо с охлаждающей смесью действует как обратный холодильник. [c.1033]

Цезий используют для реакции в виде коммерческого металла. После вторичного присоединения манометрического клапана 7 и вытеснения из него воздуха водородом рубидий или цезий в среде водорода при давлении 1 атм медленно испаряют нагреванием до 300—400° С. Образовавшийся при этом гидрид осаждается по обе стороны печи в большинстве случаев в форме похожих на вату агломератов из бесцветных тонких кристаллических игл. Если манометрический клапан 7 в течение одного дня не будет показывать уменьшение давления в системе, то в токе водорода через шлиф 6 гидрид стеклянной палочкой с платиновым наконечником переносят в трубку 8. После этого трубку / удаляют и отверстие шлифа 9 закрывают. [c.49]

Начнем со случая, когда компоненты А1 и дают твердые сплавы любого состава к ним относятся, например, твердые сплавы меди и никеля, серебра и палладия, хлористого рубидия и хлористого калия, золота и меди и т. д. Обозначим через Ф и Ф" соответственно жидкий и твердый сплавы. Считая давление постоянным и откладывая по оси абсцисс составы (весовые или мольные доли) [c.433]

Синтез метанола из окиси углерода и водорода и углекислого газа и водорода под давлением получается син-тол, не содержащий углеводородов (Фишер) Никель, серебро, медь, железо Железо с цезием (рубидием) 1351 [c.52]

Бук и Паули [12] определили давление насыщенного пара рубидия по поглощению атомного пучка рубидия в паре цезия. Авторы [12] предлагают для вычисления давления рубидия уравнение, построенное для интервала отЗЮ до 370° К на основании экспериментальных данных [c.371]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Хлориды рубидия и цезия достаточно термически устойчивы плавятся без разложения с незначительным улетучиванием, которое наступает несколько ниже температуры их плавления [95]. Полная картина изменения давления паров МеС1 в интервале 800—1400° представлена на рис. 16 [31]. В вакууме при 440°скорость сублимации s l значительно выше, чем Rb l, и тем более выше,чем КС1. Это может представить интерес в плане разделения трех близких по свойствам щелочных металлов в виде их хлоридов [61. [c.101]

ДииодиодаатыУ[е[ )2 —кристаллические вещества, выделяющиеся из водных растворов в виде красновато-коричневых ромбических (Rb[I(I)2l) и синевато-черных ромбических или игольчатых ( s[l(I)2]) кристаллов, устойчивых на воздухе при комнатной температуре [140]. Плавятся Rb[I(I)2l и s[I(I)2l соответственно при 194 и 214° [10], давление диссоциации при 200° 172,4 и 126 мм рт. ст. [140]. Важно отметить очень большое различие в растворимости дииодиодаатов рубидия и цезия [10]. [c.112]

Дибромбромааты Ме[Вг(Вг)2] — оранжево-красные кристаллические вещества, весьма гигроскопичные и термически нестойкие при 100° давление диссоциации соединения рубидия составляет 565, цезия — 132 мм рт. ст. [140]. В разбавленных водных растворах протекает гидролиз [10] [c.112]

Фазовая диаграмма рубидия похожа на фазовую диаграмму цезия. Кривая плавления рубидия проходит через максимум при более высоком давлении около 4,0 ГПа. Здесь тоже имеется, по-видимому, не менее трех модификаций рубидия. Но в отличие от цезия тройная точка, в которой жидкая фаза сосуществует с Rbl и RbH, расположена при 8,0 ГПа, т. е. правее максимума на кривой плавления. Переход RbH и Rbni, видимо, может происходить при давлениях порядка 20,0 ГПа. [c.180]

Согласно табл. И, разность атомных объемов жидкой и твердой фаз щелочных металлов невелика, но с ростом молярной массы металла возрастает. При плавлении координационное число почти не меняется и энтропия плавления мала. Следовательно, можно полагать, что плавление щелочных металлов связано с ростом числа вакансий. Связи между атомами лития в решетке прочнее. Поэтому литий плавится при более высокой температуре и концентрация вакансий в точке плавления лития меньше, чему других элементов его подгруппы. Образование вакансий при плавлении ведет к росту объема. Повышение давления содействует тому, что в жидкой фазе наряду с фрагментами ОЦК структуры могут появляться фрагменты более плотноупакован-ных структур, например гранецентрированной кубической или плотной гексагональной. Это может приводить к уменьшению объема системы. Когда при высоких давлениях доля плотно упакованных образований в л идкой фазе становится большой, плавление кристаллов с ОЦК структурой сопровождается уменьшением объема. Фазовые диаграммы рубидия и цезия дают основания считать, что жидкая фаза [c.180]

Оригинальный метод Еведения карбоксильной группы в ароматическое кольцо бьш открыт Г.Кольбе в 1860 году. При нагревании сухих фенолятов ивтрня или лития с СОг нрн 150-180°С и давлении 5 атм, образуются натриевые или литиевые солн салициловой кислоты. В аналогичных условиях нз фенолятов калия, рубидия и цезия получаются только солн га/ йг-гидрокснбешойной кислоты. [c.1765]

Рубидий пропилат. В колбе растворяют 10,44 з фтористого рубидия в 150 мл обезвоженного н-пропилового спирта, затем вносят 2,29 г натриевой провол,оки и проводят синтез как описано выше. Из реакционной смеси отгоняют н-пропиловый спирт, а остаток высушивают в вакууме при 150° и остаточном давлении 0,7 мм рт. ст. в течение 0,5 часа. [c.48]

Триоксиды рубидия и цезия можно получить либо при медленном взаимодействии металла с теоретическим количеством кислорода по методу, описанному для синтеза окисей, либо путем пропускания отмеренных порций кислорода при небольшом давлении над КЬ20 или СзгО, помещенным в серебряную лодочку, нагретую до 200° С [90]. [c.87]

Особо чистые надперекиси получают либо сжиганием чистых металлов в избытке очищенного кислорода [83], либо окислением кислородом растворенных в жидком аммиаке рубидия или цезия при —40° С [83, 90]. В последнем случае для выделения образовавшегося соединения сначала удаляют аммиак, а затем отгоняют в вакууме избыток щелочного металла. Надперекиси рубидия и цезия получают также пропусканием сухого кислорода в расплавленные гидроокиси при 410°С. При давлении кислорода 0,94 атм через 8—14 ч образуется СзОг с выходом 63,7% и КЬОг с выходом 54,5% [99]. [c.87]

Бромиды рубидия и цезия МеВг кристаллизуются в виде негигроскопичных безводных блестящих кубиков или ромбических додекаэдров. В термическом отношении это довольно устойчивые соединения. При нагревании выше температур плавления они заметно улетучиваются, частично разлагаясь с выделением брома и бромистоводородной кислоты. Давление пара бромида рубидия при 1100° С равно 94,9 мм рт. ст., бромида цезия при 1103° С — 141,5 Л1Л1 рт. ст. [92, 93, 127]. [c.100]

Точка Кюри у обоих дигидроортофосфатов заметно понижается в присутствии ряда примесей (щелочные металлы, таллий, барий и др.). В последние годы было проведено большое число исследований сегнетоэлектрических свойств дигпдроортофосфатов калия, рубидия и цезия в связи с возможным их использованием при изготовлении небольших конденсаторов высокой мощности. Дигидроортофосфаты рубидия и цезия можно применять также в качестве пьезоэлектрических материалов, в которых электрический ток или полярность возбуждается давлением [318]. По механическим и пьезоэлектрическим свойствам дигидроортофосфаты находятся между кварцем и тартратом калия—натрия. По сравнению с кварцем их пьезоэлектрический эффект примерно в семь раз больше в отличие от тартратов они более устойчивы по отношению к влаге. Не менее важным представляется использование дигидроортофосфатов рубидия и цезия в качестве электрооптиче-ских модуляторов. Если требуется осуществить быстрый поворот пучка световых лучей под действием электрического тока, то кристаллы дигидроортофосфатов следует предпочесть обычной ячейке Керра. [c.129]

Гидрокарбонаты (бикарбонаты) рубидия и цезия МеНСОз выделяются в виде безводных призм или игл ромбической сингонии из 13—20 /о-ных водных растворов карбонатов при пропускании в них двуокиси углерода [93, 341]. При нагревании выше 170—180° С гидрокарбонаты разлагаются с выделением двуокиси углерода. Давление диссоциации НЬНСОз мм рт. ст.) в интервале температур 13—170° С удовлетворительно описывается уравнением [93] [c.134]

Дииодиодааты рубидия и цезия Ме[1(1)2] осаждаются из водных растворов в виде ромбических или игольчатых почти плоских синевато-черных кристаллов, устойчивых на воздухе при комнатной температуре. Давление диссоциации (мм рт. ст.) твердых КЬ[1(1)2] и Сз[1(1)2] равно соответственно [c.159]

Каждый м-ый цикл кристаллизации заключается в обработке искусственного карналлита таким количеством нагретого до 70°С маточного раствора, взятого с последующего (м + 2)-го цикла, чтобы в раствор переходил в основном Mg b и только частично КС1. Остаток хлорида калия отфильтровывают и, начиная с 4-го цикла, для уменьшения потерь рубидия присоединяют к искусственному карналлиту (м —2)-го предыдущего цикла, причем к маточному раствору сначала добавляют КС1, а затем уже искусственный карналлит. Раствор после отделения хлорида калия выпаривают (до 6-го цикла в вакуум-аппаратах при 80° С, а в последующих циклах — при атмосферном давлении) и затем охлаждают для кристаллизации следующего искусственного карналлита, который отфильтровывают, а маточник направляют на обработку смеси карналлита и хлорида калия в предыдущие циклы [216]. [c.302]

Ввиду заметного давления пара лития, рубидия и цезия при температурах их восстановления изменение давления в системе существенно влияет на скорость реакции и ее направление. В связи с этим большинство металлотермических реакций получения лития, рубидия и цезия проводят в специальных вакуумтермических установках [20, 23—29]. [c.386]

Помимо величины AG], и давления пара эффективность вакуумтермического восстановления лития, рубидия и цезия определяется и другими физико-химическими факторами, а именно способностью к образованию между восстановителем и восстанавливаемым металлом интерметаллических соединений, сплавов и твердых растворов гигроскопичностью исходного соединения восстанавливаемого щелочного металла и т. д. [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология