Растворимость хлоридов в растворителях

Растворимость солей в воде в органических растворителях Большинство солей более растворимо, чем У и, Мд Только галогениды слабо растворимы в органических растворителях Фториды, гидроксиды, карбонаты, фосфаты мало растворимы Хлориды, бромиды, иодиды растворяются в органических растворителях [c.400]

Растворимость хлоридов калия, натрия и лития (г/ЮО г растворителя) в некоторых безводных спиртах при 25 С [909] [c.139]

Ниже приведена растворимость хлорида натрия (в г на 100 г растворителя) в органических растворителях при 25 °С [07, v. 18, р, 469]. [c.35]

Галогениды переходных металлов обычно мало растворимы. Растворимость хлорида никеля меньше, чем растворимость хлорида кобальта [12], и известно, что вообще их растворимости возрастают при увеличении донорного числа растворителя [c.166]

Растворимость хлорида калня в органических растворителях [c.163]

Важный фактор для успешного осуществления процесса — растворимость хлоридов железа предварительно хлорное железо восстанавливается соединением Гриньяра с образованием хлористого железа. В последующих сообщениях указывалось на использование как хлорного так и хлористого железа Предпочтительными растворителями являются эфир, бензол, толуол и ксилол. [c.159]

Отделения лития от других щелочных металлов. Растворение хлорида лития в органических растворителях. Приводим значения растворимости хлоридов щелочных металлов в различных спиртах (в в л) [c.859]

Качественно показано, что растворимость хлорида никеля(П) возрастает с увеличением донорного числа растворителя в следующем порядке [c.35]

На растворимость солей влияют температура, давление, растворитель, общие ионы, кислотность, гидролиз, комплексообразование, амфотерность, посторонние соли. Например, на растворимость хлорида серебра влияют добавки нитрата серебра и хлорида натрия. Это следует из формулы для ионного произведения хлорида серебра. [c.72]

В диэтиловом эфире растворимы многие ионные соединения например, бромиды и иодиды более электроположительных элементов, а также галогениды некоторых переходных металлов, например безводные хлориды никеля(П) и кобальта(П) [29]. Растворимость хлорида никеля(П) уменьшается при понижении донорного числа растворителя, т. е. соответствует такому порядку [c.189]

Качественно было показано, что растворимость хлоридов кобаль-та(П) и никеля(П) повышается при увеличении донорного числа растворителя [8] [c.209]

Вальден [16] высказал сомнение в возможности существования истинно инертных растворителей. Из большого числа экспериментальных доказательств можно сослаться, например, на исследование [17] растворимости хлорида водорода в органических средах, которое показало, что бензол и. другие соединения с простой электронной конфигурацией могут функционировать, как слабые основания. [c.161]

Растворимость — свойство вещества образовывать однородную систему с другим веществом, которое называют растворителем. При этом растворяемое вещество взаимодействует с растворителем, образуя соединения переменного состава. Существуют вещества с ограниченной и неограниченной растворимостью. Примером ограниченной растворимости является растворимость хлорида натрия в воде. Пример неограниченной растворимости — растворимость этилового спирта или уксусной кислоты в воде. [c.67]

Галогениды. Данные, приведенные в табл. 54, показывают, что иодиды, как правило, легче растворимы, чем бромиды, растворимость которых, в свою очередь, больше растворимости хлоридов. Этот порядок убывания растворимости галогенидов соответствует порядку уменьшения их растворимости в неводных растворителях [c.194]

Литий отделяют, используя хорошую растворимость хлорида лития во многих органических растворителях и в концентрированной соляной кислоте, в которых хлориды калия и натрия плохо растворимы. Таким образом, для разделения лития и щелочных металлов можно использовать экстракцию хлорида лития из смеси хлоридов щелочей экстрагент должен быть подобран таким образом, чтобы растворимость хлорида лития в нем была достаточно высокой при незначительной растворимости остальных хлоридов. [c.79]

Растворимость хлорида лития в различных органических растворителях дает возможность отделять его без особых затруднений от хлоридов других щелочных металлов. Хорошие результаты получаются, если хлориды натрия и калия осаждать из малого объема водного раствора при добавлении смеси этанола и эфира (см. далее, стр. 287) Для такого отделения также должно быть полезно применение ацетона. Наилучший метод отделения лития от магния — осаждение последнего о-оксихинолином в аммиачной среде. При этом одновременно с магнием осаждаются и многие другие металлы. Кальций отделяют, осаждая его в виде оксалата, но вследствие соосаждения лития требуется переосаждение оксалата (иногда повторное). Возможно ли колориметрическое определение малых количеств лития в силикатах, еще не ясно. Известное свойство лития удерживаться в остатке от спекания и в осадках, полученных при разложении по методу спекания с карбонатом кальция и хлоридом аммония, может явиться причиной затруднений. [c.285]

Для выделения следов магния из некоторых веществ можно использовать растворимость хлорида магния в амиловом спирте, смеси эфира и этанола и в других органических растворителях. [c.289]

Растворимость хлоридов, бромидов и иодидов цинка и его аналогов уменьшается в такой гюследовательности ЭС1з->-ЭВг2->Э1г. Галогениды цинка и кадмия растворяются также в спирте, ацетоне и других органических растворителях. [c.424]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Амид муравьиной кислоты представляет собой превосходный ионизирующий растворитель, растворимый в воде, низших спиртах и гликолях, но нерастворимый в углеводородах, хлоругле-водородах и в нитробензоле. Он растворяет казеин, желатину, зеин, животный клей и аналогичные растворимые в воде клеи и смолы. В формамиде растворимы хлориды и некоторые сульфаты, а также нитраты меди, свинца, цинка, олова, никеля, кобальта, железа, алюминия и магния. Тупс [1878] показал, что драйерит не может быть использован в качестве осушителя, ПОСКОЛЬКУ он растворим в формамиде и раствор при стоянии в течение ночи становится коллоидным. [c.434]

Растворимость. Хлориды большинства антоцианов и антоцианидинов довольно легко растворимы в воде и во всяком случае в горячей воде. Исключение составляет хлорид цианина, который в холодной воде почти нераствори.м. Отношение хлористых солей к растворителям в общем следующее. [c.279]

Образование алкилгалогенидов из кислот при их де-карбоксилировании тетрацетатом свинца в присутствии солей галогенводородных кислот изучал Кочи [60]. Обычно применяются избыток кислоты и смесь галогенида лития и тетрацетата свинца (1 1, бензол, 80°С). Выходы хлоридов, как правило, составляют 75—100%, считая на тетрацетат свинца. Так, р- -диметилмасляная кислота дает неопентил-хлорид. В присутствии бромистых й иодистых солей декарбоксилирование кислот приводит к алкилбромидам и иоди-дам. Так, изомасляная кислота и бромид лития дают изо-бутилбромид (50—60%). Однако применение метода Кочи для получения третичных хлоридов затрудняется двумя существенными недостатками. Выходы значительно понижаются при проведении крупномасштабных синтезов, что, возможно, связано с малой растворимостью хлорида лития в бензоле. Далее, нестабильные при нагревании хлориды, полученные по методу Кочи, загрязнены значительным количеством ацетатов и алкенов. Однако эти недостатки можно преодолеть, используя в качестве растворителя смесь [c.70]

Хлорид кобальта хорошо растворим в этиловом и метиловом спиртах [196], диэтиловом эфире, ацетоне и других органических растворителях с образованием окрашенных в синий цвет растворов. Максимум растворимости хлорида кобальта в водно-метанольных растворах (49,5 г на 100 г раствора) наблюдается при 63,47о спирта [281]. Бромид кобальта мало растворим в этиловом и метиловом спиртах (около 1,5%) и в диэтиловом эфире. При извлечении кобальта из 1 М раствора бромистоводородной кислоты диэтиловым эфиром в неводную фазу переходит всего 0,01% кобальта, а при экстракции т 6 М раствора этой же кислоты — 0,08%. Метилизобутилкетон также экстрагирует бромид кобальта мало [472]. Иодид кобальта также заметно не извлекается диэтиловым эфиром пз 7 М растворов по иодистов.одородной кислоте [920]. Фторид кобальта немного экстрагируется диэтиловым эфиром из 20 М раствора по фтористоводородной кислоте процент извлечения при равных объемах водной и неводной фаз составляет 1,7% [474]. [c.17]

Исходя из современных представлений о природе образования электролитного раствора, растворимость должна определяться энергией кристаллической решетки электролита, энергией специфической сольватации в системе и диэлектрической проницаемостью растворителя. Анализ данных, приведенных в табл. 8 приложения, подтверждает это положение. Действительно, растворимость галогенидов элементов П1—IV А подгрупп периодической системы, характеризующихся значительной долей ковалентности -связей и, следовательно, существенно меньшей энергией кристаллической решетки по сравнению с галогенидами элементов I и II А—подгрупп, в каждом из растворителей значительно выше, чем в случае указанных ионофоров. Уменьшение энергии кристаллической решетки с увеличением кристаллографического радиуса аниона практически во всех случаях (например, в рядах хлориды — бромиды — йодиды) вызывает существенное повышение растворимости. Однако при сопоставле)Нии растворимости солей с одинаковым анионом в соответствии с представлениями о преимущественной сольватации катионов в донорных растворителях (см. параграф 1.4.5) рост кристаллографического радиуса катиона не всегда ведет к адекватному росту растворимости. В данном случае рельефно отражается конкуренция между двумя процессами уменьшением энергии кристаллической решетки с ростом радиуса катиона и уменьшением энергии специфической сольватации, идущей в том же направлении. Действительно, растворимость хлоридов щелочных металлов в спиртах, АН и некоторых других растворителях в ряду литий—цезий сначала снижается, затем начинает расти. [c.134]

Хлориды рубид ия И цезия растворимы в некоторых органических растворителях, причем растворимость их значительно выше, чем растворимость хлоридов калия. Это обстоятельсгво также важно с практической точки зрения, так как позволяет резделять соли рубидия и цез ия и соли калия. [c.484]

Изучена растворимость хлорида и нитрата лития в некоторых смешанных растворителях [151]. Была попытка увязать растворимость Li l с диэлектрическими свойствами растворителя. Для воды с диэлектрической постоянной ДП—81 растворимость Li l достигает 50%, для диоксана с ДП 2,23 растворимость практически равна нулю. [c.85]

Растворимость хлорида лития в органических растворителях значительно выше, чем у других хлоридев ш,елочных металлов, что используется для отделения лития от натрия и ка - [c.28]

Растворимость Rb l в органических Содержание H l,% na растворителях невысокая, например в метиловом спирте 1,41% (при 15°С), в этиловом спирте — 0,08% (при 25 °С), но заметно выше, чем растворимость хлорида калия, что можно использовать для их разделения. [c.48]

Из алкилариламинов наиболее широко применяют для экстракции ацидокомплексов трибензила.мин. Он, как и другие высокомолекулярные алкила1риламины, плохо раствори.м Б воде и хорошо растворим в эфире, хлороформе, дихлорэтане и, 1ругих органических растворителях [20, 21]. Растворимость хлоридов, нитратов и сульфатов трибензиламина в органических растворителях аналогична характеру растворимости солей высокомолекулярных алкиламинов. [c.254]

Для разделения технеция и молибдена использовано различие в экстрагируемости их комплексных соединений с п-тиокрезолом [52]. В уксуснокислой среде оба элемента восстанавливаются реагентом до более низкого валентного состояния, по-видимому, до Тс (V), с образованием комплексных соединений. Соединение технеция хорошо извлекается хлороформом, в то время как синий осадок тиокрезолата молибдена не растворяется в этом растворителе. Разделение возможно также в присутствии восстановителей, например, хлорида олова. В этом случае восстановленный до более низкого валентного состояния молибден образует с п-тиокрезолом коричневый осадок, также не растворимый в растворителях. Следует отметить, что во время встряхивания следовые количества молибдена диффундируют в хлоро рменный слой, и для их удаления органическую фазу необходимо промыть 20%-ным раствором уксусной кислоты, содержащим п-тиокрезол. [c.70]

Разделение хлоридов. Для отделения калия (и натрия) от лития пользуются хорошей растворимостью Li l в некоторых безводных спиртах и значительно меньшей растворимостью хлоридов калия (и натрия). С этой целью применяют этанол [648], и. пропанол [384], н. бутанол [1724, 2905], изобута-иол [2920], бензиловый спирт [2780], а также смеси спиртов с эфирами, например, этанол и диэтиловый эфир [687, 1362, 1656, 2285, 2583], изобутанол и этилацетат [2073], а также этанол [2179] и н. пропанол [403], насыщенные хлористым водородом. Все эти предварительно осушенные растворители из смеси хлоридов извлекают Li l, в остатке находятся хлориды калия и других щелочных металлов. Особенно часто для этой цели применяют изопентанол [384, 909, 1362, 1423, 1682, 1777, 2092] и другие высшие спирты [909]. Растворимость хлоридов в некоторых высших спиртах см. табл. 11. [c.138]

Двухвалентная медь экстрагируется из растворов с высокой концентрацией соляной кислоты или хлористого лития в виде интенсивно окрашенной в оранжево-красный цвет кислоты НСиС1з или в виде ее литиевой соли. Растворы литиевой соли этой кислоты получаются и при добавлении к солям меди (II) хлорида лития и подходящего органического растворителя (кетона, сложного эфира). Это наблюдение наряду с данными о хорошей растворимости хлорида лития в органических растворителях (в отличие от других хлоридов щелочных металлов) можно было использовать для разработки метода фотометрического микроопределения хлорида лития [27]. Значения оптической плотности желто-красных растворов Ь1[СиС1з] чувствительны к незначительному содержанию воды в растворителе, а именно при небольшой концентрации воды они линейно падают с повыщением ее количества. Поэтому фотометрическим титрованием можно с высокой точностью определять содержание воды от 0,1 до 3% в кетонах, простых и сложных эфирах. [c.336]