Кристаллизация хлоридов кальция

В зимнее время возможна кристаллизация хлорида кальция из растворов, содержащих не более 38 % СаС 2, поэтому при транспортировании в этот период разгрузка железнодорожных и автомобильных цистерн должна проводиться после нагрева продукта до 10—15 °С, [c.304]

Хлорид кальция обладает большой растворимостью в воде и резко изменяет температуру ее кипения и кристаллизации раствор, содержащий 305 г соли в 100 г воды, кипит при 178° С, а содержащий 42,5 г соли в 100 г воды, кристаллизуется при —54,9° С (криогидратная точка). Последним раствором пользуются в холодильных установках. [c.50]

После окончания реакции смесь перегоняют с водяным паром 1 до тех пор, пока не перестанет собираться на дне приемника тяжелая маслянистая жидкость. Ее отделяют с помощью делительной воронки и сушат, нагревая на водяной бане с безводным хлоридом кальция. Охладив продукт до комнатной температуры, его отделя- ют от затвердевшего кристаллогидрата хлорида кальция и перего- няют, собирая фракцию, кипящую около 180°С. Полученную жидкость охлаждают смесью льда с солью и слегка потирают стенки колбы стеклянной палочкой для ускорения кристаллизации. Образовавшиеся кристаллы п-бромтолуола отфильтровывают от маслянистой части на воронке Бюхнера. [c.145]

При концентрации кальция 10 шМ самопроизвольное осаждение фосфатов кальция происходит менее чем за несколько секунд. В области концентраций 3 мМ<Сса<10 муИ процесс осаждения протекает через гомогенное образование центров кристаллизации, если раствор достаточно свободен от посторонних частиц. Осаждение может продолжаться от нескольких минут до нескольких часов в зависимости от наличия различных примесей в пересыщенном растворе. В области концентраций Сса от 2,5 до 3,0 мМ центрами образования кристаллов могут служить частицы пыли или неровности на стенках реакционного сосуда или на поверхностях электрода. При концентрациях Сса ниже 2,5 мМ стабильные пересыщенные растворы можно приготовить, постепенно добавляя раствор хлорида кальция к разбавленным растворам фосфатов с последующим доведением pH до 7,40 разбавленными растворами щелочи или кислоты. Пересыщенные растворы сохраняют устойчивость в течение нескольких часов или дней, до тех пор, пока не будут введены специальные образователи центров кристаллизации. [c.18]

Зарубежные фирмы в интервале плотностей 1400 — 1810 кг/м чаще всего используют рассолы на основе смеси хлорида и бромида кальция. Добавка хлорида кальция увеличивает плотность базовой жидкости и снижает ее стоимость. Плотность рассола уменьшают введением водного раствора хлористого кальция плотностью 1360 кг/м , а увеличивают с помощью гранулированного или хлопьевидного хлористого кальция. Насыщенные рассолы смеси этих солей плотностью 1810 кг/м имеют температуру кристаллизации +18 °С. Для получения более высоких значений плотностей необходимо использовать соли на основе бромистого кальция или цинка или же сочетание нескольких солей. [c.127]

В США при плотности до 2300 кг/м разработаны и применяются рассолы, основным компонентом которых является бромид цинка. Добавляя в него концентрат бромида кальция, можно получить рассол максимальной плотности 2380 кг/м . Такой раствор при плотности 2300 кг/м имеет температуру кристаллизации —10 °С, pH = 4 и динамическую вязкость 27 мПа с (при +21 °С). С увеличением содержания бромида и хлорида кальция растет температура кристаллизации и раствор становится дешевле. [c.128]

Например, известен способ изоляции проницаемого пласта в скважине, заключающийся в закачке нагретого высококонцентрированного водного раствора хлорида кальция и его кристаллизации в поровом пространстве с последующей изоляцией пласта от скважины. [c.230]

Результаты опытов по кристаллизации хлорида калия, в который был введен радиоактивный изотоп Са , показали, что двукратная кристаллизация уменьшает количество примеси кальция более чем в 100 раз (см. таблицу). Так, при содержании в исходном препарате примеси 0,005% -кальция яо сле двух кристаллизаций было обнаружено <5-10 =% кальция. Тем не менее спектральный анализ ряда препаратов, полученных в таких условиях, показал наличие в спектре последних линий натрия и следов линий кальция и магния. [c.151]

Метод кристаллизации, по которому пересыщение в растворе создается за счет его охлаждения, целесообразно применять для веществ, имеющих сильно выраженную прямую зависимость растворимости от температуры (водные растворы хлорида кальция, мочевины и т. д.). При использовании этого метода для кристаллизации таких растворов затраты холода на единицу продукции (кристаллов) оказываются минимальными. [c.16]

Фиг. 61. границы областей кристаллизации хлоридов и сульфатов кальция в морской системе при 25°. [c.107]

В производстве бертолетовой соли после кристаллизации КСЮ остается маточный щелок, содержащий 400—500 г/л СаСЬ, по 10— 20 л КСЮз и КС1 и незначительные количества других примесей. Этот щелок является отходом производства и выпускается в виде товарного продукта, применяемого для разных целей, в частности для производства хлорида бария (см. гл. XII). Путем его выпаривания получают твердый (плавленый) хлорид кальция. [c.743]

Полученные результаты для плотности тока 100 ма см представлены на рис. 4. Расположение кривых показывает, что измеряемое падение напряжения в значительной степени зависит от содержания катиона кальция в растворе чем ниже era содержание при неизменной обш ей концентрации раствора, тем медленнее идет образование осадка, что связано с меньшим количеством центров его кристаллизации и меньшей скоростью его роста. При соотношении [Na" ] [Са " ] = 1 4 кривая зависимости падения напряжения от времени совпадает с кривой, снятой для 0,04 н. раствора хлорида натрия. Предположение о том, что увеличение общей концентрации раствора хлорида кальция за счет добавления к нему хлорида натрия уменьшает падение напряжения между капиллярами, снижает возможность образования осадка на мембране и значительно увеличивает т р, подтверждается расположением кривых на рис. 5. [c.84]

В результате многочисленных экспериментов была разработана методика исследования процесса кристаллизации сульфата кальция в процессе получения экстракционной фосфорной кислоты с использованием в качестве РАИ изотопа =Са (в виде раствора хлорида кальция). Скорость кристаллизации определяли путем замера активности жидкой фазы пульпы в каждый текущий момент времени. Убыль удельной активности раствора рассчитывали следующим образом [c.58]

Температуру кристаллизации определяют в приборе Жукова. В прибор наливают предварительно высушенный над хлоридом кальция и затем отфильтрованный бензол или толуол на /4 его объема. Прибор помещают в охладительную смесь с температурой в пределах от —5 до —8°. Анализируемую жидкость охлаждают до -1-3° и затем определяют температуру кристаллизации. [c.156]

Хлорид кальция не участвует в реакциях осаждения, но способствует высаливанию дикальцийфосфата. Процесс может осложняться мгновенной кристаллизацией дикальцийфосфата, сопровождающейся интенсивным разложением известняка с обильным выделением СО2 (бурное ценообразование). В этих условиях образуются очень мелкие кристаллы дикальцийфосфата (А. А. Соколовский). [c.672]

Одним из распространенных способов получения хлората натрия является следующий. Из хлоратного щелока, полученного хлорированием известкового молока, выделяют кристаллизацией большую часть хлорида кальция (стр. 953), а оставшийся маточный раствор разбав- [c.954]

Для получения КВг, пригодного 1фи проведении прессования без вакуума, кристаллы КВг марки ч.д.а. (( чистый дяя анализа ) перекри-сталлизовывают из воды, тщательно отжимают на фильтре на воронке Бюхнера и сущат в сушильном шкафу при 80—100 °С в течение 1—2 сут, периодически растирая массу в ступке. Для окончания удаления следов воды высушенный порошок КВг сразу же переносят из сушильного шкафа в фарфоровом тигле в narpeTjio до красного каления электрическую печь и быстро плавят. Жидкий КВг немедленно после расплавления осторожно переливают в фарфоровую чашку и быстро переносят в ваку-ум-эксикатор с безводным хлоридом кальция, где и происходит охлаждение и кристаллизация расплава при непрерывном откачивании воздуха из вакуум-эксикатора (для деаэрирования соли, так как остаточные микропримеси воздуха, растворенного в расплавленной соли, после снятия давления прессования способствуют помутнению прессовки) [c.583]

Изучение совместной растворимости хлората и хлорида кальция в водных растворах [149, 150] показало, что разделение этих солей кристаллизацией из растворов мало пригодно для промышленного использования. Предложено проведение обменной реакции между a l2 и Na lOs в среде ацетона, однако способ не нашел применения [151]. [c.413]

Для получения препарата 150 г РЬ(КОз)2 ( чистого для анализа ) растворяют в 1,5 л дистиллированной воды, раствор фильтруют и после этого-обрабатывают при комнатной температуре и перемешивании также фильтрованным раствором, содержащим 90 г KS N ( чистого для анализа ) в 840 мл дистиллированной воды. (Если препараты указанной квалификации отсутствуют, то имеющиеся в распоряжении соли необходимо предварительно очистить путем перекристаллизации, поскольку свойства Pb(S N)2 в значительной степени зависят от наличия следов других металлов.) После добавления приблизительно половины. раствора роданида жидкость мутнеет вследствие выделения все более уплотняющегося белого осадка Pb(S N)2. Для окончания кристаллизации смесь выдерживают в холодильнике в течение некоторого времени и затем отсасывают на холоду на воронке Бюхнера. Осадок еще раз промывают ледяной водой и высушивают в темноте на глиняной тарелке над хлоридом кальция. [c.853]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Очистка бензола от примесей. В работах [140, 142, 153] описан процесс очистки сырого бензола от примесей методом контактной кристаллизации с жидким хладоагентом. Исходный 95% бензол с температурой р=3,5°С и охлажденный раствор хлористого кальция подают насосами в изолированную снаружи трубу, где они перемешиваются в турбулентном потоке. Температура подаваемого на кристаллизацию рассола равна —25°С температура смеси иа выходе из кристаллизатора равна —15°С. При охлаждении образуется подвижная суспензия относительно мелких кристаллов. Обычно около 75—90% исходного бензола переходит в кристаллическое состояние. В центрифуге производят отделение кристаллов от маточной жидкости и рассола, полученные кристаллы промывают раствором хлорида кальция при температуре 20 °С. При промывке часть кристаллов подплавляется. Жидкую фазу после промывки направляют в отстойник, где она расслаивается. Образующуюся жидкую фракцию бензола после промывки и отстаивания объединяют г игхолньгм расплавом. В результате такой очистки получают около 90% от исходной загрузки очищенного 99,75% бензола с температурой кристаллизации 5,4 °С и около 10% маточной жидкости с температурой кристаллизации —15 °С. Последняя может быть использована в качестве моторного топлива. [c.150]

Изучение совместной растворимости хлората и хлорида кальция в водных растворах [171, 172] показало, что разделение этих солей кристаллизацией из водных растворов мало пригодно для использования в промышленности. Для увеличения концентрации хлората кальция и повышения отношения хлората к хлориду пользуются химическими методами, в частности осаждением части кальпия в виде кяпбонатов добавлением к хлорат-хлоридному раствору соды [c.73]

Хлорирование ведут при 45—85° С. Образующийся хлорид-хлорат-гипохлоритный раствор далее направляют на обезвреживание . Полученный раствор смеси хлорида кальция и хлората калия, не содержащий примеси С10 , направляют на упаривание до содержания в нем КСЮз 160—180 г/л, а затем —на кристаллизацию. Выделение кристаллов хлората калия из раствора производят при быстром понижении его температуры с 85 до 25° С и далее при охлаждении до —15° С. Выделившиеся кристаллы хлората для более полного освобождения от примеси хлорида кальция снова растворяют и подвергают повторной кристаллизации. Маточник первой кристаллизации, содержащий 450—470 г/л СаС1г, до 17 г/л КСЮз и до 35 г/л КС1, используют для получения кристаллического хлорида кальция или применяют для получения хлорида бария и прочих целей. [c.298]

Дихлорид железа дает ряд комплексных солей и твердых растворов с некоторыми хлоридами металлов. Так, при совместной кристаллизации компонентов получены соединения состава NH4 I РеСЬ-бНгО Li l-РеСЬ-ЗНгО КС1-РеСЬ-2НгО и др. Хлорид кальция и дихлорид железа образуют эвтектическую смесь при 592 °С, содержащую 44,5% мол. РеСЬ- [c.388]

Хлорид кальция a l2 при кристаллизации образует кристаллогидрат состава СаСЬ-бНгО. Прокаленная обезвоженная соль очень гигроскопична и потому применяется в качестве во-доотнимаюшего средства в эксикаторах и других приборах. Электролизом расплавленного хлорида получают металлический кальций. [c.250]

В процессе кристаллизации водного раствора хлорида кальция при <302,8° К образуются кристаллогидраты СаС12 6Н2О, которые имеют температуру плавления 302,8° К. Предположим, что температура суспензии в кристаллизаторе достигла в процессе охлаждения 291° К. При этом на охлаждающей поверхности образовались солеотложения СаС12-бНаО, которые сильно тормозят процесс дальнейшего охлаждения суспензии. Для удаления солеотложений без опорожнения кристаллизатора необходимо слить воду из охлаждающей рубашки и подать в нее пар в течение 5—7 сек. При такой кратковременной подаче пара температура основной массы раствора в кристаллизаторе практически не изменится, а стенка кристаллизатора прогреется и между ней и солеотложением появится пленка раствора. [c.25]

Основными трудностями при проведении процесса ректификации соляной кислоты в присутствии хлоридов кальция или магния является необходимость использования высококонцентрированных растзо-роа хлоридов и поддержания высоких температур в трубопроводах во избежание их кристаллизации. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология