Сернокислый магний, растворимость

Пример 2. Вычислить растворимость сернокислого бария в 0,02 М растворе сернокислого магния. [c.52]

Сернокислый магний и сернокислый натрий предназначаются для повышения электропроводности раствора, хлористый натрий — для повышения растворимости никелевого электрода, а борная кислота способствует поддержанию постоянной величины pH. Все компоненты растворяют в горячей воде, и затем раствор фильтруют. [c.245]

Стеараты — очень белые, легкие и пушистые порошки нейтральной реакции, жирные на ощупь, нерастворимые в обычных растворителях. С химической точки зрения представляют собой мыла (магниевое и цинковое) жирных кислот, главным образом стеариновой с примесью пальмитиновой и олеиновой. Готовятся они обменным разложением раствора стеарата натрия с растворами соответствующих сернокислых или солянокислых солей (сернокислым магнием, хлористым или сернокислым цинком). Очень важное условие хорошего стеарата — нейтральность и отсутствие в нем следов растворимых солей, которые получаются в результате обменного разложения и недостаточно тщательной промывки препарата. Кислотное число не более 3 влаги не более 2,5% содержание хлора не более 0,1%- Присутствие свободного стеарина вызывает порчу препарата при хранении. Наи- [c.23]

Бария растворимые соли Вызвать рвоту. Дать слабительное сернокислый магний или сернокислый натрий [c.339]

Если оба продукта реакции мало растворимы, как, например, при титровании сернокислого магния гидратом окиси бария [c.119]

В последнее время применяют нейтрализацию фильтрованием и сорной кислоты. Во избежание образования на поверхности реагента слоя гипса и газовой прослойки, в качестве реагента для серной кислоты применяют доломит. Реакция доломита с серной кислотой приводит к образованию легко растворимого сернокислого магния. [c.233]

Рецептура и режим работы ванн. Для никелирования применяют электролиты, в которых никель находится главным образом в виде двухвалентных катионов. В состав электролитов кроме никелевых солей входят компоненты, предназначенные для повышения электропроводности (сернокислый натрий, сернокислый магний), стабилизации кислотности (борная кислота), улучшения растворимости анодов (хлористый натрий, хлористый аммоний, хлористый никель) и придания блеска осадкам (формальдегид, дисульфонафталиновая кислота и др.). [c.42]

Для повышения электропроводности раствора с целью уменьшения потерь тока на нагрев и улучшения рассеивающей способности электролита применяют нейтральные хорошо растворимые в воде соли, например сернокислый натрий, сернокислый магний и др. Иногда для этой цели применяют кислоты или щелочи в зависимости от характера электролита. [c.43]

Разделение 1-нафтилами н-6-с ульфокислоты и 1-нафтилами н-7-с ульфокислоты. Для получения некоторых красителей применяют отдельные изомеры этих нафтиламинсульфокислот. Их разделение основано на относительно меньшей растворимости в воде при низкой температуре магниевой соли 1,6-кислоты. Смесь 1,6- и 1,7-нафтиламинсульфокислот растворяют при нагревании в воде, добавляя магнезит до ш,елочной реакции на бриллиантовую желтую бумагу. При этом образуются магниевые соли нафтиламинсульфокислот. Горячий раствор магниевых солей фильтруют в фильтр-прессе, фильтрат упаривают, охлаждают и размешивают. Магниевая соль 1,6-кислоты выпадает в осадок. Ее отфильтровывают на нутч-фильтре и промывают раствором сернокислого магния. Промывной раствор присоединяют к фильтрату. [c.473]

Как видно из табл. 4, углекислые и фосфорнокислые соли катионов И группы нерастворимы в воде. Из щавелевокислых н I сернокислых солей растворимы лишь соли магния, тогда как соли кальция, стронция и бария более или менее трудно растворимы в воде. Растворимость сернокислых солей возрастает в ряду Ва, 5г, Са, М в направлении от Ва к Л . Наоборот, растворимость гидроокисей в том же направлении понижается. [c.87]

Сернокислый магний и сернокислый натрий дают легко растворимые соединения с продуктами коррозии протектора, что обеспечивает постоянство его потенциала и уменьшает сопротивление растеканию протектора. Сернокислый магний и сернокислый натрий представляют собой белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. [c.90]

Сернокислый магний и сернокислый натрий предназначаются для повышения электропроводности раствора, хлористый натрий— для повышения растворимости никелевого электрода, а [c.269]

Демонстрация хорошей растворимости сернокислого магния и плохой растворимости сернокислого кальция. [c.187]

Указанные количества солей кальция и магния не могут привести к помутнению водок, так кок растворимость их солей в водно-спиртовых растворах больше. Например, доже при минус 25 °С, когда растворимость солей очень низко, для сернокислого кальция оно составляет до 35,9 мг/дм , о для сернокислого магния — до 52,5 мг/дм (при отсутствии других солей). [c.544]

К экстракту, отжатому через полотно, прибавлялось 2% сернокислого магния и после растворения соли равный объем крепкого спирта образующийся осадок отфильтровывался, а прозрачный фильтрат осаждался 3-кратным объемом 98%-пого спирта. Осадок отфильтровывался при помощи водоструйного насоса, промывался крепким спиртом и высушивался в вакууме над хлористым кальцием. Сухая серовато-белая масса растворялась в небольшом количество воды. После отфильтровывания для удаления твердых частиц жидкость вновь обрабатывалась, как было описано выше. Этим путем был получен легкий, почти белый, полностью растворимый в воде порошок, сохранивший все окислительные свойства первоначального экстракта. [c.453]

Теперь учтем действие сернокислого магния как электролита, содержащего общий (одноименный) ион. Растворимость осадка при избытке 0,02 г-ион SO - в 1 л [c.61]

Сернокислый магний и сернокислый натрий образуют легко растворимые соединения с продуктами растворения протектора, чем обеспечивают постоянство его потенциала и уменьшают сопротивление растеканию протектора. [c.53]

Сернокислый магний и сернокислый натрий представляют собой соли, растворимые в воде. Сернокислый кальций — мелкокристаллический порошок (либо строительный гипс или алебастр), в отличие от указанных двух солей, имеет значительно меньшую растворимость в воде, благодаря чему в заполнителе поддерживается постоянная концентрация сульфат-ионов. [c.53]

Сульфат магния. Сернокислый магний (эпсомит). Его получают методом осаждения из раствора морской воды — рапы (Кара-Богаз-Гол). Из водного раствора его выделяют в виде кристаллогидрата (бесцветных, легко растворимых, расплывающихся на воздухе кристаллов) MgS04 7H20. Внешний вид эпсомита — кристаллы белого цвета с желтоватым оттенком. Химический состав его следующий (%) [c.29]

Такие ряды, называемые лиотропными рядами Гофмейстера, важны для рассмотрения свойств гидратированных эмульсоидов. Вообще ионы высокой степени гидратации оказывают высаливающее действие на эмульсоиды растворимость соли имеет второстепенное значение. Так, в вышеприведенном примере, хотя хлористый магний более растворим, чем сернокислый, но ионы последнего более гидратированы. Поэтому сульфат в большей степени дегидратирует агар вязкость понижается быстрее, и золь флоку-лирует при HHSiiHx концентрациях сернокислого магния. Хлористый магний не дегидратирует золь в такой степени, и золь остается устойчивым до четырехмолярной концентрации. Действие ионов зависит, однако, не только от их гидратации, но, вероятно, также и от того, как они влияют на известную ассоциацию молекул воды друг с другом. Ионы, повидимому, смещают равновесие в сторону образования простых молекул HjO. [c.186]

Для этой цели исследовались бораты марганца, которые получались из растворов буры и сернокислого марганца. Отношение В2О3 Мп в получающихся осадках было 1,03 1,24 1,57. Изучена растворимость при 25° боратов марганца в воде и растворах борной кислоты, буры, сернокислого магния и хлористого натрия. Из полученных данных о растворимости сделан вывод, что [c.81]

В толстостенную склянку на 5 л вливают насыщенный на холоду раствор сернокислого магния (1140 г MgSOj-TH O в 2000 лглводы). Смесь хорошо охлаждают снаружи льдом, после чего медленно, в течение 15—20 мин, к ней прибавляют концентрированный раствор цианистого калия (600 г K N в 700 жл воды). Перемешивают и охлаждают. Тщательно охлажденную окись этилена вливают цри помешивании тонкой струей. Плотно заткнув каучуковой пробкой склянку, ее тщательно встряхивают и оставляют на 2—3 часа, время от времени взбалтывая. Надо иметь в виду, что обычно через 15—30 мин. начинается энергичное выпадение гидрата окиси магния, причем смесь заметно разогревается. Поэтому вначале следует внимательно заботиться о хорошем охлаждении и перемешивании, не допуская повышения давления. В случае надобности можно умерить реакцию, бросая в реакционную смесь толченый лед. Для окончания реакции массу оставляют на 10—12час., затем переносят в колбу и нагревают на кипящей водяной бане, заботясь об отведении выделяющихся газов. Продукт нейтрализуют под тягой 50-проц. серной кислотой. Выпавшие сульфаты отфильтровывают, отсасывают и промывают уксусноэтиловым эфиром. Фильтрат выпаривают в чашках на водяной бане, ускоряя сушку настольным вентилятором. Операция ведется под тягой. Полученную густую кашицу кристаллов отсасывают и промывают уксусноэтиловым эфиром. Этим же растворителем извлекают циангидрин и из водного раствора. Ввиду хорошей растворимости циангидрина в воде необходимо экстрагировать небольшими порциями 7—10 раз. Из объединенных вытяжек отгоняют сначала уксусноэтиловый эфир, затем воду и наконец под вакуумом — этиленциангидрин. Нри 20 мм он перегоняется [c.640]

MgS04 — сернокислый магний, относится к классу солей соль, растворимая в воде [c.37]

В ЧАСТНОСТИ относятся к числу наиболее крепких орешков в химии. Да и то сказать — ка ой из химиков не испытывает чувства, близкого к смущению, когда ему задают вопрос, почему, например, сернокислый магний отлично растворяется в воде, а его близкий аналог, сернокислый барий — крайне плохо. Даже ознакомившись с дюжиной более или менее вероятных теорий растворимости и, быть может, добавив к ней свою, тринадцатую, химик не обретает душевного комфорта, потому что все равно самым общим и верным остается старое правило алхимиков 51т11а з1т1ИЬиз зо1уеп1иг — подобное растворяется в подобном . [c.66]

Для того чтобы в маточные растворы переходило минимальное количество борной кислоты (1,8—2%) и как можно больше примеси магния (7,5—8% MgO), поступающие на кристаллизацию растворы должны содержать 7—8% MgO и примерно столько же В2О3. Повышение содержания магния в маточных растворах способствует снижению растворимости В2О3 и, следовательно, увеличению потерь борной кислоты со шламом, а также загрязнению товарной борной кислоты сернокислым магнием. [c.422]

Адсорбенты. Выбор адсорбента до настоящего времени частично производится опытным путем. В то же время накапливается все больше данных о пригодности тех или иных адсорбентов для разделения веществ с определенным химическим строением, приводится несколько примеров применения специфических адсорбентов. В каждом отдельном случае выбирают такой адсорбент, который обладает наибольшей избирательностью по отношению к отдельным компонентам смеси, подлежащей разделению. Выбор адсорбента частично зависит от характера применяемых растворителей. Для анализа веществ с полярными группами в молекуле могут применяться окись алюминия и окислы других металлов. Для разделения кароти-1ЮНД0В обычно используются окись алюминия, гидрат окиси кальция, углекислый цинк и углекислый кальций, адсорбирующая способность которых уменьшается в приведенной последовательности. Стрейн исследовал последовательность адсорбции некоторых каротиноидов на колонках из сахара, целита и окиси магния. Относительная способность к адсорбции в значительной мере определялась избирательным сродством адсорбентов к характерным группам или частям молекул пигментов. Сахар преимущественно притягивает полярные гидроксильные группы ксантофиллов, а окись магния — ненасыщенные части молекул каротинов и ксантофиллов, а также и гидроксильные группы ксантофиллов. Стрейн применил колонки пз окиси магния для исследования ксантофиллов и хлорофиллов и показал, что распределение растворенных веществ в зонах адсорбции зависит от многих условий. Например, пигменты, образующие обычно одну окрашенную зону, могут образовать две зоны, в присутствии некоторых бесцветных примесей. Для разделения карбонильных соединений в виде 2,4-динитрофенилгидразонов был применен порошкообразный сернокислый магний.Брокманн показал, что растворимые в воде соли, например сульфаты меди и цинка, могут служить хорошими адсорбентами для хроматографического разделения производных азобензола. Сернокислый алюминий можно применять для разделения оксиантрахинонов, причем очень прочно адсорбированные вещества удается выделить только после растворения адсорбента в воде. [c.1491]

Целесообразнее взамен извести применять каустический магаезит, так как переходящий в раствор мышьяк в виде тиоарсенита й сернокислый магний хорошо растворимы в воде (в отличие от сернокислого Гальция), при подкисле-нии раствора получается единственное нерастворимое соединение — сернистый мышьяк, т. е. полезно утилизируемый продукт. [c.183]

Заполнитель получают следующим образом в соответствии с табл. 38 в емкость заливают воду из расчета на определенное количество протекторов. Затем в соответствии с рецептом заполнителя засыпают сернокислый магний, сернокислый натрий (или отходы энсомита), которые хорошо растворимы в воде, а потом небольшими порциями — сернокислый кальций (гипс, алебастр), одновременно перемешивая раствор деревянными мешалками пли лопатами. Так как алебастр в воде быстро схватывается, твердеет, то вслед за ним в смесь сразу добавляют расчетное количество сухой измельченной глины. Заполнитель не должен содержать камней, комьев непромешанной глины, алебастра и нерастворившейся соли. Перемешивают его до тестообразного состояния. [c.137]

Сернокислый магний (MgS04 ТНгО) и сернокислый натрий (Ыа2304 10 НгО) дают с продуктами коррозии магния и цинка легкорастворимые соединения. Обладая хорошей растворимостью, эти соли снижают переходное сопротивление протектора. Добавка в наполнитель мелкодисперсной глины, имеющей малый коэффициент фильтрации, замедляет растворение (выщелачивание) солей грунтовыми водами, сохраняет проводимость и удлиняет срок службы наполнителя. Наполнитель применяется в виде тестообразной массы, получающейся при смешении сухих солей и глины с водой. [c.608]

Отмечая огромную важность солей калия, особенно магния, для химической промышленности, Н.С. Курнаков писал в 1917 г. по этому поводу следующее При нарождающихся в настоящее время новых отраслях русской химической промышленности приходится обратить серьезное внимание на громадные запасы минеральных солей, которые заключаются в наших соляных озерах. Добыча и переработка поваренной соли—хлористого натрия—совершается уже теперь в больших размерах. Сернонатриевая и глауберовая соль также начинают служить предметом возрастающего технического спроса. Но к использованию магниевых солей—хлористого и сернокислого магния—до сих пор еще не приступили. Между тем магниевые соли и продукты их переработки получают постепенно все большее и большее значение. Как известно, соединения магния находят себе применение в медицине, красильном и апретурном деле, при изготовлении цементов, огнеупорных изделий, для получения металлического магния и его сплавов. До последнего времени наша промышленность получала растворимые магниевые соли из Германии —из Стассфурта, где они являются побочными продуктами при добывании калиевых соединений. Теперь среди многочисленных неотложных задач современной действительности вопрос о получении хлористого магния из отечественных материалов яв яется поставленным на очередь, и сделаны уже шаги для его разрешения. Названная соль необходима для получения различных цементов и искусственных камней, а также — для добывания метал- [c.177]

Так как Ag l выпадает в осадок, а замена ионов Ag+ на ионы К слабо отражается на электропроводности, то электропроводность раствора мало меняется (уменьшаясь только вследствие разбавления раствора) до тех пор, пока не будут полностью удалены из раствора ионы Ag+. Дальнейшее же прибавление раствора КС1 будет повышать общее количество электролитов в ти-труемо.м растворе, а следовательно, и электропроводность последнего. Таким образом, в точке, отвечающей эквивалентности количества имевшегося AgNOs и прибавленного КС1, на кривой электропроводности будет перелом. Если же оба продукта реакции мало растворимы, как, например, при титровании сернокислого магния гидратом окиси бария [c.281]

Получение сернокислого магния М 504 7НгО. Исходное сырье — природный минерал магнезит М СОз содержит в виде примеси растворимые в воде хлориды, поэтому в самом начале процесса следует от них освободиться. Для этого в аппарат загружают горячую воду и магнезит в соотношении 10 1, тщательно размешивают и промытый таким образом магнезит фильтруют и промывают на фильтр-прессе. Затем в реактор заливают серную кислоту плотностью 1,84 г/см , разбавляют ее водой или слабым возвратным щелоком до 64—66%-ной концентрации и при размешивании загружают отмытый магнезит. Магнезит добавляют до слабощелочной реакции по фенолфталеину, так как только в этих условиях осаждаются из раствора примеси солей железа. Затем раствор фильтруют на фильтр-прессе, отделяя нерастворившиеся и выпавшие в осадок примеси, а чистый фильтрат принимают в осадитель. В осадителе окончательно очищают сернокислый магний от железа добавлением небольшого количества магнезита и в основном от тяжелых металлов добавлением гидросульфида магния до исчезновения реакции с уксусносвинцовой бумажкой. Реакционную массу фильтруют на фильтр-прессе, упаривают до плотности 1,34—1,35 г/см , охлаждают до 60° С и вновь фильтруют, отделяя [c.91]

Довольно характерна для метилдибутилуксусной кислоты магнезиальная соль. Прибавляя раствора сернокислого магния к щелочной соли кислоты, получают осадок, который может являться в различном виде, смотря по концентрации смешиваемых растворов. Если эта концентрация значительна, то смесь мутится, делается молочно-белой и вскоре затем осветляется, осаждая соль магния в виде бесцветных полужидких как бы смолообразных капель. Через несколько часов эти капли твердеют, теряя прозрачность, и принимают белый вид. Если раствор, из которого произошло такое осаждение, подогреть, то полужидкие капли тотчас белеют. При осаждении соли магния из растворов, более разведенных, она получается прямо в виде белого порошка, который так же, как и твердая белая масса, получаемая застыванием капель, но представляет явной кристалличности. В спирте соль магния легко растворима, а в воде, при обыкновенной температуре, она хотя и очень мало, но все-таки заметно растворяется. В белом остатке, получаемом выпариванием такого раствора при обыкновенной температуре, также не заметно кристаллов. Если раствор, приготовленный в холоде, нагреть, то он сильно мутится, но мутность эта опять исчезает при охлаждении. Такое содерн ание близко напоминает цинковую соль триметилуксусной кислоты и зависит, вероятно, так же, как и там, от образования в силу диссоциации , при повышении температуры, более основных солей. При нагревании в сухом виде магнезиальные соли разлагаются, производя чистые белые пары, осаждающиеся потом [c.361]

Растворимые в воде примеси — соли, газы (кислород и двуокись углерода), органические вещества — могут вызывать образование накипи и коррозию металла в разного рода тепловых аппаратах (котлах, выпарных аппаратах, теплообменниках и пр.). Так, образование накипи могут вызывать растворенные в воде сернокислый кальций, двууглекислые и кремнекислые соли магния и кальция. Хлористый и сернокислый магний и хлористый кальций, хорошо растворимые в воде, сами по себе не вызывают образования накипи однако одновременное присутствие солей магния и растворимых углекислых солей (например, ЫагСОз) или хлористого кальция и углекислых или сернокислых солей (например, N32804, М5804) приводит к образованию накипи. Коррозию металла могут вызывать растворенные в воде хлористый натрий, хлористый магний, хлористый кальций, сернокислый магний, аммонийные соли, кислород, двуокись углерода и органические вещества. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология