Растворимость в воде магния

Рис. 40. Изобары растворимости (/) гидроокиси магния и плотности (2) воды при 350 кгс/см [Мартынова О. И., Серов Е. И., Смирнов О, К., 1963 г.]

Увлечение в осадок ионов магния объясняется не только соосаждением, но и малой растворимостью щавелевокислого магния. Так, в 100 мл воды растворяется только 0,036 г щавелевокислого магния. Следовательно, при больших количествах магния он осаждается совместно с кальцием. Это осаждение мол<но уменьшить или почти совершенно устранить, прибавляя избыток щавелевокислого аммония. При увеличении концентрации (ЫН 2 С О, растворимость щавелевокислого магния резко возрастает вследствие образования щавелевокислых комплексов магния. В 0,2 УИ растворе (ЫН С О, растворимость щавелевокислого магния увеличивается в 2У2 раза, а в 0,4 М растворе (N , 20, — приблизительно в 5 раз по сравнению с растворимостью в чистой воде. [c.163]

Для Mg(0H)2 ПР = 1,8-10 . Вычислите растворимость гидроксида магния в следующих системах 1) воде, [c.278]

Магнезиальная коррозия. Всякая растворимая соль магния, содержащаяся в воде, взаимодействует с гидроксидом кальция с образованием нерастворимого гидроксида магния, не обладающего вяжущими свойствами, а также растворимой соли кальция. Исключение составляет уже рассмотренная соль М 504, которая, помимо малорастворимой Mg(0H)2, образует и малорастворимую соль — сульфат кальция. Так, хлорид магния взаимодействует с гидроксидом кальция по реакции [c.370]

Опыт 1. Окись и гидроокись магния. Поместите в пробирку небольшое количество окиси магния и прибавьте туда же 5—10 мл воды. Взболтайте содержимое пробирки и испытайте реакцию среды I—2 каплями раствора фенолфталеина. Отметьте слабую растворимость гидроокиси магния и характер среды. Составьте уравнение реакции взаимодействия окиси магния с водой. [c.75]

Аноды изготавливают из магниевого сплава, а активной массой катодов служит труднорастворимый хлорид. При введении в элемент воды образуется хорошо растворимый хлорид магния,, который обогащает электролит и повышает его электропроводность. [c.280]

Активирование водой основано на том, что при разряде образуется хорошо растворимый хлорид магния, который обогащает электролит и повышает его электропроводность. В кислых растворах магний настолько легко растворяется, что потери его становятся слишком большими. В щелочных растворах он пассивируется. Использовать магний можно в нейтральных или слабощелочных растворах в присутствии ионов хлора. В нейтральных солевых растворах при хранении без отбора тока коррозия магния протекает медленно, но под нагрузкой при поляризации скорость коррозии растет, происходит выделение водорода тем большее, чем выше плотность тока разряда (это явление называется отрицательным дифференц-эффектом). Вследствие саморазряда теряется до 50% магния. Резервные элементы с магниевым электродом при работе разогреваются, что позволяет применять их при низких температу- [c.347]

Произведение растворимости гидроокиси магния (стр. 38) равно приблизительно 1,2 10" при комнатной температуре. Насыщенный раствор в чистой воде содержит около 0,000085 моля или 0,005 г Mg(0H)3 в I л. В присутствии избытка ОН растворимость гидроокиси магния еще больше [c.300]

Относительно высокое содержание в сточной воде магния, полифосфатов и гидрокарбоната НСО препятствует перекристаллизации, приводящей к образованию апатита, поэтому растворимость фосфатов определяется наличием одной из трех перечисленных форм фосфата кальция [3]. [c.391]

Растворимость перхлоратов магния, кальция и стронция в воде была измерена при О—50 °С. Между температурой и растворимостью и между ig[J. ( 1—количество грам-молекул вещества) и 1/Т установлена линейная зависимость. Парциальные молярные энтальпии и энтропии этих перхлоратов подсчитаны, исходя из наклона кривых lg - и 1/Т. Измерения pH водных растворов перхлоратов показали, что водородный показатель является сложной функцией молярности . [c.49]

Магний практически не взаимодействует с холодной водой, а кипящую воду разлагает энергично. В морской и минеральной воде магний разрушается. В водных растворах большинства минеральных кислот и солей магний растворяется. Ионы хлора способствуют значительному коррозионному разрушению магния в водных растворах. Сульфаты, нитраты и фосфаты также усиливают коррозионные воздействия воды па магний. Он легко корродирует (анодно растворяется) в кислых и нейтральных растворах. При коррозии или анодной поляризации в щелочных растворах магний покрывается трудно растворимыми плепками. Из органических соединений коррозионное воздействие на магний оказывают метиловый спирт, глицерин и гликоль. [c.102]

Содержание в продукте растворимого в воде магния, в пересчете на хлористый магний, при температуре щелока не свыше 30° должно быть не менее 24%. Содержание примесей определяется по согласованию с потребителями. Продукт хранят в стальной или деревянной таре перевозят в ж.-д. цистернах. [c.214]

При затворении каустического магнезита раствором хлористого магния часть окиси магния сначала растворяется до образование насыщенного по отношению к М 0 и пересыщенного по отношению К Mg(0H)2 раствора, из которого выделяется гидрат окиси магния. Образующиеся на поверхности зерен пленки новообразований затрудняют проникновение воды в глубь зерен и тем самым замедляют процесс гидратации. Растворимость окиси магния в воде весьма мала, чем и объясняется относительно невысокая прочность магнезиальных цементов, затворенных водой. Хлористый магний значительно повышает рас- [c.58]

Для удаления примесей металлов сероводородной группы к смеси прибавляют 1—1,5 мл сероводородной воды. Если образуется осадок, то его отфильтровывают. Фильтрат подкисляют азотной кислотой и упаривают до образования кристаллической пленки. При охлаждении выпадают кристаллы М (НОз)2-6 Н2О, их отсасывают. Для очистки соль растворяют в воде при 50—60° С (см. растворимость нитрата магния). Раствор фильтруют, вновь упаривают. При охлаждении выпадают кристаллы М (ЫОз)2-6 Н2О, их сушат при комнатной температуре. [c.139]

Концентрация хлористого водорода в водном растворе, г/л Растворимость фтористого магния в водном растворе, хлористого водо- рода, г/л pH раствора [c.545]

Для титрования кальция и магния в смеси используют малую растворимость гидроокиси магния. Комплекс магния с ЭДТА разлагается едкой щелочью, выделяя гидроокись магния, тогда как комплекс кальция с ЭДТА устойчив, так как гидроокись кальция лучше растворима в воде. Поэтому поступают, например, таким образом. При pH 10 (в среде аммиачного буфера) титруют сумму кальция и магния. К другой части испытуемого раствора прибавляют едкую щелочь (без карбонатов) и после осаждения гидроокиси магния титруют кальций. [c.432]

Растворимость хлорида магния при 30° С составляет 56 г безводной соли на 100 г воды. Сколько воды необходимо выпарить из насыщенного раствора, поддерживая при этом температуру 30° С, чтобы выкристаллизовалось 10 г кристаллогидрата Mg l2 бНаО [c.73]

В раствор нитрата магния, насыщенный при 20° С,. добавили 1 г безводного нитрата магния и смесь нагрели до полного растворения соли. Сколько соли выкристаллизуется из раствора после его охлаждения до прежней температуры, если известно, что состав кристаллогидрата отвечает формуле М (N 3)2 6Н2О Растворимость нитрата магния при 20° С равна 70 г безводной соли в 100 г воды. [c.73]

Напишите уравнения реакций полу11ения оксида магния и его растворения в воде. Отметьте слабую растворимость гидроксида магния в воде (1 10 моль/л) по сравнению с гидроксидами щелочных металлов, [c.217]

Соединени/Ч магния и кальция используются в промышленности и сельском хозяйстве, например СаО — негашеная известь, Са (ОН) j — гашеная известь (водный раствор — известковая вода), СаСОз — известняк. Растворимые гидрокарбонаты магния и кальция Mg(H O )a и Са(НСОз)а, а также хлориды н сульфаты этих элементов обусловливают жесткость воды. [c.124]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Как уже указывалось на стр. 231, для того чтобы нз водного раствора не выпадал осадок основной соли магния (MgXOH), разложение реакционной смесн при синтезах с помощью мпгнийорганического соединения производят не просто водой, а разбавленной кислотой. Кислота реагирует с MgXOH с образованием растворимой соли магния. [c.251]

Применение таких фильтров возможно при условии отсутствия в кислых сточных водах растворенных солей металлов, поскольку при РН>7 они будут выпадать в осадок в виде труднорастворимых соединений, которые полностью забивают поры фильтров. Офаничивается применение нейтрализующих фильтров при подаче на них сернокислых сточных вод с концентрацией серной кислоты более 1,5 г/л. Если загрузка выполняется из карбоната магния, это ограничение снимается, поскольку растворимость сульфата магния достаточно высока (355 г/л на М 804 7Н20). [c.52]

Применение таких фильтров возможно при условии отсутствия в кислых сточных водах растворенных солей металлов, поскольку прн рН>7 они будут выпадать в осадок в виде труднорастворимых соединений, которые полностью забивают поры фильтра. Ограничивается применение нейтрализующих фильтров при подаче на них сернокислых сточных вод с концентрацией серной кислоты более 1,5 г/л. В этом случае количество образующегося сульфата кальци превышает его растворимость ( 2 г/л) и он начинает выпадать в осадок, который, покрывая поверхность нейтрализующей загрузки, затрудняет доступ к ней кислоты, в результате чего нейтрализация прекращается. Если загрузка выполняется из карбоната магния, это ограничение снимается, поскольку растворимость сульфата магния достаточно высока (355 г/л по Мд504-7Н20). [c.112]

Обратный процесс раздоломичивания (дедоломитизация) особенно распространен в приповерхностных условиях. Наиболее активно он проходит в разрезах, где доломиты содержат прослои сульфатов. При просачивании вод магний доломитов в растворах соединяется с радикалом 80 и выносится в виде легко растворимого М 804. Происходит увеличение пористости пород. [c.273]

Под стеклянным колпаком помещают в открытых сосудах 400 г насыщенного раствора сульфата магния и 20 г безводного сульфата натрия. В результате поглощения паров воды сульфат натрия превращается в кристаллогидрат КазЗО IOH2O. Определите массу кристаллогидрата сульфата магния MgSO 7Н2О, выделившегося из раствора после окончания гидратации сульфата натрия. Растворимость сульфата магния — 35,5 г на 100 г воды. [c.101]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

Среди галогенидов главной подгруппы II группы фторидй занимают особое положение, поскольку они, за исключением фтористого бериллия, трудно растворимы в воде. В то же время растворимость остальных галогенидов этой подгруппы довольно велика, а некоторЬге даже расплываются на воздухе. Галогениды бериллия в водном растворе в значительной степени гидролизуются. У растворимых галогенидов магния и щелочноземельных металлов склонность к гидролизу проявляется только при более высоких температурах. Галогениды магния и бериллия легко образуют двойные соли со щелочными галогенидами. [c.298]

Кизерит. MgS04 H20 в больших количествах встречается в месторождениях калийных солей в Германии, главным образом как составная часть так называемой твердой соли (см. стр. 216), но также и в виде примеси к сырому карналлиту и другим калийным солям. Несмотря на значительную растворимость сульфата магния (см. выше), ei o моногидрат, кизерит, лишь очень медленно переходит в раствор и поэтому при выщелачивании калийных солей остается в внде похожей на песок массы, которая при хранении совершенно затвердевает, а захваченная вода связывается благодаря образованию йысших гидратов. Если мокрый остаток после выработки калийных солей выложить в формы, то он примерно через сутки затвердевает, и эти твердые глыбы либо перерабатывают на месте на горькую соль, либо отправляют как сырой продукт для приготовления горькой соли на соответствующие заводы. [c.315]

Для отделения небольших количеств селена от теллура мы предлагаем применять спекание со смесью Эшка . При спекании образуются хорошо растворимый в воде селенат и практически нерастворимый ортотеллурат магния. После выщелачивания пека водой селен переходит в раствор, а теллур вместе с другими примесями остается в остатке. Разделение селена и теллура происходит практически полно, так как растворимость ортотеллурата магния меньше растворимости селената магния в 10 4 раз. [c.187]

С холодной водой магний реагирует медленно, вследствие низкой растворимости Mg(0H)2, но нагревание заметно ускоряет процесс. Гидроксид магния не является щелочью, так как легко осаждается из водного раствора. Поэтому магний не относится к щелочноземельным элементам. Низкие растворимости оксида и гидроксида магния связаны с заметной ковалентной составляющей связн в них. Этим объясняется также тугоплавкость MgO, представляющего собой полимер. (MgO)д . Образуя основание средней силы, маг ний имеет соли, концентрированные растворы которых слабогидро-лизуются. Безводные галогениды магния и некоторые соли сильных кислот имеют ионный характер связи. Если повысить концентрацию ионов ОН в растворе, то гидролиз солей заметно усиливается. Поэтому добавление к оксиду магния концентрированного раствора хлорида приводит к их взаимодействию, сопровождающемуся образованием продукта совместной полимеризации — цементу Сореля [c.248]

Если через взмученный в воде осадок пропустить ток, то осадок исчезает, так как (MgOH)2 Oз переходит в растворимый гидрокарбонат магния Mg(H Oз)2, который при нагревании разлагается [c.248]

Наиболее рзспространенными соединениями магния являются вулканические образования — первичные силикатные и злюмоси-ликатные породы. В качестве сырья для производства соединений мзгния используют обычно вторичные твердые минералы и природные растворы растворимые соли магния и их растворы (вода морей и соляных озер), осадочные породы морского происхождения— доломиты, магнезяты и вторичные, преимущественно гидратированные силикаты — змеевики, асбесты, тальки. [c.270]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.128 , c.196 , c.363 , c.373 , c.376 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.281 , c.361 , c.486 , c.494 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология