Сульфат кристаллизация плавлением

Теоретически безводный сульфат натрия можно получить путем плавления мирабилита при температуре 32°С и выше, так как растворяемость сульфата натрия недостаточна Для перевода всего количества его в раствор. Однако цикл плавление кристаллизация мирабилита экономически себя не оправдывает. В связи с этим принята технология, включающая плавление и последующую испарительную кристаллизацию тенардита с использованием многокорпусных (чаще двухкорпусных) выпарных установок. Обобщенная блок-схема технологического процесса дана на рис. VII. 6. [c.184]

Очистка через соединения. Недостаточная эффективность кристаллофизической очистки индия от ряда примесей заставляет искать объекты для такой очистки среди его соединений. Хлорид индия для этой цели не годится, так как он возгоняется ниже температуры плавления. Обычные соли индия — сульфат, нитрат и т. д. — разлагаются, не плавясь. Зонной плавке или направленной кристаллизации можно подвергать иодид индия. Коэффициенты распределения меди, олова, железа, теллура и мышьяка в иодиде индия меньше единицы [141, 142]. Но обратное получение металла из иодида индия вызывает затруднения. [c.322]

Атропин-основание, полученный при кристаллизации из спирта или хлороформа, представляет собой бесцветные призматические кристаллы. Температура плавления 115—117°. Оптически не активен, в воде растворяется с трудом (в 600 частях холодной и 60 частях кипящей воды), растворим в 60 частях эфира, легко — в этиловом спирте, бензине, амиловом спирте и хлороформе. Хорошо растворяется в подкисленной воде. Водные растворы атропина-основания обладают щелочной реакцией на лакмус. Большинство солей атропина не кристаллизуется. Кристаллической солью атропина является его сульфат. [c.191]

Окись бериллия. ВеО (бериллиевая земля, сладкая земля) образуется при прокаливании гидроокиси бериллия или бериллиевых солей, например карбоната или сульфата. Это белый рыхлый порошок, плавящийся и одновременно испаряющийся в электрической печи. Однако ВеО удается перевести в кристаллическое состояние, прокаливая ее с некоторыми веществами, так называемыми минерализаторами (понижающими точку плавления), или другим способом, способствующим кристаллизации. В воде ВеО растворяется чрезвычайно слабо, являясь наиболее труднорастворимой окисью из всей группы щелочноземельных металлов (см. табл. 53). Щелочные металлы не восстанавливают ВеО. При прокаливании в электрической печи с углеродом ВеО переходит в карбид ВегС, подобный карбиду алюминия. [c.291]

В двух первых системах поля кристаллизация хлоридов и линии совместной кристаллизации хлорида и сульфата исследованы до столь высоких температур (в некоторых случаях выше 600°), что в области кристаллизации хлоридов представилась возможность построить полные диаграммы растворимости и давления пара насыщенных растворов до температур плавления безводных смесей солей. В полях кристаллизации сульфатов (растворимость которых в чистой воде при высоких температурах невелика) изотермы растворимости построены до 350°. [c.127]

Выделяющиеся кристаллы опускаются на транспортер 6, маточник поступает в отстойную зону, где отделяются мелкие кристаллы, маточник далее выходит через патрубок, расположение которого (по высоте) обеспечивает необходимый уровень раствора в камере кристаллизации и корпусе транспортера. Кристаллы по транспортеру перемещаются в камеру плавления 4. Здесь поддерживается температура, при которой теряется кристаллизационная вода (для сульфата натрия 32,4 °С, на практике 33— [c.100]

При Противоточной кристаллизации в лабораторных условиях при температуре в камере плавления 32—35 °С получен сульфат натрия, содержащий 98% основного компонента и 2% влаги. В настоящее время разработан проект установки по выделению сульфата натрия мощностью 4400 т/год. [c.102]

Растворимость сульфата калия в безводной серной кислоте (рис. П1.26) е повышением температуры сильно возрастает, достигая 75,3 % при 373 °С. Взаимодействие хлорида калия с серной кислотой происходит по стадиям через кристаллизацию и плавление кислых сульфатов калия. Поэтому для предупреждения преждевременного затвердевания реакционной массы необходимо, чтобы температура на каждой стадии процесса была не ниже той, при которой исчезает жидкая фаза вследствие кристаллизации промежуточных кислых сульфатов калия. [c.91]

Выбор режима работы выпарной установки определяют по содержанию солевых примесей либо в исходном мирабилите, либо в рассоле, полученной при растворении мирабилита или при его плавлении. В качестве примера в табл. VII. 8 приведены результаты одного из вариантов переработки сырого мирабилита, для которого /Сс1 = 2,12 (по индексам) или 6,19 (по массе). В таблице приведены граничные значения Кз, которые могут быть достигнуты в пределах кристаллизации одной соли (исключение примеры 5 и 6), и соответствующие выходы сульфата натрия без учета и с учетом плавления. [c.186]

Ухудшение качества мирабилита приводит к необходимости понизить температуру кипения, что понижает граничное значение Кз в маточном рассоле данной стадии. Примеры 7 и 8 показывают, что при переходе к трехкорпусной установке с использованием вакуума в третьем корпусе возможно выделить до 88 % сульфата натрия даже при увеличении содержания примес ёй. Переход от схемы плавление — испарительная кристаллизация к схеме растворение — испарительная кристаллизация понижает выход продукта. [c.186]

Обезвоживание мирабилита в распылительных сушилках. Этот метод, испытанный в заводских условиях, но не нашедший распространения, заключается в распылении раствора сульфата натрия в сушильной камере, по которой движутся горячие дымовые газы или нагретый воздух. В процессе медленного оседания мелких капель в потоке газа, движущегося снизу вверх, происходит интенсивное упаривание раствора и кристаллизация из него безводного сульфата натрия до полного высыхания. Кристаллический сульфат падает в бункеры, расположенные в нижней части камеры. Для получения продукта с влажностью 0,1—0,5% температура газов в средней части камеры не должна быть ниже 250—300°. При более высоких температурах газов увеличивается интенсивность процесса, но работать при температурах,превышающих точку плавления сульфата (890°),не рекомендуется, [c.334]

Только за счет плавления сульфат натрия получают редко. Этот процесс должен быть связан с переработкой маточных растворов в мирабилит в процессе охладительной кристаллизации. [c.156]

Межкристальные рассолы чисто заводским методом перерабатывают с получением сульфата натрия и медицинской глауберовой соли. Общая схема переработки включает удаление сероводорода из рассолов изогидрическую кристаллизацию мирабилита и обезвоживание его способом плавления — выпаривания. Для получения медицинской глауберовой соли мирабилит очищают дополнительно. [c.175]

Бригада состоит из бригадира — старшего аппаратчика аппаратчика, контролирующего работу аппаратуры отделения кристаллизации глауберовой соли аппаратчика, осуществляющего наблюдение за ходом операций в отделении плавления глауберовой соли аппаратчика, контролирующего технологический процесс в отделении обезвоживания кристаллов сульфата натрия, и аппаратчика, обслуживающего аппаратуру отделения шахтных сушилок. [c.241]

Для кристаллизации солей, имеюш,их температуру плавления 1100—1600° К (сульфат калия, хлорид калия, медный купорос и т. д.) рекомендуется применять кристаллизатор рассматриваемой конструкции и повышать концентрацию кристаллов в суспензии до 30—35 масс. %. Для кристаллизации солей с более низкими температурами плавления кристаллизатор с раздельным выводом осветленной и сгущенной суспензии следует применять только в случаях малого равновесного выхода кристаллов при высокой устойчивости раствора в пересыщенном состоянии и при большой склонности раствора к образованию солеотложений. [c.36]

Можно повысить использование сульфата путем кристаллизации из маточника мирабилита и возвращения его на плавление. Схема такой переработки (ГИПХ) изображена на рис. 81. После [c.155]

На рис. 40 изображены полученные политермы растворимости изученных тройных систем. Поле кристаллизации хлоридов исследовано почти полностью до температур плавления безводных смесей соответствующих солей. Поля кристаллизации сульфатов исследованы только частично. Обращает на себя внимание тот чрезвычайно интересный и важный факт, что в эвтонических растворах содержится весьма большое количество сульфата, и это содержание [c.59]

При установлении между частицами веществ в аддукте более прочных связей — водородных или донорно-акцепторных — состав аддуктов начинает меньше зависеть от условий их получения, т. е. становится более постоянным. В этом отношении они начинаю удовлетворять требованиям, предъявляемым к химическим соединениям. Так, при кристаллизации сульфата или карбоната натрия из водного раствора образуются кристаллогидраты N32804 -Ю Н2О или N82003 -10 Н2О, представляющие собой лед, в полостях которого равномерно распределены противоположно заряженные ионы. Вследствие их стягивающего действия структура льда стабилизируется, что проявляется в повышении его точки плавления более чем на 30°. Такие кристаллогидраты называются тектогидратами. [c.136]

Очень гигроскопичный сульфат натрия, входящий в состав моющих средств, теоретически должен вследствие присоединения воды кристаллизоваться при температуре ниже 32°. Однако вследствие присутствия в моющих средствах коллоидных веществ, мешающих кристаллизации, процесс несколько замедляется. В практических условиях определенная часть поглощенной воды (количественно это зависит от многих режимных параметров) образует с сульфатом натрия глауберову соль. Присутствие ее можно обнаружить под микроскопом, наблюдая при осторожном нагревании плавление сульфата на поверхности в собственной кристаллизационной воде. [c.526]

Флуорен выпускается в виде технического продукта с тшпературой плавления около 100° С и как реактив. Последний представляет собою бесцветные кристаллы с температурой кристаллизации не ниже 112° С и остатком после прокаливания (в виде сульфата) не более 0,1%. Используют флуорен для производства красителей, синтеза винил-флуорена — сырья для лаков, клеев и других продуктов, а также в небольшом количестве для получения лекарственных препаратов и физиологически активных веществ. [c.193]

Двойная оксосоль. Красный (гидрат темно-фиолетовый). При нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде (серо-синяя окраска раствора отвечает аквакомплексу [Сг(Н20)б] "), гидролизуется по катиону хрома(П1). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель и восстановитель. Вступает в реакции двойного обмена. Качественные реакции на ион Сг + — восстановление до Сг + или окисление до СГО4 и СГ2О7 . Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, реактив в фотографии. Образуется при совместной кристаллизации сульфатов хрома (П1) и калия. [c.122]

Успешный синтез Годена был воспроизведен рядом других французских и немецких химиков, экспериментировавших с различными солями в качестве компонентов для получения рубина. Работы того времени заложили основы метода получения кристаллов, который теперь известен как выращивание с флюсом или, по терминологии специалистов, кристаллизация из раствора в расплаве. Этот метод основан на растворении материалов с высокой точкой плавления в растворителе, или флюсе , имеющем значительно более низкую точку плавления. Кристаллы тугоплавкого компонента получают путем охлаждения раствора-расплава или испарением растворителя аналогично тому, как кристаллы сульфата меди образуются нз водного раствора. Получение кристаллов рубина стало возможным только благодаря тому, что было уже известно, что рубин состоит нз окиси алюминия и примеси окиси хрома, придающей ему красный цвет. [c.23]

I — руда (сульфид Цинка с содержанием германия 0,01—0,015 %) 2 — обжиг и спекание рудного концентрата 3 — ЗО, иа завод по производству серной кислоты 4 — оксид цинка Для дальнейшего производства 5 — дым 6 — вода, серная кислота 7 — сбор, выщелачивание и фильтрация кадмиево-германиевого раствора 8 — сульфат свинца на плавление 9 — отделение кадмиево-германиевого раствора 10 — точка отделения 11 — цинковая пыль 12 — осаждение германия (вместе с медью, мышьяком и другими примесями в небольших количествах) 13 фильтрация 14 — раствор кадмия в дальнейшее производство 15 — осадок (1 % Ое) 16 — серная кислота 17 — повторное растворение 18 — цинковая пыль 19 — осаждение 20 — бедный кадмием раствор в цикл получения кадмия 21 — фильтрация 22 — концентрат германия (10—15 %) 23 — высушивание и прокаливание 24 — концентрированная соляная кислота 25 — растворение 26 — тетрахлорид германия 27 — перегонка 28 — отработанный раствор 29 — неочищенный тетрахлорид германия (с примесями мышьяка и др. веществ) 30 — фракционная перегонка 31 — медь 32 — нагрев с вертикальным холодильником 33 — арсенид меди 34 — перегонка 35 — чистый тетрахлорид германия 36 — вода 37 — гидролиз Ое(ОН)4, фильтрование, вакуумная сушка 38 — чистый диоксид германия 39 — воДороД 40 — восстановление водородом в трубчатой печи 41 — порошок германия 42 — азот или аргон 43 — плавление и отливка в формы (1000 °С) 44 — стержни из германия 45 — повторная плавка и кристаллизация (зонная плавка) 46 — высокочн-стый германий для целей электроники ( <1 ррт примесей) [c.162]

Разумеется, для сохранения в ферритах высокой степени гомогенности, присущей твердым растворам шенитов, термическое разложение последних необходимо проводить в условиях, обеспечивающих устранение побочных процессов (плавление сульфатов в кристаллизационной воде, кристаллизация индивидуальных окислов). При правильно выбранном режиме разложения переход шенитной структуры в шпинельную происходит через метастабильное аморфное состояние. [c.18]

Если кислый раствор после отделения аморфигенина нейтрализовать углекислым барием, отфильтровать выпавший сульфат бария и упарить фильтрат досуха в вакууме, то кристаллизацией остатка из кипящего спирта и продолжительного стояния раствора можно получить небольшое количество кристаллов L-арабинозы. После повторной перекристаллизации из спирта температура плавления 155°. Маточный раствор после отделения L-арабинозы с солянокислым фенилгидразином дает озазон D-глюкозы с температурой плавления 203—204°. [c.120]

NaOH. Однако однозначного решения вопроса пока не суш е-ствует. В растворах, содержащих менее 30% NaOH, растворимость сульфата натрия понижается с увеличением концентрации щелочи (табл. V.3). На диаграмме равновесий (рис. V.1) в этой системе граничные линии, определяющие составы насыщенных растворов, имеют особые точки, соответствующие кристаллизации мирабилита, сульфата и хлорида натрия. Появление безводной рормы при температуре ниже 32,4 °С означает понижение темпе-патуры плавления мирабилита и возможность получать безводный фродукт при 25—30 °С. [c.96]

Способ выделения безводного сульфата натрия из растворов, получаемых при плавлении мирабилита, путем выпаривания этих растворов в многокорпусных выпарных установках экономически предпочтительнее рассмотренного в предыдзш ем параграфе способа повторной кристаллизации мирабилита и его плавления. Обусловлено это тем, что расходы пара и электроэнергии значительно меньше по причине многократного использования теплоты и обеспечения процесса плавления вторичной теплотой процесса выпаривания. [c.158]

Безводный сульфат натрия получают обезвоживанием мирабилита. Заводские способы обезвоживания основываются на плавлении Na2S04 ЮН.2О, выпаривании растворов, высаливании и т. п. Почти все они так или иначе связаны с кристаллизацией. Так, при нагревании мирабилита до температуры выше 32,4 °С он плавится, разлагаясь на воду и N3 504. Часть образовавшегося безводного сульфата натрия растворяется в кристаллизационной воде с образованием насыщенного раствора. С повышением температуры раствор становится пересыщенным, происходит образование осадка Ыа2504. Этот осадок выделяется на теплопередающих поверхностях плавильных аппаратов, уменьшая при этом эффективность их действия. [c.243]

Метод плавления в современных производствах сочетается с выпариванием, высаливанием и вымораживанием. Кристаллизация сульфата натрия в обогреваемых паром аппаратах тоже затруднена образованием кристаллической корки на поверхности нагрева. Как видим, вопросы кристаллизации на поверхности в производстве N33804 играют существенную роль. Отложения сульфата натрия происходят не только в зоне нагрева, но и в циркуляционном контуре. Все это обусловлено способностью N3.2804 образо-вывать растворы, пересыщение которых снимается срзвнительно трудно. [c.243]

В основу схемы заводской переработки смешанной соли положены также процессы растворения ее в морской воде и кристаллизации мирабилита. При растворении смешанной соли при 20—25° получаемый раствор должен содержать 27,5% солей (растворимость смешанной соли при этой температуре 30,5%). При содержании в смешанной соли 80% сухих солей для растворения 1 г соли требуется 1,9 г воды, причем образуется 2,3 рассола с уд. весом 1,25 г/см . Потери рассола со шламом при отстаивании составляют 2%. При охлаждении 1 осветленного рассола до 0° образуется около 280 кг мирабилита, а до —5° около 295 кг. Ниже —5° из рассола может выделиться также гидрогалит Na b2H20. Маточный раствор после садки мирабилита может быть использован для получения эпсомита. Отфугованный мирабилит содержит 5% влаги. При его расплавлении при 55—60° выделяется 40% безводного сульфата натрия или 0,15 г на 1 г мирабилита. После отделения сульфата натрия к оставшемуся щелоку можно добавить смешанную соль (из расчета 0,33 т на I т мирабилита). При этом в результате высаливания выделится 0,21 т N2SO4 на 1 т мирабилита. Маточный раствор от высаливания в количестве 0,78—0,8 т возвращают в процесс на охлаждение. Сульфат натрия, промытый раствором от плавления мирабилита, высушивают. [c.77]

Элементы главной подгруппы III группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы III группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа М1М1И(304)2 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трех-валептный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩ11 (304)г HgO. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо способности легко переходить в низшие степени окисления, галлий, индий и таллий отличаются от бора и алюминия меньшей теплотой образования их окислов и легкой восстанавливаемостью их до металла. В металлическом состоянии вследствие мягкости и низких температур плавления они очень сильно отличаются от алюминия и особенно от бора. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология