Гидраты ртути

Применяют неочищенный гидрат пинакона, полученный путем добавления по каплям раствора хлорной ртути и ацетона к смеси магниевых опилок с бензолом. [c.734]

Ацетальдегид на указанном производстве получался по реакции Кучерова — гидратацией ацетилена в сернокислой среде в присутствии солей двухвалентной ртути. Процесс осуществлялся по следующей схеме в гидрата-тор загружалась кислота и ртуть система продувалась азотом до содержания кислорода в отходящем азоте менее 1 % включался водокольцевой насос, и ацетилен, барботируя через слой контактной кислоты, реагировал с водой с образованием ацетальдегида. [c.224]

Ряд напряжений. При погружении металлической пластинки в воду (или раствор соли данного ме талла) под действием полярных молекул воды -ионм металла частично отрываются от поверхности пластинки. В результате этого на поверхности металла остается некоторое количество избыточных электронов. Гидрати рованные (окруженные молекулами воды) ионы металла размещаются вблизи поверхности металлической пластинки. Возникает двойной электрический слой. Образующаяся при этом разность потенциалов между мег таллом и раствором называется электродным потенциаг лом металла (рис. 37). В зависимости от химической природы металлов (строения их атомов, склонности их ионов к гидратации) различные металлы посылают в растворы разные количества ионов и, следовательно, на их поверхности остается неодинаковое число электронов. Так, у меди, ртути, серебра, золота и некоторых других металлов способность посылать ионы в растворы выражена очень слабо. [c.138]

Второй процесс с образованием гидрата ртути энергетически даже выгоднее. Кроме того, гидрид ртути действительно образуется в освещенной смеси — в спектре флюоресценции обнаруживаются его линии. Но этот гидрид не обязательно образуется по процессу 6 — возможно его вторичное образование сразу в возбужденном состоянии [c.259]

Некоторые добавки позволяют повысить емкость отравленного электрода. К таким добавкам относятся мышьяк, сурьма и ртуть. Действие их обусловлено выделением на этих металлах водорода при большем перенапряжении, чем на железе, что способствует полноте восстановления гидрата закиси железа при заряде. [c.90]

Гидрат пинакона, полученный описанным способом, загрязнен небольшим количеством летучих органических соединений ртути, пары которых очень ядовиты. Эти соединения можно удалить путем расплавления продукта под слоем бензола с последующим охлаждением при хорошем перемешивании и отделением чистого гидрата пинакона. [c.505]

Неметалл, Бесцветный газ, конденсируется в бесцветную жидкость (в отлнчие от жидкого кислорода), кипит при более низкой температуре, чем жидкий кислород. В твердом состоянии белый. Составная часть воздуха, содержание N2 равно 78,09% (об.) или 75,51% (масс.) (А/, (воздух) = 28,966 р (воздух) = = 1,293 г/л (н.у.)]. Плохо растворяется в воде (хуже, чем кислород), хорошо растворяется в жидком диоксиде серы, В обычных условиях химически пассив ный не реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака, галогенами, серой. В незначительной степени реагирует с Нг и О2 при действии электрического разряда. В присутствии влаги реагирует с литием при комнатной температуре. При нагревании реагирует с Mg, Са, AI и другими металлами, В особых условиях образуется одноатомный азот, который обладает высокой химической активностью, при комнатной температуре реагирует с водородом, кислородом, серой, фосфором, мышьяком, ртутью и др. Природный азот состоит из изотопа (с примесью N). Получение в промышлеиности — фракционная дистилляция жидкого воздуха прн глубоком охлаждении, в лаборатории — см. 279 , 283, 294, 304", З95 762. [c.137]

Нитрозилсерная кислота. Белое твердое вещество, устойчивое в сухом воздухе. Хорощо растворяется в концентрированной серной кислоте. Разлагается водой, щелочами, гидратом аммиака. Окисляет ртуть. Получение см. 296 415 , 424 . [c.164]

Желтый металл, более мягкий, чем медь и серебро ковкий, тяжелый, высокоплавкий. Устойчив в сухом и влажном воздухе. В особых условиях образуется коллоидное золото. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами-не-окислителями, концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом, азотом, углеродом, серой. В растворе простых катионов не образует. Переводится в раствор действием царской водки , смесями галогенов и галогеноводородных кислот, кислородом в присутствии цианидов щелочных металлов. При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой. Окисляется нитратом натрия при сплавлении, дифторидом криптона. Со ртутью образует амальгаму. В природе встречается в самородном виде. Получение см. 57б 579 580 . [c.299]

Белый, при слабом нагревании разлагается. Гидролизуется водой с образованием осадка оснбвной соли (растворяется в присутствии азотной кислоты). Легко подвергается дисмутации в растворе (для предотвращения в раствор вносят небольшое количество ртути). Реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Окисляется О2 воздуха. Получение см. 594 , 597 . [c.310]

Редкоземельные металлы употребляются обычно в виде сплавов или же содержат значительное количество примесей. По этой причине чистые амальгамы редкоземельных металлов не готовят прямым действием ртути на металл, а применяют электролитический метод, в котором используются чистые соли. Амальгаму можно приготовить электролизом с ртутным катодом водных растворов [1], однако эта методика не рекомендуется из следующих соображений во-первых, в высшей степени реакционноспособная амальгама реагирует с водой, давая соответствующие гидраты окисей, и, во-вторых, эта методика дает малые выходы. Амальгамы можно быстро приготовить электролизом с ртутным катодом [2] спиртовых растворов безводных хлоридов. [c.19]

Растворимость ртути в воде при отсутствии кислорода при 20° С составляет 6,1-10" г/л [261]. Растворимость ртути в воде зависит от pH растворов. Минимальная растворимость наблюдается при pH 8, с увеличением кислотности или щелочности растворимость увеличивается, что объясняется амфотерностью гидрата окиси ртути. Ртуть растворяется в органических растворителях. [c.16]

Окись. Гидрат окиси. Окись ртути HgO известна в двух модификациях красной и желтой. Обе модификации, как установлено рентгеноспектральным методом, имеют одинаковую кристаллическую структуру и различаются только размерами частиц. Окись ртути разлагается только при нагревании. Желтый осадок HgO получается при добавлении щелочей к водному раствору соли Hg(II). Красную окись ртути можно получить при взаимодействии ртути с кислородом при 300—350° С или с озоном. [c.17]

Окись ртути растворима в разбавленных соляной и азотной кислотах, нерастворима в спирте и эфире, слабо растворима в воде (10 —10 моль л). Гидрат окиси ртути очень неустойчив, и равновесие Hg(0H)2 HgO + НаО сильно смещено вправо. Для последовательных констант основной диссоциации Н (0Н)2 найдены значения = 7-10-1 и — 2-10- . [c.17]

Перхлорат одновалентной ртути. Соль образует два гидрата , один с четырьмя и другой—с двумя молекулами кристаллизационной воды. Температура перехода одного гидрата в другой составляет 36 °С. Гидролиз протекает в три стадии конечным продуктом является закись ртути. В сильно концентрированных растворах наблюдается аномальная диссоциация, что доказывается как кондуктометрическим, так и потенциометрическим определениями. Сведения о pH водного раствора опубликованы в лите-ратуре . [c.57]

Л —колба емкостью 2 л с водяной баней В—газовая склянка емкостью 250 мл, наполненная водой С — газовая склянка емкостью 250 мл, наполненная насыщенным раствором гидрата окиси бария, охлаждаемая смесью льда с солью П—газовая склянка емкостью 250 мл, наполненная хлористым кальцием Е—газовая склянка емкостью 250 мл, наполненная пятиокисью фосфора р—газовая склянка емкостью 250 мл, наполненная стеклянной ватой, охлаждаемая твердой углекислотой, находящейся в двух вставленных друг в друга стаканах (между которыми положена вата) О — пробирка емкостью 50 мл, погруженная в сосуд Дюара со смесью твердой углекислоты и эфира Н—большая трубка со ртутью для регулировки давления [c.110]

Ртуть (I)-плутоний (V)-карбонат Гидрат ртуть (П)-плуто-нилдикарбоната [c.330]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

Влажный остаток (120—130 г) суспендируют посредством механического перемешивания в 1,2—1,3 л дестиллированной воды и прибавляют горячий 20%-ный водный раствор гидрата окиси бария до тех пор, иока смесь не станет и не будет оставаться щелочной по фенолфталеину (на что требуется около 120 мл). Затем при перемешивании пропускают быстрый ток сероводорода, пока ртуть полностью не будет осаждена (примечание 8). Осадок отфильтровывают и промывают водой до тех пор, пока проба фильтрата не перестанет давать с бромной водой реакцию на триптофан (примечание 9). Из соединенных фильтратов удаляют барий прибавлением точно эквивалентного количества разбавленной серной кислоты (примечание 10) и отфильтровыванием выпавшего сернокислого бария. Затем фильтрат выпаривают в вакууме приблизительно до 80 мл. [c.475]

Восстановление фталевой кислоты в кислых растворах (например, в 5 %-й водной серной кислоте) дает с хорошим выходом 1,2-дигидрофталевую кислоту [16—21] транс- и изомеры образуются в соотношении приблизительно 6 1 [21]. Для проведения таких электролизов ранее широко использовали свинцовые катоды, но в процессе восстановления на ннх образуется пористый слои органического осадка [22], и поэтому це--1есообраЗнее использовать в качестве катодного материала ртуть [23]. Гидратация является далеко не единственным способом защиты альдегидной группы от дальнейшего восстановления. В частности, альдегид непосредственно в момент образования может быть переведен в боратный комплекс гидрата [24—27] или в комплекс с гидросульфитом [28, 29]. В тех случаях, когда в реакционной смеси присутствуют катионы натрия, возникает возможность непрямого восстановления, например амальгамой натрия. Имеются убедительные доказательства, что при восстановлении салициловой кислоты промежуточными продуктами являются боратные комплексы, иапример (2). Соль (2) была выделена и охарактеризована (27] в присутствии доноров протонов она подвергается четырехэлектронному восстановлению. Возможный механизм этого процесса может быть описан уравнением (11.4). [c.373]

Оба электрода этого элемента погружены в насыщенный раствор сульфата кадмия, а наличие в нем двух твердых солей— гидрата сульфата кадмия и сульфата одновалентной ртути — обеспечивает обратимость и высокую воспроизводимость напряжения. Устройство элемента Вестона изображено на рис. 16.6. При 25 С элек рохимический потенциал элемента Вестона равен 1,01463 В, однако, поскольку отдельные экземпляры этого прибора могут давать несколько отличающиеся напряжения, обычно их подвергают предварительной калибровке (в США это делается Национальным бюро стандартов). [c.290]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжи> жается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат КН Н]0. раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10 /о-й КНэ) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18.5—25%-й КНз) —аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагируете кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором HgJ(NOJ)I (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — осибвный протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия плохорастворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31. 272. 275 283 [c.138]

Белый, при нагревании плавится и разлагается. Гидролизуется водой с образованием осадка оксида (расгворяется в присутствии азотной кислоты). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака, ртутью, этанолом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 594 ", 595 , 596 , 600 . [c.310]

Продукт, состоящий из кристаллической твердой амальгамы, смешанной с разбавленной жидкой амальгамой. Немедленно после электролиза были взяты навески для анализов и оставлены для разложения на воздухе на 5—6 дней. Массу изредка встряхивали для полноты разложения. Затем полученную смесь гидрата окиси бария и карбоната бария растворяли в разбавленной соляной кислоте и определяли барий в виде Ва304. Ртуть была высушена и взвешена. [c.18]

Из растворов пиридоксин хорошо осаждается фосфорновольфрамовой, кремневольфрамовой и серной кислотами и не осаждается солями свинца и ртути. Из нейтральных или кислых водных растворов пиридоксин адсорбируется на древесном угле, фуллеровой земле 151, цеолите, из которых вымывается раствором гидрата окиси бария пли бутиловым спиртом. [c.331]

Стахиозу получают по Планта и Шульцу из сока Sta his tuberifera, очищая его уксуснокислым свинцом, азотнокислой окисью ртути и фосфорновольфрамовой кислотой, выпаривая и осаждая спиртом. Танрэ осаждал стахиозу гидратом окиси бария из сока, предварительно очищенного уксуснокислым свинцом. Нейберг брал вместо азотнокислой уксуснокислую окись ртути. Так как мы не описывали еще подобное очищение сока и осаждение, то мы даем это описание здесь, тем более что этот метод имеет общее значение, например может быть применен при получении гентианозы. [c.374]

Окись цинка, окись ртути и карбонат бария также осаждают железо в виде гидрата охиси [c.237]

Наркомздравом РСФСР временю установлены обязательные испытания на следующие вгщества (как минимум исследования) синильная кислота, хлороформ. гидрат хлорала, фенолы, формальдегид, метиловые и этиловые алкоголи, мышьяк, сурьма, ртуть, медь и цинк, а такжг на алкалоиды стрихнин, бруцин, вератрии. атропин, кокаин и морфин. [c.38]

Хлорид амид ртути(П) Hg(NH2) l, который ввел в медицинскую практику еще Парацельс, применяется до сих пор как компонент анти септических и противовоспалительных средств — мазей и присыпок Не стоит забывать еще об одном преципитате , именно так называют фосфорное удобрение состава СаНРО 2Н2О — малорастворимый ди гидрат гидроортофосфата кальция [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология