Нитрит калия натрия

Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Нитрат калия Нитрит калия Нитрит натрия Сульфат калия Хлорид калия Сульфат магния [c.185]

Практическое применение имеют нитрит калия и нитрит натрия, которые используются при производстве органических красителей. Поскольку степень окисления азота в НМОг промежуточная (3+), то азотистая кислота способна выступать и в роли окислителя, например [c.305]

Аммиак водный, борная кислота, бумага лакмусовая красная и синяя, висмута нитрат, глицерин, железа (II) хлорид, иод, калня гидроксид, калия иодид, калия перманганат, калия-натрия тартрат, крахмал растворимый, люголь , меди сульфат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия карбонат кристаллический, натрия нитрит, натрия нитропруссид, натрия тетраборат, натрия тиосульфат, резорцин, сульфаниловая кислота, сульфосалициловая кислота, уксусная кислота, хлорамин Б, хлороформ, цинка ацетат [c.382]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения азота. Прибор для получения окиси азота. Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Трубка (П-образная). Капиллярная трубка. Лучина. Стеклянная палочка. Железо (порошок). Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Бихромат аммония. Нитрит калия. Нитрат серебра. Уголь. Медь (стружка). Индикаторы красная лакмусовая бумага, фенолфталеин, лакмус красный. Водный раствор аммиака (2 к. и 25%-ный). Бромная вода. Растворы хлорида аммония (0,5 н. и насыщенный), нитрита калия (0,5 н. и насыщенный), иодида калия (0,1 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), азотной кислоты (уд. веса 1,4 и уд. веса 1,12), серной кислоты (75%-ной), соляной кислоты (уд. веса 1,19), едкого натра (0.2 н.). [c.152]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции окисления окиси хрома, учитывая, что в результате реакции получаются хромат калия, хромат натрия, нитрит калия и углекислый газ- [c.264]

Нитрит натрия и нитрит калия можно получить также при нагревании нитратов [c.309]

Осадок двуокиси марганца, образовавшийся в результате приведенных реакций, мешает в дальнейшем, загрязняя осадок фосфоромолибдата аммония. Поэтому МпОа восстанавливают при этом образуется растворимая соль двухвалентного марганца. В качестве восстановителей применяют нитрит калия, сульфат железа (П), соль Мора, сульфит натрия или щавелевую кислоту, например [c.300]

И о д в р-рах иодадов можно открыть действием хлорной воды или р-ра гипохлорита натрия. Выделяющийся свободный иод окрашивает в фиолетовый цвет, прибавленный бензол, располагающийся слоем над поверхностью р-ра иодида. Нитрит калия (натрия) в присутствии Н2804 окисляет иодид-ионы до свободного иода, к-рый можно открыть по сине.му окрашиванию р-ра крахмала. [c.391]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Приборы и реактивы. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Трубка стеклянная. Кобальт (стружка). Никель (стружка). Нитрат кобальта (II). Нитрат никеля, (М). Хлорид кальция. Хлорид никеля (II). Нитрит калия. Бромная вода. Спирт этиловый. Аммиачный водно-спиртовой раствор диметилглиоксима. Растворы хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н.) нитрата кобальта (0,02 н., 0,5 н. и насыщенный) хлорида кобальта (0,5 и.) едкого натра (2 н.) пероксида водорода (3%-нь1Й) нитрита никеля (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) аммиака (25%-ный). [c.215]

Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Стружка медная. — Гвозди железные. — Перманганат калия кристаллический. — Азотная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 и. раствор.— Серная кислота, 2 н. раствор. — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Метахромит натрия, 0,1 н. раствор. —- Бихромат калия, 0.3 н. раствор. — Иодат калия, 0,2 н. раствор. — Сульфит калия, 0,5 н. раствор. — Крахмальный раствор. — Хлорная вода. — Бромная вода. — Сероводородная вода. — Бумага наждачная. [c.151]

Термометр до 150 С. — Кобальт (стружка). — Никель (стружка). — Хлорид никеля кристаллический. — Нитрат кобальта. — Нитрат никеля. — Хлорид кобальта. — Смесь этилового эфира с ами5ювым спиртом. — Спирт этиловый. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Азотная кислота (1 I) Аммиак, 10%-ный и 25%-ный растворы. — Хлорид аммония, насыщенный раствор в 25%-ном растворе аммиака. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н, растворы, — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Раствор белильной извести. — Роданид аммония, насыщенный раствор. — Сульфат никеля, [c.331]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

Нитрит натрия ЫаЫОа и нитрит калия КНОг можно получить также пу тем термического разложения нитратов [c.231]

Фосфакол (П1) может быть получен при взаимодействии п-нитрофенола с хлорокисью фосфора в присутствии катализатора — хлористого калия — с последующей обработкой образующегося хлорангидрида я-нитрофенилфосфорной кислоты этиловым спиртом [1] или из п-нитро-феиолята натрия и диэтилхлорфосфата в ацетонитриле [2]. Одиако наиболее удобен следующий метод синтеза П1 взаимодействием треххлористого фосфора СО спиртом получают диэтилфосфористую кислоту (I), при хлорировании которой образуется диэтилхлорфосфат ДП). Последний с я-нитрофенолом дает П1 [3]. [c.23]

Нитрометан может быть получен действием на нитрит калия диметилсульфата или метилового эфира л-толуолсульфокислоты или же действием хлористого метила на нитрит натрия он может быть получен также из нитрита калия и калиевой соли хлоруксусной кислоты или, еще лучше, из соответственных натриевых солей . В настоящее время нитрометан производится в промышленном масштабе методом парофазного нитрования низших парафиновых углеводородов [c.306]

Нитрит лития является наиболее растворимым нитритом щелочных металлов нитрит натрия растворим в диметилсульфоксиде и лучше, чем нитрит калия, растворим в диметил( юрмамиде. Выходы в первом из указанных растворителей несколько ниже, чем в последнем [153]. [c.38]

В качестве окислителя Мп(11) до Mn(VIl) используют висмутат натрия при определении содержания марганца в воде [9021. Нитрит калия применяют ири определении марганца в алюминии. Марганец предварительно выделяют в виде MnOj [330[. [c.57]

Нитрит калия, нагретый >с растворам хлорородиата натрия, выделяет трудно растворимый, оранжево-желтый осадок гекса-нитрородиата калия Кз[КЬ(Ы02)б], растворимый в соляной кислоте. [c.572]

Подготовленное таким образом сырье пастеризуют для уни тожения в молоке патогенных и вредных для технологии микр организмов. Параметры пастеризации зависят от намечаем технологии, но для большинства сыров достаточна температу 72—76 °С при 20—25 с. Для облегчения последующего сверт вания в смесь добавляют раствор хлорида кальция. Иног добавляют еще нитрит калия или натрия, что предохраняет раннего вспучивания сыра. [c.158]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

Неоднократно предпринимались попытки замены дорогостоящих иода и серебра хлором и щелочными металлами так, в некоторых случаях, применяя в качестве растворителя диметилформамид или диметилсульфокснд, удается использовать нитрит калия или нитрит натрия [c.242]

Нитрит калия или натрия (ион N0 ) в присутствии H2SO4 или НС1 окисляет ионы J [c.491]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология