Нитрат-ионы, качественные реакции

Качественные реакции на нитрат-ионы. 1. В пробирку внесите 10 капель насыщенного раствора сульфата железа [c.175]

Качественные реакции на нитрат-ион [c.198]

Качественная реакция на ни трат -и он N03. Качественной реакцией на нитрат-ион N0 является взаимодействие с концентрированным раствором сульфата железа [c.337]

Качественные реакции на нитрит-ионы и отличие их от нитрат-ионов. 1. В пробирку насыпьте 1 микрошпатель нитрита натрия и растворите его при нагревании в небольшом количестве воды (5—7 капель). Подкислите раствор разбавленной серной кислотой (1 5) и опять нагрейте. Наблюдайте образование бурого газа. Напишите уравнение реакции разложения азотистой кислоты. [c.174]

Способность нитрит-ионов обесцвечивать перманганат-ионы в кислой среде и выделять иод из подкисленных растворов иодидов, который может быть опознан по появлению окрашивания, а при малых концентрациях иода— с помощью иодкрахмальной реакции, позволяет применить эти реакции для качественного обнаружения нитрит-ионов и различия между ними и нитрат-ионами. Наличие неподеленной пары электронов обусловливает высокую донорную активность нитрит-иона как лиганда и его способность к образованию устойчивых комплексных соединений. [c.196]

Качественная реакция на сульфид-ионы. Смочите полоску фильтровальной бумаги раствором нитрата или ацетата свинца (II) и направьте на нее струю сероводорода из аппарата Киппа. Почему бумага чернеет [c.128]

Опыты 10.62. Качественные реакции на нитрат-ион [c.190]

Способность нитрат-ионов восстанавливаться при облучении ультрафиолетовым светом до нитрит-ионов использована Шмидтом [368] для разработки метода качественного обнаружения нитратов. При облучении фильтровальной бумаги, смоченной исследуемым раствором, содержащим сульфаниловую кислоту, а-нафтиламин и уксусную кислоту, в присутствии нитратов бумага окрашивается в красный цвет. Реакция специфична только для нитратов. [c.124]

Надежное обнаружение нитрат-ионов возможно только в отсутствие нитрит-ионов, так как для обоих ионов характерны одни и те же реакции. На большей по сравнению с нитратами реакционной способности нитритов основан ряд методов их удаления. В качественном анализе используют разложение нитритов действием амидосерной кислоты (HSO3—NH2) и азида натрия (NaiNa). [c.62]

Аналитические ионы галогенов можно определить по характерным качественным реакциям. Так, при взаимодействии растворов галогенидов (кроме фторидов) с нитратом серебра образуются нерастворимые осадки, например [c.107]

Для качественных реакций на ион нитрата N0 готовят раствор 0,25 г бруцина в 55 мл концентрированной серной кислоты. Раствор должен быть свежеприготовленным и бесцветным. [c.128]

Качественная реакция на галогенид-ионы — выпадение осадков при действии раствора нитрата серебра [c.168]

Эта реакция является качественной реакцией на нитрат-ионы. Так как наличие ионов аммония мешает определению, перед добавлением сплава пробу нагревают со щелочью. В случае присутствия нитритов требуется специальное испытание. [c.478]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Рассчитайте выход продукта, полученного в обоих синтезах, в процентах от теоретического. Докажите с помощью качественных реакций, что полученная соль содержит ионы двухвалентного железа и нитрат-ионы. Какова реакция среды водного раствора этой соли [c.192]

Опыт 9.1. Сначала проделать качественную реакцию на ион свинца. Для этого внести в коническую пробирку 2 капли 0,001 н. раствора нитрата свинца РЬ(МОз)2 и прибавить к нему 2 капли раствора иодида калия К1. Наблюдать выпадение желтого осадка иодида свинца РЬЬ. [c.86]

Если наше предположение правильно, то сжигание фосфора приводит к образованию Р2О5, а взаимодействие оксида фосфора (V) с NaOH может дать среднюю соль фосфорной кислоты Na3P04. Как известно, качественной реакцией на ионы Р04 служит их реакция с нитратом серебра (уравнение 4). [c.79]

Зависимость окислительного потенциала от концентрации азотной кислоты используется при открытии нитратов с помощью качественной реакции образования бурого кольца . При осторожном добавлении раствора, содержащего нитрат, к конц. Н2504 в месте соприкосновения растворов возникает высокая концентрация азотной кислоты. В этом месте происходит окисление ионов Ре +, причем сама азотная кислота восстанавливается до N0. При этом образуется нитрозокомплекс бурого цвета в виде кольца (разд. 37.2.1.6). [c.543]

Качественные реакции. Хлорид-ион. К1 капле испытуемого раствора прибавляют 1 каплю раствора нитрата серебра, появляется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака. [c.239]

Вы по л нение реакции. В пробирку помещают 4—5 капель раствора соли Sn +, железную стружку, добавляют 6—8 капель 6 н. раствора НС1 и нагревают. Чтобы убедиться в образовании ионов Sn +, переносят 4—5 капель раствора в другую пробирку и проводят качественную реакцию на 8п + с нитратом висмута. [c.58]

В случае анализа сильно прокаленной двуокиси тория, которая не растворяется в концентрированной азотной кислоте, остаток в тигле смешивают с 1—2 г пиросульфата калия и сплавляют в окислительном пламени паяльной горелки. Сплав растворяют в 10 мл дистиллированной воды. Для отделения тория от сульфат-иона к раствору добавляют 1 мл нитрата алюминия и 15 ,/о аммиака до слабощелочной реакции по лакмусовой бумажке. Раствор нагревают до кипения. Осадок отфильтровывают через фильтр (красная лента), предварительно смоченный 1 /о-ным раствором нитрата аммония. Осадок на фильтре промывают 1 /о-ным раствором нитрата аммония до отрицательной реакции на сульфат-ион (качественная проба промывной жидкости после подкисления азотной кислотой с. хлористым барием, раствор не должен давать помутнения). Остаток растворяют на фильтре в 10 /о-ном растворе соляной кислоты, собирая раствор в фарфоровую чашку. Жидкость выпаривают на водяной бане до сухого остатка, после чего последний растворяют в 10 мл 0,5 N раствора соляной кислоты. Если раствор мутный, его центрифугируют или отфильтровывают через фильтр, смоченный 0,05 N соляной кислотой. [c.141]

Качественной реакцией на соляную кислоту и ее соли (другими словами, на ион С1 ) является взаимодействие с нитратом серебра (или с другими растворимыми солями серебра) с образованием творожистого белого, нерастворимого в кислотах осадка хлорида серебра [c.41]

Если при этом выпадает осадок гидрата окиси железа, его отфильтровывают, промывают горячей водой (собирая промывные воды вместе с фильтратом) до исчезновения в промывных водах реакции на хлорид-ион (качественная проба с раствором нитрата серебра при подкислении 10%-ным раствором азотной кислоты). [c.93]

Как показали наши опыты, кормовой преципитат не содержит N03- или С в такой концентрации. Хлорид-ион качественно реакцией с А Оз не был обнаружен, содержание N03 -иона, как определено с нитрат-селективным электродом, не превышает тысячных долей процента. Присутствие же С1 или N0 -ионов в очищенной ЭФК вообще не предполагается после обработки ее 30%-ным раствором ТАА в керосине. Таким образом, для анализируемых объектов не обнаруживается факторов, которые могли бы препятствовать полному извлечению ТАА в виде соединения с аминоном при экстракции"из среды 1,8 М Н3РО4. [c.53]

Качественную реакцию на наличие ионов 50 - в кристаллах соли и маточном растворе проведите следующим образом. Возьмите три пробирки в одну налейте 1 мл маточного раствора, в другую — внесите несколько кристаллов перекристаллизованного КгСгзО , а в третью — несколько кристаллов неперекристаллизованного КаСггО . Растворите кристаллы соли во второй и третьей пробирках, прибавив к ним по 1 мл дистиллированной воды. В каждую пробирку внесите по 2—3 капли концентрированной соляной кислоты, чтобы предотвратить осаждение хромата бария ВаСг04 и несколько капель раствора нитрата или хлорида бария. Сравните интенсивность помутнения растворов в пробирках, которое вызвано образованием белого осадка сульфата бария, и сделайте вывод об эффективности очистки К2СГ2О7 после перекристаллизации. [c.82]

Таким образом, химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами. Так, все растворы, содержащие ионы С1 , при добавлении к ним раствора нитрата серебра АдМОз дают белый осадок хлорида серебра Ag I. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении состава растворов. [c.168]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

В растворах (фильтраты, промывная вода, 1 п. нитрат аммония), содержащих медь, никель, магний, барий и свинец, ионы железа и висмута качественными реакциями (с роданидом аммония и тномочевиноп соответственно) не обнаружены, что свидетельствует о количественном разделении исследованных ионов. [c.154]

Занимая но степени окисленности промежуточное положение между молекулярным кислородом и водой, В. п, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Она окисляет нитрит в нитрат, выделяет иод из иодида, окисляет титановую к-ту в соединения пероксотитанила (качественная реакция на В. п.), бензол в фенол, анилин в азоксибензол, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойной связи и т. д. С другой стороны, В. и, восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде (реакция, используемая для колич. онределения В. п.) и т. д. При окислении ряда ионов Сг (II), Hg (I), Ti (III), Мп (II), Fe (II) образуются гидроксильные радикалы, способствующие разложению В. п., напр. Fe2+ - - Н2О3 = РеЗ+ -f- ОН -f 0Н . Ряд реакций В. п. идет, по-видимому, через промежуточное образование радикала пергидроксила Се - - [c.313]

Исследование водных растворов солей обоих рядов позволяет в полной мере охарактеризовать как состав комплексного иона, так и тип ионного распада. В свежеприготовленном растворе празео-соли [СоЕп2С12]С1 нитрат серебра на холоду осаждает тотчас же только /з хлора, содержащегося в соединении. Качественные реакции на ион кобальта и свободный этилендиамин дают отрицательный результат. Эти обстоятельства позволяют прочно обосновать состав комплексного иона, выражаемый формулой [СоЕпаОз]" . [c.74]

Описанные выше реакции обнаружения NH - Fe +- Fe+ + +-ионов при помощи реактивов NaOH, Кз1Ре(СЫе)], K4[Fe( N)8] и открытие ртути при нагревании нитрата ртути с карбонатом натрия являются соответственно качественными реакциями на ионы аммония, двух- и трехвалентного железа и на ртуть. [c.164]

Напомним, что качественной реакцией на ионы галогенов служит реакция с нитратом серебра (А5ЫОз), в результате которой образуется осадок галогенида серебра. Например, если вещество образует ионы хлора, то при прибавлении раствора AgNOз происходит реакция [c.104]