Аргон, давление насыщенных паров

Давление насыщенных паров (в мм рт. ст.) аргона зависит от температуры и может быть рассчитано по уравнениям [22, 25] [c.15]

Рис. 24. Кривые атомного распределения аргона при различных давлениях и температурах, соответствующих равновесию жидкость— насыщенный пар для точек 1, 2, 3, 4, 5 и 6 на рис. 25 [17]

Давление насыщенного пара аргона........................437 [c.477]

С погрешностью менее 0,2 % давление насыщенных паров (в Па) аргона в интервале температур 83,78— 150,804 К можно рассчитать по формуле [26] lgP = 5,32851 —3,9773806-1 — 1,067660 4- [c.15]

Рис. 7. Температурные зависимости химических потенциалов твердой и жидкой (ж) фаз модели при давлении 0,5 атм и идеального газа (г) при Р = 0,672 атм. Пунктиром изображена зависимость от температуры химического потенциала реального аргона, полученная из данных по давлению насыщенного пара

Давление насыщенных паров аргона [c.63]

Проходя через среду, излучение ослабляется. В нашем случае ослабляющая среда - это атмосфера, состоящая из одноатомных (аргон, редкие газы), двухатомных (кислород, азот) и трехатомных газов (диоксид углерода, водяной пар), аэрозолей, таких, как туман (главным образом водяные капельки) и пыли. В рассматриваемом диапазоне температур ни одноатомные, ни двухатомные газы существенно не ослабляют тепловое излучение. Из трехатомных газов только диоксид углерода имеет довольно постоянную концентрацию, составляющую около 0,03% (об.), а содержание водяного пара, напротив, очень изменчиво и в качестве своей верхней границы имеет давление насыщенных паров воды при атмосферных условиях (табл. 8.8). [c.169]

На рис. 10 приведены кривые 1, 2, 4, 5 и 6 , соответствующие жидкому аргону при давлениях, близких к давлениям насыщенных паров (т. е. вблизи точек кипения). [c.117]

Давление насыщенного пара кислорода, аргона и азота в зависимости от температуры можно определить по графикам, представленным в работе [38]. [c.14]

Давление насыщенных паров кислорода, аргона и азота [c.90]

По природе входящих в состав кристалла частиц и по типу химической связи кристаллические решетки подразделяются на молекулярные, ионные, атомные (ковалентные) и металлические. В узлах молекулярных решеток располагаются молекулы вещества. Вещества, имеющие молекулярные решетки, обычно имеют низкие температуры плавления и кипения, высокое давление насыщенного пара. К такого типа веществам относятся, например, твердые Нг, О2, N2, галогены, СО2, все благородные газы (хотя они одноатомны) и многие органические вещества. Кристаллические Аг и Ь имеют одинаковые решетки (рис. 4.4). Координационное число для атома аргона равно 12. Связь между частицами в решетке осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. [c.161]

Другой способ поддержания постоянной концентрации кислорода в растворе состоит в следующем. После закручивания автоклава с образцами и раствором к нему подключается баллон со сжатым газом. Давление в баллоне для предотвращения кипения раствора в автоклаве должно на (15- 20)- 10 Па превышать давление насыщенных паров воды при выбранной температуре испытаний. Изменяя соотношение кислорода и какого-либо инертного газа (аргон, азот), можно поддерживать заданную концентрацию кислорода в растворе. Так, например, при температуре испытаний 340 °С подключение к автоклаву вместимостью 0,5 л баллона со сжатым воздухом при давлении 150 10 Па позволяет поддерживать в растворе концентрацию кислорода 3S-42 мг/л. [c.150]

При больших покрытиях, когда места с высоким адсорбционным потенциалом полностью заняты, предположение об однородности поверхности уже хорошо выполняется для большинства адсорбентов поэтому изотермы по возможности должны сниматься при температурах, близких к температуре кипения адсорбата, и отношение Р/Р (где Pg — давление насыщенных паров адсорбата при температуре опыта) не должно быть меньше 0,01. Ограничивая выбор адсорбата азотом, кислородом, аргоном и окисью углерода, можно получить удовлетворительное согласие при различных температурах. Так, Брунауэр и Эммет [7], применяя эти газы в интервале температур от —183 до—195,8° С, нашли для величины поверхности силикагеля значения, отличающиеся только на 10 о. [c.128]

Для интервала давлений, соответствующего двухфазному состоянию аргона, используется зависимость давления насыщения пара аргона от температуры, выраженная уравнением [c.198]

Рнс. 2. Теплоемкости жидких азота, аргона, воздуха, кислорода под давлением насыщенных паров- Сз и средняя теплоемкость Ср фтора. [c.10]

Давления насыщенных паров азота и аргона при температуре жидкого кислорода (90, 13° К) соответственно равны 2 729 и 1 000 мм рт.ст. Полагая в данной области концентраций (1— 10% азота) приложимым закон Рауля, находим, что изменению содержания азота в аргоне на 1 % соответствует изменение упругости паров смеси на 17,29 мм рт.ст. Так как визуально можно без труда отметить уровень ртути в капиллярной трубке с точностью до 1 мм, очевидно, что чувствительность этого метода достаточно велика. [c.203]

ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА АРГОНА [c.435]

ПРИЛОЖЕНИЕ 4 ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННЫХ ПАРОВ АРГОНА [c.369]

На рйс. 2-22 показаны кривые, характеризующие давление насыщенных паров основных содержащихся в воздухе газовых компонентов при криогенных температурах. Как видно из рисунка, при температуре кипения водорода (20,4° К) конденсируются основные газовые компоненты, входящие в состав атмосферного воздуха (азот, кислород, аргон и окись углерода). Однако, помимо них. [c.121]

Характер зависимости давления насыщенного пара от температуры для кислорода, аргона и азота иллюстрируется графиком, приведенным на фиг. 3. [c.90]

ПРИЛОЖЕНИЕ 4. ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА АРГОНА [c.437]

На рис. 24 изображены кривые атомного распределения аргона при различных давлениях и температурах, соответствующих равновесиям жидкость — насыщенный пар, для состояний, определяемых точками [c.118]

Адсорбция аргона исследовалась как при —196, так и при —183°. Однако аргон менее удобен по сравнению с криптоном и ксеноном в том отношении, что давление его насыщенного пара настолько высоко, что он не может быть использован для измерений при очень низких значениях удельной поверхности. При —196° (твердый аргон) давление пара составляет 187 мм рт. ст., а при —183° (жидкий аргон) оно равно 1002 мм рт. ст. [c.108]

На рис. 35 приведена схема установки Дугласа и Краузе. Установка изготовлена из стекла с вакуумными вентилями из нержавеющей стали с тефлоновыми прокладками. В качестве манометрической жидкости используют дибутилфталат. Исследуемое вешество дистиллируют в сосуд для пара 1, а для измерений при более низких температурах в сосуд напускают пары вещества, после чего объем до вентиля 2 вакуумируют и в него напускают сухой аргон под давлением Ро- Вентиль 2 открывают на несколько секунд, часть аргона входит в сосуд с насыщенным паром вещества, и давление в объеме выше вентиля 2 уменьшается до [c.66]

Квазистационарным методом определялась удельная поверхность различных порошков. Для сравнения удельная поверхность некоторых порошков определялась методом низкотемпературной адсорбцией аргона на приборе Агеа гоп и при стационарной фильтрации разреженного газа. Для осуществления стационарного режима фильтрации на том же приборе использовался метан и его свойство иметь давление насыщенного пара 10 мм рт. ст. при температуре кипения жидкого азота. В этом случае опыты проводились следующим образом. Метан напускался в установку и измерялось его начальное давление Ро- Затем один из баллонов погружался в сосуд дьюара с жидким азотом и метан конденсировался в нем. После конденсации метан фильтровался через порошок и измерялся перепад давления на слое порошка. По окончании опыта метан размораживался и измерялось его давление. Зная время фильтрации, начальное и конечное давления метана в известном объеме V, легко определить 5 [77]. [c.95]

Давление насыщенных паров. Давление паров сжиженных закиси азота, двуокиси углерода, азота, аргона, а также твердой двуокиси углерода меняется в зависимости от температуры. Так, при 20° С давление в баллоне с закисью азота равно 51,7 аг, а с двуокисью углерода — 58,5 ат. При повышении температуры до 40—50°С внезапных подъемов давлении иы1ь не может, так как испарение жидкого газа сопровождается охлаждением, и температура газа вновь становится ниже критической (табл. 7.1). Однако, например, в случае с жидкой закисью азота при подъеме температуры выше 65° С давление газа резко возрастает и достигает в баллоне 180,8 аг. [c.109]

Вначале она исследовала органические вещества (бензолы, спирты, эфиры всего 25 соединений) В качестве стандартного вещества она при этом изубрала фторбензол, для которого приняла делители в (8.14) равными критическим параметрам /С = Гк, / = 0к и С == Ук- Сопоставляя температурные зависимости давления насыщенного пара Ппар = / (т) для каждого из веществ с той же зависимостью для фторбензола и аналогично сопоставляя кривые Упар = /1 (т) и Уж = /2 (т ). Мейер нашла, что для удовлетворительного совпадения всех кривых с такими же для фторбензола необходимо брать В качестве величины К температуру, значительно меньшую, чем критическая (отличающуюся от нее для некоторых веществ на много десятков градусов). Но оказалось. Что величина для большинства веществ очень мало отличается от критического объема, а Р почти точно совпадает с критическим давлением. В последующем Мейер, применив ту же методику, исследовала водород, азот, кислород, аргон и другие вещества. Она решила, что в качестве стандарта лучше избрать не фторбензол, а водород. В табл. 11 указаны для некоторых веществ получающиеся при этом отступления вели- чины К от критической температуры. [c.269]

Па или атмосферы тщательно очищенного аргона, причем и в том и в другом случае при обязательном наличии в околоэлектродном пространстве геттера (стружка лантана или другого р.з.м. с низким давлением насыщенного пара). Использованный в наших опытах аргон после предварительной осушки, перед впуском в прибор непрерывно (около двух недель) циркулировал в замкнутом контуре, последовательно проходя над нагретыми молибденовыми лодочками, содержащими стружку Т1 + 7г ( -1000°С), лантана или другого р.з.м. ( — 700° С) и снова титана ( — 200— 300°С). [c.124]

Первые ферритовые пленки, выращенные методом газофазной эпитаксии, характеризовались значительной концентрационной неоднородностью по толщине, что обусловлено различиями в давлениях насыщенных паров галогенидов, находящихся при одинаковой температуре. Позже Линаресом создана установка, обеспечивавшая разделение пространств с различными хлоридами. Пары воды и кислород доставлялись непосредственно в зону образования феррита (феррограната). Пространства с парами РеС1з и С1з были изолированы в них поддерживались разные температуры РеСЦ —330°С С1з— 1050°С. Образование феррита происходило в зоне с температурой 1100°С. Газом-носителем являлся аргон в смеси с хлороводородом. Другие модификации этого метода в основном сводятся к достижению условий более полного разделения паров хлоридов. [c.168]

Согласно экспериментальным работам [166, 176, 177, 188, 277, 323, 325], растворение окиси азота происходит только в случае, когда атомное отношение кислорода к азоту 0/N в растворе более 1,5, т. е. когда может протекать реакция (2.3). Ченг и Гоксен [188] исследовали растворимость гелия, азота, кислорода, аргона и окиси азота в четырехокиси азота. По аналогии с растворимостью этих газов можно ожидать, что мольное содержание несвязанной окиси азота должно быть меньше 0,002 однако растворение окиси азота прекращается, лишь когда мольное отношение в растворе окиси азота к четырехокиси приближается к 2/3 (т. е. 0/N=l,5). Это положение можно объяснить только тем обстоятельством, что окись азота в растворе почти полностью связывается, по-видимому, в основном вследствие протекания реакции (2.3). Кроме того, в работах [177, 277] найдено, что при приближении отношения 0/N в растворе к значению, равному 1,5, резко возрастает давление насыщенного пара, что вызывается рез- [c.21]

Особенность изготовления аэрозольных упаковок для получения пищевых пен состоит в тщательном отборе пропеллента, который должен иметь высокую степень чистоты, не обладать токсичностью, вкусом и запахом. Этим требованиям удовлетворяют такие газы, как азот, закись азота, двуокись углерода, аргон. Однако они имеют ограниченную растворимость в водных растворах пищевых продуктов, вследствие чего их участие в процессе образования пены незначительно. Кроме того, применение сжатых газов нерационально в связи с относительно большой долей объема упаковки, занятого газом (до 50%). Поэтому в аэрозольных баллонах, предназначенных для получения пищевых пен, используют смесь газа (закись азота) с фреоном-С 318, которая удовлетворяет отмеченным выше требованиям. Подобная смесь занимает незначительную часть объема баллона и обеспечивает полноту подачи продукта. Из-за низкого давления насыщенных паров фреона-С 318 его использование в качестве пропеллента (без добавок сжатого газа) вызывает затруднения, особенно для получения скоропортя-шдхся продуктов, хранимых в холодильнике. Можно получить пену хорошего качества, если упаковку предварительно нагреть до комнатной температуры. [c.185]

Прежде чем приступить к детальному изучению вопроса, рассмотрим некоторые числовые величины, входящие в вириальное уравнение состояния, и отметим некоторые из этих общих характеристик. В качестве примера возьмем аргон при температуре 25° С. Пользуясь табл. 1.1, определим вклад в ру НТ от первых нескольких членов как для ряда по плотности (1.2), так и для ряда по давлению (1.3) при различных значениях давления. Вклады от оставшихся членов, взятые из экспериментальных значений ри1ЯТ, указаны в скобках. Другие газы ведут себя подобным образом, хотя значения температур и давлений будут иными. Очевидно, что при низких давлениях сходимость обоих рядов одинаково хорошая, однако при высоких давлениях оба ряда плохо сходятся, если вообще сходимость существует. Обычно из интуитивных соображений следует, что вириальное уравнение состояния в действительности расходится при высоких плотностях, но природа расходимости и область сходимости окончательно еще не установлены ни теоретически, ни экспериментально. (Весьма обстоятельно этот вопрос рассмотрен в разд. 16 работы [24]). Упомянутые ранее простые случаи указывают на то, что сходимость вириальных рядов в любом случае является асимптотической и что все члены, которыми можно пренебрегать при низких плотностях, становятся существенными при высоких плотностях (очевидным примером могли бы служить члены, изменяющиеся как е ). Лишь недавно было дано математическое доказательство того, что вириальный ряд абсолютно сходится в области ограниченных размеров в соответствии с определенными условиями, налагаемыми на межмолекулярные силы [29]. Хотя точная область сходимости с математической точки зрения до сих пор не установлена, можно считать доказанным существование таких областей. Экспериментально установлено, что при температурах ниже критической вириальный ряд сходится вплоть до плотностей насыщенного пара [c.15]

Дополнительные параметры /3 = 6/Кс и - = Рс/РТс)Ус. Они описаны через ацентрические коэффициенты и приведенную температуру на основе данных о критических изотермах и о давлении паров 20 веществ — от аргона до н-декана. По сравнению с уравнениями Соава и Пенга — Робинсона новое уравнение отличается большей точностью при расчете объемов на основе данных о критических изотермах, температур кипения и объемов насыщенной жидкости. Как следует из кривых, приведенных на рис. 1.19 для диоксида серы при 250 °Р, уравнение Харменса — Кнаппа позволяет наиболее точно рассчитать давление насыщения и объем насыщенной жидкости. [c.69]

По одному из способов жидкий магний нагревают в испарителе до 1043° С (при этом давление его насыщенного пара достигает 400 мм рт. ст). Аргон, нагретый до 800° С и с высокой скоростью пропускаемый через испарительную камеру, подает в реактор пары магния сверху. Расплавленный магний имеет постоянную поверхность, что при постоянной температуре позволяет регулировать скорость испарения количестом пропускаемого аргона. Ti U поступает из испарительной камеры, обогреваемой газовой горелкой, в трубопровод, конденсируется, во второй испаритель, где мгновенно испаряется, и с высокой скоростью через сопло,, направленное вниз, поступает в реактор. Продукты реакции поступают в зону охлаждения и затем в циклон. [c.240]

Методы анализа, основанные на изотопном обмене с тритием, описаны для определения растворимости воды в углеводородах и других неполярных органических веществах. Обычно при этом применяют тяжелую воду НТО и измеряют интенсивность наведенной -радиоактивности с помощью газовых или жидкостных счетчиков. Тайлор и сотр. [7, 30] осуществляли такой протонный обмен, барботируя воздух, насыщенный парами НТО, через жидкий бензол и другие углеводороды. Радиоактивную воду извлекали, абсорбируя ее оксидом кальция, а углеводород удаляли дистилляцией в вакууме. Затем тритий извлекали из сорбента обменной реакцией с парами этилового спирта и определяли радиоактивность с помощью газового счетчика Гейгера— Мюллера. Давление в счетчике регулировали, добавляя необходимое количество аргона. Каддок и Дэвис [10, И] также барботировали воздух через жидкие углеводороды при определении растворимости воды, но радиоактивнрсть измеряли более простым методом с помощью жидкого сцинтиллятора. Схема прибора, применявшегося в этих исследованиях, приведена на рис. 10-1. В дальнейшем обсуждаемая методика была усовершенствована — для насыщения пробы ее встряхивали с водой, содержащей тритий [29, 57, 58]. Так, Джонс и Монк [29] встряхивали несколько миллилитров содержащей тритий воды (активность около 2 мКюри/мл) с 10—25 мл сухой пробы не менее 4 ч в закупоренном стеклянном термостатированном сосуде. Большую часть насыщенной органической фазы сливают в подогретую пробирку и пробу объемом 5 мл переносят с помощью подогретой пипетки в колбу емкостью 10 мл, содержащую 5 мл НгО. Закупоренную колбу встряхивают около 4 ч. Затем отбирают порцию водной фазы объемом 1 мл и оценивают радиоактивность с помощью вы-сокостабильных счетных устройств на основе жидких сцинтилляторов, например 50 г нафталина, 7 г 2,5-дифенилоксазола и 0,05 г [c.520]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология