Отрицательный протон

Атом представляет собой сложную микросистему находящихся в движении элементарных-частиц. Он состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Носителем положительного заряда ядра является п ротон. В ядра атомов всех элементов, за исключением ядра легкого изотопа водорода, входят протоны и н е й тр о к ы. Основные характеристики электрона, протона и нейтрона приведены в табл. 1. [c.8]

Ядро атома содержит протоны и нейтроны. Протоны и нейтроны имеют почти одинаковые массы, но отличаются зарядом. У нейтрона нет электрического заряда, в то время как протон имеет положительный заряд, который точно компенсирует отрицательный заряд электрона. В табл. 1-1 указаны заряды трех перечисленных элементарных частиц, а также их массы, выраженные в атомных единицах массы. Атомная единица массы (а. е. м.) определяется как одна двенадцатая часть (точно) массы атома углерода, в ядре которого содержатся 6 протонов и 6 нейтронов. В такой шкале протоны и нейтроны обладают массами, которые близки к 1 а. е. м. каждая, но не равны точно этой величине. (Здесь уместно указать, что в [c.14]

Английский физик (уроженец Новой Зеландии) Эрнест Резерфорд (1871—1937) решил, наконец, признать, что единица положительного заряда принципиально отличается от электрона — единицы отрицательного заряда. В 1914 г. Резерфорд предложил принять в качестве основной единицы положительного заряда частицу положительно заряженных лучей с наименьшей массой, равной массе атома водорода. Когда, уже позднее, Резерфорд занялся изучением ядерных реакций (см. гл. 14), он сам неоднократно получал частицы, идентичные ядру водорода, что окончательно убедило его в правильности такой точки зрения. В 1920 г. Резерфорд предложил назвать эту основную положительно заряженную частицу протоном. [c.151]

Постулат о существовании отрицательного протона объясняет изомерию ядер , т. е. различие радиоактивных свойств у ядер с одинаковыми атомным номером и атомным весом. Открыто два случая этого замечательного явления во-первых, уран Z и уран Ха, получающиеся оба из урана X, разветвлением процесса р-рас-пада во-вторых, радий D и неактивный изотоп свинца присутствующий в обычном свинце в количестве 0,08%. Если пара нейтронов в одном ядре заменена положительным и отрицательным протонами в другом, то атомный вес и заряд ядра остаются неизменными, давая таким образом изомерные ядра с различной стабильностью и различными радиоактивными свойствами. [c.21]

Существование простых частиц в виде симметричных нар частица — античастица с противоположными зарядами, магнитными и вращательными моментами, позволило предсказать возможность получения отрицательных протонов, и действительно удалось наблюдать антипротоны, а также антинейтроны. [c.543]

Во внешних областях атома находятся отрицательно заряженные электроны, масса которых слишком мала, чтобы они могли мешать прохождению альфа-частиц. Хотя массы протона и альфа-частицы сравнимы с массой атома, и протон, и альфа-частицы — это голые атомные ядра. Они занимают такое маленькое пространство по сравнению с атомами, что, несмотря на большую массу, их также можно считать субатомными частицами. [c.155]

Благодаря открытию положительного электрона и развитию теории нейтрино и антинейтрино возник вопрос о возможном существовании отрицательного протона, т. е. частицы с единицей массы, несущей один отрицательный заряд. Некоторые теоретические соображения указывают, что отрицательный протон должен существовать, однако его отношение к обычному про- [c.20]

Бэв Чемберлен, Сегре и др. [387] установили образование отрицательных протонов (антипротонов), недостоверные признаки которых уже до того наблюдались в космических лучах. Существование антипротонов было уже давно предсказано Дираком [32], как необходимое следствие из разработанной им уже упоминавшейся выше релятивистской квантовой механики. [c.157]

Положительный знак потенциала означает, что соответствующая полная реакция должна самопроизвольно протекать в электрохимическом элементе в указанном направлении. Отрицательный знак потенциала означает, что самопроизвольно должна протекать обратная реакция, т.е. что соответствующее вещество должно окисляться, а протоны восстанавливаться в газообразный водород. Чем больше положительный потенциал восстановления, тем больще способность вещества присоединять электроны и восстанавливаться. Большой отрицательный потенциал восстановления означает, что для данного вещества намного предпочтительнее окисленное состояние. (Приведенные в таблице потенциалы представляют собой стандартные значения, относящиеся к 1 М концентрации всех участвующих в реакции ионов и парциальному давлению газов 1 атм при 298 К.) [c.177]

В нем хорошо растворяются вода, фториды, сульфаты и нитраты s-элементов I группы, несколько хуже аналогичные соединения s-элементов II группы. При этом растворенные веш.ества, отнимая от молекул НР протоны, увеличивают концентрацию отрицательных ионов (HFj), т. е. ведут себя как основания. Например [c.284]

В приведенных выше уравнениях известны теплоты образования молекулярных частиц, и для каждого процесса могут быть получены относительные термодинамические энергии (Е ). Например, для уравнения с ННз определяется как теплота образования ОН3 минус теплота образования КНз. График зависимости Ет от энергий связи 15-электронов азота ( ь) демонстрирует исключительно хорошую корреляцию (рис. 16.16). Такой тип замещения эквивалентных оболочек дает хорошие корреляции и для данных по энергиям связи электронов в других элементах, например в углероде (Ь) и ксеноне ( /2) [55]. Этот вид корреляций полезен, поскольку дает возможность из некоторых измеренных энергий связи электронов оболочки и известных термодинамических параметров предсказать различные, еще не определенные термодинамические величины. Изучение приведенных выше уравнений показывает, что их можно использовать для определения сродства к протону. По некоторым непонятным причинам сродство к протону (РА) молекулы В берется как положительное число и приравнивается изменению энергии процесса (16.32) с отрицательным знаком. [c.351]

Рассмотрим, например, молекулу НС1 и будем считать, что она состоит из протона и иона хлора, расположенных друг от друга на расстоянии 1,28-10 см. Протон и ион имеют электрические заряды противоположных знаков, равные 4,80-10 эл.-ст. ед. (т. е. 4,80-10 ° г " - см" " с ). Алгебраическая сумма зарядов в молекуле равна нулю (молекула электрически нейтральна). Более сложные молекулы также содержат положительно и отрицательно заряженные частицы, но сумма их зарядов тоже равна нулю. [c.66]

Так, при электролизе гидридов (LiH, СаНг) водород выделяется не на катоде, как обычно, а на аноде. Это обстоятельство указывает на то, что в гидриде перемещаются не протоны, а отрицательно заряженные ионы водорода (Н ), которые и разряжаются на аноде. [c.453]

На обратимом водородном электроде двойной электрический слой на платине построен таким образом, что поверхность платины заряжена отрицательно, а внешняя обкладка двойного слоя образована ионами гидроксония. При катодной поляризации, т. е. при подводе к поверхности электрода электронов, ионы гидроксония, подходящие к поверхности электрода, разряжаются не сразу, а предварительно включаются в двойной слой. Вследствие этого поверхностная плотность заряд,з двойного слоя и потенциал электрода увеличиваются, что приводит к растяжению связей между протоном и молекулой воды, т. е. к деформации иона гидроксония и его активации. [c.625]

Между протоном атома водорода и отрицательно заряженным атомом фтора соседней молекулы HF возникает электростатическое притяжение, что и приводит к образованию [c.155]

Нейтральные (незаряженные) атомы содержат равные количества положительно заряженных частиц (называемых протонами) и отрицательно заряженных частиц (так называемых электронов) [c.43]

В целом кислотность обнаруживает тенденцию к возрастанию с увеличением формального заряда на центральном атоме. Чем больше формальный положительный заряд на центральном атоме, тем больше такой центральный атом оттягивает к себе электроны от связанных с ним атомов кислорода. Это приводит к ослаблению связи кислород—водород и способствует более легкому отрыву протона Н , а следовательно, означает повышение силы кислоты. Влияние формального заряда центрального атома на кислотность родственных соединений иллюстрируется данными табл. 11-1 даже небольшое возрастание отрицательного заряда на атоме, к которому присоединен протон, очень сильно понижает кислотность соединения. [c.487]

Н определяет сдвиг этого протона и приводит к отрицательной А (т.е. к сдвигу в сильное поле). Такая ситуация характерна, вероятно, для всех протонов N — Н, если азот непосредственно связан с никелем. [c.180]

Присоединение протона к двойной связи можно представить себе как образование либо тс-, либо ст-связи. В первом случае пустая 5-орби-таль протона Н комбинируется с целиком заполненной л-орбиталью двойной связи, а во втором случае она (по правилу Марковникова) комбинируется с заполненной 5/7 -орбиталью отрицательного конца поляризованной двойной связи, причем образуется карбоний-ион [c.39]

Частицы, из которых построены молекулы. Они не могут быть разложены на более мелкие части с помощью химических реакций. Атомы состоят из ядра и оболочки. Число электронов (отрицательно заряженные частицы) в атомной оболочке атома равно числу протонов (положительно заряженные частицы), содержащихся в ядре. В целом атом электронейтрален. [c.28]

Отрицательно заряженные частицы (с массой, равной примерно /1836 массы протона), двигающиеся с очень большой скоростью вокруг ядра в оболочке атома. Число электронов в оболочке атома равно числу протонов в ядре атома. [c.29]

Не исключена также возможность существования отрицательных протонов-в качестве элементарных частиц. Это oбo нJB вается соображениями симметрии (Д и р а к) и не вполне еще достоверными опытными данными. [c.123]

В приведенных примерах также осуществляется переход протона от одной молекуль[ к другой. В результате возникают отрицательный и положительный ионы, окруженные оболочкой неионизиро-ванпых молекул. В общем случае такие ионы называются сольва-тированными. Ионы типа ОН , NH , НОдН называются ионами лиония (оксония, аммония, нитратония). Ионы типа ОН , ЫН , 5Н , N0 называются лиат-ионами. [c.121]

Понятно, что чем больше отрицательный заряд и меньше размер гниона, тем он более сильный донор электронных пар и тем легче отрывает протон от молекулы воды. Так, по возрастанию прочности юдородиой связи оксоанионы / -элементов HI периода располагаются Е следующий ряд С104< SO4 <Р04 < SiOl. [c.210]

Согласно протонному механизму, указанные комплексы преимущественно образуются за счет С-атомов с минимальным отрицательным зарядом, т. е. вторичных атомов С. В то же время гидрид-ионный механизм характерен для С-атомов с максимальной электронной плотностью, т. е. для первичных атомов. В соответствии с развиваемыми взглядами, изменение направления реакции связано с изменением зарядов металла при увеличении давления водорода и соответственно его адсорбции усиливаются электроноакцепторные свойства металла и его способность вытеснять прогон при образовании моноадсорбированного комплекса. В связи с этим с ростом давления водорода увеличивается доля молекул октана, реагирующих по протонному механизму в реакцию вступают вторичные атомы углерода с последующим образованием дизамещенных циклов — 1-метил-2-этилциклопентана и о-ксилола. [c.235]

Фотосонсцбилизироиаппоо окислсние 1,2-диметилциклогексеиа [6] приводит к образованию исключительно гидроперекисей (XIV) и (XV) вследствие смещения протона от одной из метильных групп либо от цикло-гексепового кольца к отрицательно поляризованному атому кислорода перекисной группы. [c.358]

По Уитмору при реакции присоединения галоидоводородов к олефинам сначала протон присоединяется к олефину с образованием карбоний-иона, затем отрицательный ион галоида присоединяется к атому углерода с недостаточным количеством электронов. Так, для пропилена реакцию можно написать так [c.367]

Кислота и основание, входящие в это уравнение, называются сопряженными. Как будет показано ниже, протоны могут отщепляться как от частиц, несущих положительный заряд, так и от нейтральных частиц и даже от частиц, заряженных отрицательно (например, при многоступенчатой диссоциации кислот). Соэтветственио может быть различным и заряд основания. [c.469]

Возникновение водородной связи можно в первом приближении объяснить действием э.".ектростатнческих сил. Так, при образовании полярной ковалентной связи между атомом водорода и атомом фтора, который характеризуется высокой электроотр1щатель-исстью, электронное облако, первоначально принадлежав- /С шее атому водорода, сильно смещается к атому фтора. В результате атом фтора приобретает значительный эффективный отрицательный заряд, а ядро атома водорода (протон) с внешней ио отношению к атому ([)тора стороны почти лишается электронного облака. [c.155]

Причина изменения свойств аммиака заключается в том, что при его координации происходит смещение электронной плотности к поломайте, 1ьно заряженному центральному атому. В результате эффективный отрицательный заряд атома азота в молекуле N11,1 резко снижается, что и облегчает отщепление протона. [c.604]

Первые периодические таблицы были очень полезны с практической точки зрения, но они мало помогали в понимании того, что определяет сходство или различия элементов между собой. Это понимание пришло примерно на 50 лет позже, и именно оно находится в основе современной периодической системы. Вспомним, что атомы состоят из микроскопических частиц из равного количества положительно заряженных протонов и отрицательно заряженных элеь тронов (гл. I, разд. Б.6). Одной из главных характеристик, по которой различаются атомы элементов, является число протонов — атомный номер. Каждый атом натрия содержит 11 протонов, а каждый атом углерода содержит 6 протонов. Если число протонов в атоме равно 9, то это атом фтора, если 12 - это атом магния. Атом водорода содержит один протон, в результате атомный номер водорода — единица. Атом гелия содержит два протона, и, следовательно, его атомный номер — 2. [c.125]

Атом состоит из положительно заряженного ядра, которое окружено таким числом отрицательно заряженных электронов, что в целом атом оказывается электрически нейтральным. Ядро в свою очередь состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов масса каждой из этих частиц пpибJ изитeльнo равна 1 а.е.м. Масса электрона приблизительно равна 1/1836 части массы протона заряд электрона равен по величине, но противоположен по знаку заряду протона. Суммарное число протонов в ядре (и электронов в нейтральном атоме) называется атомным номером 2. Суммарное число протонов и нейтронов в атоме называется [c.51]

Достоверность модели Резерфорда была подтверждена дальнейшими исследованиями. Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов (рис. 8-3). Вокруг ядра имеется ровно столько электронов, чтобы они компенсировали заряд ядра. Но классическая физика не в состоянии объяснить подобную модель атома. В самом деле, что удерживает положительные и отрицательные заряды на расстоянии друг от друга Если электроны неподвижны, электростатическое притяжение к ядру должно сближать их до получения миниатюрного варианта томсоновой модели атома. И наоборот, если электроны движутся по каким-то орбитам вокруг ядра, дело отнюдь не упрощается. Электрон, движущийся по кругу вокруг положительного ядра, представляет собой осциллирующий диполь, если рассматривать атом в плоскости такой орбиты при этом отрицательный заряд колеблется в одну и другую сторону относительно положительного заря- [c.332]

Большее притяжение высокого положительного заряда центрального иона к отрицательному заряду лигандов проявляется в уменьшении способности лигандов координационного комплекса связываться с другими катионами. В ряду VO , Ст01 и МпО ванадат-ион представляет собой очень сильное основание и способен связываться с протоном Н + или другими катионами. Хромат-ион также является довольно сильным основанием. Однако перманганат-ион-слабое основание соединение НМпО полностью ионизуется в воде, и поэтому кислота НМпО представляет собой одну из наиболее сильных известных кислот (см. табл. 11-2). Ванадат-ион легко вступает в реакции типа [c.216]

Во второй стадии происходит активация изопарафина, в результате чего от третичного атома углерода отрывается протон и образуется отрицательно заряженный карбанйон. [c.14]

При раскалывании кристалла СГ2О3 вдоль компактного слоя, заполненного анионами на каждом из этих анионов остается неском-пенсированный отрицательный заряд. Поскольку окись обычно готовят путем дегидратации гидроокиси, этот заряд компенсируется протонами в таком гидратированном состоянии поверхность должна быть каталитически неактивной. Необходима тщательная предварительная обработка. [c.25]

По данным [32] наибольший отрицательный заряд несут первичные атомы углерода, затем вторичные и наконец — третичные. Например, для бутена-1 электронная плотность группы =СНг равна —0,35, а для группы =СН— составляет —0,035. Для бутенов-2 электронная плотность группы —СНз равна от —0,14 до до —0,145. Поэтому весьма вероятно, что адсорбция бутена-1 в цис-форме будет происходить двумя крайними углеродными атомами С и С на двух ионах А1 с образованием циклического промежуточного соединения (назовем его а-комплексом). Расстояние между атомами С и С равно 0,274 нм, а между ионами А1 равно 0,264 нм (последняя величина найдена из предположения, что идеальная поверхность уАЬОз представляет собой плоскость 100 кубической плотноупакованной решетки шпинели [33]). Про-тофильный ион кислорода будет способствовать переходу протона из аллильного положения — от атома С к С с образованием иис-бутена-2 [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология