Дистилляция аммиака условия процесса

Применяемые способы производства карбамида мало отличаются условиями процесса синтеза и подразделяются главным образом по методам использования газов дистилляции. Прн осуществлении процесса без возврата избыточного аммиака из газов дистилляции (без рециркуляции), его перерабатывают в другие продукты нитрат аммония, сульфат аммония, аммонийные соли или в аммиачную воду. [c.544]

Для процесса дистилляции аммиака из водных растворов (как и любой бинарной системы) требуется повышение температуры (для уменьшения растворимости NHз) и ступенчатая отгонка паром, при которой газовая фаза обогащается аммиаком по мере прохождения смеси паров NHз и воды через тарелки со все более концентрированным раствором аммиака. Основным условием перехода аммиака из жидкой фазы в газовую является превышение давления NHз над раствором по сравнению с его давлением в газовой фазе. Для создания этого условия служит противоток жидкости и пара в дистилляционной колонне. [c.110]

В процессах экстрактивной ректификации наиболее удобно применять в качестве разделяющих агентов вещества, являющиеся при обычных условиях жидкими. Поэтому в практике наибольшее распространение получили жидкие органические разделяющие агенты, и из неорганических веществ — вода и в значительно меньшей степени аммиак, двуокись серы и некоторые другие соединения. Однако не во всех случаях удается подобрать подходящие разделяющие агенты. Например, в качестве последних в процессах абсолютирования этилового спирта путем азеотропной ректификации используются вещества (углеводороды или их производные), повышающие относительную летучесть не спирта, а воды, причем в такой степени, что в процессе ректификации она становится более летучим компонентом. Между тем температура кипения воды значительно выше температуры кипения этилового у спирта. Поэтому весьма желательно изыскание таких разделяющих агентов, которые повышали бы его относительную летучесть. Однако подобрать жидкий разделяющий агент, удовлетворяющий этому требованию, не удается. Подобные обстоятельства побудили исследователей обратиться к изысканию твердых растворимых веществ, улучшающих разделение смесей методами дистилляции и ректификации. [c.93]

В производстве синтетического карбамида перерабатываются такие агрессивные вещества, как жидкий аммиак, газообразная двуокись углерода, растворы и расплавы карбамида и др. Процессы синтеза и дистилляции осуществляются в широком диапазоне давлений и при высоких температурах. Прорыв аммиака из аппаратов и коммуникаций, работающих под давлением, может создать условия, опасные для обслуживающего персонала. [c.372]

Промышленные способы производства карбамида различаются не столько условиями синтеза (температура, давление, отношение NHg СО2), сколько методами улавливания и использования газов дистилляции плава — смеси аммиака с диоксидом углерода, степень превращения которых в карбамид обычно не превышает соответственно 50 и 70 %. Небольшие производства карбамида, комбинирующиеся с мощным производством нитрата аммония, могут работать по разомкнутой схеме, т. е. без возврата газов дистилляции на получение карбамида. В этом случае дистилляцию ведут в одну ступень, и весь выделяющийся аммиак поглощают из смеси газов азотно кислотой для получения нитрата аммония. Современные и наиболее совершенные производства карбамида большой мощности работают по замкнутым схемам, в которых дистилляцию плава проводят в две ступени, и продукты дистилляции- полностью возвращают на синтез карбамида. Совершенствование таких схем идет в направлении повышения единичной мощности агрегатов и степени полезного использования энергетических ресурсов процесса. [c.234]

В условиях отделения абсорбции, где равновесное давление СО2 над раствором невелико, последний фактор преобладает над первым до температуры порядка 55° С. Поэтому с точки зрения скорости и полноты поглощения двуокиси углерода в процессе абсорбции полезно иметь предельно повышенный температурный режим, насколько это позволяют необходимые скорость и полнота поглощения аммиака. Надо также иметь в виду, что двуокись углерода достаточно хорошо поглощается только в том случае, если в рассоле имеется аммиак. Поэтому поглощение аммиака надо растянуть по всей высоте абсорбера, для чего опять-Таки полезно поддерживать предельно допустимые повышенные температуры, особенно внизу абсорбера, куда поступает концентрированный аммиачный газ из отделения дистилляции. [c.118]

Простое вещество. Бесцветный газ, конденсируется в бесцветную (в отличие от О2) жидкость. Молекула содержит ковалентную а-, и-, п- связь N = М. Главная составная часть воздуха. Из жидкого воздуха азот выкипает до кислорода. Малорастворим в воде (и меньше, чем кислород). В обычных условиях химически пассивен, не реагирует с кислотами и щелочами, не поддерживает горения. При высоких температурах более реакционноспособен. Применяется для синтеза аммиака, азотной кислоты и других азотсодержащих продуктов, как инертная среда проведения химических и металлургических процессов и хранения огнеопасных веществ. В промышленности азот получают фракционной дистилляцией жидкого воздуха. [c.167]

Переработка продуктов коксования идет в несколько стадий из паро-газовой смеси конденсируется смола, надсмольная (аммиачная) вода, улавливаются аммиак, сырой бензол и сероводород. Далее подвергаются переработке смола и сырой бензол с получением индивидуальных химических соединений или их смесей. Для этого применяются многие типовые приемы и процессы химической технологии сорбция, десорбция, дистилляция, многократная ректификация и химическое взаимодействие с получением новых продуктов. Для интенсификации этих процессов и увеличения их скорости используется прежде всего изменение температуры. А так как большинство процессов идет в системе газ — жидкость, то для создания развитой поверхности соприкосновения реагирующих фаз применяют насадочные башни (при противотоке газа и жидкости), барботажные аппараты, а также разбрызгивание жидкости. Можно использовать в лабораторных условиях в качестве печи реторту, если ее обмотка позволяет получить температуру не ниже 900°. [c.105]

Производство соды основано главным образом на абсорбционно-десорбционных процессах абсорбция аммиака рассолом, абсорбция двуокиси углерода аммонизированным рассолом и содовым раство ром, дистилляция фильтровой и слабой жидкостей (десорбция аммиака и двуокиси углерода), промывка содержащих аммиак отходящих газов водою и рассолом и др. Кроме того, в производстве содь важную роль играют процессы охлаждения газов и очистки производственных газов и вентиляционного воздуха от пыли. Это предопределяет целесообразность применения пенного способа обработки газов и жидкостей, позволяющего значительно интенсифицировать процессы массо- и теплопередачи в условиях содового производства. [c.70]

На стадии дистилляции аммиак отгоняют острым паром Образующуюся пароаммиачную смесь направляют в поверхностные конденсаторы и далее в виде аммиачного раствора в абсорбер, куда подают также газообразный аммиак из цистерны. Раствор хлорида кальция, образующийся в дистиллере, представляет собой второй продукт процесса конверсии. Аммиак обладает высаливающим действием на все соли, присутствующие в растворе, за исключением хлорида кальция, с которым образует в данных условиях непрочные соединения — аммиакаты кальция. При дистилляции растворов хлорида кальция аммиакаты разлагаются и аммиак регенерируется. Практически аммиак выполняет роль катализатора я [c.97]

Сравнительно низкие температуры диссоциации углеаммонийных солей позволяют применять для регенерации аммиака только лишь нагревание фильтровой жидкости. Фильтровая жидкость нагревается до температуры разложения ЫН4НСОз в первом по ходу ее движения аппарате данного отделения — конденсаторе дистилляции. Нагревание происходит за счет теплообмена со встречным потоком газа, поступающего в аппарат из теплообменника дистилляции при давлении, близком к атмосферному. Температура нагрева жидкости достаточна лишь для выделения СО2 по реакции (1), так как переходу аммиака в газовую фазу препятствует значительная (в условиях этого процесса) растворимость ЫНд в воде (рис. 8-2). Из рисунка видно, что при относительно низких температурах растворимость аммиака не прямо пропорциональна давлению, как следовало бы из закона Генри. Это вызвано тем, что поглощение NHз является не только физическим, но и химическим процессом, при котором происходит взаимодействие NHз с водой с образованием ЫН40Н, благоприятствующее растворению аммиака, особенно при пониженных температурах. При 100° С растворимость ЫНз почти полностью подчиняется закону Генри. [c.109]

Все шире применяются разнообразные схемы с полной рециркуляцией ((возвратом) в процесс всего избыточного аммиака а двуокиси углерода. Непосредственный возврат в процесс после дистилляции смеси горячих газов NH3 и СО2 посредство.м их сжатия сопряжен с затруднениями вследствие возможиостм засорения трубопроводов твердым карбаматом аммония, образующимся в этих условиях, и коррозии компрессора. В связи с этим наибольшее распространение получили схемы с полным жидкостным рециклом. [c.138]

При освоепип систем и оборудования некоторых зарубежных фирм были выявлены дефекты, обусловливающие высокую степень загрязнения сточных вод и атмосферы и взрывоопасные условия эксплуатации узлов конденсации и абсорбции первой ступени дистилляции. В связи с этим в 1964 г. было проведено фундаментальное обследование работы цеха карбамида на Щекинском химическом комбинате, результаты которого [28] послужили базой для усовершенствования с целью обеспечения безопасности проведения процессов и сокращения потерь аммиака и карбамида. При этом техническому усовершенствованию подвергались следующие установки и процессы [c.124]

Опыты показали, что промывка смолы водой с добавлением NHs (режим VII) также способствует улучшению процесса обессоливания, но применение карбоната натрия является предпочтительнее по следующим соображениям раствор карбоната натрия отстаивается лучше аммиачного (его удельный вес выше удельного веса аммиачной воды) Naa Os переводит коррозионно-агрессивные хлориды в неактивную форму (аммиак не переводит) Naa Os связывает кислоты в более устойчивые соли (аммиачные соли в условиях дистилляции разлагаются и в системе вновь появляются кислые компоненты). [c.185]

Этот процесс обычно осуществляется путем термического разложения содержащихся в реакционной смеси карбамата и карбонатов аммония и отгонки аммиака и двуокиси углерода из водных растворов мочевины. В зависимости от количества избыточного аммиака, применяемого в процессе синтеза, и условий дальнейшего использования неиревращенных в мочевину аммиака и двуокиси углерода дистилляция плава может быть осуществлена в одну или две ступени. [c.91]

В 1-ой стадии реакция образования карбамата аммония в промышленных условиях протекает практически полностью и с высокой скоростью. Во 2-ой стадии степень превращения СО2 в карбамид не превышает 70—75%. Поэтому в результате синтеза образуется раствор ( 1плав ), содержащий карба)ми1Д и воду, а также не прореагировавшие карбамат аммония и избыточный свободный аммиак. В связи с этим технологический процесс включает кроме собственно синтеза карбамида также операции дистилляции— выделения компонентов (КНз и СО2), не превращенных в карбамид, которые могут использоваться в других производствах (старые схемы), либо возвращаться в цикл (современные схемы). [c.99]

Как указывалось выше, для проведения ионного обмена необходима ионообменная смола, которая содержит группы, способные связывать катионы и анионы, содержащиеся в растворе. Природа подобных смол наиболее полно описана Хелферихом [6] и Кукином [7] здесь же следует рассмотреть проблему сохранения активности смолы для поддержания необходимой эффективности ионного обмена. До настоящего времени процесс регенерации полимерного ионообменника для производства высокочистой воды разработан недостаточно. Согласно одному из выдвинутых предложений [8], рекомендовано регенерировать смолу бикарбонатом аммония в смесителе. При нагревании раствора бикарбонат аммония разлагается на диоксид углерода и аммиак, их улавливают, вновь растворяют в воде и используют для повторной регенерации. При испытании этого способа в лабораторных условиях [9] было установлено, что расход тепла для удаления растворенных газов сопоставим с его расходом на дистилляцию воды на первой стадии. [c.544]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология