Электролиз платиновые электроды

После окончания электролиза платиновый электрод взвешивают и по увеличению его массы находят содержание меди. Используя в качестве анода различные металлы, можно выделять из раствора разные элементы и проводить таким образом количественные разделения. [c.138]

Вследствие высокой стоимости платины часто приходится вместо платиновых электродов применять электроды из менее ценных металлов или сплавов. Однако анод всегда делают из платины, так как в процессе электролиза анод из других металлов может растворяться. Следует все же заметить, что найти равноценный платине по свойствам материал для электродов до сих пор не удалось. Электроды из меди сравнительно легко окисляются кислородом воздуха, что сопряжено с изменением их массы и понижением точности определения. [c.422]

Наряду с системами, для которых законы Фарадея оправдываются количественно, существуют и такие, где возможны отклонения от этих законов. Так, например, расчеты по законам Фарадея окажутся ошибочными в случае электролитической ванны, состоящей из двух платиновых электродов, погруженных в растнор металлического калия в жидком аммиаке. Такой раствор, как проводник со смешанной электропроводностью, обладает заметной металлической проводимостью, и значительная доля электронов в процессе электролиза способна непосредственно переходить с электрода в раствор, не вызывая никакого химического превращения. Подобные же явления наблюдаются при прохождении тока через газы. Одиако такие системы уже не будут истинными электрохимическими системами, состоящими только из проводников первого и второго рода. В истинных электрохимических системах переход электронов с электрода в раствор и из раствора на электрод обязательно связан с химическим превращением и, следовательно, полностью подчиняется законам Фарадея. Законы Фарадея, являясь, таким образом, естественным и неизбежным результатом самой природы электрохимического превращения, должны в то же время рассматриваться как наиболее надежный критерий истинности электрохимических систем. [c.282]

Радикально-каталитический метод. Основан на электрохимическом окислении. Процесс протекает с достаточной скоростью иа платиновом электроде при разности потенциалов, соответствующей началу разряда ионов ОН . Образующиеся промежуточные продукты — радикалы ОН обладают высокой реакционной способностью и окисляют диоксид серы в жидкой фазе. В качестве окислителя диоксида серы в жидкой фазе можно использовать надсерную кислоту, образующуюся ири электролизе серной кислоты. [c.62]

Поляризацию можно устранить платинированием платиновых электродов (т. е. покрытием их путем электролиза тонким слоем платиновой черни и, таким образом, увеличением поверхности электродов) и применением переменного тока с частотой 500—2000 гц для устранения концентрационной поляризации. [c.455]

Какие процессы происходят при электролизе растворов сульфата меди а) с медными б) с платиновыми электродами [c.239]

По окончании электролиза серебряный электрод вынимают и погружают в 0,1 н. раствор соляной кислоты, где и продолжают вести электролиз, используя его уже в качестве анода, а в качестве катода применяют платиновую проволочку. Допустимая плотность тока 10— [c.310]

В одном из стары пособий по химии (1930 г.) выделение кислорода и образование азотной кислоты на аноде при электролизе нитрата серебра на платиновых электродах объяснялось подходом [c.169]

Собирают электролитическую ячейку с разделенным анодным и катодным пространствами. Используют инертные, скажем, платиновые электроды и начинают электролиз. Электрод, расположенный в электродном пространстве, содержащем определяемое вещество, называют рабочим электродом (РЭ). Второй электрод — это вспомогательный электрод (ВЭ). Для определения и контроля потенциала рабочего электрода служит неполяризуемый электрод сравнения (ЭС) им может быть любой известный электрод сравнения — каломельный, хлорсеребряный и т. д. В ходе электролиза с помощью специального устройства, описанного далее, контролируют потенциал рабочего электрода относительно электрода сравнения так, чтобы его значение на протяжении всего электролиза оставалось постоянным. Для перемешивания раствора служит, например, магнитная мешалка. [c.253]

Рассмотрим процесс электролиза с нерастворимыми, например, платиновыми электродами. Возьмем частный случай, когда в растворе находится один электролит и те же ионы, которые переносят электричество, восстанавливаются иа катоде (катионы) и окисляются на аноде (анионы). [c.200]

Для суждения о том, как изменится количество электролита в приэлектродных пространствах, необходимы сведения о протекающих на электродах процессах, зависящих от природы электролитов и материала электродов. Например, при электролизе сериой кислоты с платиновыми электродами электрический ток переносят ионы НзО и SO4. Ионы ЗО из катодного пространства перемещаются к аноду, однако, окисляются на электроде молекулы воды (или ионы гидроксила) с выделением О2 [c.201]

Раствор, содержащий 0,182% КОН, был подвергнут электролизу с платиновыми электродами. После электролиза 64,5 г катодного раствора содержали 0,126 г КОН, концентрация раствора в среднем пространстве не изменилась. На катоде серебряного кулометра за время электролиза отложилось [c.209]

Для работы применяют платиновые электроды. По окончании электролиза электрод с осадком меди, не выключая ток, промывают водой, затем спиртом, высушивают при 100—110° и взвешивают. [c.206]

Другой способ состоит в измерении потенциала электрода, реагирующего на изменение концентрации определяемых ионов. В конечной точке обычно наблюдается резкое изменение потенциала этого индикаторного электрода, указывающее на необходимость прекращения электролиза. Примером такого потенциометрического способа установления конца электролиза может служить кулонометрическое определение ионов двухвалентного железа посредством его окисления в трехвалентное. Во время окисления измеряют потенциал погруженного в раствор платинового электрода этот потенциал зависит от соотношения концентраций ионов двух- и трехвалентного железа в растворе [c.230]

Очищенную азотнокислую соль таллия подвергают электролизу с применением платиновых электродов. Анодное и катодное пространства разделяют. Анод заключен в керамиковую или пластмассовую диафрагму, и в нее заливают раствор с 0,1-н. НЫОз. В катодное пространство подают раствор 90 г/л ТШОз. Плотность тока поддерживают 1000 а/м . При этом получают металл очень высокой чистоты. [c.564]

Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих при электролизе водных растворов нитрата и хлорида кадмия с платиновыми электродами. [c.107]

В присутствии ионов железа невозможно надежно определить содержание Си + методом электрогравиметрии. Это также можно объяснить деполяризующим действием. Окисление железа до Ре + на аноде и восстановление до Ре + на катоде происходит легче, чем восстановление Си + до Си. При проведении электролиза в солянокислом растворе с применением платиновых электродов следует опасаться повреждения платины из-за анодного образования СЬ. Добавляя деполяризатор — гидразин, подавляют выделение СЬ- [c.263]

Как уже отмечалось, на практике энергетические затраты при электролизе бывают больше, чем это следует из второго закона Фарадея, в силу неполной обратимости процесса и протекания побочных реакций. Одной из главных причин повышения затрат энергии является поляризация электродов. Если мы станем пропускать через концентрированный раствор в электролитической ванне при платиновых электродах ток с разностью потенциалов на зажимах ванны в 1 В,, то заметим, что сила проходящего тока со временем уменьшается и практически сходит на нет. Согласно закону Ома I = E R + r), где R и г—-соответственно внутреннее и внешнее сопротивление в цепи. Поэтому уменьшение силы тока I может происходить или вследствие увеличения сопротивления или вследствие уменьшения электродвижущей силы Е. [c.267]

По окончании электролиза серебряный электрод вынимают и погружают в 0,1 н. раствор соляной кислоты, где и продолжают вести электролиз, используя его уже в качестве анода, а в качестве катода применяют платиновую проволочку. Допустимая плотность тока 10— 8 ма/см . При пропускании тока в течение 10 мин выделившееся метал- [c.310]

Рассмотренные ранее обратимые гальванические элементы и электроды отличаются тем, что в условиях равновесия разряд нонов и переход ионов в раствор совершаются с одинаковыми скоростями и ток в цепи практически отсутствует. При электролизе, когда через систему от внешнего источника пропускается ток более или менее значительной силы, равновесие отсутствует и состояние электродов изменяется. Рассмотрим, например, электролиз водного раствора серной кислоты на платиновых электродах. Очевидно, вначале оба электрода были в одинаковом состоянии. В процессе электролиза на электродах происходит выделение водорода и кислорода. Для того чтобы эти газы достаточно быстро удалялись с электродов, необходимо, чтобы их парциальные давления превышали атмосферное давление. Только при этом условии их удаление будет иметь характер [c.194]

В, электролиз идет с достаточной скоростью, что сопровождается накоплением водорода и кислорода вблизи платиновых электродов. Это в свою очередь приведет к тому, что последние начнут функционировать как газовые электроды (вследствие стремления На и к образованию воды). Иными словами, в системе возникает водородно-кислородный гальванический элемент, дающий э. д. с., направленную против внешней э. д. с. вн. вызывающей электролиз. [c.194]

Подробнее это можно показать на примере электрогравиметрического определения серебра. Как и в большинстве электрогравиметрических методов, измерительная ячейка состоит из двух платиновых электродов (платиновая сетка — катод, платиновая спираль — анод) и раствора, подвергающегося электролизу, в нашем примере сульфата серебра и серной кислоты при пропускании тока на катоде может выделиться металлическое серебро, а на аноде — кислород. Потенциал, при котором происходит окисление ОН"-ионов (20Н" —> 1 0 + Н О + 2е), рассчитывают по уравнению Нернста [c.147]

Ход определения. Перед электролизом платиновые электроды предварительно очищают, выдерживая их в течение 5—10 мин в разбавленной азотной кислоте. Затем электроды хорощо промывают сначала в струе водопроводной воды, а затем дистиллированной водой. Потом их погружают в стакан со спиртом и помещают на 5 мин в сушмьный щкаф при температуре 110° С. Перед взвещиванием электроды следует охладить. Взвешивание, как и после электролиза, производят на аналитических весах. При взвешивании не следует касаться рабочей поверхности электрода, так как зажири-вание руками препятствует осаждению металла. [c.304]

По охлажденип приливают 150—200 мл дестиллированной воды, прибавляют 0,1 г сернокислого гидразина (для вос-становлеипя железа, захваченного осадком сульфпда меди), нагревают раствор до 60—70° и опускают в него соединенную пару электродов, состоящую из платинового сетчатого катода и пластинки из чистого алюминия или железа в качестве анода. Длина пластинки 12—15 см, ширина 1—1,5 см л толщина 0,15—0,2 см (рис. 4). Перед началом электролиза платиновый электрод взвешивают. [c.137]

В качестве примера вычислим по этой формуле напряжение разложения для 1 М раствора H2SO4. При электролизе его на катоде образуется пара 2Н+/Нз и на аноде — пара О2 + 4Н+/2Н2О. Следовательно, а = 1,23 в, а , ( = 0. Если электролиз проводится с гладкими платиновыми электродами, то ria = 0,40 в и Г) ( = —0,07 в отсюда [c.431]

НИИ из раствора. Так, например, если электролиз серной кислоты производится на платиновых электродах, то величина потенциала разложения здесь будет меньше, чем при электролизе Н2504, на свинцовых электродах. Это объясняется тем, что образуюш,ие-ся в процессе электролиза водород и кислород с поверхности свинцовых электродов удаляется в виде элементарных Нг и О2 гораздо труднее, чем с платиновых. [c.253]

Составить схемы электролиза водных раство ров H2SO4, СиСЬ, Pb(N03)2 с платиновыми электродами. [c.194]

Фтор впервые был получен в 1886 г. Муасоном электролизом смеси фтористой кислоты и фтористого калия в платиновом сосуде и с платиновыми электродами. Промышленное получение фтора осуществлено недавно, в 50-х годах, когда оказались доступными материалы для электролита и электродов. Из многочисленных минералов фтора только два имеют промышленное значение полевой шпат (СаРг) и криолит. [c.534]

Пусть в анодном пространстве электрохимической ячейки с платиновыми электродами находится водный раствор хлорида калия. Известно, что при электролизе такого раствора потенциалы электродов сдвигаются до значений потенциалов разложения воды (электродноактивное вещество, находящееся в больнюй концентрации), а хлор и калий не выделяются, поскольку для этого нужны более высокие значения потенциалов. Соответствующие анодные и катодные процессы можно выразить следующими реакциями [c.257]

При электролизе раствора NaOH ионы Na+ и 0Н переносят электричество. Если электролиз производится с платиновыми электродами, на катоде происходит восстановление молекул воды (или ионов Н3О+, ионов гидроксония), и концентрация щелочи в катодном слое увеличивается вследствие перемещения к катоду Na+. [c.201]

Приготовление хлорсеребряного электрода. Серебряный электрод хорошо очищают мелкой наждачной бумагой и затем помещают в 0,1—0,2 М раствор НС1. В этот же раствор вводят вспомогательный электрод (платиновый), присоединяют оба электрода к аккумулятору (на 2 или 4 В.) В течение 2—3 мин пропускают ток, несколько раз меняя полюса так, чтобы в последний раз epedpi -нып электрод был обязательно подключен к отрицательному полюсу, так как иначе на электроде адсорбируется свободный хлор. При электролизе на электроде образуется слой Ag l. Приготовленный таким образом электрод помещают в раствор K I необходимой концентрации. [c.390]

Пример. Рассмотрим ход вольт-ампсрной кривой при электролизе раствора Си501 с двумя платиновыми электродами. Ток может протекать тогда когда напряжение достаточно великО, чтобы на катоде происходил процесс восстановления и одновременно на аноде — процесс окисления. На катоде-ионы Си + восстанавливаются до Си, при этом катод покрывается слоем металлической меди. Катодный потенциал можно выразить кйк [c.258]

Выполнение работы. I. Подготовка прибора и пред-электролиз фонового раствора. Собирают установку в соответствии с рис. 23.4. Электроды промывают дистиллированной водой из промывалки, подставив под них стакан. В рабочую ячейку 1 наливают из бюретки 2 20 мл раствора К2504 и добавляют примерно 50 мл воды. Опускают электроды таким образом, чтобы они полностью были погружены в фоновый раствор. В анодной камере 6 укрепляют вспомогательный платиновый электрод и приливают фоновый раствор К2 04 до полного погружения электрода. Мостик 4, заполненный раствором К2804, погружают одним концом в раствор в рабочей ячейке 7, другим - в раствор, находящийся в анодной камере 6. Переключатель генерационной цепи 9 ставят в положение калибровка и поворотом рукояток 10 и 12 устанавливают величину тока в пределах 3-10 мА. Включают мешалку 13. Измеряют значение pH фонового раствора сначала на широком, а затем на соответствуюшем узком диапазоне рН-метра. Записы- [c.290]

Для практической реализации адсорбционного метода необходимо использовать электроды с высокоразвитой поверхностью. Такие электроды изготовляются из металлов платиновой группы. Электролизом, например выделением платины на платине, можно приготовить электрод, истинная поверхность которого в 10 —Ю раз превышает его видимую поверхность. Видимую поверхность электрода также можно увеличить в 10- -100 раз, если использовать в качестве основы фольгу или сетку, скрученную в компактный рулон. Таким образом, можно добиться, что количество ионов, участвующих в образовании двойного слоя, возрастет примерно в 10 раз и при <7=0,2 Кл/м составит Ю- г-экв. Такое количество ионов содержится в 10 мл 0,01 н. раствора. Его убыль из раствора может быть зафиксирована обычными аналитическими методами, например простым титрованием. На рис. УП.4 представлена полученная адсорбционным методом кривая зависимости заряда платинированного платинового электрода от его потенциала в растворе 10-2 д Н2504+1 н. ЫагЗО . В этой системе на границе электрод — раствор устанавливается равновесие НзО++е-(Р1) Надс+НгО [c.170]

Для проведения электролиза применяют установку, которая представлена на рнс. 12.1. В ячейку /, разделенную на два отделения пористой перегородкой 3, исключающей nepeMeuu-iBanne раствора, но не препятствующей диффузии ионов, помещают платиновые электроды 10 и 2. Один из них катод, другой — анод. От источника тока 4 подают напряжение, которое регулируют с помощью перемен- [c.204]

Рассмотрение поведения платины и ртути при электролизе показывает, что поляризация электродов не может быть беспредельной. Она ограничена электрохимическими реакциями растворителя и самого электрода. Например, восстановление иона Zп + до при фвосст = — 1 невозможно на платиновом электроде, так как восстанавливается прежде вода. На ртутном электроде восстановление Zп в 2п° идет без помех. Или нельзя, например, окислить гидрохинон в хинон на ртутном электроде при фок= +0,45 В, так как при меньшем потенциале окисляется ртуть электрода. Однако на платиновом аноде гидрохинон легко окисляется [c.208]

По окончании электролиза серебряный электрод вынуть, погрузить в 0,1 н. НС1 и продолжать электролиз. Использовать в качестве анода серебряный электрод, а в качестве катода — платиновую проволоку. Допустимая плотность тока 10—8 мА/см . При пропускании тока в течение 10 мин металлическое серебро под действием образующегося хлора превращается в хлорид серебра. Затем поменять полюса на электроде Ag/Ag l выделяется водород, который вытесняет ионы 1 с поверхности электрода. После этого электрод тщательно промыть водой в течение 2 ч, меняя воду через каждые 20—30 мин, до полного удаления ионов С1 . [c.308]

Электролиз водного раствора соли, образованной активным металлом и кислородсодержащей кислотой. Рассмотрим электролиз водного раствора сульфата натрия с нерастворимыми платиновым электродами. Реакции, происходящие При электролизе водного, раствора N32804 на катоде и аноде, могут быть выражены следующим образом [c.177]

Концентрирование в процессе электролиза платиновый сетчатый катод диаметром 35 мм и высотой 50 мм анод — платиновая спираль Температура электролитической ванны 75 °С, быстрое перемешивание, напряжение электролиза 3 В, продолжительность электролиза 2 ч Подготовка пробы для анализа угольный электрод Т1, форма 119, VEB Elektrokohle Berlin, на который последовательно наносят и высушивают [c.405]