Уравнение термодинамическое процесса

Приведенные процедуры совместно с процедурами определения параметров насыщенной жидкости, давления и температуры насыщения составляют основной пакет процедур термодинамических свойств реальных газов. С их помощью реализуются процедуры определения нужных термодинамических параметров по любым двум известным. Такие процедуры непосредственно используются при решении систем уравнений термодинамических процессов в элементах проточных частей ступеней центробежных компрессоров. [c.35]

Исследование процессов функционирования ХТС на основе эксергетического анализа дает рекомендации для правильного проведения термодинамических процессов оно становится особенно наглядным по сравнению с энергетическими балансами применительно к сложным ХТС. Эксергия материальных потоков (8 ) и потоков тепла (е,.) рассчитывается по выражениям, представленным следующими уравнениями материальные потоки [c.336]

Уравнения (V, 34) и (V, 35) выражают соотношения, аналогичные правилу Трутона, но относящиеся не только к процессам испарения жидкостей, но и к другим термодинамическим процессам— химическим реакциям, фазовым переходам, процессам адсорбции и т. д., и не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и для любых иных одинаковых значений. С другой стороны, применение этой закономерности для расчета термодинамических функций химических реакций ограничивается только однотипными реакциями и процессами. Правда, требования [c.192]

Термодинамика как наука была оформлена в работе французского ученого С. Карно (1796—1832) Размышления о движущей силе огня и о машинах, способных развивать эту силу , в которой были изложены основы теории работы тепловых машин. В это же время создается метод циклов, который начинает применяться не только для изучения работы тепловых машин, но и для исследования термодинамических процессов типа фазовых переходов. Этот метод был использован Р. Клаузиусом для изучения термодинамики процесса испарения жидкостей. После введения некоторых упрощений было получено уравнение для расчета процессов фазового превращения веществ в разных агре- [c.13]

Это уравнение показывает, что работа в термодинамическом процессе может быть получена как за счет теплоты, так и за счет изменения внутренней энергии системы при соответствующих условиях. Следует указать, что для обратимого процесса является максимальной работой. Если работа получается за счет химической реакции, протекающей с изменением числа молей смеси, то максимальная работа может включать работу расширения и работу химических сил, которую определяют как химическое сродство, то есть [c.17]

Термодинамический процесс осуществляется в результате изменения одной, двух или более переменных Р, V, Г, 5 и другие). С помощью уравнений, связывающих эти переменные, можно рассчитывать состояние рабочего тела, работу или теплоту и другие параметры процесса. [c.54]

Если в качестве рабочего тела используется газ в идеальном состоянии, то связь между переменными можно осуществить с помощью уравнения Менделеева—Клапейрона, для реального газа — уравнение Ван-дер-Ваальса. Термодинамическому процессу присваивают наименование по типу той переменной, которая в ходе процесса является постоянной Рт= =Рт У)—изотермический Ру=Ру Т)—изохорический Ут = = Ур Т)—изобарический Ру Ру(Т)—изохорический Рт= =Рт У)—изотермический. Эти процессы описываются уравнениями такого вида для газа в идеальном состоянии [c.54]

Для расчета элементарной работы термодинамических процессов удобно воспользоваться таким уравнением [c.57]

Очень часто при протекании термодинамических процессов единственной работой является работа расширения. При этом уравнение [c.191]

Для того чтобы пользоваться уравнением Бернулли для сжимаемого газа, нужно заранее знать термодинамический процесс изменения состояния газа, так как без этого неизвестна зависимость плотности газа от давления и нельзя взять интеграл [c.29]

В плавно ускоряющемся газовом потоке, который мы рассматриваем в данном случае, потери полного давления обычно незначительны, поэтому термодинамический процесс обтекания угла мы будем считать изоэнтропическим, т. е. подчиняющимся уравнению идеальной адиабаты [c.159]

Исследуем термодинамический процесс, который имеет место в тепловом сопле ). Дифференциальная форма уравнения количества движения применительно к цилиндрической трубе при отсутствии трения имеет следующий вид [c.208]

Для расчетов теплот и работ термодинамических процессов пользуются выражениями (19), (20) и (23) в сочетании с уравнениями состояния рассматриваемого тела. Наиболее простыми являются основные процессы идеального газа. Важнейшие выражения для расчетов этих процессов приведены в [I, табл. П..1]. [c.45]

Термодинамические процессы неидеальных газов исследовать ранее рассмотренными методами сложно. Особенно трудно проводить анализ процессов, протекающих при высоких давлениях. Это объясняется чрезвычайной сложностью уравнения состояния реал ,-ных газов. Поэтому на практике больщей частью пользуются для расчетов специальными таблицами и диаграммами, характеризующими свойства этих тел. Большое распространение получили так называемые скелетные таблицы водяного пара, в которых приводятся значения наиболее часто используемых термодинамических характеристик (давление, температура, удельный объем, плотность, энтальпия, теплота парообразования, энтропия и др.) ряда его состояний [4] (см. Приложение 1.7). [c.77]

Из свойств внутренней энергии следует, что ее изменення в термодинамическом процессе можно определить с помощью выражения (П.2), называемого уравнением первого закона термодинамики. Для этого, по-видимому, необходимо уметь определять значения работы и теплоты Q изучаемого процесса. [c.53]

При изучении обратимых термодинамических процессов идеального газа, мы неоднократно использовали Р—V- и Т—5-диаграммы для наглядной иллюстрации изучаемых процессов. Для расчета процессов с участием идеального газа, а также воздуха и некоторых легких газов (азот, водород, гелий, кислород и т. п.) при Я < 10 Па и Г > О °С нет особой необходимости в диаграмме состояния, так как для них имеется весьма простое уравнение состояния, действительное в указанных условиях. Но даже перечисленные газы в условиях, близких к критическим, не подчиняются уравнению состояния идеального газа, не говоря уже [c.103]

Используем уравнение (И,6) для различных термодинамических процессов. [c.54]

Если в уравнение первого начала термодинамики для каждого нз рассмотренных термодинамических процессов подставить соответствующее значение работы расширения газа, получим равенства [c.56]

Применительно к различным термодинамическим процессам математическое уравнение первого закона термодинамики (11.17) запи+ сывают так для изобарного процесса [c.37]

Поскольку изменение энтропии источника работы всегда равно нулю, уравнение (1У.61) выражает изменение общей энтропии всех участников квазистатического термодинамического процесса [c.110]

Количественное описание неравновесных процессов заключается в составлении для элементарных объемов уравнений баланса массы, импульса и энергии (на основе законов сохранения), уравнения баланса энтропии, учитывающего ее производство, и феноменологических уравнений рассматриваемых процессов, выражающих потоки массы, импульса и энергии через градиенты термодинамических параметров. [c.307]

Напишите уравнения реакций. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента. Напишите уравнение термодинамически разрешенного в данных условиях процесса. Объясните, какова роль меди в изучаемом процессе. [c.381]

Пример 3. Возможен ли термодинамический процесс получения анилина из хлорбензола н аммиака но уравнению- [c.97]

Возможен ли термодинамический процесс получения анилина при 25° С по уравнению [c.105]

Напишем уравнение первого начала термодинамики для рассмотренных термодинамических процессов, подставив соответствующее значение работы расширения газа. [c.82]

При рассмотрении термодинамических процессов принято считать работу положительной в том случае, если она производится системой если же работа совершается внешними силами над системой, то она считается отрицательной. Например, при адиабатическом расширении газа работа совершается за счет уменьшения внутренней энергии, она в точности равна убыли этой функции и является положительной величиной. Как видно из уравнения (1.21), при адиабатическом расширении температура системы падает. При и >0 Т 2<7 1. Очевидно, что при процессах [c.24]

Аналогичный вид имеют уравнения для гидроксиокислов и оксианионов металла, содержащих гидроксильные группы. Каждые два процесса, представленные уравнениями (436а) и (4366), а также (437а) и (4376), с термодинамической точки зрения идентичны, за исключением выбора стандартных состояний, хотя они предполагают различные пути протекания реакций. Во всех случаях уравнения описывают процессы в общем виде без детального рассмотрения промежуточных механизмов. [c.217]

Эти уравнения относятся не только к химическим реакциям, но и к любому термодинамическому процессу, включая и фазовые переходы. Ур. (VIII, 13а) является частным случаем использования ур. (VIII, 366) для процесса испарения жидкости при условии, что к парам можно применить законы идеальных газов и, следовательно, принять Ка = Рравн- [c.269]

Уравнения (V, 40) и (У,46) относятся не только к химическим реакциям, но и к другим термодинамическим процессам, к которым применимы соотношения вида (V, 37) и допущения, используемые при его интегрировании. Для процессов испарения жидкостей аналогичные уравнения уже давно нашли применение. Преобразуя уравнение (V,47), легко получить известное уравнение Дюринга 2°, а уравнения (V, 40) и (V, 46) соответствуют уравнениям, предложенным Генглейном Все эти уравнения наряду с аналитической могут быть использованы и в графической форме—в прямоугольной системе координат или в форме номограмм с параллельными шкалами [c.199]

Расчет равновесного состава продуктов простых реакций не представляют особых вычислительных проблем и традиционно производится по уравнению закона действующих масс. В случае расчетов в сложных хи.мических системах возникают, как правило, исключительно сложные вычислительные трудности, особенно когда исходное сырье и продукты реакции представляют собой многокомпоне1ггную смесь химических соединений. По этой причине при термодинамическом анализе многих термодинамических процессов химической технологии ограничиваются анализом только функции энергии Гиббса или константы равновесия реакций от температуры, давлещи, состава сырья и т.д. [c.156]

Такиы образои, выполнены предварительные термодинамические расчеты процесса парокислородной газификации нефтяных остатков по известной методике. Определены основные рабочие параиетры процесса. Выявлено влияние температуры процесса и количества подаваемого водяного пара на содержание в газе основных компонентов водорода, окиси углерода и двуокиси углерода. Одновременно с этим выявлены и недостатки использованной методки расчета процесса парокислородной газификации нефтяных остатков. Разработан алгоритм системы уравнений термодинамического расчета процесса, учитывающий влияние давления на процесс, а также позволяющий определить выход метана в газе и саки. [c.118]

Так как большинство термодинамических процессов протекают в условиях неизменности какого-либо параметра, то в термодинамике широко применяются частные производные, связанные соотношением, получаемым следующим образом. Уравнение (б), если г = сопз1, принимает вид [c.104]

Перед выполнением лабораторной работы по теме Изучение скорости коррозии металла по объему вытесненного водорода , студентам предлагается подготовиться к ней самостоятельно. Для этого им вьщаются индивидуальные домашние задания, созвучные с лабораторной работой, в которых студенты должны уметь описывать термодинамическую устойчивость металлов в чистой воде и растворах с различными значениями pH, используя диаграммы Пурбе, составлять уравнения электродных процессов окисления металла и восстановления деполяризатора в различных средах, уметь рассчитывать показатели скорости коррозии, определять балл стойкости металла. Все это требует изучения дополнительной литературы и тесного контакта с преподавателем. Прежде чем приступить к выполнению лабораторной работы, преподаватель индивидуально беседует с каждым студентом или устраивает эспресс-опрос по заданию с тем, чтобы студенты с большим пониманием и интересом выполняли ее и подтвердили экспериментально некоторые теоретические положения. [c.172]

Степень превращения. Полнот превращения термодинамического процесса, связанного с изменением состава, можно выразить также с помощью другой важной величины — степени превращения. Степень превращения представляет собой долю любого реагента, например А1, находящегося в левой стороне уравнения реакции (VII.1), которая превращается к моменту достижения равновесия при данных условиях. Очевидно, чем больше эта величи-11—1135 161 [c.161]

В этом случае кинетика десульфурации, как это было показано опытным путем, подчиняется уравнению для реакций первого порядка. Из сказанного видно, что кинетика процесса в рассмотренном случае зависит не только от коэффициентов массопередачи, но йот термодинамического фактора, определяемого величиной I. Приведенные кинетические уравнения для процесса десульфурации показывают,что унеличение интенсивности перемешивания должно привести к ускорению процесса (при условии, что йх достаточно велика). Количественные характеристики, дающие связь между скоростью десульфурации и условиями перемешивания, могут быть получены с использованием безразмерных комплексов. [c.379]

Рассмотрим случай, когда и = onst. Работа расширения при этом равна нулю. Изохорный термодинамический процесс характеризуется уравнением (79) [c.88]

Уравнение (2) применимо в случае обмена ионов, близких по свойствам, и не учитывает возможности изменения степени набу хания в процессе обмена. Замена одного ио1[а другим в ионите может привести к изменению его объема. Согласно Бресслеру и Самсонову , термодинамически процесс обмена ионов на набухающих ионитах характеризуется изменением свободной энергии вследствие перехода ионов Л1 из раствора в ионит и одновременного перехода цонов Ла в раствор, переноса растворителя из рас- [c.518]

Уравнение токообразующего процесса лежит в основе теории двойной сульфатации, согласно которой именно сульфат свинца является продуктом разрядной реакции на обоих электродах. Имеются следующие подтверждения этой теории фазовый анализ начальных и конечных продуктов, содержащихся в активных массах точные измерения изменений концентрации Н2504 при разряде и при заряде соответствие между собой экспериментальных и расчетных значений ЭДС соответствие экспериментального значения температурного коэффициента ЭДС дЕ 1дТ) р и рассчитанного на основании термодинамических данных. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология