Элементы химические искусственно-полученные

Изотопы находят широкое применение в научных исследованиях, где они используются как меченые атомы для выяснения механизма химических и, в частности, биохимических, процессов. Для этих целей необходимы значительные количества изотопов. Стабильные изотопы получают выделением из природных элементов, а радиоактивные в большинстве случаев с помощью ядерных реакций, которые осуществляются искусственно в результате действия на подходящие элементы нейтронного излучения ядерных реакторов или мощных потоков частиц с высокими энергиями, например дейтронов (ядер дейтерия й), создаваемых ускорителями. Один и тот же изотоп можно получить различными путями. Так, например, для получения радиоактивных изотопов водорода, углерода, фосфора и серы, наиболее широко используемых в практике биологических исследований, осуществляются следующие ядерные реакции [c.26]

В то время как два из этих элементов — торий и уран — давно известны и сравнительно распространены в природе, большинство других получаются либо в результате радиоактивного распада некоторых элементов, либо искусственным путем при ядерных реакциях (см. стр. 750 и 775). Многие актиниды были получены лишь в очень малых количествах. Все актиниды радиоактивны здесь мы рассмотрим лишь их химические свойства, зависящие от строения электронной оболочки. [c.727]

В своем учебнике химии, выдержавшем много изданий, Берцелиус (1827) высказывает убеждение, что в живой природе элементы повинуются иным законам, чем в безжизненной и что органические вещества не могут образовываться под влиянием обычных физических и химических сил, но требуют для своего образования особой жизненной силы . Органическую химию он и определял как химию растительных и животных веществ, или веществ, образующихся под влиянием жизненной силы . Но уже вскоре, поскольку из веществ растительного и животного происхождения было искусственно получено много новых веществ, Берцелиус прибавил к предыдущему определению слова ... и веществ, которые могут быть получены из них путем химических превращений . Таким образом, предполагалось, что из готовых органических веществ химики могут готовить новые органические вещества, но что для первоначального образования их все же требуется жизненная сила организмов . [c.20]

ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (за-урановые элементы) — радиоактивные химические элементы, расположенные вслед за ураном в конце периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Т. э. имеют п. н. 93—103, принадлежат к группе актиноидов. Все изотопы Т. э. обладают периодами полураспада, значительно меньшими, чем возраст Земли, поэтому они отсутствуют в природе и получаются искусственно посредством различных ядерных реакций. Исследование физических свойств Т. э. показало, что они аналоги лантаноидов. Из всех Т. э. наибольшее значение имеет зврц как ядерное топливо, используется в изотопных источниках тока, применяемых для питания радиоаппаратуры на спутниках и др. [c.253]

Пользование этим методом позволило установить, что явление изотопии не только не ограничено радиоактивными элементами, но, напротив, распространено чрезвычайно широко в природных соединениях оно наблюдается у большинства химических элементов, а искусственно получаются изотопы всех элементов. Так, например, у хлора (атомный вес 35,46) совсем не было обнаружено атомов с массой 35,46, а было установлено, что хлор (в любых его соединениях) состоит из атомов с массой 35 (в количестве 75% от общего числа) и атомов с массой 37 ( 25%). Наблюдаемый же нами в химической практике атомный вес хлора 35,46 отвечает средней из всех величин массы атомов хлора. [c.448]

Эта рабочая научная гипотеза может быть в ближайшее же время проверена, так как это отвечает особому геохимическому явлению рассеяния химических элементов. Это явление в химии нашей планеты установлено мною в 1909 г. [6], и сейчас проверка его должна быть поставлена как одна из задач Лаборатории геохимических проблем ". Тогда гипотеза превратится в эмпирический факт. Эти природные рассеянные элементы, атомный вес ни одного из которых не был до сих пор определен, должны отвечать так называемым искусственным элементам, которые искусственно получаются под влиянием полей большого напряжения позитронов, нейтронов и мощных фотонов и т. п. Они должны быть другого атомного веса, чем обычные земные элементы [c.12]

В настоящее время искусственно получены сотни радиоактивных изотопов химических элементов. Раздел химии, изучающий радиоактивные элементы и их поведение, называется радиохимией. Следует различать радиохимию и радиационную химию, предметом которой являются химические процессы, протекающие под действием ионизирующих излучений. [c.94]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — совокупность атомов с одинаковыми зарядами ядер и электронными орбиталями. Многие элементы состоят из нескольких изотопов с одинаковыми зарядами ядер и электронными орбиталями, ио различными атомными массами. Ядра атомов изотопов содержат одинаковое число протонов. Уже открыто в природе и получено искусственно 105 Э. х. Взаимосвязь и закономерность в свойствах Э. х. отражает периодическая система элементов Д. И. Менделеева. [c.292]

Итак, строение атомов обусловливает две закономерности 1) и з-менение свойств элементов по горизонтали— в периоде слева направо ослабляются металлические и усиливаются неметаллические свойства 2) изменение свойств элементов по вертикали — в группе с ростом порядкового номера усиливаются металлические свойства. В таком случае элемент (и клетка системы) находится на пересечении закономерности по горизонтали и закономерности по вертикали, что определит свойства элемента в данной клетке. Это помогает находить и описывать свойства элементов, изотопы которых получают искусственным путем. Если будут получены изотопы элементов 8-го периода, то их важнейшие химические свойства будут определены по месту в периодической системе. Представление о месте элемента в системе, которое определяется номерами периода и группы, впервые введено Д. И. Менделеевым. [c.55]

В настоящее время радиоактивные изотопы могут быть получены для любых химических элементов периодической системы за счет соответствующих ядерных реакций. Явление искусственной радио-акти (ности открыто в 1934 г. Ирен и Фредериком Жолио-Кюри. [c.659]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ, составные части простых и сложных тел каждый Э.х. представляет собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (одинаковым порядковым, или атомным, номером в табл. Д. И. Менделеева). Известно (1981) 107 Э. х. из них 89 обнаружены в природе, остальные получены искусственно в результате ядерных р ций. [c.707]

После того как стало возможным менять заряд ядра воздействиями, направленными непосредственно на атомное ядро, и тем самым превращать атомы одного элемента в атомы другого элемента, появилась возможность получать и такие элементы, которые в природе не встречаются (см. т. II, гл. 13). Включая эти элементы, получаемые лишь искусственным путем, т. е. в результате атомных превращений, в настоящее время насчитывается в общей сложности 103 вида атомов, различающихся зарядом ядра, т. е. известны 103 различных химических элемента (ср. табл. II приложения). Из них в природе встречаются только 92. X [c.15]

С другой стороны, тождественность химических свойств изотопов позволяет получать при помощи радиоактивных изотопов прямые и убедительные решения многих важных химических и биологических вопросов. Действительно, частичная замена в том или ином соединении обычного элемента его радиоактивным изотопом не изменяет химических свойств этого соединения, но последнее становится радиоактивным. Благодаря этому за всеми последующими превращениями данного соединения (точнее, содержащегося в нем радиоактивного атома) при различных процессах можно следить с помощью необычайно чувствительных методов установления радиоактивности. Как уже отмечалось выше, радиоактивные изотопы искусственно получены для всех устойчивых элементов. Тем самым радиоактивная индикация становится в принципе универсально применимым методом экспериментального исследования самых разнообразных научных и технических проблем. Многие такие исследования при помощи меченых атомов уже были проведены. [c.453]

КЮРИЙ ( urium, назван в честь П. Кюри и М. Склодовской-Кюри) m — химический элемент, п. н. 96, относится к семейству актиноидов. К. искусственно получен в 1944 г. Сиборгом, Джеймсом и Гиорсо (США). Известно 13 радиоактивных изотопов. Массовое число самого стойкого изотопа 247 (период полураспада 4 10 лет . Несколько миллиграммов К. получено восстановлением СтРз барием. Металлический К. имеет т. пл. 1300° С. В соединениях К. трехвалентен, по свойствам является аналогом гадолиния. [c.143]

В настоящее время искусственно получены радиоактивные изотопы для всех химических элементов. Количество их достигает 800. [c.64]

В настоящее время искусственно получены сотни радиоактивных изотопов химических элементов. Раздел химии, изучающий радиоактивные элементы и их поведение называется радиохимией. [c.107]

Как показали исследования, различия между изотопами определяются числом нейтронов в ядрах атомов. Число нейтронов может изменяться на несколько единиц, тогда как число электронов, связанных с ядром, остается постоянным. Рассмотрим это на примере атома углерода. Атом углерода содержит 6 протонов и 6 нейтронов. Заряд ядра зависит от числа протонов и, следовательно, равен шести. Такой атом обозначим бС , где 6 порядковый номер в таблице химических элементов, а 12 — массовое число. Однако наряду с этим существует и другой углерод с порядковым номером 6, но имеющий в ядре 7 нейтронов — бС . Следовательно, заряд его остался прежним, а атомный вес увеличился на единицу (точнее — на массу одного нейтрона). Природный углерод представляет собой смесь двух изотопов бС и вС . В настоящее время искусственно получены изотопы бС> и бС". Эти изотопы радиоактивны и неустойчивы. Период полураспада для бС равен 21 мин. [c.22]

Первым шагом в научном решении проблемы превращения элементов было открытие А. Беккерелем в 1896 г. радиоактивности урана. Два года спустя Мария Склодовская-Кюри и Пьер Кюри обнаружили радиоактивность у тория и открыли два новых радиоактивных элемента — полоний и радий. Объяснение радиоактивности как следствия расщепления ядер (Резерфорд, Содди, 1903) показало, что химические элементы не являются вечными и неизменными, а могут превращаться друг в друга. С этого момента получила твердые научные основы и задача искусственного превращения элементов. Закономерности превращения ядер химических элементов изучает ядерная химия. [c.657]

Такое мое предположение не кажется уж слишком легендарным. В его защиту можно привести еще одно и, по-моему, неоспоримое свидетельство самого Дмитрия Ивановича. В его письме к чешскому химику Браунеру [5] есть такие строки Я нашел, что все существующие системы являются искусственными... я же добивался установления естественной системы. С этой целью я написал на кусочках картона знаки элементов и их атомные веса, после чего я начал группировать их различными способами соответственно их сходству. Но этот способ не удовлетворил меня до тех пор, пока я не расположил карточки одну подле другой соответственно возрастанию атомных весов . Яснее не скажешь Никакой двусмысленности. Группируя химические элементы соответственно их сходству , т. е. на основе дифференциации (раскладывая в кучки классы ) у него ничего не получилось. И вот он положил карточки одну после другой соответственно возрастанию атомных весов (интегрирующая основа ) и увидел повторяемость. Можно усомниться в логичности моих рассуждений. Но попробуйте сами расположить все химические элементы один после другого и посмотреть, что из этого получится. Вряд ли это будет что-то иное, а не естественный ряд химических элементов. Вот так обстоит дело с первой легендой. [c.51]

Как говорится, что хотели, то и получили Но эта связь не носит характера закономерного синтеза знаний. Это формальное совмещение двух "снимков", разноуровневых по смыслу, на общее "клише". Я не оспариваю целесообразности такого метода сопряжения знаний вообще. Но в этом аспекте, в каком мы рассматриваем множество атомов, его не назовешь генетически последовательным, потому что смысл элемента радиоактивного ряда (атом) искусственно расширен до смысла химического элемента, чтобы стать адекватным первоэлементу в структуре Периодической системы. Как видим, здесь обошлось без натяжки. [c.103]

ПЛУТОНИЙ (Plutonium, от названия планеты Плутон) Ри — радиоактивный химический элемент семейства актиноидов 1П группы 7-го периода периодической системы элементов Д. Н. Менделеева, п. н. 94, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 244, стабильных изотопов не имеет. Впервые П. получен в 1940 г. Г. Сиборгом с сотрудниками. Наиболее важен изотоп зврц = 24 ООО лет), который может использоваться для получения ядерной энергии и в атомных бомбах как взрывчатое вещество. П.— первый искусственный элемент, который начали получать в промышленных масштабах. Известно несколько оксидов П., а также большое количество интерметаллических соединений, сплавов. Элементарный П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 637° С. П. весьма токсичен. При попадании в организм П. задерживается в нем, концентрируясь в костях, вызывает тяжелые нарушения деятельности организма. [c.194]

В результате ориентации в полимере возникает текстура, обусловливающая анизотропию свойств полимерного материала. У фибриллярных полимеров обычно существует аксиальная (осевая) текстура. В этом случае направлениг осей кластеров и макромолекул более или менее совпадает с направлением оси текстуры (оси волокна). У природных волокон аксиальная ориентация приобретается в ходе биосинтеза. У химических (искусственных и синтетических) волокон аксиальная ориентация может быть достигнута их вытягиванием - одноосным ориентированием. Пленки обычно получаются неориентированными, но при формовании пленок можно применять двухосное ориентирование. Под действием растягивающей силы макромолекулы изменяют свою конформацию, распрямляются и сближаются, в результате чего увеличивается межмолекулярное взаимодействие. Некоторые элементы надмолекулярной структуры могут распадаться, и образуются новые. Ориентирование в аморфном полимере носит характер фазового перехода - направленная кристаллизация. [c.142]

Марганец. Химический элемент VH группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 25, атомная масса 54,938. Состоит из одного устойчивого изотопа Мп. Искусственно получены радиоактивные изотопы, из которых наиболее известны и Мп. В природе в свободном виде не встречается. Входит в состав многих минералов, среди которых.наиболее распространены пиролюзит, псило-мелан, манганит и др. В настоящее время известно около 150 собственно марганцевых минералов. Кроме того, марганец (чаще всего в форме 2-валентного иона) входит в виде примесей в состав сотен других соединений — сульфидов, окислов, карбонатов,- силикатов, боратов, сульфатов и особенно фосфатов. Существует группа очень богатых марганцем живых организмов, (некоторые водные растения, грибы, лишайники и др.), довольно широко распространенных в природе. Содержание марганца в них может достигать 1% живой массы. Однако существуют еще более богатые марганцем организмы. Так, например, некоторые бактерии могут содержать до 6...7% марганца. Эти организмы играют важную роль в образовании марганцевых отложений. Соединения 2-валентного марганца хорошо растворимы в воде, а более высоких валентностей почти не растворимы и поэтому малоподвижны в биосфере. [c.50]

Измерение абсолютных значений изотопных отношений было осуществлено Ниром 11506] для аргона. Метод Нира применим к любому элементу, изотопы которого могут быть легко отделены один от другого и получены в чистом виде. Для получения отношения истинной распространенности к измеренной в своем масс-спектрометре Нир использовал образец, приготовленный из чистых Аг и Аг. Применяя электростатическую развертку спектра, он нашел, что дискриминации приводят к завышению истинного значения Аг/ Аг на0,63%. Нир использовал этот поправочный коэффициент, вызванный дискриминацией по массам, в своем приборе для получения величин относительной распространенности изотопов углерода, азота, кислорода и калия. Далее измерения были распространены на неон, криптон, рубидий, ксенон и ртуть [1507]. Лишь в случае аргона, когда проводилось прямое сравнение с эталоном, можно было с уверенностью исключить систематическую ошибку. Однако и для других исследуемых образцов принято, что систематические ошибки меньше ошибок, полученных ранее, и что величины распространенностей изотопов, определенные для этих образцов, позволят использовать их как вторичные эталоны. Интересно отметить, что для некоторых элементов, таких, как серебро, хлор и бром, которые состоят из двух изотопов со сравнимой распространенностью, абсолютные значения изотопных отношений точнее вычисляются на основании химических атомных весов и физически определенных масс изотопов, чем прямым измерением на масс-спектрометре. Для таких элементов химический атомный вес и атомный вес изотопа используются для проверки абсолютной точности измерений распространенности. Самый легкий элемент — водород — может быть использован для изучения дискриминации по массам благодаря большой величине отношения масс На и HD. Водород и дейтерий легко доступны задача получения истинных отношений H2/HD решается при анализе искусственных смесей известного состава и сравнением результатов измерения подобных образцов с измерениями смесей неизвестного состава. Это было сделано для образцов, содержащих 0,003—0,830 мол.% дейтерия [808], при использовании ионных источников без вспомогательного магнита. Результаты анализа определенного образца могут колебаться до 3% при изменении условий работы источника при наличии магнита источника изменение изотопных отношений достигало 25%. При использовании магнита источника значение отношения HD/Hg было всегда завышенным наблюдалась тенденция к еще большему увеличению этого отношения с увеличением количества анализируемого образца. Подобные эффекты не отмечались в отсутствие поля магнита источника. В этих условиях для смесей, содержащих около 0,1% дейтерия, была установлена абсолютная точность измерения 3%. [c.78]

Нобелий (N0)—элемент 102, искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов. Первой заявила о получении атомов этого элемента в 1957 г. международная группа ученых, работавших в Стокгольме (Швеция), которая и предложила назвать его в честь Нобеля, основателя фонда международных (Нобелевских) премий. Однако, последующие опыты, выполненные в Беркли (США) и Дубне (СССР), показали, что вывод стокгольмской группы был ошибочен. Первые надежные сведения об изотопах элемента 102 с массовыми числами 251—256 получены в 1963—1967 гг. группой советских физиков под руководством Флерова в Дубне. Для синтеза этих изотопов ядра и, Ри, Ат и Ст облучали ускоренными нонами Ые, О и N. Советские ученые предложили дать 102 элементу название Жолиотий в честь Фредерика Жолио Кюри. Общепринятого названия элемента 102 пока нет. До последнего времени его изотопы получены лишь в микроколичествах. [c.637]

Истинное содержание определяемого элемента в химически чистых веществах может быть вычислено по их формулам. Для искусственно составленных смесей обычно тоже можно вычислить величину а, исходя из количества отдельных 5лементов в смеси и их формул. Наоборот, точное содержание отдельных элементов в различных природных объектах или продуктах производства нам не известно, и приходится судить о нем на основании результатов анализов, которые всегда содержат те или иные виды ошибок, В этом случае за истинное содержание какого-либо элемента принимают наиболее достоверное среднее значение из ряда определений его, проведенных с величайшей тщательностью несколькими различными методами в разных лабораториях. Например, стандартный образец стали № 146, согласно приложенному к нему паспорту, исследован на содержание хрома пятью различными методами в пяти ведущих лабораториях СССР, причем получены результаты, находящиеся в пределах 1,12—1,16%. Среднее арифметическое из всех полученных результатов (1,14%), называемое установленным содержанием данного элемента, и принимается за истинное содержание его (а). [c.57]

Когда говорят о дате рождения элемента № 61, обычно называют 1937 год — в этом году два американских физика. Пул и Квилл, обнаружили в образце неодима, облученном дейтронами, неизвестный радиоактивный изотоп. По мнению исследователей, этот изотоп принадлежал элементу № 61 и имел массовое число 144. На наш взгляд, подлинным годом рождения элемента следует считать год 1947, когда с помощью нового метода разделения — ионнообменной хроматографии—была проведена первая химическая идентификация двух его изотопов с массовыми числами 147 и 149. Выделение 61 д 01149 осуществили американские химики Маринский и Гленденин нри участии Кориэлла. Работы же Пула и Квилла, как и других ученых, пытавшихся искусственно получить элемент № 61 в конце 30-х годов, неоднократно ставились под сомнение. Активность, приписываемая изотопу этого элемента, могла принадлежать изотопам соседних элементов. Экспериментальная техника того периода далеко не всегда позволяла точно определить природу того или иного радиоактивного изотопа. Наконец, никто не мог поручиться, что мишени из неодима были идеально чисты и не содержали примесей. [c.151]

До недавнего времени полоний из природных источников получали лишь в микрограммовых количествах. В урановой смолке (изОв) содержится около 0,1 мг изотопа Ро ° (НаР) на тонну. Поэтому изучение химии этого элемента ограничивалось наблюдениями над микроколичествами вешества. В последнее время путем нейтронной бомбардировки В1 в удалось искусственно получить Ро2 ° в количестве нескольких миллиграммов. Это относительно большое количество элемента позволило значительно расширить наши сведения о химических свойствах полония. Химия полония описана Бегналом [4, 5], к статьям которого мы и отсылаем читателя, желаюшего изучить этот вопрос более подробно. [c.81]

Учитывая такое состояние наших знаний, мы можем исходить из н а у ч ной гипотезы, что в рассеянном состоянии могут встречаться все изотопы, которые до сих пор искусственно получены, не говоря уже о других неизучен> ных. Мы увидим ( 76), что только с помощью допущения роли нейтронов на нашей планете мы можем объяснить образование вулканических очагов и начинаем подходить к пониманию вулканизма. В связи со всем вышесказанным геологу полезно иметь в виду химическое перерождение атомов указанным выше путем, происходящее во всем веществе планеты, ему доступном, и его тепловой эффект, А геохимик может и должен определить атомный вес рассеянных химических элементов с помощью мощных масс-спектрографов. Этот атомный вес должен отличаться от обычного атомного веса обычных химических элементов [17] [c.34]

АКТИНИЙ (греч. aktinos — луч) Ас — радиоактивный элемент И1 группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. П. н. 89, массовое число наиболее долгоживущего изотона 227 (период полураспада 22 года). А. открыт в 1899 г, А. Дебьерном в отходах переработки урановых руд, где находят следы А. Искусственно А. получают при облучении радия нейтронами. А.— металл серебристо-белого цвета, химически очень активен, в соединениях трехвалентен, реагирует с кислородом воздуха, легко растворяется в НС1 и HNO3. По химическим свойствам близок к лантану. А.— опасный радиоактивный яд с высокой а-актнв-ностью. [c.14]

РУБИДИЙ (Rubidium, название от характерных линий спектра, лат. rubidus — темно-красный) Rb — химический элемент I группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 37, ат. м. 85,4678. Природный Р. состоит из двух изотопов, один из которых радиоактивен. Известны 16 искусственных радиоактивных изотонон. Р. открыт в 1861 г. Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом спектральным анализом минеральных вод. Получают Р. вместе с цезием из карналлита и лепидолита. Самостоятельных минералов не имеет. Р.— мягкий серебристо-белый металл, химически активен, самовоспламеняется на воздухе, с водой и кислотами взаимодействует со взрывом. В соединениях Р. одновалентен. Среди солей Р. важнейшие галогениды, сульфат, карбонат и некоторые др. Р. применяют для изготовления фотоэлементов, газосветных трубок, сплавов, в которых Р. является газопоглотителем, для удаления следов воздуха из вакуумных ламп соединения Р. применяют в медицине, в аналитической химии и др. [c.216]

ТАНТАЛ (Tantalum назван по имени героя древнегреческой мифологии Тантала) Та — химический элемент V группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И, Менделеева, п. н. 73, ат. м. 180,9479. Т. открыт в 1802 г. Экебергом. Природный Т. состоит из двух стабильных изотопов, известны 13 радиоактивных изотопов. Т.— металл серого цвета со слегка синеватым оттенком, т. пл. 2850° С, твердый, очень устойчив к действию кислот и других агрессивных сред, превосходит в этом даже платину. Получают Т. из тантало-ниобиевых руд. Т. в соединениях проявляет степень окисления +5. Используется для изготовления химической посуды, фильер в производстве искусственного во-токна, в хирургии для скрепления костей при переломах, для изготовления жаростойких, твердых и тугоплавких сплавов для ракетной техники и сверхзвуковой авиации, для изготовления электролитических конденсаторов, выпрямителей и криотронов, нагревателей высокотемпературных печей, арматуры электродных ламп, в ювелирном деле и др. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология