Таллий простое вещество

Простые вещества. В виде простых веществ галлий, индий и таллий — легкоплавкие серебристо-белые металлы. Индий в отличие от других блестящих металлов наиболее равномерно отражает световые волны всех длин и поэтому применяется для изготовления зеркал. Важнейшие константы рассматриваемых металлов приведены ниже [c.462]

Для элементов других главных подгрупп с релятивистскими эффектами связывается следующее. Как правило элементы 6-го периода этих подгрупп имеют характерные валентности на 2 единицы меньше, чем другие, более легкие, элементы. Так, для таллия, находящегося в третьей подгруппе, характерная степень окисления равна -Ы. Также с релятивизмом связано существование соединений одновалентного висмута. Энергия сцепления атомов между собой в простом веществе (энергия когезии) этих элементов обычно также ниже, чем в других случаях. [c.86]

Галлий, индий и таллий в виде простых веществ — легкоплавкие серебристо-белые металлы. Физические и химические свойства Оа, 1п и Т1 заметно отличаются от свойств А1, несмотря на сходство электронной структуры внешнего энергетического уровня атомов рассматриваемых элементов. [c.269]

Элементы ЗА подгруппы образуют простые вещества, металлический характер которых выражен слабее, чем у щелочноземельных металлов больще того, бор является типичным неметаллом. Металлический характер простых веществ заметно растет от бора к таллию, т. е. с увеличением порядкового номера. [c.434]

Физические константы простых веществ подгруппы бор—таллий [c.434]

Физические свойства галлия, индия и таллия. В виде простых веществ это легкоплавкие (см. табл. 24) серебристо-белые металлы, кристаллизуются в решетках различных типов, причем кристаллическая решетка галлия образована его двухатомными молекулами. [c.306]

Простые вещества. В виде простых веществ галлий, индий и таллий [c.502]

Комм. К какому типу простых веществ относятся бор, алюминий, галлий, индий Используя результаты опытов и справочные данные, сравните восстановительные свойства простых веществ в кислотной, щелочной и нейтральной среде. Почему для взаимодействия алюминия с водой требуется предварительная обработка его поверхности (Оп. 4 и П4) Рассчитайте термодинамические характеристики реакций взаимодействия алюминия с неметаллами и оксидом металла (Оп. 5, Оп. 6, Оп. 7). Как меняется металлич-ность простых веществ в ряду бор — алюминий — галлий — индий — таллий Охарактеризуйте устойчивость степеней окисления этих элементов в соединениях. [c.186]

Четыре элемента, стоящие в правой части менделеевской таблицы, имеют структуры типа плотнейших упаковок А1, а- и Р-Т1, РЬ, а также 1п, имеющий очень близкую к кубической плотнейшей упаковке тетрагональную структуру. Объясняется этот факт известной гипотезой, согласно которой указанные элементы в кристаллическом состоянии не отщепляют всех своих валентных элементов. Соли четырехвалентного свинца гораздо менее устойчивы, чем двувалентного. Соли трехвалептного таллия менее устойчивы, чем соли одновалентного. Атомы этих элементов, входя в кристаллическую структуру, отдают в общее пользование только часть валентных электронов, которых не может хватить на образование нужного количества ковалентных связей. Подтверждением неполного отщепления электронов могут служить аномальные межатомные расстояния в структурах простых веществ. На рис. 274 по оси абсцисс отложены атомные номера элементов 3, 5 и 6 периодов таблицы Менделеева, но оси ординат — межатомные расстояния. Как видим, эти расстояния у РЬ, Т1, А1 и 1п больше, чем следовало бы ожидать по ходу кривой, соединяющей на диаграмме точки, отвечающие соответствующим значениям межатомных расстояний соседних с ними элементов. Недостаточное количество коллективизированных электронов в структурах РЬ, Т1, 1п и А1 по сравнению с соответствующим количеством у других [c.273]

Бунзен и Кирхгоф использовали спектральный анализ как новый метод для идентификации химических элементов. Они обнаружили, что отдельные простые вещества в газообразном состоянии при их возбуждении испускают свет определенной длины волны, в результате чего появляются характеристические линии в спектрах испускания или поглощения. С помощью спектрального анализа с 1860 по 1863 годы были открыты цезий, индий, рубидий и таллий, так что число известных элементов в химии возросло до 63. Таким образом, накопился обширный ряд разнообразнейших природных простых веществ, подобранный без каких-либо видимых правил и без внутреннего порядка. Однако вряд ли кто-либо из ученых считал в то время, что уже открыты все кирпичики природы никто не мог предсказать, сколько еще неизвестных элементов ожидают своего открытия. Только с начала XIX века было найдено 28 новых элементов — почти половина из всех известных к тому времени. Можно было опасаться, что с развитием и совершенствованием техники исследования число элементов когда-нибудь станет столь же необозримым, как число звезд на ночном небосводе. [c.36]

Свойства отдельных элементов (простых веществ и соединений) описываются достаточно кратко соединения в природе, наиболее типичные соединения, атомные и удельные веса, аргументы в пользу положения элемента в данном периоде и данной группе. Рассматриваются черты сходства и отличия элемент-аналогов (как простых веществ, так и соединений). Особенно характерно описание свойств таллия его сходства и отличия (упомянуто и о сходстве ТЮН со щелочами). [c.206]

В табл. 1.4 приведены значения ковалентных радиусов немб" таллов. Ковалентные радиусы также выч 1сляются как половина межатомного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. Как и атомы йеталлов, в группах периодической системы атомы неметаллов с большим порядковым номером имеют больший радиус. Это обусловлено возрастанием числа электронных слоев. Зависимость радиусов атомов неметаллов в периодах от порядкового номера болеё сложная. Так, для элементов во втором периоде сначала снижается, а затем снова возрастает такая закономерность объясняется особенностями химической связи (см. разд. 2.5). < [c.47]

I. Простые вещества (536). 2. Соединения галлия (III), индия (III) и таллия (III) (537). 3. Соединения галлия (I), нндия (I) н таллия (I) (543) [c.669]

Элементы, электроотрицательность которых не превышает 2,0—2,2 условных единиц, проявляют свойства металлов. Однако резкой границы между нем( таллами и металлами провести невозможно, так как в зависимости от структуры простого вещества, образованного элементом, и от внешних условий свойства элемента могут изменяться. Например, такой неметалл, как углерод, находясь в модификации карбина, в котором его атомы объединены в линейные макромолекулы, обладает полупроводниковыми свойствами. А водород, охлажденный до 4,2 К, находясь под давлением около 0,3 ТПа (3 млн атм), переходит в металлическое состояние. [c.273]

В форме простых веществ галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, при этом галлий хрупок, а индий и таллий очень мягкие. Индий и таллий кристаллизуются в плотноупакованной кубической или близкой к ней решетке. Кристаллохимическое строение галлия оригинально и необычно для металлов. Структуру галлия лишь условно можно назвать псевдотетрагональ- [c.157]

В форме простых веществ галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, при этом галлий хрупок, а индий и таллий очень мягкие. Индий и таллий кристаллизуются в плотноупакованной кубической или близкой к ней решетке. Кристаллохимическое строение галлия оригинально и необычно для металлов. Структуру галлия лишь условно можно назвать псевдотетрагональ-ной. Каждый атом галлия имеет ближайшего соседа на расстоянии 0,243 нм, шесть других находятся на расстоянии от 0,270 до 0,279 нм. Другими словами, металлический галлий как бы состоит из двухатомных молекул, образующих слои, связь между которыми слабая, чем и объясняется его аномально низкая температура плавления. Характеристики элементов и простых веществ П1А-груп-пы приведены ниже. [c.339]

Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,87о массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). На внешнем электронном уровне они имеют по три электрона s p а в возбужденном состоянии Проявляют высшую степень окисления III ЭоОз, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХз осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское треугольное строение, а электрический момент диполя равен нулю. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний электронный уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления простых веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). [c.346]

Многие химические элементы названы по цвету простых веществ и соединений сера 8 (от индийского сира — светло-желтый цвет), хлор С1 (от греческого хлорос — зеленый), иод I (от греческого иодес — фиолетовый). Название хром Сг образовано от греческого хрома — окрашенный, из-за разнообразной окраски соединений этого элемента. Есть и другие цветные названия, связанные со спектральной характеристикой элементов (например, таллий, цезий, празеодим и др.). Названия бром Вг и осмий Оз происходят от греческих слов бро-мос и осме, означающих зловоние, запах понятно, что именно обоняние химиков вдохновило их на эти названия. [c.206]

К неметаллам относят простые вещества с низкой тепло и электропро водностью и склонностью к образованию кислотных оксидов В твердом состоянии почти все неметаллы — хрупкие вещества Распространенное свойство элементов неметаллов — аллотропия и образование ковалент ных химических связей В обычных условиях из 22 известных нам неме таллов половина — газообразные вещества, а одно даже жидкое (бром) [c.228]

ТАЛЛИЙ м. 1. Т1 (Thallium), химический элемент с порядковым номером 8 , включающий 25 известных изотопов с массовыми числами 184-201, 203-208, 210 (атомная масса природной смеси 204,37) и имеющий типичные степени окисления -Ь I, -I- III. 2. TI, простое вещество, серебристо-белый металл применяется как компонент свинцовых подщипни-ковых сплавов, в составе амальгамы в жидкостных термометрах для низких температур и др. [c.427]

С. серебра, меди и металлов подгруппы цинка, а также -переходных металлов трудно растворяются в к-тах (применяют кислоты-окислители, царскую водку , добавки перекиси водорода и комплексообразователей). На воздухе С. начинают окисляться при т-ре от 300 до 400° С. В вакууме и инертной среде стойкость С. возрастает, напр. NbS j стоек при т-ре 900° С, WSea - при т-ре 800° С. С. получают синтезом из элементов при нагревании в инертной среде или в вакууме взаимодействием паров селена с простыми веществами взаимодействием селеноводорода с металлами, их окислами или солями действием селеноводорода на водные растворы солей металлов восстановлением водородом или др. восстановителями соединений селена (селенатов, селенитов) термической диссоциацией высших селенидов взаимодействием компонентов в газовой фазе. Разработаны методы синтеза монокристаллов полупроводниковых С. С. применяют в основном в качестве полупроводниковых материалов (С. галлия, индия, таллия, олова, свинца, сурьмы, висмута и др.), для со,эдания фоторезисторов, фотоэлементов, фото-чувствительных слоев (С. металлов подгруппы цинка, таллия), термо-электр. устройств (С. сурьмы, висмута, лантаноидов), датчиков для измерения магн. нолей (С. ртути), [c.362]

Семейство галлия. Элементы семейства галлия в виде простых веществ — металлы серебристо-белого цвета, мягкие и легкоплавкие. Относятся к числу редких, следуют общей закономерности с повышением порядкового номера элемента металлические свойства его повышаются, а неметаллические падают. Это особенно ясно проявляется в соединениях одновалентного таллия. Так, гидроксид таллия (I) ТЮН хорошо растворяется в воде и является сильным основанием (щелочью). Соли, образованные одновалентным таллием и слабыми кислотами, в водных растворах подвергаются гидролизу, причем реакция среды смещается в щелочную сторону (подобно тому, как это имеет место при гидролизе таких солей, как Na Og). Однако например, между NaOH и ТЮН имеется и существенное различие. Так, едкий натр выдерживает нагревание до высокой температуры, не разлагаясь, а ТЮН при повышении температуры сравнительно легко распадается на Т1.Ю и Н. О. [c.410]

Свойства простых веществ и соединений. Индий к таллий — довольно тяжелые металлы серебристо-белого цвета (плотность индия 7,31 г/ м а таллия 11,85 г/см ). На воздухе индий покрывается плотной и прочной оксидной пленкой, а таллий медленно окисляется и поэтому его хранят под слоем кипяченой дистиллированной воды или покрывают лаком. Оба (металла мягкие и хрупкие с хо рошей электрической проводимостью. При прокаливании энергично соединяются с кислородом и серой. С галогенами — хлором и бромом они реагируют уже при обычной температуре, а с иодом при небольшом нагревании. Для индия и таллия известны два ряда соединений, соответствующих степеням окисления -ЬЗ и -fl. Желтый оксид ПгОз может быть получен взаимодействием простых веществ, а коричневый TI2O3 при окислении таллия озоном [c.321]

К) [76] является наивысшей для простых веществ. В более поздней работе Пиклесаймера и Секьюла [77] дается другое значение (8,22°К) для компактного ме талла 99,995%-ной чистоты. Еще более высокую крити- [c.25]

Все простые вещества можно разбить на две группы на м е-таллы и неметаллы последние называются также м е-т а л л о и д а м и. На первый взгляд кажется, что вопрос о принадлежности какого-нибудь простого вещества к группе металлов или неметаллов можно решить, пользуясь внешними признаками. Мы привыкли считать металлом такое вещество, которое обладает характерным металлическим блеском . Помимо этого, мы внаем, что металл обладает хорошей электропроводностью и, действительно, все электрические провода дбоЧают из меди или из алюминия. Кроме того, мы знаем, что металл хорошо проводит тепло чтобы убедиться в этом, стоит опустить металлическую ложку в кипящую воду. [c.61]

Как известно, простые вещества — хотя и достаточно условно — делятся на металлы и неметаллы. Характерной чертой металлов является наличие в них металлической связи, в то время как неметаллы представляют собой вещества, структурные единицы которых связаны между собой преимущественно ковалентной связью. Переходными свойствами обладают так называемые полуметаллы. Граница между ме таллами и неметаллами более четко проявляется на диаграм- [c.40]

Разделения методы (в аналитической химии) — важнейшие аналитические опера ции, необходимые потому, что большинство аналитических методов недостаточно селективны (избирательны), т. е. обнаружению и количественному определению одного элемента (вещества) мешают многие другие элементы. Для разделения при меняют осаждение, электролиз, экстракцию, хроматографию, дистилляцию, зонную плавку и другие методы. В качественном анализе для разделения ионов элементов применяют групповые реагенты, которые позволяют трудно разрешимую задачу анализа сложных смесей привести к нескольким сравнительно простым задачам. Рассеянные элементы — химические элементы, которые практически не встреча ются в природе в виде самостоятельных минералов и концентрированных залежей а встречаются лишь в виде примесей в различных минералах. Р. э. извлекают попутно из руд других металлов или полезных ископаемых (углей, солей, фосфори тов и пр.). К Р. э. принадлежат рубидий, таллий, галлий, индий, скандий, германий п др. [c.111]