Кислоты водородные стандартная

Рассмотрим применение этих цепей для определения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода и среднего коэффициента активности соляной кислоты. Пусть в ячейке I активности ионов водорода и хлора (следовательно, и средняя активность соляной кислоты) равны единице, а давление водородного газа 101,3 кПа (1 атм). Тогда з. д. с. этой цепи отвечает ее стандартной э.д.с., равной разности стандартных потенциалов водородного и хлорсеребряного электродов [c.205]

Какое значение pH имеет раствор кислоты в стандартном водородном электроде, потенциал которого принят за нуль Как изменится электродный потенциал при pH, равном 1, 2 и 3 Ответ 0 —0,059 —0,118 —0,177 В. [c.261]

Взаимодействие металлов с хлороводородной (соляной) кислотой. Окислителем в соляной кислоте, так же как и в воде, является ион водорода. Стандартный электродный потенциал водородного электрода приравнен к нулю. Поэтому принципиально все активные металлы и металлы средней активности должны реагировать с кислотой. Так оно и есть, однако проявляется пассивация свинца [c.331]

Так как стандартный потенциал меди гораздо положительнее стандартного потенциала водородного электрода, коррозия медн с водородной деполяризацией не происходит. В отсутствие окислителей медь обладает хорошей стойкостью в водных растворах и в обычных условиях не вытесняет водород из кислот. Процесс электрохимической коррозии меди протекает в окислительных средах (присутствие в растворе кислорода и других окислителей). Медь обычно корродирует, переходя в раствор в виде двухвалентных ионов Си +. [c.247]

По степени термодинамической неустойчивости все металлы делят на пять групп (Н. Д. Томашов), согласующиеся с их положением в ряду напряжений (табл. 11.5). Группу металлов повышенной термодинамической нестабильности составляют металлы, имеющие значение стандартного электродного потенциала меньше, чем потенциал водородного электрода при pH 7 (-0,413 В). К ним относятся ЕЬ, Сз, Ва, 8г, Са, Na, Mg, А1, Т1, Ът, Мп, Сг, Ъп, Ее. Эти металлы могут корродировать даже в нейтральных средах, т. е. при создании необходимых условий окисляются водой. Конечно, эти металлы корродируют и в кислых средах — под действием кислот, а также под действием других окислителей и, в частности, кислорода. При этом формально протекает следующий процесс [c.687]

Для определения же концентраций водородных ионов в самой стандартной кислоте различных концентраций Серенсен умножал аналитические концентрации этой кислоты на степень ее диссоциации, определенную по электропроводности. Шкала [c.485]

Водородный электрод, помещенный в правый стакан, устроен немного сложнее газообразный водород под стандартным давлением подается на пластину из черненой платины, которая обеспечивает проводимость между внешней цепью и раствором, а также катализирует гетерогенные процессы окисления водорода и восстановления водородных ионов. Эта пластина погружена в раствор серной кислоты со стандартной концентрацией водородных ионов 1 моль/л (pH = 0). Между растворами помещена и-образная стеклянная трубка, закрытая с торцов пористыми пластинами и заполненная раствором сильного электролита (скажем, КС1), обеспечивающим проводимость, - электролитический ключ. [c.208]

Для определения концентрации водородных ионов в изучаемых растворах используются стандартные растворы кислот, служащие эталонами. [c.485]

Потенциал водородного электрода принимается за нуль, если водород находится в сосуде при давлении в 1 атм и постоянной температуре, а концентрация Н в растворе серной кислоты —1 г-ион/л. Такой электрод называют стандартным. Для измерения электродных потенциалов составляют гальванический элемент, как показано на рис. 52. [c.154]

Для более точного определения pH применяют наборы буферных или стандартных растворов, водородный показатель которых точно известен. Буферные растворы — это смеси слабых кислот с их солями. Такие смеси сохраняют постоянный pH как при разбавлении, так и при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей. Принцип буферного действия поясним на примере раствора из уксусной кислоты и уксуснокислого натрия (СНзСООН-ЬСНзСООЫа). Добавление небольшого количества Н+ вызывает реакцию Н+ + СНзСОО = [c.60]

Абсолютное значение электродного потенциала нельзя измерить непосредственно. Вместе с тем не представляет труда измерение разности электродных потенциалов, которая возникает в системе, состоящей из двух пар металл — раствор. Такие пары называются полуэлементами. Условились определять электродные потенциалы металлов по отношению к так называемому стандартному водородному электроду, потенциал которого произвольно принят за нуль. Стандартный водородный электрод состоит из специально приготовленной платиновой пластинки, погруженной в раствор серной кислоты с концентрацией ионов водорода, равной 1 моль/л, и омываемой струей газообразного водорода под давлением 10° Па, при температуре 25 °С (у). [c.79]

В настоящее время электродным потенциалом называют э. д. с. электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а = 1, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с ан+ =1) омывается током водорода, давление которого равно 1 атм (1,01-10 Па). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго электрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева [c.114]

Стандартный потенциал ср зависит от природы электрода и характеризует его электрохимическую активность. Для данного растворителя и заданной температуры величина стандартного потенциала постоянна. Абсолютное значение ф" определить невозможно, так как с помощью вольтметра измеряют только разность потенциалов двух электродов. Поэтому для измерения ф" составляют элемент из стандартного водородного электрода (СВЭ), потенциал которого условно принимают за нуль при любой температуре, и стандартного исследуемого электрода. СВЭ изображен на рис. 11.4. Он состоит из платиновой пластинки, опущенной в раствор кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. Платиновая пластинка находится под током газообразного водорода, подаваемого под давлением 1,013-10 Па (1 атм) при постоянной температуре (более подробно о водородном электроде см. 11.9). [c.173]

Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, помещенного-в 0,01 М раствор уксусной кислоты э. д. с. элемента равна 0,200 В. Вычислите pH раствора и константу диссоциации кис лоты. [c.269]

Устройство одной из конструкций стандартного водородного электрода показано на рис. 6.4. В небольшой сосуд наливают водный раствор серной кислоты ан+ = = 1 моль/л (см. гл. 8) и опускают платиновую пластинку, покрытую электролитически осажденной мелкораздробленной платиной (платиновой чернью), имеющей большую удельную поверхность. Платину насыщают адсорбирующимся газообразным водородом, поступающим в полуэлемент под давлением рн, = 101,325 кПа и при температуре 25°С (298 К). [c.152]

Абсолютное значение стандартного потенциала <р непосредственно измерить невозможно, так как в любом гальваническом элементе протекают две электродные реакции, и измеряемое напряжение элемента равно разности электродных потенциалов. Поэтому приходится пользоваться относительными электродными потенциалами. Условно принимают равной нулю величину водородного электрода (платиновый электрод в растворе кислоты, насыщенной водородом) при 25 С, давлении водорода 101 кПа и при концентрации ионов водорода в водном растворе, равной [c.206]

Значения е° можно определить на опыте, если выбрать некоторый универсальный электрод сравнения. По предложению Нернста в качестве такого электрода выбран водородный электрод. Он представляет собой платинированную платиновуку пластинку, погруженную в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Активность ионов гидроксония в растворе должна быть равна 1 стандартный потенциал водородного электрода по определению равен нулю. Э. д. с. ячейки, составленной из стандартного водородного электрода и электрода, на котором идет окислительно-восстановительная реакция между веществами, активность которых одинакова и равна 1, дает нам стандартный потенциал соответствующего окислительно-восстановительного электрода (редокс-электро да). Измеренные таким образом значения стандартных потенциалов сведены в таблицы. [c.314]

Непосредственно измерить потенциал отдельного электрода не представляется возможным. Поэтому электродные потенциалы измеряют путем сравнения их с потенциалом принятого для сравнения электрода. Обычно применяют так называемый стандартный водородный электрод, значение потенциала которого условно принимают за нуль. Этот электрод состоит нз платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью (электролитически осажденной платиной), которая погружена в раствор серной кислоты (с=1 моль/л) и омывается струей газообразного водорода под давлением в 101,325 кПа (рис. 23). [c.170]

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью (мелкораздробленной платиной), на которой адсорбируется газообразный водород, поступающий под давлением 101,3 кПа (рис. 47). Электрод опущен в раствор кислоты, в котором концентрация (точнее активность) ионов Н" " равна 1 моль/л. При этих условиях, называемых стандартными, потенциал водородного электрода принят равным нулю. [c.182]

Относительная активность металлов оценивается величиной стандартного электродного потенциала соответствующего металлического электрода относительно потенциала стандартного водородного электрода . Как известно, металлы, имеющие более отрицательный электродный потенциал, чем водород, способны вытеснять его из водных растворов неокисляющих минеральных кислот. Металлы, имеющие положительный электродный потенциал по [c.39]

Стандартный электродный потенциал цинкового электрода меньше стандартных потенциалов водородного и никелевого электродов, следовательно, цинк будет взаимодействовать с растворами соляной кислоты и сульфата никеля [c.132]

Стеклянный электрод. На границе двух фаз — тонкой стеклянной пленки и водного раствора с определенной концентрацией водородных ионов — возникает разность потенциалов, обусловленная диффузией ионов водорода в стекло. Величина разности потенциалов пропорциональна концентрации водородных ионов. На этом явлении основано действие стеклянного электрода. К одному концу открытой стеклянной трубки припаивают стеклянную пленку из специального сорта стекла толщиной в несколько сотых миллиметра. В других конструкциях электрода выдувают на конце трубки шарик с тонкими стенками. Обычно применяют легкоплавкое стекло, в состав которого входит 72% кремниевой кислоты, 6% окиси кальция и 22% окиси натрия. Внутрь трубки наливают стандартный раствор кислоты, например 0,1 н. раствор соляной кислоты, и погружают туда какой-нибудь стандартный электрод, например хлористо-серебряный. Трубку с раствором соляной кислоты и стандартным электродом погружают в исследуемый раствор. Последний соединяют электролитическим ключом со стандартным каломельным электродом и получают цепь kg I АеС1 1 о, 1н. НС11 стекло [Н+] КС) ас I Hg2 l21 Не [c.293]

Интересное применение ионообменных процессов было описано Вейзенбергом который определял число омыления эфиров. Эфир омылили основанием, избыток которого нейтрализовали путем пропускания через слой сорбента в водородной форме. Органические кислоты оттитровывали стандартным раствором основания. В этом способе для количественного омыления необходим относительно большой избыток основания. Определение проводится прямым титрованием поэтому требуется только один титрованный раствор, а не два, как это имело место при косвенном определении. [c.572]

На этой стадии высвобождается мало энергии. Ее главная цель заключается в превращении любой пищи в стандартный набор химических веществ и подготовке к более эффективным стадиям получения энергии. На второй стадии, называемой циклом лимонной кислоты, пировиноградная кислота окисляется до СО 2, а атомы водорода от пировиноградной кислоты переходят к молекулам-переносчикам НАД (никот инамидадениндинуклеотид) и ФАД (флавинадениндинуклеотид). На этой стадии тоже происходит запасание лишь очень небольшого количества свободной энергии в молекулах АТФ. Главной целью этой стадии является разделение большой свободной энергии (1142 кДж-моль ), заключенной в пировиноградной кислоте, на четыре меньшие и легче используемые части (приблизительно по 220 кДж моль ), которые содержатся в 4 молях восстановленных молекул, переносящих энергию. На третьей стадии процесса, называемой дыхательной цепью, происходит использование этих восстановленных молекул-переносчиков. Они повторно окисляются, а водородные атомы, полученные при окислении, используются для восстановления О2 в воду при этом происходит запасание выделившейся свободной энергии в синтезируемых молекулах АТФ. [c.326]

Устройство стандартного водородного электрода показано на рис. 28. Электрод состоит из платиновой пластинки, покрытой тонким слоем рыхлой платиновой черин и опущенной в водный раствор серной кислоты, содержащий I моль иоиов водорода в литре для обеспечения такой концентрации Н+ обычно берут одномоляр-иый раствор серной кислоты, учитывая, что при такой концентрации степень ее диссоциации не достигает единицы аф ). Через этот раствор по трубке пропускают ток чистого водорода под давлением 101,3 кПа, который омывает платиновую пластинку, адсор- [c.204]

Отметим еще, что ° является не только ЭДС рассматриваемого элемента при активности соляной кислоты, равной единице, но также и стандартным электродным потенциалом хлорсеребряного электрода, так как второй электрод — водородный при pjj = 1 и Oh i I- [c.230]

В настояшее время электродным потенциалом называют ЭДС электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а =, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с током водорода, давление которого равно 1,01Х Х 0 Па (1 атм). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго элестрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева Pt, Hj I H l раствор (1) Mi Pt Pt, H, I H l i раствор(II) i M, I Pt Предположим, что на границах раздела раствор(I)/Mi и раствор (11)/Мг в этих цепях осуществляются электродные процессы соответственно (Г) и (Д). Электродные потенциалы Е и Ei соответствуют, однако, не этим процессам, а полным химическим реакциям [c.126]

Чтобы установить относительный порядок или шкалу потенциалов отдельных металлов и таким образом сравнивать способность различных металлов и неметаллов к отдаче или захвату электронов, целесообразно выбрать некоторый стандартный электрод. Этот электрод можно скомбинировать с любым другим и условно принять, что его потенциал равен нулю. Таким электродом сравнения выбран водородный. Он состоит из платины, погруженной в раствор какой-либо кислоты и омываемой водо-)одом (рис. VIII.2). В этом полуэлементе идет реакция /2Н2(г)я Н+ + е. По аналогии с уравнением (Vni.il) для электродного потенциала определяемого этой реакцией, можно написать [c.107]

Важность взаимодействий такого типа заключается в том, что они играют роль структурообразующих факторов. Характерным примером может служить поведение органических кислот в различных растворителях. Как известно, кислоты эти заметно димеризованы за счет водородных связей. По данным Гудмэна , значения стандартной энергии Гиббса для димеризации уксусной, пропио-новой и масляной кислот в бензоле практически одинаковы независимо от длины углеродной цепи. Аналогичные результаты получили и Веноград и Спарр для растворов в тетрахлорметане. В то же время, величины АС° для водных растворов этих же кислот сильно зависят от длины цепи. Это значит, что в неполярных растворителях углеводородные хвосты не проявляют тенденции к сближению (т. е. гидрофобные силы отсутствуют или слабы) и молекулы кислот димеризуются за счет возникновения двух водородных связей [c.269]

Значение оксред-потенциала измеряют относительно какой-либо стандартной системы, в качестве которой обычно служит стандартный водородный электрод. Его потенциал принят равным нулю. Для измерения составляют гальванический элемент. Возьмем два сосуда. В один, содержащий раствор серной кислоты с йнзО+=1. опустим платиновую пластинку, покрытую слоем рыхлой пористой платины, и будем пропускать газообразный водород под атмосферным давлением. Это и есть стандартный водородный электрод. В другой сосуд поместим раствор Ре2(504)з и опустим платиновый электрод. Соединим между собой оба электрода. Схематически данный гальванический элемент можно представить следующим образом [c.74]

Непосредственно измерить абсолютное значеипе потенциала отдельного электрода не представляется возможным. Поэтому электродные потенциалы измеряют относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принимают за нуль при всех значениях температур. Водородный электрод состоит из платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью (электролитически осажденной платиной), которая погружена в раствор серной кислоты с концентрацией ионов водорода, равной 1 моль/л, и омываемой струей газообразного водорода под давлением 101 кПа при 25 С (рис. 5.6). [c.158]

Стандартный водородный электрод, от потенциала которого отсч1г-тываются все относительные потенциалы, представляет собой следующую систему. Платиновая пластинка, гюкрытая слоем губчатой платины с высокоразвитой поверхностью ( платинированная платина ), погружена в водный раствор кислоты (например, хлороводородной НС1) с актил-ностью ионов водорода, равной единице /(НзО") = 1. Платина омывается потоком газообразного водорода под давлением, равным одной атмосфере рщ = 1 атм. Молекулярный водород сорбируется губчатой платиной [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология