Благородные нейтральных пар

Молекулой называется наименьшая нейтральная частица вещества, обладающая его химическими свойствами и способная к самостоятельному существованию. Различают одноатомные и многоатомные молекулы (двух-, трехатомные и т.д.). В обычных условиях из одноатомных молекул состоят благородные газы мо/ екулы высокомолекулярных соединений, напротив, содержат много тысяч атомов. [c.56]

Галогены отличаются самым высоким сродством к электрону, так как при присоединении одного электрона к нейтральному атому они приобретают законченную электронную конфигурацию благородного газа. Щелочные металлы характеризуются низким сродством к электрону. Для решения вопроса о том, какой из атомов легче отдает или присоединяет электрон, учитывают оба показателя ионизационный потенциал и сродство к электрону. Полусумма этих величин называется электроотрицательностью (ЭО). [c.30]

Растворы неэлектролитов. К растворам неэлектролитов относятся те, компоненты которых представляют собой нейтральные частицы атомно-молекулярной степени дисперсности. К ним, например, относятся водные растворы сахара, этилового спирта, благородных газов и др. [c.213]

Представления о донорно-акцепторном характере взаимодействия между ионом и молекулами растворителя общепризнаны. При сольватации иона происходит своеобразная нейтрализация и перераспределение его заряда по окружающим ион частицам растворителя. Отсюда ион можно представить как своеобразную нейтральную частицу или точнее сложный атом с заполненными электронными орбиталями. Указанная модель состояния иона в растворе оказалась настолько глубокой, что в конечном итоге собственно ион в растворе стало возможным уподоблять атому благородного газа, имеющему то же количество электронов и ту же массу. Такой подход оказался исключительно плодотворным. [c.240]

Наиболее сильные окислители — нейтральные атомы галогенов, ионы металлов в высшей степени окисления, сложные ионы и молекулы, содержащие атомы неметалла в состоянии положительной степени окисления (как высшей, так и низшей), а также ионы благородных металлов. [c.172]

Мы видим, что ионы меди в реакции (а) восстанавливаются до нейтрального (металлического) состояния за счет электронов атомов менее благородного металла —железа. В реакции (б) та же медь вынуждена отдавать свои валентные электроны ионам сравнительно более благородного металла —ртути. [c.302]

Окислительная способность элементарных положительных ионов. Любой положительный ион есть окислитель. Чем труднее оторвать электрон от нейтрального атома, тем более сильными окислительными свойствами обладает образовавшийся положительный ион, и потому можно установить следующее правило положительные ионы атомов большого ионизационного потенциала суть сильные окислители (например, ионы благородных металлов и др.). [c.96]

Таким образом, электростатическое притяжение нейтральных атомов должно характеризоваться наличием равновесного расстояния, при котором энергия системы будет минимальной. Однако это притяжение нейтральных атомов не может иметь существенного значения для объяснения химического взаимодействия. Прежде всего электростатическое притяжение должно существовать между двумя любыми нейтральными атомами, в том числе и атомами благородных газов. Кроме того, к двум приблизившимся атомам должны притягиваться третий и четвертый. Таким образом, электростатическое притяжение нейтральных ато-MOB не обладает свойством насыщенности. [c.596]

Общими физическими свойствами, характеризующими металлы, обладают в свободном состоянии 82 элемента из 105. Естественно предположить, что атомы этих элементов должны быть сходными и по строению. Атомы элементов главных подгрупп I—III групп периодической системы на внешнем энергетическом уровне имеют мало электронов (от одного до трех) и, стремясь принять более устойчивое состояние (структуру атомов благородных газов), сравнительно легко отдают эти электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы. Эта особенность обусловливает своеобразное строение кристаллической решетки металлов, которая состоит из положительных ионов и атомов, находящихся в узлах решетки. Между узлами находятся электроны, не принадлежащие каким-либо определенным атомам. Малые размеры электронов позволяют им более или менее свободно перемещаться по всему кристаллу металла, переходя от одного атома или иона к другому атому или иону. При достаточном сближении электронов с ионами образуются нейтральные атомы, которые снова распадаются на ионы и электроны. Следовательно, в кристалле металла существует своеобразное равновесие [c.390]

Периодически изменяется и сродство к электрону. Под последним понимают энергию, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, т.е. энергию процесса Э + е" = Э. Наибольшим сродством к электрону характеризуются р-элементы УП группы. Наименьшие (и даже отрицательные) величины сродства к электрону имеют атомы с конфигурацией внешних электронов па и благородные газы. Ниже приведены величины сродства к электрону для некоторых элементов [c.51]

Исключительна роль водорода и в химическом отношении. Если атомы всех остальных элементов (кроме химически инертного гелия) под валентной оболочкой имеют электронный остов предыдущего благородного газа и размеры их положительных ионов не намного меньше размеров нейтральных атомов, то ион Н представляет собой просто протон, размеры которого примерно в 10 раз меньше размеров атома. Поэтому положительно поляризованный атом водорода обладает исключительно сильно выраженным поляризующим действием, что является одним из основных мотивов в химии этого элемента, С этим связаны такие особые свойства элемента, как образование водородных связей, "ониевых" соединений (оксоний, аммоний и т.п.), протолитические реакции, протонная (бренстедовская) концепция кислот и оснований и пр. [c.292]

При низкотемпературном восстановлении эту побочную реак-цию удается в основном предотвращать, останавливая гидрирование по поглощении рассчитанного количества водорода. При использовании в качестве катализатора благородных металлов, в наибольшей степени способствующих гидрогенолизу, следует проводить гидрирование в нейтральных растворителях - этаноле и этилацетате, но не в уксусной кислоте, так как в кислых средах скорость гидрогенолиза возрастает. [c.60]

Пленки на поверхности катода препятствуют переходу электронов и поэтому имеют важное значение для скорости коррозии. По этой причине такие благородные металлы, как Ag, Си, Ли, Р1, которые не образуют пленок, невыгодны для более анодных металлов, чем Ре и РЬ в нейтральных растворах, в которых окислителем является растворенный кислород. То же самое происходит с данными благородными металлами в кислых [c.35]

Разбавление солевой или металлической фазы компонентами, не принимающими участия в реакции вследствие изменения активностей Mei или Mes или их солей, может сдвинуть равновесие в ту или другую сторону. Разбавление солевой фазы третьим электрохимически нейтральным компонентом смещает равновесие в сторону увеличения разности потенциалов действующих металлов. Разбавление металлической фазы более благородным металлом смещает равновесие в сторону сближения потенциалов действующих металлов. При этом смещение может быть настолько значительным, что может изменить направление реакции. Так, например, для реакции [c.214]

В простейших случаях эти каркасы образуются вокруг нейтральных атомов или молекул, таких, как молекулы благородных газов, хлора, и т. д. Они описаны в гл. 15 и 3. [c.44]

Алюминий, цинк и железо осаждают кадмий из растворов его солей сам он выделяет медь и другие более благородные металлы из их растворов (однако из концентрированного раствора комплексного цианида кадмий осаждается медью). Порошок железа при действии нейтральных растворов нитрата, сульфата, хлорида,, бромида или иодида (но не хлората) кадмия образует соответствующие растворимые соли железа. Цинк полностью осаждает кадмий из хлоридных растворов за 10—15 мин., также и в присутствии Ре (II) из азотнокислой среды кадмий выделяется цинком в виде дендритов. Алюминий энергично вытесняет кадмий из расплавленных солей и водных растворов из этих последних,. содержащих следы нитрата хрома — количественно. При действии магния на водный раствор соли кадмия, последний осаждается в виде гидроокиси с выделением водорода [456, стр. 15]. [c.21]

Окислителями могут быть элементарные вещества, нейтральные атомы которых способны путем присоединения электронов переходить в отрицательно заряженные ионы с электронной структурой ближайшего благородного ггза. [c.147]

Различие в скоростях движения нейтрального электролита приводит, как указывалось ранее, к возникновению на поверхности конструкций из неблагородных металлов гальванических аэрационных пар (см. с. 245), а на благородных и полублагород-ных металлах — мотоэлектрического эффекта (см. с. 246). [c.353]

Общая характеристика. Внешняя электронная конфигурация атомов лантаноидов может быть представлена формулой 4/"5s 5p 5d 6s где п изменяется от О до 14, а т может принимать только два значения О и 1-. Для описания электронной конфигурации лантаноида достаточно указать лишь число 4/- и 5 -электронов, число же остальных электронов остается без изменения. Электронные подуровни 4/ и Ьё, довольно близки гю энергии и при известных условиях может происходить взаимный переход электронов. Основная степень окисления +3 в редкоземельном ряду осуществляется за счет двух электронов б5, одного 5й для 0с1 и Ьи и одного 4/-элект-рона для остальных лантаноидов. Значительно реже некоторые из них могут проявлять степени окисления +2 и +4. При этом наблюдается внутренняя периодичность в изменении степеней окисления (см. 4.4). В целом у атомов лантаноидов с увеличением порядкового номера проявляется общая тенденция, состоящая в замене конфигураций типа 4/ 5d конфигурациями типа 4/ 5й . Для последних членов ряда лантаноидов большая прочность связи 4/- по сравнению с 5й -эл8ктронами проявляется особенно отчетливо. У ионизированных атомов тенденция эта проявляется сильнее, чем у нейтральных атомов. Все лантаноиды образуют устойчивые ионы Э " , однако шесть из них могут проявлять и другие степени окисления +4 (Се, Рг, ТЬ) и +2 (5т, Ей, УЬ). Электронные конфигурации ионов можно представить общей формулой 4/"55 5р . Электроны 5s 5/7 экранируют 4/-электроны от влияния внешних полей, поэтому поведение ионов лантаноидов во многих отношениях напоминает поведение других ионов с внешней оболочкой благородных газов. [c.358]

Все устойчивые одноатомные анионы имеют электронное строение соответствующего для данного периода благородного газа, а простейшие катионы имеют электронное строение благородного газа, предшествующего данному периоду (сравните, например, N3" и N6, К- и Аг и т. д.). В от личие от ковалентной иогаая связь не обладает ни направленностью, ни насыщаемостью. Силы притяжения между зарядами пе зависят от направления, по которому эти заряды сближаются (отсутствие направленности). Кроме того, два разноименных иона, связанные силами притяжения, не теряют своей способности взаимодействовать с ионами противоположного знака. В этом и проявляется отсутствие насыщаемости у ионной сэязи. Следствием этой особенности ионной связи является ассоциация всех ионов с образованием ионного кристалла, в котором каждый ион окружен ионами противоположного знака. Число ионов противоположного знака, удерживающихся данным ионом на ближайшем расстоянии, получило название координационного числа данного иона. Ионы могут удерживать также и нейтральные молекулы. При большом размере катиона и малом радиусе аниона (соотношение кат "аи > 0 3) вокруг катиона (аниона) координирует 8 анионов (катионов). В результате образуется кристалл так называемой кубической структуры — 8 ионов одного знака располагаются в вершинах куба, в центре которого находится ион противоположного знака (тип СзС1 рис. 14). [c.82]

О ионной связи. Первоначально Коссель (1916) считал, что при химическом взаимодействии разнородные атомы стремятся приобрести конфигурацию внешней оболочки благородных газов. Это достигается отдачей и присоединением электронов нейтральными атомами химических элементов. Атомы, отдающие свои электроны, превращаются в положительно заряженные ионы (катионы). Атомы, присоединяюпще электроны, превращаются в отрицательно заряженные ионы (анионы). Химическая связь осуществляется за счет электростатического притяжения образовавшихся разноименных ионов. В этом заключается сущность теории ионной связи. [c.62]

Подобно другим карбонильным реакциям, это превращение тоже катализируется кислотами. Поэтому благородные металлы оказывают наибольшее каталитическое действие в кислой среде, а в нейтральной или щелочной среде менее активны. При использовании скелетного никеля, напротив, сильноосновной катализатор дает наилучшие результаты (например, катализатор Урусибары). [c.114]

Окислителями могут быть элементарные вещества,, нейт-I ральные атомы которых способны путем присоединения электронов переходить в отрицательно заряженные ионы С электронной структурой ближайшего благородного газа. Так, Жлекулы галогенов Рз, С12,. Вг2 и 1 , выполняя функцию окислителей, превращаются в отрицательно заряженные ионы Р, С1, Вг , и Г. Нейтральные атомы кислорода, серы и ее аналогов переходят в состояние окисления 0- 5 - и т. д. [c.168]

Реакции обеспарафиневания выполняются с использованием катализатора с двумя функциями, обладающего цеолитовым и благородным металлическим участками. Активные участки на катализаторе являются селективными только относительно восковых молекул. Побочными продуктами реакций являются сжиженный нефтяной газ (СНГ) и светлый легкий дистиллят. В таблице 7 перечислены свойства сырья для смазочных масле и в таблице 8 приводится сравнение качества сырья базового компонента для смазочных масел, легкого нейтрального масла, обрабатываемого как на установках сольвентной очистки, так и на установке каталитического обеспарафиневания. При производстве базового компонента с одной и той же температурой застывания, каталитическое обеспарафиневание дает продукт со слегка пониженным индексом вязкости, но он обладает улучшенной вязкостью при низких температурах. [c.397]

В табл. 3.8 приведены значения сродства к протону для нейтральных молекул (В) и анионов. Видно, что в газовой фазе протон чрезвьгаанио экзотермршно ирисоеднияется к любой молекуле, включая даже метан. Более того, в газовой фазе иротон присоединяется даже к молекулам благородных газов [c.263]

В реальных условиях наблюдаются все рассмотренные виды А.к. Защитные св-ва слоя продуктов А.к., предохраняющего металл от дальнейшего разрушения, можно усилить легированием металла Ni, u, Сг (низколегированные атмосферостойкие стали, сплавы на основе Си, А и др.). Для А,к. характерны все виды коррозионного разрушения равномерное, язвенное, питтинговое, щелевое, межкристал-литное, коррозионное растрескивание и др. По стойкости к А.к. металлы и сплавы образуют ряд в такой же последовательности, как и по стойкости к коррозии в нейтральных электролитах, а именно благородные металлы, легко пассивирующиеся металлы (Ti, AI Zr), конструкц. сплавы на основе Fe, Ni, u, d. [c.213]

КАРБОНЙЛЫ МЕТАЛЛОВ, соед. металлов с оксидом углерода. Известны для большинства переходньк металлов. Наиб изучены К. м. У1-УП1 групп В молекулах К. м группы СО связаны с атомом металла через атомы С электронная пара от атома С передается атому металла, образуя а-связь, а /-электроны металла переходят на вакантные разрыхляющие я -орбитали СО (я-связь) За редким исключением металл координирует такое число групп СО, чтобы его электронная оболочка достраивалась до оболочки стоящего за ним благородного газа. При этом принимают, что СО является донором двух электронов, а металл находится в нулевой степени окисления ( в нейтральных К. м) [c.325]

Формула ионного соединения определяется соотношением (обычно очень простым) числа положительных и отрицательных ионов, которое соответствует нейтральному агрегату. Так, ионы Ка" и К образуют соединение с формулой NaF, потому что оно состоит из однозарядных ионов в соотношении 1 1. Нитрид магния, состоящий из ионов Mg и имеет формулу MgзN2, потому что именно такой состав обеспечивает электронейтральность соединения. Разумеется, подобные соотношения основаны на балансе числа электронов, которые должны быть удалены от одних атомов и присоединены к другим атомам, чтобы и те и другие приобрели электронное строение, характерное для благородных газов [c.112]

Существование димерных ионов благородных газов было впервые доказано масс-спектрометрически в 1936 г. впоследствии были выполнены многочисленные исследования в этом направлении. Эти частицы образуются при столкновениях возбужденного и нейтрального атомов (Х - +Х—>Х2++е). Было показано, что в разрядных трубках могут быть получены и другие неустойчивые частицы, например АгО, КгО, ХеО (полосатые спектры), ХеС14 при превращении в Xe (эффект Мёс- [c.47]

Дитизон (см. стр. 121) оаразует с медью в нейтральных или амми-з Ч1ных растворах и в растворах, содержащих аммонийные соли, желтовато-бурое внутрикомплексное соединение. В присутствии других тяжелы.ч металлов (за исключением благородных металлов и ртути). медь. может быть открыта в количестве 0,1 V, иотому что она обладает большей тенденцией к реакции с дитизоном, чем другие ионы. [c.157]

Источник с тлеющим разрядом представляет собой простое двухэлектродное пространство, заполненное благородным газон при давлеш1и 10-1000 Па. Напряжение, равное нескольким сотням вольт, подаваемое на электроды, вызывает пробой газа и образование ионов, электронов и других частиц. Положительные ионы газа, ускоряясь в электрическом поле, бомбардируют катод, который испускает различные вторичные частицы — ионы и атомы анализируемого вещества. При напряжении 500 В и дав-тении 100 Па средний свободный пробег атомов находится в пределах 0,1-0,05 мм, что предполагает частые столкновения входящих в катод и выходящих из него частиц. Это приводит к потере энергии ионами аргона, но оставшейся энергии вполне достаточно для распыления большого количества пробы. Относительное количество распыленных нейтральных атомов и молекул больше, чем ионизированных, и они диффундируют в пространство между анодом и катодом, где в электронно-ионной плазме подвергаются ионизации. Тлеющий разряд не только атомизирует твердую пробу, но и представляет собой средство, с помощью которого ионизируются эти атомы. [c.850]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология