Литий отделение от натрия

Очевидно, что для каждого элемента наименьшим будет первый ионизационный потенциал, так как отделение второго электрона производится уже не от нейтрального атома, а от положительно заряженного иона, что требует затраты большего количества энергии. Поэтому каждый следующий ионизационный потенциал всегда будет больше предыдущих. Однако, наряду с таким постепенным возрастанием их, можно легко обнаружить и наличие резких скачкообразных увеличений, как, например, при переходе от первого ко второму потенциалу для лития или натрия, при переходе от второго к третьему потенциалу для бериллия или магния. В табл. I эти скачки показаны жирными вертикальными линиями. [c.34]

Для разделения щелочных металлов используют восходящую хроматографию на полоске бумаги, пропитанной фосфомолибдатом аммония. Сначала пробу элюируют раствором 0,1 М азотной кислоты и 0,2 М нитрата аммония. При этом цезий и рубидий (R О и 0,06) отделяют от калия (Rf 0,27) и смеси натрия и лития (Rf 0,73 и 0,78). Далее разрезают полоску на три части, на средней части проводят обнаружение калия. Нижнюю часть повторно хроматографируют в смеси 0,2 М азотной кислоты и 3,5 М нитрата аммония, чтобы отделить цезий Rt 0,1) от рубидия (Н/ 0,6). Верхнюю часть повторно хроматографируют 96%-ным этанолом для отделения натрия от лития. [c.241]

Носитель предложен для отделения натрия от К, КЬ, Сз, но не от лития. Элюентом для натрия является 0,01 М НМОд. Получены удовлетворительные результаты при отделении 0,25—0,5 мМ натрия и 0,1—0,25 мМ калия от смеси, содержащей 0,1—0,4 мМ Mg, Са и 0,1-0,25 мМ Си. [c.38]

ОТДЕЛЕНИЕ ЛИТИЯ ОТ НАТРИЯ И КАЛИЯ [41] [c.161]

Амилово-спиртовый и спирто-эфирный методы отличаются от методов, описанных выше, тем, что в них вместо магния осаждаются щелочные металлы. При отсутствии лития амилово-спиртовый метод может считаться вполне удовлетворительным. Он аналогичен методу Гуча для отделения лития от натрия и калия и требует тех же поправок на растворимость. Описание последнего метода см. в гл. Щелочные металлы (стр. 729). Спирто-эфирный метод является видоизменением метода отделения лития от щелочных металлов, также описанного в гл. Щелочные металлы (стр. 738). Если присутствует питий, он будет сопровождать магний. [c.717]

Минералы, содержащие одновременно определимые количества рубидия и цезия, почти неизвестны, что является весьма благоприятным фактом, так как неизвестны специфические реагенты, посредством которых можно было бы осуществить разделение этих металлов или отделение их от калия. Различная растворимость некоторых солей рубидия и цезия используется для их очистки, но основанные на этом аналитические методы ни в коей мере нельзя считать количественными. Рубидий и цезий образуют нерастворимые Хлороплатинаты и перхлораты каждый из этих элементов, когда он присутствует один или совместно с литием или натрием, можно определять методами, описанными для калия. Когда же они встречаются совместно или в сочетании с калием, необходимы дальнейшие отделения. [c.740]

Определение лития. Отделение лития от натрия осуществляется по видоизмененному эфирно-спиртовому методу (стр. 738) следующим образом. Сохраненный раствор (2) хлоридов натрия и лития выпаривают досуха, лучше в маленькой, емкостью 30 мл конической колбе, снабженной стеклянной пробкой. Остаток растворяют в 0,4 жл воды, слегка нагревая, если требуется. По охлаждении прибавляют 0,01 мл концентрированной соляной кислоты, 5 мл абсолютного спирта и, вращая колбу, вводят 15 мл эфира. Оставляют стоять 15 мин и затем фильтруют через взвешенный стеклянный тигель. Осадок хлорида натрия тщательно промывают смесью, состоящей из 1 части спирта и 4 или 5 частей эфира. Тигель с осадком сохраняют (осадок 3). [c.742]

Во многих случаях достигается не только разделение щелочных металлов, но также отделение их от других элементов, сильнее поглощающихся в солянокислой среде, например, от кальция, алюминия и железа (табл. 15. 1). Когда в растворе содержатся элементы, дающие с соляной кислотой устойчивые комплексы, то наблюдается перекрывание полос элюирования. Лучшие результаты получаются при элюировании хлорной кислотой. Однако много практических анализов с разделением щелочных металлов и отделением их от других элементов можно осуществить, применяя соляную кислоту. Литий и натрий, обладающие слабым сродством к катиониту, можно, например, элюировать 0,1—0,2 М НС1. При этой концентрации для цезия и рубидия требуется большой объем элюента поэтому следует применять более концентрированную кислоту [27]. Вследствие комплексообразования имеется опасность смешивания щелочных металлов с другими элементами. По этой причине соляная кислота рекомендуется лишь в присутствии элементов, не дающих устойчивых хлоридных комплексов. Например, элюированием 3 М HG1 можно количественно разделить цезий и стронций [60]. [c.302]

Отделение лития от натрия и калия [c.187]

Применение боргидридов лития и натрия для восстановления галогенидов кремния непрактично, так как одновременно с силаном образуется диборан, отделение которого от силана сопряжено с большими трудностями [84]. [c.552]

Разработан спектрофотометрический метод определения лития и натрия при совместном присутствии без предварительного отделения. [c.147]

Можно также отделить литий от натрия и калия дробной конденсацией благодаря некоторой разнице в температуре конденсации. Отделение лития от магния представляет значительно большие трудности, так как упругости паров лития и магния очень близки (рис. 71). [c.190]

Отделение лития от натрия и калия. Испытуемый раствор может содержать от 20 до 100 -f лития. Щелочные металлы должны присутствовать в виде хлоридов, другие металлы должны отсутствовать. Раствор хлоридов выпаривают досуха и растворяют соли в минимальном объеме воды (0,5—016 мл на 20 мг хлоридов). Прибавляют 7—8 мл абсолютного этанола и 20 мл безводного эфира, хорошо перемешивают смесь и оставляют на 5 мин. Раствор фильтруют через маленький сухой фильтрующий тигель и соли промывают 5 мл смеси этанола и эфира (1 4). Соединенные фильтраты выпаривают досуха в маленьком стакане. [c.287]

Примечание. Полноту отделения лития от натрия и калия можно контролировать спектроскопически или по окрашиванию пламени. [c.35]

Для отделения лития от натрия предложено использовать бумажную хроматографию [266]. [c.76]

Отделение щелочных металлов, и в особенности натрия от лития, представляет наибольшую трудность при применении для этой цели методов осаждения. Для отделения калия, рубидия и цезия от лития ранее использовали платинохлористоводородную кислоту, но вследствие дороговизны реагента метод не нашел широкого применения. Вместо платинохлористоводородной кислоты была предложена хлорная кислота [102, 707]. В этом случае для отделения лития от натрия, также остающегося в растворе, необходимо переведение перхлоратов в хлориды. Отделение проводят следующим образом. [c.49]

Кроме платинохлористоводородной и хлорной кислот для отделения лития (и натрия) от калия, рубидия и цезия осаждением последних могут быть использованы тетрафенилборат натрия, кобальтинитрит серебра или гексанитродифениламин [823]. [c.49]

С помощью радиоактивного изотопа Na была проведена проверка методов отделения лития от натрия, основанных на извлечении лития изопентанолом, изобутанолом, диоксаном, а также смесью из 5 ч. этанола, 15 ч, диэтилового эфира, 0,5 ч, воды и 0,01 ч, конц, НС1, При этом было найдено, что расхождения между названными методами составляют 3—4% [988], [c.59]

Представляет интерес применение для отделения лития от натрия и калия метода вытеснительной хроматографии. В одной из работ [951] разделяемые ионы сорбируются катионитом дауэкс-50 на колонке (длина 100 см, диаметр [c.65]

Отделение лития от натрия и калия на катионите СДВ-i [81, 114]. Ход анализа следующий. [c.66]

Для отделения лития от натрия и калия используют хроматографическую колонку диаметром 1,5 см и высотой 17 сл, содержащую Юг катионита СДВ-3 в Н-форме. Катионит предварительно промывают 50 л л 0,12 7V H l в 80%-ном метаноле, пропускают через колонку 10 мл анализируемого раствора (образец растворяют в 10 мл 0,12 N НС1 в 80%-ном метаноле). В растворе должно быть не больше 6 мг Li, 20 мг Na и 40 мг К. Затем пропускают через колонку 0,12 N H I в 80%-ном метаноле со скоростью 5—6 мл/мин. Собирают 500 мл элюата, в котором содержится весь литий. Натрий и калий могут быть удалены из колонки промыванием 50 мл 2 N НС1, а затем водой. [c.66]

В литературе приведены данные о применении ионного обмена для предварительного концентрирования лития перед определением ультрамалых количеств элемента по измерению ионизации пламени [578]. Об отделении лития от натрия в пуль-сационной колонке см. [592] о возможности применения градиентного элюционного анализа см. [759]. Ионообменные мембраны нового типа, пригодные для лития и калия, описаны в [1211]. [c.70]

Отделение лития от натрия и других металлов может быть проведено также путем электрофореза в тонком слое силикагеля, содержащего крахмал [476, 626, или же на асбестовой бумаге, пропитанной расплавом нитрата натрия [579, 580]. [c.77]

Для количественного отделения натрия от К, Mg, Са, 8г, Ва, А1, Т1, Мп(П), Си, Со, Ре(1П), 2п, Hg, 8Ь(П1) и В1 раствор 7 М по НС1 в метаноле пропускают через колонку с амберлитом С0400 в С1-форме и элюируют Na, Ы, К, Mg, Са, 8г, Ва, N1, А1 и Т1 80 мл раствора 7 М НС1 в метаноле. Элюат выпаривают, остаток растворяют в 0,3 М НС1, пропускают через колонку с амберлитом и вымывают литий 170 мл раствора 0,3 М НС1, натрий — 190 мл 0,3 М НС1, калий — 360 мл 0,3 М НС1 [742]. В качестве элюентов для натрия с анионообменника амберлит СО 120 изучены смеси соляной кислоты с метанолом, этанолом или к-пропанолом (О—60% об. органического растворителя). Отмечается, что коэффициенты распределения возрастают с увеличением содержания спиртов [743]. Для отделения натрия от щелочноземельных элементов его элюируют смесью 0,3 М НС1 и 40% об. метанола и этанола. [c.46]

Высокая растворимость Li l в органических растворителях, объясняемая также тем, что связь в молекуле Li не является типично ионной [12], неоднократно использовалась во многих исследованиях для тонкого отделения лития от натрия и калия, а также в аналитической практике для отделения и последующего весового определения лития [182]. Обзор соответствующих методов, часть которых сохранила свое значение и теперь, дан Ф. И. Шам-раем [21] и В. Е. Плющевым и И. В. Шахно [182]. [c.32]

Раствор, получаемый после извлечения лития из спека, содержит до 100 г л сульфата лития, сульфат натрия и ряд примесей, которые до осаждения карбоната лития должны быть удалены. Первоначально раствор очищают от магния, переходящего в него из рудного материала. С этой целью раствор нейтрализуют известью до pH = 12—14, при этом магний осаждается в виде Мд(0Н)2. Затем осаждают кальций кальцинированной содой (12 кг1м ). Однако после отделения на фильтрпрессе осадков Мд(ОН)г и СаСОз, которые по мере накопления выщелачивают водой для доизвлечения лития, раствор остается загрязненным алюминием (из рудного материала переходит 2—4%) и железом (из корродирующих стальных трубопроводов). Длй удаления этих примесей в виде Ме(ОН)з раствор нейтрализуют серной кислотой до pH = 7 кислота подается в питатель однокорпусного выпарного аппарата, предназначенного для концентрирования раствора до содержания примерно 200 г/л Ь12504. После упаривания раствора в него вносят с целью обесцвечивания небольшое количество газовой сажи, удаляемой затем вместе с осадками А1(0Н)з и Ре(ОН)з на рамном фильтре. [c.237]

Для развития хроматограмм с целью отделения щелочных металлов от кальция применяют этанол с А,6% воды [1234]. При хроматографировании в этаноле, содержащем 13% воды, кальций может быть довольно четко отделен от калия и лития, но натрий отделяется значительно труднее (значение Rf для К+, Rb+, s+ равно 0,18 дляNa+— 0,30 для Са +-0,42 для Li+-0,71) [776 . [c.184]

Этот же автор для отделения лития от других щелочных элементов заполнял колонку носителем, обработанным смесью 0,1 М ДБМ и 0,1 М ТОФО или 0,18 М ДБМ в 50%-ном ТБФ в додекане, и использовал в качестве элюентов 3,2 М NH4OH, 1,6 М NH4OH, 0,1 М КОН и 0,6 М НС1 [60]. Натрий элюировался 0,1 М раствором КОН, а литий — 0,6 М НС1. Фактор разделения лития и натрия низкий, т. е. разделение их затруднено. [c.242]

Определение со смесью спирта и эфира. Первоначально эфирно-спир-товьп метод Раммельберга отделения лития от натрия и калия являлся методом выщелачивания и в связи с этим обладал известными недостатками. Позднее этот метод был превращен в метод осаждения, что значительно его усовершенствовало. [c.738]

Заслуживает внимания метод отделения лития от натрия и калия и определения малых его количеств в виде комплексного соединения — феррицианидгексаметилентетрамина лития-калия, осаждающегося из водноацетоновых растворов. Желтый осадок можно взвешивать, а при малых содержаниях лития — растворять в воде и фотоколориметрировать [1245]. [c.473]

Растворимость хлорида лития в органических растворителях значительно выше, чем у других хлоридев ш,елочных металлов, что используется для отделения лития от натрия и ка - [c.28]

Отделение калия от лития в виде перхлората. Перхлораты лития и натрия растворимы в н-бутаноле, перхлорат калия нерастворим. После отделения перхлората калия можно осадить и на -трий в виде хлорида, насытив раствор в н-бутаноле хлористым водородом. [c.859]

Исследовано влияние щелочных металлов, а также хлорид-и йодид-ионов при определении микроколичеств кальция с 8-хигохалом люминесцентным методом. Установлено, что ионы калия, рубидия и цезия, а также хлорид- и йодид-ионы не мешают, а ионы лития и натрия мешают определению кальция. Ра.зработана методика определения 1 10 % кальция в хлоридах и йодидах калия, рубидия и цезия без отделения основы с точностью 6%. Табл. 1, библ. 14 назв. [c.291]

Для отделения лития от натрия полученный спиртовой раствор перхлоратов насыщают сухим хлористым водородом. Выпавший осадок натриевой соли отфильтровывают, раствор упаривают, осторожно удаляют НСЮ4 (добавлением НЫОз) и открывают литий, осаждая его в виде фосфата. Для уменьшения растворимости фосфата лития к анализируемому спиртовому раствору прибавляют 15 н. раствор КН40Н (соотношение спирт аммиак = = 1 1) [1]. [c.74]

При анализе литиевых руд и минералов или порвд, содержащих заметные количества литиевых минералов, положение совсем иное. Заметное содержание хлористого лития делает смесь хлоридов слишком гигроскопичной для взвешивания. Кроме того, благодаря сравнительно малой растворимости в воде фтористого лития, оксалата, карбоната и фосфата лития значительные количества его могут быть утеряны, если безоговорочно применять нормальные методы отделения щелочных металлов по Л. Смиту или Берцелиусу. В результате, когда нужно точно определить значителыюе содержание лития, приходится прибегать к специально разработанному методу выделения щелочных металлов, а также отделения лития от натрия и калия. Эти методы излагаются после описания простого процесса выщелачивания малых количеств. [c.140]

Отделение натрия и калия от лития. Сухой остаток, полученный после удаления солей аммония, смачивают несколькими каплями коицентркрованной НС1 и выпаривают на водяной бане досуха. Охлаждают чашку. К полученному сухому остатку прибавляют 1 мл ацетона и тщательно перемешивают смесь стеклянной палочкой. Центрифугируют и отделяют осадок хлоридов калия и натрия от раствора хлорида лития. [c.273]

В качестве осаждающего агента предложено [1232] использовать гексанитродифениламинат кальция. Растворимость гек-санитродифениламинатов калия, рубидия и цезия низкая, в то время как лития и натрия очень большая. Отделение лития проводят следующим образом. [c.49]

Экстракция комплекса лития с дипивалоилметаном [577, 861], Дипивалоилметан (ДПМ) предложен в качестве хелатирующего агента, пригодного для отделения лития от натрия и калия. Установлено, что енольная форма его является наиболее устойчивой благодаря наличию енольного водорода, занимающего положение между двумя кислородными атомами. Наличие групп —СНз в реагенте обусловливает более кислую реакцию ДПМ в воде по сравнению, например с ацетилацетоном, у которого сте-рический фактор отсутствует. Комплекс лития с ДПМ имеет формулу [c.59]

В присутствии органических растворителей, таких, как метанол, ацетон, разница в константах равновесия между щелочными металлами и катионитом возрастает [357, 597, 734, 998,. 1118, 1125, 1231], что приводит к лучшему отделению лития. В качестве примера на рис. 8 показаны кривые элюирования смеси лития, натрия и калия с использованием катионообменни-ка AaysK -50WX8 [1110]. С увеличением концентрации этанола пики щелочных металлов расходятся, и отделение лития получается более четкое. При применении алифатических спиртов с большей длиной алифатического остатка степень отделения лития от натрия уменьшается. В табл. 14 приведены используемые при ионообменном хроматографическом отделении лития элюен-ты, содержащие органические растворители. [c.66]

Для отделения лития от натрия и калия используют колонку диаметром 0,77 см, высотой 60 см, заполненную катионитом в Н-форме, промывают 40%-ным водным раствором этанола. Пропускают через колонку анализируемый раствор, содержащий 6 мг Li, 35 мг Na и 43 мг К. Элюируют литий 250 мл 0,6 N НС1 в 60%-ном этаноле (7—9 мл1час). [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология