Калий дробное

Можно также отделить литий от натрия и калия дробной конденсацией благодаря некоторой разнице в температуре конденсации. Отделение лития от магния представляет значительно большие трудности, так как упругости паров лития и магния очень близки (рис. 71). [c.190]

Получение. Технология получения и разделения лантаноидов чрезвычайно сложна и основана на ионном обмене. Применяется также дробное осаждение или кристаллизация. Конечный продукт (галид или оксид) восстанавливают до металла кальцием или магнием в среде аргона (металлотермия), а также электролизом расплавленной смеси хлорида лантаноида с хлоридом натрия или калия с последующей переплавкой металлов в вакууме. [c.359]

Хлорид калия очищают дробной кристаллизацией. После двух-трех кристаллизаций, в зависимости от степени загрязнения, получается совершенно чистый продукт. [c.245]

Дробные реакции на висмут (III). Иодид калия из концентрированных подкисленных растворов выделяет черный осадок иодида висмута [c.204]

При бромировании камфоры получается в качестве побочного продукта водная бромистоводородная кислота ее очищают дробной перегонкой. Сначала переходит вода, наконец, при 126° переходит 48 /о-ная кислота. Из нее можно получить бромистый калий для этого ее нейтрализуют поташом и сгущают до кристаллизации. [c.242]

Дробную кристаллизацию перрената аммония (для очистки от калия) рекомендуется проводить в 4 серии с выделением в каждой серии 10% соли (рис. 81), что соответствует удалению 55% калия [113]. [c.312]

Полученный таким образом фурфуриловый эфир уксусной кислоту содержит некоторое количество фурфурилового алкоголя, который очень трудно отделить дробной перегонкой, так как оба вещества имеют почти одинаковые температуры кипения (алкоголь— 169 /752 мм и эфир — 1797764 Л И), Омыление продукта титрованным раствором едкого кали показывает, что он содержит 93—94% эфира. Фурфуриловый эфир уксусной кислоты при хранении темнеет. Для получения почти бесцветного продукта потемневшее вещество подвергают перегонке, что сопровождается незначительными потерями. [c.454]

Больщинство белков выделяется из водных растворов солями щелочных или щелочноземельных металлов, не подвергаясь при этом денатурации. Так как многие белки по-разному относятся к различным высаливающим средствам (солям), то таким путем часто удается их разделять. Для высаливания белков применяют хлористый натрий, сернокислый натрий, уксуснокислый натрий, уксуснокислый калий, сернокислый магний, азотнокислый кальций, сернокислый аммоний, сернокислый цинк и другие соли. Некоторые из них осаждают белки, даже будучи прибавлены к раствору в небольшом количестве, что может быть с успехом использовано для дробного выделения белков. [c.62]

Тернер и Поллард [1901] очищали продажную ледянУЮ уксусную КИСЛОТУ с целью использования ее в качестве растворителя при определениях молекулярного веса. Кислоту перегоняли над перманганатом калия собирали среднюю фракцию и сушили ее над пятиокисью фосфора, после чего снова перегоняли. Среднюю фракцию от второй перегонки подвергали дробной кристаллизации. (См. также работу Гесса [867].) [c.367]

Степень окисления атома в молекуле — это формальный (условный) заряд атома данного элемента, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле, кроме связей между атомами одного и того же элемента, являются ионными. Степень окисления может быть положительной, отрицательной, дробной величиной или равной нулю. Последнее значение она принимает в простых веществах. В соединениях ряд элементов проявляет всегда одинаковую степень окисления — щелочные металлы (+1), щелочноземельные элементы (+2), фтор (-1). Для водорода в большинстве соединений характерна степень окисления (+1), а в гидридах металлов она равна (-1). Большинство элементов характеризуется переменной степенью окисления. Расчет значений степени окисления проводят исходя из электронейтральности молекул, зная формулу соединения и степени окисления атомов других элементов. Электронейтральность молекул предполагает равенство нулю суммы степеней окисления атомов элементов с учетом состава молекул. Принимая это во внимание, определим степень окисления хлора в хлорате калия КСЮд. В соответствии с вышеизложенным степени окисления атомов двух элементов в хлорате К — (+1) и О — (-2). Три атома кислорода в соли дают в сумме заряд (-6). Атом калия компенсирует один отрицательный заряд. Ясно, что остальные пять отрицательных зарядов должен компенсировать хлор. Это означает, что степень окисления хлора в хлорате равна (+5). [c.163]

Дробный анализ смеси катионов шестой группы. Обнаружение Си +. В отдельной порции раствора обнаруживают u2+ действием аммиака, или восстановлением до металлической меди, или реакцией с ферроцианидом калия (см. реакции меди). [c.67]

Второй том сборника Неорганические синтезы по своему построению не отличается от ранее вышедшего в свет перевода первого тома. Так же как и в первом томе, составители приводят в библиографии ссылки на работы преимуш ественно американских исследователей, игнорируя работы советских исследователей, что уже отмечалось редактором советского издания в предисловии к первому тому. Во второй том включено большое количество новых проверенных синтезов. Значительное место уделено описанию извлечения редкоземельных элементов из горных Пород, их разделения в смесях и дробной кристаллизации. Приведен ряд новых синтезов соединений галлия, европия, германия, титана, циркония, тория, хрома и калия описано также получение карбонилов никеля, кобальта и железа и комплексных соединений с органическими аддендами. Всего во втором томе помеш ена восемьдесят одна методика. Предметный указатель к первому и второму томам будет дан в третьем томе, перевод которого будет издан в ближайшее время. [c.6]

Возможно, что полученные различные кажущиеся порядки реакций по водороду и по бензолу наблюдались из-за неодинаковых условий и методик проведения экспериментов, а возможно еще и из-за неодинаковой активации катализаторов, применявщихся в опытах. Известно, что для одного и того же процесса, проводимого в присутствии разных катализаторов, могут наблюдаться неодинаковые кажущиеся порядки реакций. Например, при гидродеалкилировании толуола над хромуголь-ным катализатором процесс протекал с кажущимся нулевым порядком по водороду и первым по толуолу. Деалкилирование же над алюмокобальтмолибденовым катализатором, промотированным калием, протекало с кажущимся первым порядком по толуолу и дробным (в степени 0,3) по водороду [74]. [c.156]

Вначале в предварительных испытаниях дробным методом в отдельных пробах анализируемого раствора открывают катионы железа(П) Ре и железа(Ш) Ре Катионы железа(П) открывают реакцией с гексациано-ферратом(1П) калия Кз[Ре(СЫ)б] по образованию синего осадка турнбуле- [c.333]

ТОГО циркония и чистого гафния представляет собой самостоятельный передел. Для разделения 2г и НГ предложено более 60 способов, которые можно объединить в следующие основные группы 1) дробная кристаллизация 2) дробное осаждение 3) адсорбция и ионный обмен 4) экстракция 5) селективное окисление и восстановление 6) ректификация. Из всех этих способов промышленное применение нашли дробная кристаллизация фтороцирконатов и фторогафнатов калия, экстракция роданидов циркония и гафния метилизобутилкетоном и экстракция нитратов трибутилфосфатом. Некоторые эффективные методы разделения (например, ионный обмен) применимы только в небольших масштабах, другие перспективные методы (например, ректификация и селективное восстановление) не вышли еще из стадии лабораторных исследований и опытной проверки. [c.330]

В 1955 г. Ф. Н. Кулаев разработал метод капельной осадочной хроматографии на бумаге для дробного обнаружения катионов и анионов. Обычную фильтровальную бумагу предварительно пропитывают растворами различных осадителей (3,5—5%). Реко.мендуется бумага ОСТ 6717—58. Ее нарезают кусками 60x300 мм и погружают в растворы различных солей, применяемых как осадители галогениды щелочных металлов, сульфат, хромат, карбонат, арсенит, тетраборат, гидрофосфат, силикат, роданид, оксалат, ферроцианид, феррицианид натрия или калия, мочевина, тиомочевина, 8-оксихинолин, диметилглиоксим, дитизон, ализарин и др. Полоски должны полностью пропитаться раствором. Затем их доводят до воздушносухого состояния, развешивая на воздухе. Хранят в широкогорлой склянке с притертой пробкой. [c.145]

Разработана методика кинетических измерений, исключающая возможность термического и гидролитического разложения нитратов и нитритов в процессе подготовки проб и проведения анализа. Определение порядка реакции по субстрату показало переход значения от нулевого к дробному и далее к первому при увеличении концентрации азотной кислоты. Изучение влияния добавок позволило установить, что скорость сильно зависит от факторов, влияющих на равновесие автопротолиза азотной кислоты. В присутствии серной кислоты скорость резко увеличивается, тогда как добавление в реакционную смесь воды и нитрата калия приводит к резкому снижению начальной скорости. При этом происходит переход порядка реакции по субстрату т дробного к нулевому. Добавка нитрита калия вызьшает снижение скорости процесса. Реакция имеет первьт порядок по субстрату в области концентраций азотной кислоты 3.5-24.0 моль/л. Из-за значительного избытка азотной кислоты реализуется процесс псевдопервого порядка. Порядок по азотной кислоте определен по тангенсу угла наклона в координатах lgk ,фф- 1й[НКОз]. Константа скорости пропорциональна пятой степени концентрации азотной кислоты. Линейный характер зависимостей сохраняется для всего диапазона концентраций азотной кислоты, т е. высокий порядок по азотной кислоте не связан с влиянием растюрителя, а присущ собственно реакции нитроксилирования. [c.13]

Пиррол может быть получен дробной перегонкой костяного масла с последующей очисткой его через пиррол-калий Единственным успешным синтетическим методом получения пиррола является термическое разложение слизевокислого аммония или как такового или в смеси с глицерином. [c.356]

По охлаждении реакционную смесь выливают при помешивании в смгсь I кг измельченного льда с 1 л воды и 200 мл концентрированной соляной кислоты. После перемешивания в течение нескольких минут для растворения большей части осадка основную часть водного слоя сливают с помощью сифона и отделяют эфирный слой. Водный слой промывают один раз 50 лл эфира и эфирную выгяжку добавляют к эфирному раствору н.-пропилбензола. Эфир отгоняют на водяной или паровой бане, пользуясь дефлегматором. Остаток выливают в 1 л 10%-ного раствора едкого натра в 50%-ном спирте и эту смесь кипятят с обратным холодильником в течение 1 часа (примечание 5). Затем добавляют большое количество воды, образовавшийся верхний слой н.-пропилбензола отделяют, присоединяют к нему эфирную вытяжку водного слоя, эфирный раствор сушат над Ю—15 г твердого едкого кали и подвергают дробной перегонке с эффективной колонкой. Выход н.-пропилбензола, кипящего при 155—160°, составляет 165—180 г (70—75% теоретич.). [c.365]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

Иодид калия представляет один из важнейших реактивов, для открытия и колориметрического определения небольших количеств висмута. Особого внимания заслуживает метод дробного открытия висмута по Н. А. Тананаеву и А. В. Тананае--вой (стр. 194). Для открытия висмута в полевых условиях пригоден метод М. М. Стукаловой (стр. 196), основанный на образовании характерного налета BiJg. Колориметрические методы определения висмута в различных металлах и сплавах, рудах, а также в различных органах, моче и др. дают надежные результаты при надлежащем выполнении и в настоящее время широко применяются на практике, но во многом эти методы уступают тиомочевинньтм. Наиболее удовлетворительным методом является метод Рауэлла, разработанный применительно к определению висмута в меди, свинце, рудах (стр. 199). [c.190]

Фогель [1946] очищал ледянУЮ уксусную кислоту, предназначаемую для определения физических свойств. Для этого 200 г уксусной кислоты смешивали с 4 г перманганата калия и перегоняли на трехсекционной колонке Янга и Томаса из стекла пирекс. Установку для перегонки защищали от попадания в нее влаги. Поскольку дистиллат оказался недостаточно чистым, он был подвергнут дробной кристаллизации для этого приблизительно 600 г кислоты частично замораживали, а затем отбирали 300 мл жидкости. Остаток расплавляли, смешивали с 6 г перманганата калия и фракционировали отбирали фракцию, кипящую между 116,5 и 117,5° (при 765 мм). Последнюю частично замораживали и отбирали в виде жидкости приблизительно половину всего количества кислоты. Замороженный остаток расплавляли и перегоняли над перманганатом калия. [c.368]

При прямом сульфировании всегда получают сульфокислоты в смеси с избытком серной кислоты. Разделить их можно различными способами. Наиболее простой случай, когда сульфокислота нерастворима в серной кислоте. Тогда ее можно отделить простьш фильтрованием через асбест, стеклянную вату или стеклянньш фильтр. Зачастую к цели приводит добавка к сульфирующей смсси растворов солей, например поваренной соли, уксуснокислого натрия, хлористого калия или аммония. При этом образуются соли сульфокислот, кристаллизующихся при концентрировании раствора. Иногда этим путем (дробной кристаллизацией, основанной на разной растворимости солей) удается разделить изомерные сульфокислоты, получившиеся при сульфировании, например а- и / -нафта-линсульфокислоты. Другой метод ра - деления основан на том, что кальциевые, бариевые и свинцовые соли сульфокислот обычно растворяются в горячей воде, в то время как сернокислые соли этих металлов практически нерастворимы. Поэтому полученный продукт сульфирования нсй-тpaJшзyют углекислыми солями указанных металлов и в горячем состоянии отфильтровывают от труднорастворимых сульфатов. Свободные сульфокислоты, характерной особенностью которых обычно является их большая гигроскопичность, получаются обменной реакцией свинцовой соли с сероводородом, фильтрованием для освобождения от сернистого свинца и упариванием фильтрата. [c.550]

Дробный анализ катионов пятой группы. Обнаружение Fe +. В отдельной порции раствора обнаруживают Fe + реакцией с ферроцианидом калия или с а, а"-дипири-дилом. [c.60]

Как видно из приведенных данных, экспериментальные результаты хорошо согласуются с расчетными. В каждом опыте удавалось получать коэффициент обогащения (обеднения) 1,3—1,1, что сооГветству-ет отношению констант обмена и согласуется с коэффициентом обогащения, полученным из расчетных данных (см. рис. 3). В результате шести последовательно проведенных очисток коэффициент обогащения п = 2,9 при выходе основного компонента, равном 17%. Содержание примеси натрия в полученном после шести очисток продукте, по данным радиометрического анализа, снижено в 3 раза. Можно предположить, что для получения чистого нитрата калия более перспективным окажется метод дробной кристаллизации. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология