Орто-кислородные кислоты

По общепринятым представлениям потеря воды орто-формами кислородных кислот сопровождается образованием молекулы кис лоты, в которой имеются два вида атомов кислорода — атом в составе гидроксила и атом, непосредственно связанный с централь ным атомом кислоты [c.161]

На основании свойства гематоксилина приобретать ярко-розовую окраску в присутствии ванадия в 6—7 н. растворе орто-фосфорной кислоты предложен способ нахождения концентрации ванадия (0,15-10 —1 10- %) в образцах весом 10 г. Продолжительность анализа 10—12 ч [75]. Разработан спектрофотометрический метод определения ванадия с 4-(2-пиридила-зо)-резорцином [76, 77]. Для вскрытия образцов применялась кислородная бомба. Метод использовался для определения ванадия, содержащегося в нефтяных фракциях в количестве 1—5-10- % с погрешностью 4-10 5% [76]. Авторы работы, [78] при спектрофотометрическом определении ванадия в нефтепродуктах применяли танин и тиогликолевую кислоту. Показано, что присутствие кальция, свинца, молибдена, калия, натрия и железа не мешает анализу на ванадий. [c.41]

Второе кислородное соединение мышьяка, в котором он проявляет положительную валентность, равную 5, имеет состав АзгОз. Это вещество называется мышьяковым ангидридом. Мышьяковый ангидрид получается окислением мышьяка азотной кислотой с последующи.м прокаливанием образующейся предварительно орто.мышьяковой кислоты [c.282]

Промышленные методы получения важнейших кислородных кислот сводятся к окислению кислородом воздуха исходного неметалла или вещества, содержащего его, и последующему взаимодействию образовавшегося кислотного окисла с водой. Так, например, орто-фосфорную кислоту получают сжиганием элементного фосфора до пятиокиси фосфора, которая в избытке воды образует кислоту [c.85]

Если при одной и той же степени окисления элемент образует несколько кислот, то в названии кислоты, содержащей наименьшее число кислородных атомов, перед словом кислота ставится префикс мета-. В названии кислоты, содержащей наибольшее число кислородных атомов, перед словом кислота ставят префикс орто-. Например НРО.т — метафосфорная кислота, НзРО, — ортофосфорная кислота. [c.305]

Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется префикс мета , при наибольшем числе — префикс орто [c.126]

Медьсодержащие дисазокрасители из алой кислоты и ди-нафтил-И-к слоты представляют собою медные комплексы, содержащие два атома меди на одну молекулу краоителя. Для получения таких комплексов необходимо наличие двух гидроксильных групп или гидроксильной и карбоксильной групп в орто-положениях к азогруппам. Атомы меди двумя валентностями связаны с кислородными атомами этих групп и, кроме того, дополнительными валентностями — с одним из атомов азота азогруппы и с молекулой аммиака. [c.214]

Если у кислотообразователя всего две степени окисления, то для низшей степени окисления принят суффикс ист . Если кислотообразователь при одной и той же степени окисления образует несколько кислот, то для кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, прибавляется префикс мета к слову кислота . При наибольшем числе кислородных атомов к слову кислота прибавляется префикс орто . Примеры [c.294]

Как выше указывалось, для кислородного обмена в растворах часто предлагали гидролитический механизм, который хорошо объясняет большей частью наблюдаемое ускорение в присутствии кислот и увеличение способности к обмену с уменьшением силы кислоты, от которой происходит обменивающийся анион. Этот механизм не следует противопоставлять предлагаемому нами, так как его можно рассматривать как альтернативный путь распада орто-комплекса. Гидролиз в кислой и нейтральной среде также идет с промежуточным присоединением воды и образованием ортоформы, как было доказано для карбоновых эфиров и других органических соединений [33]. Один лишь перенос протонов без такого присоединения воды не мог бы вести к кислородному обмену также и в других соединениях. В сильнощелочных растворах гидролиз идет преимущественно с присоединением 0Н , но в них обмен большей частью замедлен, кроме редких случаев, подобных уже упомянутому примеру с бихроматом. [c.110]

Замедление обмена орто-заместителями согласуется с хорошо известным, не зависящим от их полярности замедлением гидролиза по ацил-кислородному механизму, увеличением силы бензойных кислот и уменьшением основности анилинов оно было объяснено стерическими эффектами 14]. [c.133]

Наибольшее практическое значение из соединений бора имеют кислородные соединения. Оксид В2О3 имеет ярко выраженные кислотные свойства при взаимодействии с водой образует ортоборную кислоту Н3ВО3. Орто-борная кислота — белые, чешуйчатые кристаллы, хорошо растворимые в горячей воде. Это очень слабая кислота ( 1 = 6-10- ). [c.171]

Характер обмена анионов неорганических кислородных кислот с водой зависит от способности аниона присоединять воду, образуя соответствующую орто-форму. Так, очень быстрый обмен перйодатов с НаСг является следствием обратимого процесса ЮГ + 2Н2О Н4Ю6. Во всех изученных случаях, где установлен обмен, скорость его увеличивается при переходе от средней соли к кислой, а от кислой — к кислоте, что связано с соответ- [c.137]

Исследования галогенов, датируемые 1808 г., были начаты в сотрудничестве с Тенаром с изучения хлора и хлористоводородной кислоты. В те времена хлор, открытый, как было уже сказано, Шееле, рассматривался не как элемент, а как кислородное соединение муриевого радикала (Бертолле), как, скажем теперь, окисленная хлористоводородная кислота в соответствии с предложенной Лавуазье теорией кислородных кислот считалось, что хлористоводородная кислота содержит химически присоединенную воду. Но на основании синтеза безводной хлористоводородной кислоты соединением 1 объема хлора с 1 объемом водорода Гей-Люс-сак заключил, что хлор не содержит кислорода, открыв таким образом поле для немного более поздних исследований Дэви, который доказал, что хлор — элемент, а хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Гей-Люссак изучал также хлорную кислоту и ее соли, а выполненные им исследования иода были поистине классическими. Один скромный химик-селитровар Бернар Куртуа (1777—1836), действуя хлором на маточный рассол золы морских водорослей, открыл этот элемент но не охарактеризовал его сколь-нибудь удовлетворительно Гей-Люссак не только установил его элементарную природу, аналогичную-природе хлора, но и приготовил производные иода — иодистоводор0днун> кислоту, йодную кислоту, йодный ангидрид, монохлорид иода и многие другие Исследования фосфорных кислот способствовали выяснению отношения между орто-, пиро- и метафосфорной кислотами. [c.179]

Кислородные кислоты (оксокислоты). Названия кислородных кислот строятся из корня русского названия кислотообразующего иона, суффикса, показывающего степень окисления этого иона -новатистая — низшая степень окисления -нистая, -истая, -новатая, -оватая — средняя степень окисления -ная, -овая, -евая — высшая степень окисления) и слова кислота . Если кислотообразующий элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислот (с различным числом молекул связанной воды), то к слову кислота добавляются префиксы мета — наименьшее число молекул связанной воды, мезо — среднее число молекул связанной воды и орто — максимальное число молекул связанной воды (табл. 3). [c.30]

Описано такн<е сульфирование [452] п-этоксифенилмочевины 2H50 6H4NHG0NH2. Сульфированием фенетидида, синтезированного из высокомолекулярной кислоты жирного ряда, получен детергент [460 б]. При обработке ацетаминофенилового эфира лчлсусной кислоты серной кислотой ацетильная группа, связанная с кислородным атомом, отщепляется и сульфирование происходит в орто-положении к гидроксилу. [c.71]

Элементы VA-группы образуют два ряда кислородных соединений-оксиды Э2О3 и Э2О5. Б качестве гидроксидов им соответствуют кислоты (для N, Р и As), амфотерные гидратированные оксиды (Sb) или основания (для Bi ", в орто- и л<е/ий-форме). Все кислоты за исключением HNO3, слабые электролиты в водном растворе. [c.134]

Зависимость между типами гидратов и высших кислородных соедине- ний элементов была с особенною последовательностью развита Ф. М. Флавицким в его теории химических форм [98, 99]. Этот авто > считает гидраты галоидоводородных кислот и их солей производными орто-форм типа M l-fЗН20 = МС1Нз(0Н)з=МХ7, отвечающего семиатомным галоидам. Принимая существование непосредственной связи между атомами галоидов, Ф. М. Флавицкий выводит соответствующим, образом число гидратов для двойных галоидных солей. При этом получается возможность образования изомерных форм, смотря по то.му, связана ли вода с одним нз атомов галоида (гидраты первого рода) или с двумя атомами галоидов одновременно (гидраты второго рода). [c.35]

В соответствии с этим ациклические кетоны дают сложные эфиры, а циклические кетоны приводят к лактонам. В качестве окислителей использовались разнообразные реагенты, отвечающие общей формуле НООН, но в больщинстве случаев применялись пероксикислоты (К-ацил). Механизм, приведенный на схеме (120), включает [1,2]-сигматропное перемещение группы К (с сохранением конфигурации при центре миграции) в направлении к кислородному атому, обедненному электронами вследствие этого мигрирует та группа, которая обладает лучщей способностью стабилизовать электрондефицитное промежуточное состояние. Из алифатических альдегидов обычно образуются карбоновые кислоты (формально в результате миграции водорода) в случае ароматических альдегидов, особенно с электронодонорными орто- и пара-заместителями, наблюдается миграция арильной группы и образование формиатов фенолов схема (120), для случая Н = Н, Н2 = Аг . [c.315]

Спирты не восстанавливаются алюмогидридом лития, но, поскольку они содержат активный водород, вступают с гидридом в реакцию, сопровождающуюся выделением водорода и образованием комплексных солей (см. разделы IV, XV, 2). При гидролизе гидроксильная группа обычно регенерируется. Однако в некоторых случаях и в жестких условиях гидроксильная группа может подвергнуться гидрогенолизу до метильной или метиленовой группы. Таким образом, ароматические кислоты, сложные эфиры, альдегиды и кетоны, содержащие амино- или метоксигруппы в орто- или пара-положении к кислородной функции, сперва восстанавливаются до соответствующих замещенных бензиловых спиртов, которые в свою очередь превращаются в диоксисоединения [186]. Заместители в мета-положении не благоприятствуют гидрогенолизу функциональных групп [186]. Аналогичные результаты описаны для случаев восстановления 2-амино-5-карбэтокситиазолов, которые являются изосте-рами п-аминобензойной кислоты [449] и диэтилового эфира 2,6-диметил-3,4-пиридиндикарбоновой кислоты (436]. Было найдено, например, что 2-амино-4-метил-5-карбэтокситиазол (I) не изменяется при действии небольшого избытка алюмогидрида лития, но при большом избытке этого реагента превращается в 4,5-диметилпро-изводное (II), причем сложноэфирная группировка под- [c.106]

Здесь заместители проявляют эффекты (—I, +Т), противоположные по направлениям. Все известные нам свойства этих веществ показывают, что + Т> —/. Так, например, соответствующие пара-заме-щенные бензойные кислоты слабее самой бензойной кислоты, а это указывает, что + М> —/ Так как Е эффект действует в том же направлении, что и М (П 5), то, следовательно, + Т >—I. В результате эти вещества должны легче вступать в реакции замещения, чем бензол, и должны направлять заместители в орто-пара-положения. Следует заметить, что ОС2Н5 имеет более сильное орто-пара-ортти-рующее влияние, чем ОСН3 [63]. Так как из измерений дипольных моментов отнюдь не вытекает, что метилу и этилу присущи неодинаковые способности притягивать электроны, то различия в степени ориентирующего влияния следует приписать большей поляризуемости этильной группы, увеличивающей электромерную конъюгацию кислородного атома с кольцом (П 7 и 2). [c.111]

Кроме того, известно, что выделение газообразного кислорода из растворов кислот происходит при потенциале анода более положительном, чем равновесный потенциал кислородного электрода (+1,23 В при = 1 и 25 °С), на величину кислородного перенапряжения при данной плотности тока. Однако это справедливо лишь для ряда металлов (Pt, Pd, Au) и оксидных электродов (ОРТА, ОКТА, ТДМА), стойких в растворах кислот в условиях анодной поляризации. Для большинства других металлов вместо выделения кислорода происходит их анодное растворение или окисление. В щелочных растворах могут быть применены Fe, [c.60]

Здесь 1 — цианистоводородная кислота, II — циановая кислота и III — орто-оксиазосоединение. Эта теория применялась к различным классам органических соединений как самим Оддо, так и его учениками Пукседду и Мамели. Оддо применил теорию мезогидрии к истолкованию строения органических кислот кислородных неорганических кислот валентности металлов (образование интерметаллических соединений), строению ароматического ядра, особенно ядра нафталина [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология