Диффузия определение

В работе [12] коэффициент диффузии растворителя при идентичных условиях на 1—2 порядка выше, так как он является эффективной кинетической константой, учитывающей интегральные свойства рассматриваемых сред. В предлагаемой модели коэффициент диффузии определен на основании мономерного коэффициента трения /т [c.327]

В таблице приведены экспериментальные значения коэффициентов диффузии, определенные с помощью радиоактивных изотопов. [c.326]

Сходимость теоретических расчетов и данных эксперимента становится еще больше, если в расчеты вводить коэффициент диффузии, определенный отбором пробы и газовым анализом в одном из опытов. [c.92]

Детальное исследование условий прямого равновесного парофазного анализа твердых полимеров до сих пор проведено только для поливинилхлорида в работах Беренса [84—86]. Время, необходимое для диффузии определенной доли мономера из сферических гранул полимера в паровую фазу, пропорционально квадрату их диаметра и обратно пропорционально коэффициенту диффузии [85] [c.144]

Для того чтобы рассмотреть задачу в общем виде, независимо от формы и диаметра самих пор, будем описывать диффузию внутри массы пористого материала посредством эффективного коэффициента диффузии /), определенного таким образом, чтобы уравнение диффузии в массе материала имело вид [c.91]

Для того чтобы получить удобные для практического использования результаты при предельном переходе к случаю равных коэффициентов диффузии, нужно пользоваться формулой (IV, 50). а не (IV,49), т.е. проводить суммирование по всем значениям А, а не только по к =f= i. В противном случае усредненный коэффициент диффузии, определенный формулой (IV,67), оказался бы зависящим от состава даже и в случае, когда все коэффициенты диффузии равны. В самом деле, суммируя в формуле (FV,67) только по Л I, мы получили бы [c.199]

Эффективный коэффициент диффузии связан с обычным коэффициентом диффузии определенным соотношением. [c.256]

Определены коэффициенты диффузии А1 и при температуре 385° и 400°С. Показано, что коэффициенты диффузии, определенные по изменению электросопротивления и тепловым эффектам, отличаются друг от друга на один порядок. [c.102]

Вращательной диффузии Измерения вязкости Двойного лучепреломления Трансляционной диффузии Вращательной диффузии Измерения вязкости Двойного лучепреломления Трансляционной диффузии Определения эффекта Керра Вращательной диффузии Измерения вязкости Трансляционной диффузии Измерения вязкости Двойного лучепреломления Трансляционной диффузия Измерения вязкости Двойного лучепреломления Трансляционной диффузии [c.137]

Определение давления пара при отсутствии диффузии не имеет практического значения. Однако рассмотрение этого случая было необходимо для понимания процессов, имеющих место при наличии диффузии. Определение давления насыщенного пара по изменению и 8 во времени, когда в обмене принимает участие вся масса вещества (0 = оо), практически применимо в случае жидкостей. Давление пара при этом может определяться как [c.206]

Поскольку предельное значение й, определенное из неравенства (5.55), практически всегда меньше Яй, распределение концентраций при с > не зависит от числа Рейнольдса. Для суспензий, диаметр частиц которых равен или больше А,й, невозможно вычислить изменения средней концентрации при помощи коэффициентов диффузии, определение которых базируется 1на предположении, что размеры частиц малы по сравнению с длиной I (имеющей величину порядка Я). Для расчета изменений средней концентрации требуется проведение статистического анализа траекторий частиц. Ограничимся лишь указанием, что, как показывает опыт, распределение средних концентраций по сечению в этом случае, по-видимому, не зависит от скорости. [c.188]

Распространение фронта пламени через несгоревшую газообразную топливную смесь, вероятно, вызывается диффузией определенных активных групп, молекул или атомов, напр. ОР, М, Н или СНг, к-рые образуются в процессе горения. Эти активные частицы действуют как носители цепной реакции. [c.505]

Далее следует оценить скорости массопереноса в турбулентном течении, используя как можно меньше дополнительной информации. Обычно начинают с предположения, что турбулентный коэффициент диффузии определенный соотношением [c.325]

Пробег ядер отдачи в исследуемом веществе можно не определять, если предполагается найти лишь энергию активации процесса диффузии. С этой целью следует, по возможности, доводить диффузионный отжиг до одного и того же значения выхода атомов отдачи, варьируя соответствующим образом время отжига. При этом распределение материнских веществ в образце будет одним и тем же, а следовательно отношение коэффициентов диффузии, определенных при различной температуре, не будет зависеть от принятого в расчетах значения пробега ядер отдачи. [c.738]

D— коэффициент диффузии (определение см. стр. 175) [c.10]

Соотношения между коэффициентами диффузии, определенные относительно различных плоскостей отсчета, подробно обсуждены Хартли и Крайком [3], а для неизотермических условий Александером [4]. [c.179]

Результаты представлены на рис. 4 в виде зависимости коэффициентов внутрикристаллической диффузии D° от температуры, там же приведены литературные данные [7, 10]. Полученные нами коэффициенты диффузии удовлетворительно согласуются с приведенными в работе [7] и на два порядка превосходят более ранние результаты [8]. Совпадение коэффициентов диффузии, определенных из адсорбционно-кинетических измерений, с коэффициентами самодиффузии, измеренными методом ЯМР [10], свидетельствует об истинности полученных коэффициентов внутрикристаллической диффузии к-бутана в цеолите СаА. [c.116]

Содержанием настоящего раздела является проверка пределов применимости этого очень раннего феноменологического подхода к диффузии определение сил, вызывающих диффузионный поток определение полезности информации, получаемой путем измерения коэффициентов диффузии макромолекул. [c.401]

Диффузия. Определение коэффициента диффузии ThB было произведено Хевеши [ Коэффициент диффузии ThB в 0.01 н. HG1 равнялся 1.21 см /день. Для RaD при концентрации его 2 10 г/мл коэффициент диффузии в 0.01 п. НС1 равнялся [c.126]

Скорость конфигурационной диффузии, определенная по скорости молекул различных размеров, возрастает приблизительно пропорционально увеличению размеров пор. Значение коэффициента конфшурационной диффузии или, как еще его принято назьгеать, коэффициента эффективной диффузии (/>эф), может быть представлено в виде [60] [c.79]

Несмотря на все эти сообран1ения, величины коэффициента внутренней диффузии, определенные экспериментально, имеют большое значение. Однако эти величины существенно зависят от температуры, а также от вязкости компонентов. Эхмпирически установлено, что для данного адсорбента коэффициенты впутренней диффузии пропорциональны отношению Т1у у , где и Уо — значения кннематической вязкости [c.153]

При постоянном режиме перемешивания, диффузии определенных частиц и постоянной температуре толщина диффузионного слоя б onst при этом изменение концентрации в диффузионном слое, как указывалось выше, почти линейно, что делает приемлемым уравнение (404). [c.211]

Уравнение (XXV. 20) позполлет вычислить коэффициент диффузии разряжающихся частиц в пограничном слое с хорошей воспроизводимостью (1—2%). Если коэффициент диффузии определен каким-либо другим способом, то по этому же уравнению можно найти число электронов, переносимых в электрохимической реакции, что важно для установления ее механизма. [c.304]

При очень высокой скорости электроосаждения цинка процесс определяется скоростью диффузии ионов цинка к поверхности катода и в таком случае описывается уравнением нестационарной диффузии. Величины коэффициентов диффузии (/)), определенные по уравнению концентрационной поляризации на основании опытных значений составляют 0,71 -10-= и 1,1 -10 см секг соответственно для 0,05- и 0,1-м. 2п504 при 25° С. В этих условиях выделение металла в форме плотных осадков на катоде сменяется образованием порошкообразного цинка. Осаждение цинка в виде порошка осложняется заметным выделением водорода. Пузырьки его частично экранируют поверхность электрода и, отрываясь в дальнейшем от электрода, способствуют перемешиванию электролита. Вследствие обильного выделения водорода защелачивается прикатодное пространство и образуются коллоидные гидроокиси или основные соли цинка. Все это из-за обеднения прикатодного слоя разряжающимися ионами металла приводит к образованию наростов и дендритов цинка. Активная поверхность катода из-за образования на нем такого осадка быстро растет. [c.515]

Явление селективной диффузии определенною сорта частиц в растворе через полупроницаемую перегородку называется осмосом. А сила, обусловливающая осмос, отнесенная к единице поверхности полупроницаемой мембраны называется осмотическим давлениелг. Вант-Гофф показал, что осмотическое давление в растворе неэлектролита пропорционально молярной концентрации растворен-, ного вещества [c.151]

Баррер, Барри и Раманизучали влияние кремнезема, вводимого в качестве наполнителя в силиконовый каучук, на коэффициенты сорбции и диффузии бутана и пентана. Были высказаны предположения, что либо кремнезем и каучук как сорбенты действуют независимо друг от друга, либо кремнезем полностью адсорбирует каучук и не является, таким образом, самостоятельным сорбентом. Результаты исследования не соответствовали ни одному из этих предположений, т. е. поведение наполненного каучука было достаточно сложным. Баррер, Барри и Роджерспришли к выводу, что в некоторых случаях резина, содержащая наполнитель — окись цинка, может рассматриваться как трехфазная система, так как в ней имеются пространства, заполненные газом. Следует заметить, что газ, заполняющий отдельные пустоты в наполненном полимере, активно не участвует в процессе переноса, в результате чего коэффициенты диффузии, определенные для стационарного и нестационарного состояния, могут заметно отличаться друг от друга Кьюминс, Ротеман и Ролле исследовали сорбцию водяных паров пленками из сополимера винилаце-тата с винилхлоридом, содержащими в качестве наполнителя кристаллическую двуокись титана, и установили, что в процессе сорбции активную роль играет поверхность частиц двуокиси титана, на которой происходит поглощение относительно больших количеств воды. Б некоторых случаях практически вся поверхность частиц двуокиси титана участвовала в сорбционном процессе, хотя вначале можно было предположить, что эта поверхность была покрыта адсорбированным полимером. [c.196]

Кроме коэффициента диффузии определенное влияние на эффективность оказывает и сорбция вещества неподвижной фа.зой, характеризуемая коэффициентом к. Этот коэффициент входит в третий член уравнения (1.53), который при достаточно больших значениях к > 1) обратно пропорционален к. Последнее означает, что полосы хорошо сорбируемых веществ при прочих равных условиях размываются слабее, чем полосы плохо сорбируемых веществ, поскольку они двигак тся по колонке медленнее, и за время нахождения молекулы в неподвижном состоянии центр тяжести полосы успевает сместиться на небольшое расстояние, т. е. случайный скачок I оказывается небольшим. Другими словами, медленно двигающиеся полосы хорошо сорбирующихся компонентов ближе к равновесным условиям, чем полосы плохо сорбируемых компонентов. [c.72]

НОСТИ которых отличаются незначительно, может быть осуществлено на основании решения уравнения турбулентной диффузии. Определение функции С =/(%) рассмотренным методом требует применения ЭВМ, поэтому в инженерной практике оно может быть заменено определением времени х(т1) достижения заданной степени однородности, так как для 0,7 < х < 1,0 можно принять [2] т(т1) = т (0,87)ехр(2,25т1 -1,845), при этом т(0,87) — время достижения неоднородности т] = 0,87 — определяется по зависимости х(0,87) = 2,04К (Гдгде [c.329]

Из величины диффузионного тока можно определить действительные значения коэффициента диффузии (если известны остальные параметры уравнения Ильковича) в растворах разной концентрации и с различными индифферентными электролитами. Следовательно, уравнение Ильковича (или его исправленная форма) является простым выражением, на основании которого можно определять фактические коэффициенты диффузии в данных средах. Если выполнены все условия, при которых справедливо исправленное уравнение, то, применяя его, можно получить наиболее точные значения коэффициентов диффузии. Штакельберг и сотр. [41, 79] провели большую работу по вычислению коэффициентов диффузии деполяризаторов по исправленному уравнению и найденные величины сравнили со значениями, полученными по методу Котрелла, т. е. из предельных токов в условиях линейной диффузии. Определением коэффициентов диффузии полярографическим и другими методами занимался также Гохштейн [117, 118]. Некоторые из полученных результатов при нескольких концентрациях различных по природе индифферентных электролитов приведены в табл. 6. Из этой таблицы видно, что в большинстве случаев с увеличением концентрации фона или ионной силы раствора значения коэффициентов диффузии уменьшаются. Очевидно, что это влияние весьма сложное оно связано с действием межион-ных сил, с изменением радиуса диффундирующей частицы вследствие ком-плексообразования и, наконец, с изменением вязкости раствора. [c.96]

Вейсц приводит [372] результаты измерений скорости выжигания воздухом углеродистых отложений, образующихся на алюмосиликатном катализаторе. Скорости потребления кислорода даны для частиц размерами 2,0 и 0,1 мм прп температуре 460 С и выше. При 460 С скорость, отнесенная единице массы катализатора, одинакова для частиц обоих размеров. Отсюда следует, что для частиц размером 2 мм при 460 С коэффициент эффективности близок к единице. Значительные расхождения скорости реакции для сравниваемых частиц начинаются с температуры около 475 °С. Соответствующая скорость потребления кислорода равна 4-Ю кмоль/(мЗ-с). Коэффициент диффузии определен экспериментально по встречной диффузии водорода в аоте и найден равным 6,2-10 м2/с при 20 °С. Пратер [256] показал, что температурный градиент в грануле не оказывает существенного влияния на ход реакции. [c.201]

Еще один пример влияния размера частиц катализатора был приведен Блю с сотрудниками [11] для реакции переноса водорода от молекул декалина к молекулам бутиленов. Об этой системе уже упоминалось при обсуждении реакций переноса водорода. Было отмечено, что при различных размерах частиц катализатора скорости реакции приб.чизительно соответствовали скоростям диффузии, определенным путем измерения скорости, при которой радиоактивный бутан вымывается потоком неактивного бутана из слоя частиц катализатора. Опыты проводились с образцами алюмосиликатного катализатора, применяемого в процессе термофор, в виде шариков и полученных их дроблением частиц. Реакция переноса водорода проводилась при температуре 340° и объемной скорости около 6час. . Было показано, что частички катализатора диаметром менее 0,4 мм несколько менее эффективны в реакции переноса водорода. [c.448]

Коэффициент диффузии или диффузитивность — константа пропорциональности между скоростью диффузии определенного вида молекул и силой, вызывающей диффузию. Последняя может быть выражена через разность концентраций, парциальных давлений или фугитивность газовых систем или, в наиболее общем виде, через разность химических потенциалов между двумя плоскостями в системе. Это отношение дается выражением [c.175]

Для сравнения коэффициент диффузии измерялся также стационарным методом, описанным в работе [10]. Полученные результаты приведены в последнем столбце табл. IV.3. Результаты показывают, что коэффициенты диффузии, определенные разными методами, хорошо согласуются для изотропных рыхлых пористых материалов. Лучше всего этим требованиям удовлетворяет, по-видимому, таблетка носителя (диаметр 13 мм) с весьма крупными порами в этом случае оба метода дают величины, совпадающие с точностью до 4%. Зерно окиси алюминия (диаметр 3 мм), как показали наблюдения с помощью микроскопа, также, по-видимому, было изотронным, и полученный эффективный коэффициент диффузии довольно хорошо совпадает с коэффициентом, рассчитанным авторами 112] для кнудсеновской диффузии водорода в порах размером 50 А. Зерно окиси алюминия (диаметр 6 мм) имело наружную сферу приблизительно той же структуры, что и меньшее по величине зерно окиси алюминия, но обладало центральным ядром с диаметром 2—3 мм, значительно более грубым по структуре. В этом случае коэффициенты диффузии, определенные импульсными методами, оказывались выше расчетных. [c.167]

Измеряя количество непревращенного вещества g (Ь), можно по ( .190) и (У.191) вычислить /сэфф, если коэффициент диффузии определен независимым методом. При малых значениях коэффициента диффузии уравнение (У.191) переходит в обычное выражение для реакции первого порядка с константой скорости учитывающей неоднородность по- [c.239]

Хорошо известно из термодинамики, что если моль одного из двух различных идеальных газов при одинаковых температуре и давлении диффундирует в моле другого (и наоборот) при условии, что температура и давление остаются постоянными, энтропия возрастает на величину 2/ 1п2. В результате диффузии определенная часть информации о, системе теряется. Другими словами, диффузия вводит элемент случайности. Вследствие этого целесообразно постулировать наличие связи между энтропией системы и слзгчайностью или степенью пеулорядоченпости системы в данном состоянии. Поэтому [c.84]

Поскольку равновесная гибкость выражается через размеры певозмущенпого (в 0-точке) статистич. клубка, то для определения ее пригоден любой экспериментальный метод, позволяющий определить размеры цепи и Z [светорассеяние, малоугловое рассеяние рентгеновых Лучей (см. Рентгеноструктурный анализ), седиментация в ультрацентрифуге, свободная диффузия, определение вязкости характеристической и др.]. [c.305]

Меюд орошаемой сферы был применен для газов с умеренной растворимостью в жидкостях. По мнению авторов [84], он неприменим для газов, обладающих высокой растворимостью в жидкостях, из-за влияния на абсорбцию нагрева и концентрации растворенного газа. Метод орошаемой сферы является достаточно простым и сравнительно быстрым по проведению, что исключает влияние конвекции жидкости. Значения коэффициентов молекулярной диффузии, определенные методом орошаемой сферы, дают погрешность 5 %. При особой тщательности проведения эксперимента могут быть получешл данные с точностью 1 % [84]. [c.801]