Иридий применение

Сульфиды проявляют свойства высокоэффективных экстрагентов серебра, золота, платины, палладия, родия, рутения, иридия и других тяжелых металлов. В 1967-78 гг. в ряде работ [13-17] показана возможность использования нефтяных сульфидов для экстракции ионов металлов А (I), Рс1 (И), Р1 (II), Аи (III) из растворов соляной и азотной кислот. Впервые выявлена эффективность концентрирования высокотемпературной экстракцией суммы платиноидов (Гг, Ки, Ко) [13]. В последние годы предложено использовать нефтяные сульфиды для концентрирования золота из отработанных золотосодержащих руд. Перспективность применения нефтяных концентратов в металлургии и проявляемый значительный интерес к ним связаны с тем, что взаимодействие сульфидов с соединениями благородных ме- [c.228]

Области применения родия и иридия определяют их большая коррозионная стойкость и высокая твердость. Из них изготовляют ответственные детали контрольно-измерительных приборов. Родий, обла- [c.634]

Рутений, родий, осмий и иридий тугоплавки. Несмотря на малую доступность и дороговизну, эти металлы, наряду с платиной, имеют разностороннее, год от года возрастающее техническое применение. Платиновые металлы малоактивны и весьма стойки к химическим воздействиям. Большинство из них не растворяются не только Б кислотах, но и в царской водке. [c.530]

Широкое применение платиновые металлы и сплавы нашли как коррозионно-стойкие материалы. Добавка 10% иридия к платине повышает ее химическую стойкость и твердость втрое. Такие сплавы обладают исключительной коррозионной стойкостью, из них делают жаростойкие тигли, выдерживающие сильный нагрев в агрессивных средах, в них выращивают кристаллы для лазерной техники. Эти сплавы применяют также для изготовления хирургических инструментов и эталонов. Малые добавки иридия к титану и хрому резко повышают стойкость их к действию кислот. [c.410]

Металлический осмий, благодаря своей твердости, находит применение как компонент сплавов с иридием. [c.556]

Напишите электронные формулы атомов осмия, иридия и платины. Какие валентности они могут проявлять Напишите электронные формулы ионов Os +, к " и Pt"+. Назовите области применения этих металлов [c.350]

Остальные платиновые металлы находят меньшее применение. Так, сплавы иридия с осмием обладают исключительной твердостью и износостойкостью и используются для изготовления ответственных деталей точных ме- [c.426]

Наибольший выход по току при применении водных растворов достигается с использованием анодов из гладкой платины и иридия, меньший —на графите. [c.220]

Некоторые применения платиновых металлов. Термопары из платиновых металлов являются прецизионными, так как отличаются высокой устойчивостью в работе. Термопары, изготовленные из чистой платины и сплава платины с родием (10%) Pt—(Rh)Pt, позволяют измерять температуру в широких диапазонах, так как имеют почти линейную связь между температурой и термоэлектродвижущей силой. Для температур более высоких (2000°С) употребляют термопары из иридия и его сплава с родием. [c.392]

Для контроля наряду с рентгенографией используют радиоактивные изотопы кобальта Со , цезия Сз , иридия и др. . При равной мощности источника эффективность выше для Сз и Рекомендуют применять Сз . Применение радиоактивных изотопов для контроля имеет следующие преимущества перед рентгеновскими установками портативность и независимость от источников электроэнергии, практически равные удобства применения в цехе и на монтажной площадке, техническая целесообразность при контроле сварных швов в труднодоступных участках конструкции, например в трубопроводах. [c.422]

Покрытия иридия на вентильных металлах целесообразны в тех случаях, когда нри повышенной температуре или критическом составе среды скорость коррозии платины получается слишком большой. Впрочем, обычно ограничиваются применением платиноиридиевого сплава, содержащего около 30 % 1г поскольку покрытие вентильных металлов чистым иридием в технологическом отношении гораздо более сложно. По той же причине не нашли распространения и другие благородные металлы, например родий [211. Цены платины и иридия в настоящее время уже существенно не различаются. [c.206]

Много работ посвящено изучению стойкости платины и других металлов платиновой группы при анодной поляризации их в растворах хлоридов. Исследовалось электрохимическое поведение титана, покрытого платиной, родием, иридием [152, 153], а также сплавами платины с иридием [154] и сплавами с палладием [155, 156]. Сплавы платины с иридием отличаются от чистой платины значительно большей стойкостью при электролизе. Так, при электролизе 32%-ной соляной кислоты доля тока, расходуемая на растворение платинового анода, составляет около 5%, а при применении сплава из платины, с 10% иридия эта доля снижается до 0,9% [157]. [c.76]

Неоднократно предлагали использовать металлические электроды для электролиза соляной кислоты [23] катоды из стали, никелированной стали или сплавов никеля [25—26], а также покрытые активным слоем мелкодисперсного серебра [24] предлагали использовать и металлические аноды с покрытиями из иридия или сплавов платины с иридием [27]. Однако о практическом применении металлических анодов в промышленном электролизе соляной кислоты сведения отсутствуют. Отсутствие металлов, достаточно стойких в среде горячей соляной кислоты, делает сомнительным целесообразность применения металлических электродов в этом процессе. Из электродных материалов только графит удовлетворяет основным требованиям, предъявляемым к электродным материалам. Он достаточно стоек при анодной и катодной поляризации в горячей концентрированной соляной кислоте, имеет сравнительно хорошую электропроводность и невысокую стоимость [22]. [c.286]

Другие области применения. Тантал и ниобий благодаря их способности сращиваться с живой тканью организма человека применяются в восстановительной хирургии для скрепления сломанных костей, сшивания сухожилий, кровеносных сосудов, в зубоврачебной практике. Сплавы ниобия и тантала с никелем, вольфрамом, рением находят применение в качестве конструкционных материалов, заменителей платины, иридия, золота и для других целей. [c.62]

Из группы платиновых металлов находят применение платина, родий, иридий и. палладий. Меры предосторожности, необходимые при работе с платиной, общеизвестны о них можно справиться в изданиях фирм, производящих благородные металлы (см. часть П, гл. 29). Родий применяется большей частью в виде сплавов (например, в термоэлементах, нагревательных элементах). При условии принятия особых мер защиты от окисления кислородом воздуха он используется и в чистом виде как материал тиглей для работы при особо высоких температурах. Иридий имеет значительно олее высокую температуру плавления и более низкое давление пара, чем платина. Однако в кислородсодержащей атмосфере оба металла улетучиваются значительно с большей скоростью, чем это соответствует их собственному давлению пара, причем при сравнимых условиях потери иридия значительно больше, чем платины. Все же в особых случаях иридий применяют как материал сосудов для нагревания сильноосновных оксидов, таких, как ВаО, в кислородсодержащей атмосфере. К примеру, из иридия изготовлялись сосуды в виде желоба, нагреваемого непосредственным пропусканием электрического тока [2]. Платино-иридиевые сплавы при достаточном содержании иридия устойчивы к действию хлора. Палладий дешевле платины, он применяется в основном как составная часть сплавов. Высокую п))0-ницаемость палладия для водорода при температуре красного каления используют при получении особо чистого водорода (см. часть П, гл. 1). [c.35]

Применение в печах в качестве нагревателей трубок или свернутых полосок из вольфрама, тантала или иридия позволяет достичь очень высоких температур. Вследствие возможности взаимодействия вольфрама с кислородом. а тантала с кислородом и азотом, а также для обеспечения лучшей теплоизоляции такие печи применяют в условиях вакуума (реже в атмосфере инертного газа — гелия, аргона). На рис. 16 показана конструкция [c.59]

Из платиновых металлов в электрокатализе находит применение также палладий, однако он менее химически стойкий, чем платина, а также иридий. [c.33]

Значительный интерес представляют металлонаполненные полимеры [57] (металлополимеры), где наполнителями служат порошкообразные металлы или металлические волокна (алюминий, никель, сталь, олово, кадмий, бериллий, бор, вольфрам, титан, лакированные железо и медь, магний н т. д.). Такие металлополимеры отличаются высокой прочностью (особенно в случае применения волокон), термостойкостью, тепло- и электропроводностью. Прочность в некоторых случаях обусловлена химическим взаимодействием полимера с металлом (образование комплексов за счет я-электронов двойных связей, реакция карбоксильных групп с окислами на поверхности металла и т. д.) наряду с физическим взаимодействием. Некоторые полимеры этого типа вследствие своей дешевизны и доступности заменяют цветные и драгоценные металлы в производстве вкладышей подшипников, изделий с высокой теплопроводностью и низким коэффициентом термического расширения, другие применяются в радиотехнике, для защиты от радиации (свинцовый наполнитель), при изготовлении магнитных лент, каталитических систем (наполнитель — платина, палладий, родий, иридий) и т. д. [c.475]

Рутсиий, родий, осмий и иридий тугоплавки. Несмотря иа малую доступность и дороговизну, эти мета,ялы, наряду с платиной, имеют разиостороиисе, год от года возрастающее техническое применение. [c.697]

Палатина вследствие высокой коррозионной устойчивости и низкого перенапряжения хлора в наибольшей степени удовлетворяет требованиям, предъявляемым к анодным материалам. Широкое ее применение ограничено высокой стоимостью. Для сокращения затрат аноды изготовляли из тонкой платиновой фольги, они работали с высокой плотностью тока (до 3000 А/м ). Для повышения стойкости платины ее сплавляли с 10% иридия. Тонкие платиновые электроды в условиях большой плотности тока создавали повышенное напряжение на ванне. [c.139]

Освоение эффекта Мёссбауэра позволило проводить измерения в пределах 15-го знака. Метод основан на взаимодействии в определенных условиях гамма-квантов с атомными ядрами. Возможность использования этого достижения в химическом анализе уже показана на примере определения олова. Теоретически оправдано применение данного метода для аналитического определения следующих элементов железа, никеля, цинка, германия, мышьяка, рутения, сурьмы, теллура, иода, ксенона, цезия, гафния, тантала, вольфрама, рения, осмия, иридия, платины, золота, таллия, многих лантаноидов и актиноидов. Можно ожидать появления приборов, в датчиках которых используется высокая чувствительность твердых веществ к неуловимым следовым количествам реагирующих о ними веществ. Ведь при хемосорбции всего нескольких сотен атомов последних свойства твердого тела заметно изменяются, Сверхвысокочувствитмьными датчиками могут служить некото [c.11]

Для изготовления тиглей, лодочек, чашек и т. д., используемых в лабораториях, применяют химически стойкие металлы или металлы, имеющие высокую температуру плавления (табл. Е.2). Платина, пожалуй, наиболее широко применяемый для изготовления аппаратуры благородный металл, обладает и тем и другим свойстЕ1ами. При легировании платины родием или иридием улучшается не только ее механическая прочность, но и химическая стойкость. Максимальная температура применения платинородиевого сплава с содержанием 10% Rh достигает 1700°С. [c.479]

Платина находит широкое применение. Из нее готовят разнообразные лабораторные аппаратуру и принадлежности (тигли, вьшаривательные чашки, электроды для электроанализа, шпатели и т. д.), термопары, неокисляющиеся контакты (из сплавов платины с другими благородными металлами, например иридием). Платиновая проволока идет иа обмотку электрических печей. В ювелирном деле значительные количества платины расходуют на изготовление украшений, а также для закрепления в них драгоценных камней. Из платины изготовляют различные предметы хирургического инструментария. Много металла потребляется на изготовление контактных масс (платина катализирует разнообразные химические процессы гидрогенизация органических веществ, окисление ЗОг в сернокислотном производстве, окисление ЫП — в азотной промышленности и т. д.). [c.554]

Применение в технике. Из осмия в сплаве с вольфрамом изготовляют нити электрических ламп Осрам , но теперь он частично вытеснен более дешевыми металлами танталом, вольфрамом и рением. Сплавы его с платиной (до 20% Os) применяются вместо сплавов платины с иридием. Из сплава осмия с иридием делают наконечники перьев для авторучек. В некоторых химических производствах используются каталитические свойства осмия (например, при синтезе аммиака). [c.366]

Все гидроксиды кобальта, родия и иридия получаются действием едких щелочей на растворы соответствующих солей 1г (ОН)з, образуются при взаимодействии между едкими щелочами и раствором гексахлоро- (П1) иридата натрия Nag [Ir lg]. Технического применения гидроксиды Со, Rh, и 1г не имеют. [c.372]

Платиновые металлы и их применение. Чистые платиновые металлы пластичны и прочны. Примеси сильно изменяют их свойства. Электродные потенциалы положительные — порядка 1 в. Иридий и платина очень пассивны. Более активны по отношению к кислороду и галогенам осмий, затем рутений. Рутений был выделен последним из всех платиновых металлов казанским химиком А. К. Клаусом в 1823 г. из уральских месторождений платины. Свое название он получил в 1844 г. в честь России. Порошок его при высокой температуре сгорает до КиОг, а при 1000° С и выше образует Ки04. Порошок осмия уже при комнатной температуре образует тетраоксид 0з04. Это твердое желтое вещество, температура плавления 40 С. Водный раствор его нейтрален. Окислитель. [c.353]

Есть очень. много комплексных галогенидов платиновых металлов с координационным числом 4 (при степени окисления +2) и 6 (при степени окисления +3 и выше) K2Pt l4, К2Р1С1б, [Р1(> Нз)б]Си и др. Самородная платина обычно встречается в природе с примесью других платиновых металлов. Из таких спланов делают химическую посуду, проволоку, сетки и т. д. Платина хорошо впаивается в стекло, тугоплавка, мало испаряется в вакууме, хорошо прокатывается и протягивается в проволоку, устойчива в химическом отношении. Все это послужило тому, что она нашла широкое применение в электровакуумной промышленности в начальном этапе ее развития. Но из-за дороговизны и дефицитности теперь она заменяется другими материалами. Широко используется как катализатор в химических реакциях, для изготовления термопар Р1—Р с 10% РЬ, с помощью которых измеряют температуру до 1500° С только в окнслитель 10й среде. В атмосфере водорода места контакта таких термопар разрушаются. Из сплава платины с 10% иридия изготовляют. эталоны длины и массы. Платину применяют в обмотках электрических печей, в ювелирном деле, в зубоврачебной технике, для анодов в электролитических ваннах. [c.441]

В табл. 1 для ряда веществ приведены значения удельного электрического сопротивления р, температурного коэффициента электрического сопротивления а и произведения а ]/р. Кроме чистой платины, обладающей высокой химической стойкостью, рассматривается ряд других веществ в качестве материала для нагревателя. Железо имеет, например, почти вдвое большее значение а]/р, чем платина. Так, платиновые сплавы, например платина — родий и платина — иридий, хотя и имеют меньшее значешш а по сравнению с чистой платиной, могут быть с успехом использованы в плечевых элементах благодаря высокому значению р. Это дает возможность с применением более толстой проволоки получить высокое сопротивление плечевых элементов при такой же их длине. Сплав платина — никель дает неудовлетворительные результаты при высоких температурах нагрева. Высокое значение аУр в случае висмута приведено только для сравнения. Висмут не может быть использован, так как он не вытягивается в проволоку. [c.124]

Области применения родия и иридия определяются их большой коррозионной стойкостью и высокой твердостью. Из этих металлцв изготовляют ответственные детали контрольно-измерительных приборов. Родий, обладающий высокой отражательной способностью, ис- [c.650]

Среди материалов для изготовления инертных электродов наиболее предпочтительны ртуть и благородные металлы. В порядке уменьшения частоты применения благородные металлы можно расположить в следующий ряд платина, золото, серебро, палладий, родий, иридий (последние три металла используются значительно реже). Преимущество электродов из благородных металлов в том, что при прохождении электрического тока они не вступают в химические реакции с компонентами электролита, и, следовательно, рабочий диапазон потенциалов поляризации электрода зависит только от состава раствора. Однако при использова-80 [c.80]

В условиях проведения электролиза водного раствора Na l (270 г/л) при 80 °С и плотности тока 0,1 А/см скорость растворения платины составляет 2—5-10 А/см [161]. Очень высокая стойкость платины и ее сплавов с иридием затрудняет точное определение скорости анодного растворения активного покрытия. Исследование с применением радиоактивных изотопов платины [125, 161, 164] позволило установить скорость растворения платины в условиях анодной поляризации и влияние на нее длительности процесса электролиза, перерывов тока, значения анодного потенциала и других факторов. При удовлетворительной устойчивости платинового и особенно платиноиридиевого покрытия титана в условиях анодного выделения хлора отмечалась очень малая устойчивость таких покрытий к действию амальгамы [165]. Для защиты активного покрытия из металлов платиновой группы от разрушения при контакте с амальгамой предложено наносить на анод пористый защитный слой, например, из магнетита, титана, сульфата магния [166] или применять анод из пористого титана с нанесением активного нокры- [c.76]

На электролизерах БГК-17 расход платины на 1 т хлора составляет около 0,5 г [125]. Этот расход увеличивается при перерывах процесса электролиза, и, наоборот, значительно сокрап1 ается при длительной работе без перерывов. Применение сплавов платины с иридием позволяет сократить удельные расходы платины. Вследствие высокой стойкости платины в ЦТА применяются платиновые покрытия малой толщины — 2—3 мкм. Такие электроды работают [c.78]

В этом уравнении к — постоянная Планка, V — волновое число фотона, индуцирующего электронное возбуждение, Ма — число Авогадро. Например, параметр Z метанола равен 83,6 это означает, что для перевода 1 моля 1-этил-4-метоксикарбонилп ириди-нийиодида, растворенного в метаноле, из основного электронного состояния в первое возбужденное состояние необходимо затратить 83,6 ккал энергии. Чем сильнее (относительно возбужденного состояния — менее биполярной радикальной пары) растворитель стабилизирует основное состояние—ионную пару, тем больше энергия электронного перехода, а следовательно, и величина параметра 2. Большая величина параметра Z характерна для высокополя рных растворителей. Основы применения параметра 2 как меры полярности растворителей обсуждены в разд. 6.2.1 (см. также работы [5, 55, 171, 172]). В работе [171] рассмотрено альтернативное объяснение отрицательного сольватохромного эффекта замещенных пиридиний-иодидов. [c.516]

Спектральные методы анализа используют для определения хрома и других элементов в тектитах [446] и железных метеоритах [547, 860]. Рентгенофлуоресцентный метод применяют для определения хрома в каменных метеоритах [929, 1132]. Активационный анализ нашел самое широкое применение для анализа метеоритов и тектитов. При определении хрома используют в основном инструментальный недеструктивный метод [198, 238, 255, 587, 719, 737, 838, 941, 1029, 1030, 1052, 1110]. При анализе этих объектов не существует проблемы разделения фотопиков с энергиями 320 кэв ( г) и 312 кэв ( Ра), ибо содержание тория в них всегда меньше, чем хрома. Благодаря сравнительно высокой распространенности иридия в железных метеоритах и хондритах возникают помехи из-за вклада фотопика с = 317 кэв (см. рис. 13). Их учитывают по соотношению интенсивности этого фотопика и интенсивности фо- [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология