Длина связи диссоциации

Как изменяются длина связи, энергия диссоциации и магнитные свойства в ряду ОГ — О2 — — О) — Оа- Ответ мотивировать. [c.61]

Моле- кула Электронная конфигурация Избыток связывающих электронов Кратность связи Число неспаренных электронов Длина связи, 0 А Энергия диссоциации при 0 к. кДж/моль [c.124]

Авторы оценивают величины поперечного сечения изменения объема в предположении некоторой средней молекул и эффективной длины связей в переходном комплексе, относя, таким образом, все изменения объемов за счет частиц растворенного вещества. Такое приближение, исключающее флуктуации плотности в растворе и действующие на большом расстоянии электростатические взаимодействия, не может объяснить различия между растворителями. Заметим, что при диссоциации слабого электролита (МВ М - -В") происходит увеличение объема за счет увеличения числа частиц, которое, однако, перекрывается электростатическими взаимодействиями растворителя, так что этот процесс сопровождается уменьшением объема. [c.442]

В настоящее время не существует неэмпирических расчетов поверхности потенциальной энергии молекулы N20. Поэтому в работе использовалась модельная ППЭ. Параметры ППЭ выбирались так, чтобы модель адекватно описывала конфигурацию и частоты собственных колебаний невозбужденной молекулы N20 и продуктов ее распада. Данные о длинах связей, частотах колебаний и энергиях диссоциации молекул ЫгО и N2 взяты из [93]. [c.114]

Следует отметить, что при возрастании длины связи X—И происходит уменьшение энергии диссоциации этой связи. Такая закономерность объясняется снижением полярности связи Н—X из-за уменьшения разности электроотрицательностей элементов Н и X (см. разд. 7.9, ч. 1), а также уменьшением перекрывания 1. -орбитали атома [c.292]

Длины связей в галогенидах больше, чем у углеводородов, а энергии диссоциации соответствующих связей меньше. [c.178]

Молекула Электронная конфигурация Кратность связи Длина связи, 0 А Энергия диссоциации при 0 К, к Дж/моль [c.126]

Вследствие кратности связи межъядерное расстояние в О2 (0,121 нм) меньше длины связи одинарной связи 0—0 (0,148 нм). По этой же причине молекула О2 весьма устойчива ее энергия диссоциации равна 494 кДж/моль, тогда как энергия одинарной связи 0—0 всего 210 кДж/моль. Диссоциируют молекулы О2 лишь выше 1500° С. [c.340]

Символы состояния Энергия, эа Продукты диссоциации Энергия диссоциации, зв Длина связи, A [c.177]

Чтобы яснее представить себе особенности переходов Франка—Кондона, зависящие от малой длины связи в молекуле N2, на рис. 130 приведены характерные кривые, кончающиеся при диссоциации на уровне атомов с конфигурацией Ь 25 р . [c.238]

Длина связи определяется расстоянием между центрами атомов, которые образуют данную связь. Сближение атомов ограничено возрастанием межэлектронного и межъядерного отталк вания. Длины связей находятся в зависимости от размера атомов, образующих молекулу. Например, межъядерные расстояния в ряду двухатомных молекул щелочных металлов . 2, N32, Ка, КЬг и Сза увеличиваются, энергии диссоциации уменьшаются. [c.96]

Таким образом, энергию чистой одиночной Р — Р связи между атомами фосфора следует считать лежащей между 50 и 110 ккал, т. е. она необычайно велика по сравнению с энергией одиночной связи N — N. Хотя число связевых электронов в молекуле Рг одинаково с молекулой N2, но настоящей тройной связи в ней нет. Промежуточное положение между N2 и Рг занимает молекула PH с длиной связи, равной 1,487 А, и энергией диссоциации 164 ккал в ней тройная связь, видимо, уже присутствует, но также в ослабленном виде. [c.276]

Опишите структурные изменения, которые претерпевают реагирующие молекулы (типы связей, состояния гибридизации, длины связей, углы между связями, энергии связи, энергии диссоциации молекул на атомы Од и др.). [c.246]

Тенденции в изменении энергий диссоциации и относительных длин связи отражают избыток числа связывающих электронов в молекуле. Так, молекула Вег, в которой нет избытка связывающих электронов, в стабильном состоянии не существует. Следует, в частности, отметить, что ионизация молекулы [c.102]

Волновая функция метода молекулярных орбиталей (13.24) содержит поэтому равную смесь ковалентной гайтлер-лондонов-ской и ионной структур. На пределе диссоциации это, конечно, неправильно. Основное состояние Н2 диссоциирует на атомы, а не на смесь атомов и ионов. При равновесной длине связи Н2 нельзя априори указать, какая функция точнее функция метода молекулярных орбиталей или Гайтлера — Лондона. Если принять, что один электрон находится на одном атоме (например, на орбитали фа), то можно задать вопрос, где будет находиться второй электрон Из анализа функции Гайтлера — Лондона следует, что второй электрон находится на фь, однако рассмотрение волновой функции метода молекулярных орбиталей показывает, что имеется равная вероятность нахождения второго электрона на фа и фь, поскольку волновая функция метода молекулярных орбиталей дает равный вклад ионного и ковалентного описания. [c.295]

В квантоБомеханическом рассмотрении реакция 5 протекает аналогично реакции 4 и представляет собой атаку и отрыв радикалом О атома Н от исходной молекулы. Поскольку, однако, исходная молекула НаО имеет более сложное строение, чем На, не приходится говорить о линейной структуре переходного состояния, и опшбки, обусловленные незнанием геометрии комплекса, могут достигать разброса на уровне (800- -1000)%. Более аккуратный учет деталей взаимодействия (учет дополнительного спинового отталкивания, электронного возбуждения, использование более точных значений энергий диссоциации и спектроскопических данных по длинам связей и т. д.) может понизить разброс ошибки до (300- 400)%, который также нельзя признать удовлетворительным. [c.260]

Ниже приведена ависпмость от длины связей С—Н и С—С для СгН , С2Н4 и С2Н2 энергии диссоциации углеводородов, которая может изменяться от взаимного влияния атомов в молекуле углеводорода весьма существенно, сказываясь определенным образом на его реакционной способности. [c.22]

Повышение кратности связи приводит к упрочнению межатомной связи и уменьшению межъядерного расстояния (длины связи). Так, энер1ии диссоциации молекул фтора р2 ( Р—Р ) и азота N2 ( N=N ) соответственно равны 159 и 940 кДж/моль. [c.71]

Оказалось, что скорость диссоциации циклического соединения зависит от величины объема, определяемого длиной связи X—X. Чем больше эта длина, тем труднее проходит процесс воссозда- [c.88]

Для каждого типа связей существует характерное расстояние между атома.ми (длина связи) и энергия диссоциации связи (гомолитической или гетеролитической). [c.249]

Последние представляют собой бесцветные жидкости с т. пл. —25 (Мп) или +13 С (Не), малорастворимые в воде, но смешивающиеся со многими органическими растворителями. Разложение их на [Э2(СО)ю и Н2] идет прн обычных условиях лишь крайне медленно, а кислотные свойства выражены очень слабо (для производного марганца констарта диссоциации равна 8-10" дипольный момент молекулы ц = 0,70). Силовые константы связей Н—Мп и Н—Не равны соответственно 1,9 и 2,0, Для длины связи Н—Мп дается значение 1,43 А. При замене водорода на метильную группу устойчивость соединений сильно повышается получаемые взаимодействием СНз1 с ЫаЭ(С0)5 производные типа СНзЭ(СО)5 представляют собой устойчивые на воздухе бесцветные кристаллы с т. пл. 95 (Мп) или 120°С (Не). Дипольный момент СНзМп(СО)5 равен 0,7-9 (в бензоле). [c.516]

Рассмотрим подробнее строение аниона, образующегося прн кислотной диссоциации. Как показали рентгеноструктурные исследования, в карбоксилат-анионе оба кислорода находятся на одинаковом расстоянии от атома углерода (в неднссоциированных. юле-кулах кислоты эти расстояния различны, отвечая длинам связей С—О и С=0). При образовании карбокснлат-аииона происходит выравнивание связей — это типичный пример мезомерии. Строение карбоксилат-аниона с учетом сказанного можно выразить либо формулой с указанием электронных сдвигов (I), либо набором граничных формул (П), либо формулой с выравненнымп связями (I I) [c.300]

Молекула Электронная конфигурация Разница между числом электронов на связывающих и разрых (яюхцих, орбиталях Кратность связи Рлвновесипя длина связи, о А Энергия диссоциации, ( Дж/моль [c.121]

Квантовомеханпческие вычисления показывают, что для молекулы Нз коэффициенты смешения различных конфигураций будут резко отличаться при ее равновесии в основном состоянии и при положении на потенциальной кривой, близком к диссоциации ясно, что при колебании молекулы переменной является не только длина связи, но и форма и строение всего молекулярного облака, так как изменение смешения конфигурации влияет на форму и строение молекулы (см. табл. 15). [c.140]

Термы примесей Коэффиг1иенты смешения при равновесной длине связи. Примеси к основной конфигурации Коэффициенты смешения состояния, близкого к диссоциации. Приме.-и к основной конфигурации [c.140]

Межмолекуляриая конфигурация внешних электронов Символы состояния Энергия диссоциации, эв Энергия возбуждения из основного состояния, 9в Продукты диссоциа- ции Длина связи, 1 [c.174]

В некоторых случаях путь реакции может представлять собой непрерывный спуск или подъем из долины реагентов в долину продуктов. Например, это имеетместо при образовании двухатомной молекулы из отдельных атомов. При этом взаимное расположение атомов характеризуется всего одной координатой — расстоянием между ними. Энергия как функция расстояния является потенциальной кривой двухатомной молекулы, которая монотонно растет от расстояния г = Лц, соответствующего длине связи в молекуле, до бесконечности (рис. 27). Ясно, что рекомбинация атомов будет изображаться как спуск вдоль этой кривой до достижения равновесного расстояния между атомами, а диссоциация молекулы на атомы — как подъем от точки г = соответствующей исходной молекуле, до бесконечности. По-видимому, аналогичный вид имеет путь реакции в случае рекомбинации двух несложных свободных радикалов или, наоборот, при гомолитическом разрыве связи в молекуле. [c.82]

Эволюция локализованных возбуждений. Дальнейшая судьба образовавшихся радикалов и экситонов также во многом определяется исходной геометрией аниона, симметрией местоположения, степенью орбитального вырождения, природой центрального атома аниона. Если орбиталь, занимаемая неспаренным электроном, вырождена, то эффект Яна-Теллера приводит к искажению ядерной конфигурации вплоть до диссоциации. Устойчивость к диссоциации определяется химической природой радикала. Для координационно-насыщенных соединений наблюдается разрыв связи, а для ненасыщенных - нет. При локализации экситона наблюдаются аналогичные вибронные эффекты. Энергия возбуждений анионов заведомо превышает энергию разрыва любой из химических связей внутри многоатомного аниона. Прямая диссоциация синглетных возбуждений кислородсодержащих анионов с образованием атомарного или молекулярного кислорода запрещена правилом сохранения мультиплетности, в связи с чем она протекает через образование комплексов с переносом заряда типа [ХОп-т От]. Экспериментально такие комгшексы обнаружены в нитратах, хлоратах и перхлоратах. Первоначально при диссоциации происходит селективный разрыв наиболее длинной связи (даже при разности длин связей менее 1%), что экспериментально подтверждено для нитратов щелочных металлов, хлората калия, перхлората бария. [c.98]

Если расчетное значение величины торсионного угла Н—0( ,-0(2,-N практически не Зависит от уровня теории и выбора базисного набора, то длина связи 0-N изменяется от 1.372 [КОНР/6-31+О(й0] до 1.714 А (МР2/6-31С). Из данных экспериментальных микроволновых спектров найдено, что длина связи 0-N равна 1.50—1.53 А. С этой величиной хорошо согласуются ВЗЬУР-расчеты [52]. Кроме того, данный уровень теории обеспечивает соответствие расчетной энергии диссоциации пероксиазотной кислоты по связи О—N известным литературным данным. [c.104]

N2 уменьшает число связывающих электронов и понижает стабильность системы, в то время как ионизация О2, связанная с отрывом разрыхляющего электрона, дает ион, более стабиль-Hbifi к диссоциации и с меньшей длиной связи. [c.103]

Сесквиоксид N2O3 (диазота триоксид) ниже - 101 °С существует как индивидуальное соединение. При более высоких т-рах находится в равновесии с продуктами диссоциации NO и NO2. Молекула плоская (длины связей в нм). [c.60]

БОРА ТРИФТОРИД ВРз, бесцв. газ с удушливым запахом, дымящий во влажном воздухе. Молекула плоская, длина связи В—Р 0,1295 нм, угол РВР 120°, энергия диссоциации 1920 кДж/моль. Т. пл - 128,36°С, т. кип. - 100,3°С плотн. 0,00307 г/см (20 С), твердого [c.301]

Молекула Б. двухатомна (в парах обнаружены молекулы Вг ), длина связи в молекуле 0,228 нм энергия диссоциации 190,0 кДж/моль, степень диссоциации 0,16% при 800 °С и 18,3% при 1284°С. [c.318]

Оксид GeO-желтое или темно-коричневое аморфное в-во либо лимонно-желтые кристаллы. Длина связи Ge—О 0,1652-0,1655 нм энергия диссоциации 6570 кДж/моль. Т. возг. 710°С (в атмосфере Nj) плотн. 4,4 г/см [c.534]

ГИДРОКСИД-АНИОН ОН . Существует в газовой фазе изолированно, находится в кристаллич. решеттсе гидроксидов и основных солей наиб, активных металлов, образуется в водных р-рах вследствие диссоциации воды нли (и) растворенных гидроксидов. Для ОН" в газовой фазе длина связи О—Н 0,096 им частота колебаний 3800 см энергия ионизации 176,13 кДж/моль С2 29,14 ДжДмоль-К) AWjsp - 143,2 к Дж/моль 172,32 ДжДмоль К). [c.558]

D, стабильный изотоп водорода с мае. ч. 2, ат. м. 2,01416219. Ядро атома Д.-дейтрон состоит из одного протона и одного нейтрона, энергия связи между ними 2,23 МэВ. Поперечное сечение ядерной р-ции (п.у) 53-10 м , поперечное сечение захвата тепловых нейтронов дейтронами 15 10 м (для протонов 3-10 м ). Молекула двухатомна, длина связи 0,07417 нм осн. частота колебаний атомов 3118,46 см" энергия диссоциации 440 кДж/моль, константа диссоциации К = рЬ/Ро = 4,173-10 (293,15 К). С др. изотопами водорода Д. образует молекулы протодейтерия HD (мол. м. 3,02205) и дейтеротрития DT (мол. м. 5,03034). В прибрежной морской воде соотношение D/(D + Н) составляет (155-156)-10 , в поверхностных во-дах-(132-151)-10 , в прир. газе-(110-134)-10 . [c.16]

Наиб, практич. значение имеют Д. типа I. Алифатич. соед. этой группы - высококипящие дурнопахнущие маслянистые жидкости, сильно преломляющие свет ароматич. соед.-кристаллы. Длина связи 8—3 ок. 0,2 нм, барьер вращения вокруг этой связи до 67 к Дж/моль, угол С88 ок. 103°, двугранный (диэдральный) угол СЗ—ЗС 80-100°. Энергия диссоциации дисульфидной связи ок. 293 кДж/моль, максимум поглощения-в области длин волн 245-325 нм, частота валентных колебаний-в интервале 500-800 см . Д. типа I не раств. в воде, хорошо раств. в орг. р-рителях. [c.89]