Синий щелочной-индикатор

В качестве индикаторов используют лакмус (в нейтральной среде — фиолетовый, в кислой — красный, в щелочной — синий), метилоранж (в кислой среде — красный, в нейтральной — оранжевый, в щелочной — желтый), конго красный (в сильно кислой среде — синий, в нейтральной и щелочной — красный) и многие другие. [c.243]

Индикатор смешанный. Смесь 0,2 %-ного спиртового раствора метилового красного и 0,1%-ного спиртового раствора метилового синего в соотношении 1 1 применяют при определении серы ускоренным методом. В кислой среде принимает фиолетовую окраску, в щелочной — зеленую. [c.130]

Область перехода какого из исследованных индикаторов находится ближе всего к нейтральной среде Какие индикаторы имеют область перехода в кислой среде В щелочной Вычислить pH в 0,1 н. растворе хлорводородной кислоты и сказать, можно ли в этом растворе наблюдать окраску кислотной формы индикатора тимолового синего, первую область перехода которого посмотреть в табл. 9 Приложения, Вычислить pH в 0,1 и. растворе гидроксида натрня и указать, щелочную форму какого индикатора из приведенных в табл. 9 Приложения нельзя наблюдать в этом растворе. [c.81]

Продуктом реакции является буро-желтый индофенол, который, являясь кислотно-щелочным индикатором, образует с аммиаком синий фенолят (стр. 259). [c.178]

Л значительно возрастает с увеличением температуры, между тем как /< юн только слабо изменяется. Следовательно, и елочного индикатора быстро возрастает с увеличением температуры щелочной индикатор делается менее чувствительным к концентрации водородных ионов ири высокой те.мпературе, и его интервал перехода окраски смещается в сторону более низких значений pH. Справедливость этого была доказана экспериментально. Метиловый оранжевый (щелочной индикатор) и бромфеноловый синий (кислотный индикатор) имеют один и тот же интервал перехода окраски при комнатной температуре (см. табл., стр. 42). В то время как иреде.ты pH для бромфенол-синего в действительности одни и те же как при 100°, так и при 25 , пределы pH метилового оранжевого сдвигаются от, 11-4,4 ири комнатной температуре до 2.5- Л.7 при 100°. [c.44]

Ализариновый желтый представляет собой кислоту с кажущейся константой ионизации К = 10 ". Кислотная его форма желтого, а щелочная форма — синего цвета. Объясните возникновение интервала перехода у этого индикатора и найдите положение ее на шкале pH. [c.292]

Ализариновый красный С — оранжево-желтые иглы или порошок. Растворим в воде и этаноле при нагревании нерастворим в бензоле, бензине, хлороформе. Водные растворы окрашены в буровато-желтый цвет, аммиачные—в фиолетовый. При добавлении соляной кислоты водные растворы ализарина становятся желтыми, при добавлении раствора гидроксида натрия — сине-фиолетовыми. Кислотно-щелочной индикатор с двумя переходами окраски при pH от 3,7 до 5,2 из желтой в фиолетовую при pH от 10,0 до 12,0 из фиолетовой в бледно-желтую. [c.107]

Из полученных тем или иным способом растворов, солевая часть которых представляет собой рубидиево-цезиевый концентрат, осаждают смесь дипикриламинатов калия, рубидия и цезия, которые тем самым отделяются от значительного количества натрия. Для осаждения дипикриламинатов раствор нейтрализуют до синей окраски индикатора бромтимолового синего (рН = 8—9), нагревают до 60—70° С и обрабатывают при непрерывном перемешивании раствором дипикриламината магния . Полученную суспензию охлаждают до 0°С, осадок отфильтровывают и промывают безводным этиловым эфиром, удаляющим не только избыток осадителя, но и примесь дипикриламината аммония. Затем осадок растворяют в ацетоне или этилацетате и в прозрачный красный раствор добавляют 6 н. соляную кислоту. При этом красные кристаллы дипикриламината переходят в желтую модификацию, которая разрушается в солянокислой среде с выделением в водную фазу хлоридов щелочных металлов. Водную фазу нагревают до 80—90°С для более полного удаления органического растворителя (при использовании ацетона осадок желтого дипикриламина отфильтровывают), а фильтрат упаривают до начала кристаллизации. Затем к раствору добавляют концентрированную соляную [c.317]

Поглощение карбонатов в ультрафиолетовой области (235 нм) использовано [32] для фотометрического титрования СО.Г в присутствии гидрокарбонатов и гидроксидов с высокой точностью. Фотометрическое титрование с применением бромтимолового синего как индикатора легло в основу автоматического определения суммарного содержания карбонатов и общей щелочности морской воды [33]. [c.48]

Бромфеноловый синий (кислотный индикатор) и метиловый оранжевый (щелочной индикатор) оба имеют переход окраски в 10 -н. соляной кислоте. В какую сторону будут изменяться окраски индикаторов при нагревании, если константы ионизации индикаторов не будут изменяться Подсчитайте, насколько изменяется отношение кислотной формы индикаторов к щелоч ной при нагревании от 25 до 100° (АГ ,= 10-1 при 25° и 10 при 100°), допуская, что это отношение при 25° равно 1 1 [c.75]

По методу ГОСТ 5985—59 топливо для извлечения кислот обрабатывают спирто-водной смесью (85 15) при кипячении с обратным холодильником. Смесь титруют 0,05 н. спиртовым раствором КОН в присутствии индикатора — нитразинового желтого — до начала перехода желтого цвета в зеленый. Спирто-водную смесь предварительно кипятят и нейтрализуют. Кислотность дизельных топлив определяют по ГОСТ 14141—69, в котором применяют индикатор щелочной голубой 6 В (переход от синего к устойчивому красному цвету), что при желтоватой окраске самого топлива более удобно. [c.158]

К двум смесям фосфатного буфера с одинаковыми pH (тираН), но имеющим одна —ионную силу 0,01, а другая —0,25, прибавлен бромтимоловый синий. Будет ли индикатор иметь одиу и ту же окраску в обоих растворах Если нет, какой из двух растворов будет показывать более щелочную окраску Какой будет эффект, если взамен бромтимолового "синего употреблять щелочной индикатор ЮН [c.76]

Концентрация смолистых веществ в мисцелле и в упаренной мисцелле определяется так же, как и содержание канифоли в мисцелле и соответственно — в упаренной мисцелле канифольно-экстракционного производства (см. выше), только эмпирический коэффициент берут 0,236 (0,0472 X Х5, см методику 98) и в качестве индикатора применяют синий щелочной. [c.203]

В качестве индикаторов применяют диоксиазокрасители, являющиеся кислотно-щелочными индикаторами, например хромоген черный ЕТ 00, кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий К. [c.65]

Современные химики, конечно, не определяют кислотность на вкус для этого существуют специальные приборы и особые реактивы — индикаторы. Индикаторы меняют свою окраску в зависимости от кислотности раствора. Например, бесцветный фенолфталеин в щелочной среде окрашивается в малиновый цвет, а красный лакмус становится синим. Другой индикатор — метиловый оранжевый (метилоранж) в нейтральном и слабощелочном растворе желтого цвета, а в кислом — ярко-розовый. [c.277]

В щелочной среде (точнее, при pH 4,4) рассматриваемый индикатор оказывался зеленого цвета (сочетание желтого и синего цветов). В кислой среде (при pH < 3,0) индикатор должен быть фиолетовым (сложение розового и синего цветов). При pH, соответствующем рТ данного индикатора (т. е. 4), окраска раствора слагается из розовато-оранжевого и синего цветов, являющихся дополнительными друг к другу, и представляется поэтому. бледно-серой, почти бесцветной. Момент этого обесцвечивания зеленого или фиолетового раствора при титровании с рассматриваемым индикатором уловить гораздо легче (особенно при искусственном освещении), чем появление пере.ходной розовато-оранжевой окраски самого метилового оранжевого. [c.256]

Колбу соединяют с обратным холодильником, ставят на водяную баню или электрическую плитку с закрытой спиралью и содержимое колбы кипятят 30 мин. При испытании масел с жировыми присадками при ориентировочном испытании масла с неизвестным числом омыления содержимое колбы кипятят 60 мин. По-истечении указанного времени нагрев колбы прекращают, промывают внутреннюю трубку холодильника 5 мл спирто-толуольной смеси и дают ей стечь в течение 2 мин. Затем в колбу добавляют 1 мл раствора фенолфталеина или щелочного голубого 6В и сразу же в горячем состоянии содержимое колбы титруют раствором соляной кислоты соответствующей концентрации сначала со средней скоростью, затем замедленно, слегка перемешивая содержимое колбы. После исчезновения илн изменения окраски, которая замечается в конце титрования, добавляют в колбу 1—2 капли раствора соляной кислоты и оставляют колбу на 30 с, слегка перемешивая содержимое колбы несколько раз. При применении в качестве индикатора фенолфталеина отсутствие окрашивания в течение 30 с, а при применении щелочного голубого 6В появление синей или сине-зеленой окраски указывает на конец титрования. [c.179]

После удаления красителей кислотность всех бензинов, стабилизированных и не стабилизированных антиокислителями, может быть надежно определена при помощи индикаторов щелочного голубого, бромтимолового синего и а-нафтолфталеина. [c.674]

ТРИАРИЛМЕТАНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ — синтетические красители общего строения САгзХ А (катионоидные Т. к-с окрашенным катионом) нли СЛгзО Л 1+ (анионоидные Т. к. с окрашенным анионом), где Аг — ароматический остаток, X — азотсодержащий остаток (напр., NHa), —анион, Л1+ — катион. Наибольшее значение имеют трифенилмета-новые красители (Аг — фенил). Т. к. бывают красного, фиолетового, синего и зеленого цветов. Дают яркие и чистые окраски. Недостатком их является низкая светопрочность и слабая стойкость к щелочной и кислотной обработкам. К Т. к. относятся такие известные красители, как фуксин, кристаллический фиолетовый, бриллиантовый зеленый, малахитовый зеленый, аурин, флуоресцеин и др. Т. к. применяют в производстве чернил, карандашей, полиграфических лаков, для крашения бумаги, мыла и как индикаторы. [c.253]

В качестве индикатора применяют какой-либо из красителей, образующих окрашенное соединение с кальцием , например эриохромчерный Т. Этот индикатор в щелочной среде окрашен в синий цвет, а с кальцием образует окрашенное растворимое соединение винно-красного цвета. [c.433]

Пробу исследуемой воды разбавляют дистиллированной водой приблизительно до 100 мл и приливают к раствору 5 мл щелочного буферного раствора. Последний готовит, смешивая 100 мл 20%-ного раствора NH l и 100 мл 20%-ного раствора гидроокиси аммония, после чего разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Затем прибавляют по каплям раствор индикатора (эриохром черного 7) до получения заметной, но не слишком темной винно-красной окраски раствора. После этого титруют рабочим раствором трилона Б до изменения окраски в синюю с зеленоватым оттенком. [c.433]

Различают двухцветные и одноцветные индикаторы. К первым относят, например, лакмус, окрашивающийся в кислой среде в красный цвет, а в щелочной — в синий, или метиловый оранжевый, для которого также характерны две окраски — красная в кислой среде и желтая в щелочной. К одноцветным индикаторам относится фенолфталеин, бесцветный в слабощелочной, кислой и нейтральной среде и окрашивающийся в щелочной среде в малиновокрасный цвет. [c.34]

Поскольку буферная шкала обычно приготовляется с несколькими индикаторами (например, в диапазоне pH от 4,2 до 8,4 берут три индикатора метиловый красный, бромтимоловый синий и феноловый красный), то для правильного выбора индикатора сначала грубо определяют pH исследуемого раствора с помощью так называемого универсального индикатора, который представляет собой смесь индикаторов с зонами перехода, последовательно охватывающими широкую область pH от кислых до щелочных значений. Состав (в мкг) универсального индикатора с зоной перехода pH от 1 до 10 приведен ниже [c.221]

В том случае, если реакция раствора на лакмус оказалась щелочная, уточнить pH, аналогично описанному выше с помощью индикаторов, область перехода которых лежит в щелочной среде, начиная с фенолфталеина или тимолового синего (вторая область перехода последнего). [c.82]

Налейте в 3—4 пробирки по 15—20 капель испытуемого раствора. Чтобы уменьшить число пробирок и круг индикаторов, рекомендуется предварительным опытом определить, в какой области — кислой или щелочной — лежит значение pH испытуемого раствора. Для этого в одну из пробирок достаточно добавить 1—2 капли лакмуса. Если среда окажется кислой, то дальнейшие пробы с индикаторами, интервалы перехода которых лежат в щелочной среде, исключаются и, наоборот, при синем цвете лакмуса, т. е. в случае щелочной среды, исключаются опыты с индикаторами, интервал перехода которых лежит в кислой среде, и дальнейшие опыты следует вести с индикаторами, интервалы перехода которых лежат в щелочной области. [c.53]

Распространенными индикаторами являются фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый и др. От щелочей раствор фенолфталеина окрашивается в малиново-красный цвет, от кислот обесцвечивается. Изменение окраски индикатора происходит постепенно, но для глаза это изменение заметно в определенных пределах pH. Так, л а к м у с при любых значениях рН<5 (в кислой среде) имеет красную окраску, при рН>5 окраска начинает заметно изменяться и при рН8 становится ярко-синей. Дальнейшее прибавление щелочи уже не изменяет окраски индикатора. Интервал между двумя значениями pH, внутри которого изменяется окраска данного индикатора, называется областью перехода или интервалом перехода индикатора. Метиловый оранжевый в кислой среде (рН- 3) имеет красную окраску, в щелочной — желтую. [c.216]

Смесь комплексонатов оттитровывают в щелочной среде в ари-сутствии одного из индикаторов кислотного хрома темно-синего или хромогена черного Т. [c.372]

При анализе нефтепродуктов наиболее часто применяются следующие индикаторы нитрозиновый желтый (дельта), метилоранж (иначе метиловый оранжевый), фенолфталеин, крахмал, таннин, родизоповокислый натрий, метиловый красный, метиловый синий, щелочной голубой, бромкрезоловый пурпуровый. Ниже приведены их краткое описание и способы приготовления. [c.129]

Индоферрон — темно-сине-фиолетовый, вплоть до черного, порошок. Легко растворим в воде, хуже в этаноле, нерастворим в эфире, хлороформе и бензоле. Водные растворы индоферрона имеют густую синюю окраску, при окислении эта окраска переходит в ярко-красно-оранжевую. Является кислотно-щелочным индикатором с цветным переходом в пределах pH от 3,4 до 5,5. [c.157]

Индикаторы для биологических систем. [9]. Было проведено большое число исследований веществ, обладающих свойствами, необходимыми для того, чтобы они могли служить удовлетворительными окислительно-восстановительными индикаторами. Эти работы показали, что для практических целей целесообразно подразделить такие индикаторы на две группы 1) индикаторы с относительно низким потенциалом, например от — 0,5 до-Ь 0,3 в в нейтральных растворах, которые особенно пригодны для изучения биологических систем, и 2) индикаторы с более положительным стандартным потенциалом, которые применяются в объемном анализе. Большинство соединений, предложенных в качестве окислительно-восстановительных индикаторов для биологических целей, являются одновременно кислотно-щелочными индикаторами, обладающими различной окраской в кислотном и щелочном растворах. Они часто имеют красновато-коричневую окраску в кислой среде, т. е. при высоких концентрациях водородных ионов, и синюю в щелочных растворах, т. е. при низких концентрациях водородных ионов. Поскольку первая окраска менее интенсивна, чем последняя, предпочтительно пользоваться индикатором в состоянии, отвечающем его синей окраске. В биологических системах обычно не представляется возможным изменять концентрацию водородных ионов далеко в сторону от нейтральной точки, т. е. pH = 7, и поэтому требуются индикаторы с относительно сильными кислотными или слабыми основными группами с тем, чтобы их щелочная окраска могла сохраняться при относительно высокой концентрации водородных ионов (см. гл. X). Большое число подобных индикаторов было синтезировано Кларком с сотрудниками путем введения атомов галоидов в одну из фенольных групп фенолиндофенола, например 2,6-ди-хлорфенолиндофенол. Кроме соединений этого ряда, другими индикаторами, представляющими интерес при биологических исследованиях, являются родамины, например зеленый Бинд-шедлера и толуиленовый синий тиазины, например фиолетовый Лаута оксазины, например крезиловый синий и этиловый [c.388]

Индофенолы этого типа являются кислотно-щелочными индикаторами. Сами индофенолы окрашены в коричневый или желтый цвет, их щелочные и аммонийные соли синего цвета. Для того чтобы конденсация могла произойти, пара-положение в феноле должно быть свободно, а в бензольном кольце в орто-положении к фенольной гидроксильной группе не должно быть групп —СНО, —NO2, —N0, —СОО- или -SOgH . [c.259]

Так, например, метилоранж (щелочной индикатор) и бром-феноловый синий (кислый индикатор) при комнатной температуре имеют зону перехода окраски от 3 до 4,5 pH. При повышении температуры до 100° интервал значений pH для метилоранжа сдвигается до 2,5—3,7 pH, а для бромфеноло-вого синего остается постоянным. Так как у некоторых индикаторов константы диссоциации тоже меняются с температурой, то сдвиг зоны перехода окраски с температурой не наблю -дается, как, например, в случае индикатора метилового красного и других сульфофталеинов. [c.41]

Общеизвестным примером цветного индикатора может служить лакмус, с давних пор используемый в лабораториях и на производстве для распознавания кислой и щелочной среды. Как известно, кислоты окрашивают лакмус в красный цвет, а щелочи в синий. Все индикаторы, которые подобно лакмусу в кислой среде имеют одну, а в щелочной другую окраску, называются двухцветными . Индикаторами одноцветными называются вещества, которые принимают характерную окраску только в одной из этих сред, а в другой остаются бесцветными. [c.74]

Если прибавление кислоты продолжать дальше, то, несмотря па все большее увеличение Скисл, ф и уменьшение Сщел. ф, никакого заметного для глаза изменения окраски оно уже не вызовет. Действительно, окрашенную в синий цвет щелочную форму индикатора перестают замечать уже тогда, когда концентрация ее составляет 0,1 от Скисл.Ф (т. е, при pH = рК—1). При еще меньшей концентрации щелочной формы ее присутствие в растворе и подавно не снижается на окраске. [c.248]

Надо отметить, что равновесие в буферных смесях также изменяется при прибавлении спирта. Например, если спирт прибавлен к смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, концентрация водородных ионов падает, так как константа ионизации уксусной кислоты уменьшается. Если это изме-не.чие константы того же порядка, что и у кислотного индикатора, то индикатор не будет изменять свою окраску в буферном растворе при прибавлении спирта. С другой стороны, цвет щелочного индикатора будет изменяться в щелочную сторону. Это легко доказать, взяв буферную смесь, содержащую приблизительно 0,1-н. уксусную кислоту и 0,01-н. ацетат натрия. В таком растворе тетрабромфенол-тетрабромсульфофталеин дает промежуточную окраску, которая не изменяется при добавлении к раствору от 40 до 50 /(, спирта бромфеноловый синий менее пригоден для данного эксперимента, так как наблюдаемый оттенок изменяется при добавлении спирта вследствие изменения светового поглощения (см. дихроматизм, стр. 38). Если же к вышеуказанному буферному раствору прибавить метиловый [c.45]

По окончании экстракции аппарат разнимают, экстракт количественно переносят в мерную колбу вместимостью 200 мл, споласкивают колбу аппарата два раза по 20 мл того же растворителя, сливают его в ту же мерную колбу и доводят объем растворителем до метки. Далее отбирают пипеткой 10 мл раствора в коническую колбу и титруют 0,1н спиртовым раствором едкого кали или едкого натра в присутствии 1—2 мл 2%-ного спиртового раствора индикатора синего щелочного (алкали-блау) до бурокрасного окрашивания. [c.201]

Зольность, % Щелочность (индикатор бромфе-нол синий), мг КОН/г Вязкость при 100 °С, сст Цвет по КРА без разбавления разбавление 1 30 в бензине [c.146]

Данные табл. 10 относятся к с аучаю, когда кислотная форма ии-дикатора, т, е. неионизированные молекулы Hind , имеет красную окраску, а щелочная форма, т. е. анионы Ind , —синюю. Положим, прежде всего, что концентрации обеих форм в данном растворе равны между собой и составляют 50% от общей концентрации индикатора. Окраска раствора, очевидно, будет фиолетовой. Значение pH, при которой эта окраска появится, легко вычислить, исходя из уравнения [c.247]

Применяемый в качестве индикатора раствор щелочного голубого готовится следующим образом 1 г щелочного голубого растворяют в 50 мл этилового спирта, нагретого до кипения, после чего раствор оставляют на горячей водяной бане на 1 час, затем охлаждают [I отфильтровывают. Горячий фильтрат нейт 1ализуют 0,05 н спиртовым раствором КОН до тех пор, пока добавление 1—2 капель раствора щелочи не вызовет переход окраски от синего к красному цвету, причем обратное посинение раствора щелочного голубого при его охлаждении во внимание не принимается. [c.449]

ЛАКМУС (голл. 1актоез) — краситель растительного происхождения, добываемый из некоторых лишайников. Состав Л. окончательно не установлен. Красящее вещество Л.— слабая кислота, азолнтмин (индофенол) С,Н,ЫО фиолетового цвета, соли ее имеют синий цвет. Л. применяют в химии как индикатор для определения реакции среды в кислой среде наблюдается красная окраска Л., в щелочной — синяя, в нейтральной среде — фиолетовая. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология