Фосген, образование

Другое характерное свойство моноксида углерода—склонность к реакциям присоединения, что обусловлено валентной ненасыщенностью углерода в данном соединении. СО реагирует с хлором с образованием оксохлорида углерода (техническое название фосген) [c.359]

Ангидрид Лейкса. Взаимодействие незащищенной аминокислоты с фосгеном лежит в основе простого метода синтеза пептидной связи. Реакция начинается С Ы-ацилирования аминокислоты и последующей циклизации с образованием [c.87]

Побочные и токсические явления при хлороформном наркозе обусловлены присутствием фосгена и подобных ему продуктов разложения. Для того чтобы освободить его от фосгена, к медицинскому хлороформу прибавляют 1 % спирта последний разлагает фосген с образованием нейтрального эфира угольной кислоты [c.230]

С расплавленным хлоргидратом анилина фосген реагирует с образованием важного pea К1 ив а—ф ени л изоцианата [c.284]

Тефлон. Тефлон (политетрафторэтилен) (—Ср2—СРг—)п — кристаллический полимер с молекулярной массой 500 000—2 000 000. Он весьма термостоек, поэтому применяется в газовой хроматографии для разделения высококипящих веществ. При 350°С тефлон разлагается с образованием сильно токсичных соединений. Одно из них — перфторизобутилен — более ядовито, чем фосген. Получают тефлон полимеризацией тетрафторэтилена в присутствии пероксид-ных катализаторов. У пористого тефлона 5уд до 10 м /г. [c.167]

Фосген — бесцветный газ, имеет характерный запах и относится к числу наиболее опасных ядов. Фосген является хлор-ангидридом угольной кислоты и разлагается водой с образованием СО2 и НС1 [c.198]

Образование ионов в растворе хлорида алюминия в фосгене происходит вследствие передачи хлора от фосгена к А1С 3 [c.414]

Так как отщепление хлористого водорода сопровождается образованием фосгена, то данная проба косвенным образом говорит о наличии последнего в испытуемом образце хлороформа и о непригодности его для наркоза. При дальнейшем окислении фосген, в свою очередь, разлагается, выделяя свободный хлор [c.33]

Карбонилхлорид (фосген) или оксалилхлорид в присутствии какого-либо катализатора часто применяют для введения в ароматическое кольцо хлорангидридной группы, легко гидролизующейся с образованием кислоты. Следует отдавать себе отчет в том, что хлорангидрид кислоты может вступать в дальнейшую реакцию, образуя симметричный кетон. Катализатор, например хлористый [c.270]

Если у конца холодильника поместить стеклянную трубку и пропускать через нее влажный воздух, то при встрече с током фосгена, содержащего хлористый водород, происходит образование типичного тумана, характерного для газообразного хлористого водорода во влажной атмосфере. Чистый фосген при тех же условиях пе дает видимого эффекта. [c.133]

Ввиду большого распространения безводного хлористого алюминия как катализатора в промышлеппости органического синтеза оказалось целесообразным привести здесь краткое описание производства этого важнейшего катализатора. На заводе Людвигсгафеи фирмы И. Г. Фарбениндустри, например, безводный хлористый алюмини получали как из боксита, так и из глинозема. Измельченный и высушенный дымовыми газами боксит содержит 55—60% окиси алюминия, 1—-3% окиси я елеза и 1—2% окиси титана (остальное — двуокись кремния). Его загружали в шахтную нечь (высотой 12 ж, наружным диаметром 1,5 ж, с кирпичной кладкой) и при температуре около 300 воздействовали эквимолекулярной смесью окиси углерода и хлора смесь предварительно иропус] али через башни с активированным углем для частичного превращения в фосген. Образование безводного хлористого алюминия в шахтной печи протекает по уравнет]ю [c.617]

Эти аддукты обладают большей реакционной способностью по отношению к алифатическим и ароматическим оксисоединениям, чем соответствующие производные угольной кислоты " . При взаимодействии аддуктов с оксисоединениями получаются эфиры угольной кислоты и гидрохлорид пиридина. Последний с фосгеном и эфирами хлоругольной кислоты не образует реакционноспособных соединений. Поэтому, как показано на схеме реакции, необходимо брать по крайней мере 2 моль пиридина на 1 моль дифенилолпропана. Для образования высокомолекулярного поликарбоната с хорошими свойствами необходимо вести реакцию в жидкой фазе, поэтому берется избыток пиридина по сравнению с рассчитанным количеством. Избыточное количество пиридина — дорогостоящего растворителя с неприятным запахом и токсичного — может 6biTjj заменено другим инертным растворителем. [c.42]

Студенту дали 1,00 г бихромата аммония для получения координационного соединения. Этот образец был сожжен, в результате чего получились оксид хрома(1П), вода и газообразный азот. Оксид хро-ма(П1) заставили прореагировать при 600 С с тетрахлоридом углерода, в результате чего получились хлорид хрома(П1) и фосген (СОСЬ). Обработка хлорида хрома(П1) в избыточном количестве жидкого аммиака привела к образованию хлорида гексамминхрома(П1). Вычислите [c.248]

Радикальной реакцией с простыми цепями является, но-видимому, осуществляемое при радиационно-химическом инициировании разложение хлороформа в присутствии кислорода в температурном инторпале —80 —[-ЪТС [503]. Было обнаружено, что реакция идет в две стадии. Главным продуктом первой стадии является перекись I3OOH, причелг скорость ее образования не зависит от копцентрации кислорода. Во второй стадии перекись исчезает, и на смену ей появляются фосген, H I, G I4, СО и другие продукты. Существенно отметить, что аналогичная стадийность наблюдается и при термическом цепном окислении углеводородов в области медленного окисления (см. 44) с преимущественным образованием перекисей в первой стадии. Это можно рассматривать как указание на сходство химического механизма вторичных процессов в обеих реакциях. [c.226]

Прежний метод их синтеза состоял во взаимодействии гликолей с фосгеном. Более дешевый и перспективный путь получения алкиленкарбонатов открыт сравнительно недавно. Оказалось, что (х-оксиды реагируют с диоксидом углерода с расширением цикла и образованием циклических карбонатов 1,2-гликолей. Реакция катализируется бромидами, имеет нулевой порядок по СО2 и, по-видимому, протекает по такому механизму [c.290]

Большинству органических соединений присущи восстановительные свойства. Это обусловлено тем, что степень окисления углерода в большинстве органических соединений довольно низка (во всяком случае ниже +4). Соединения, содержащие углерод и степени окисления +4, обычно не подвергаются окислению, если только они не содержат других окисля.ющихся элементов. Так, например, диоксид углерода, тетрафторид Ср4, тетрахлорид ССЦ, фреоны СРгС12, фосген СОСЬ и т. п. соединения обычно (по крайней мере под действием кислорода) не окисляются такие же соединения, как, например, сероуглерод С5о, легко окисляются, но только за счет содержащейся в их составе серы. Углеводороды и многие другие водородсодержащие органические вещества в атмосфере кислорода обычно сгорают с образованием таких конечных продуктов окисления, как диоксид углерода и вода. Таким образом, при горении органических соединений окислению обычно подвергаются как углерод, так и водород. Под действием более слабых окислителей или даже кислорода, но в мягких условиях многие органические соединения окисляются не до конечных продуктов, а с образованием соединений, содержан1Их углерод в некоторых промежуточных степенях окисления--Н1, +2, +3. Так, [c.140]

Образовавшийся ангидрид подвергается нуклеофильной атаке по одной из двух карбонильных групп, так как вторая карбонильная группа менее электрофильна (окружена с двух сторон атомами азота и кислорода) и одновременно является лучшей уходящей группой. Карбамат легко разлагается на пептид и диоксид углерода. Фосген играет роль конденсирующего агента, так как после образования ангидрида происходит его замещение второй аминокислотой. Ангидрид не выделяется. Карбамат также не выделяется, и ход реакции сложно контролировать. Образующийся дипептид может снова вступать в реакцию Ы-ацилирования, давая ангидрид, который затем атакует третья аминокислота и т. д. [c.88]

Фосген является очень ядоинт1> м удушающим газом [см. образо.ча-ппе фосгена при окпслсипи хлорофор.ма (стр. 230) и его вред гое действие при наркозе], гшпит при 8, легко растворим в бензо.ле и толуоле, Еодой разлагается с образованием СОг и H со спиртом сначала образуется эфир хлоругольной кислоты [c.284]

Другое характерное свойство монооксида углерода - склонность к реакциям присоединения, что обусловлено валентной ненасыи енностью углерода н данном соединении. Так, СО реагирует с хлором с образованием оксид хлорида углерода (техническое название фосген) [c.368]

Хлориды многих элементов при 25 °С более устойчивы, чем оксиды. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов под действием хлора очень легко переходят в хло рнды. Обратный же переход практически почти неосуществим. В состоянии равновесия при высоких температурах в газовой фазе находится большое количество кислорода и незначительное количество хлора. Оксиды бора, кремния, бериллия, алюминия, титана и нeкoтqpыx других элементов хлорируются наиболее трудно. Практически хлорирование этих оксидов проводят в присутствии кислородотнимающего агента, облегчающего смещение равновесия в сторону образования хло(рида. Из них наиболее удобно применять уголь. При хлорировании оксидов уголь окисляется главным образом до оксида углерода (И), который с хлором (при его избытке) дает фосген. Если хлор пропускать медленно через смесь оксида с избытком угля, то содержание фосгена в отходящих газах уменьшается, а соде ржание оксида углерода (П) увеличивается. Такие равновесные реакции с участием углерода изучены и в некоторых случаях даже определены их константы равновесия. Уголь удобен для практического применения не только потому, что при его окислении образуются газы, легко выводимые из сферы реакции, но еще и потому, что угле род практически не хлорируется (в отличие от других веществ, отнимающих кислород). [c.34]

Аналогичный фосгену фторид — OFj (т. пл. —114, т. кип. —83 °С)—образуется нз СО и Fa с большим выделением тепла (115 ккал/моль). Молекула его полярна (ц = 0,95) и характеризуется параметрами d( O) = 1,17, d( F) = 1,31 А, ZF F = = 108°. При образовании СОВга (т. кип. 65°С с разл.) тепловой эффект очень мал (1 ккал/моль). Оба эти соединения по отношению к воде ведут себя подобно фосгену, но OFa гидролизуется гораздо быстрее его, а СОВга—значительно медленнее. Соответствующий иодид не получен. Известен также к а р б о н и л а з И д — O(Na)j. Он представляет собой летучее и чрезвычайно взрывчатое кристаллическое вещество. [c.514]

Реакция гидролиза тиооксида углерода характеризует его как кислотообразующее вещество угольной кислоты. Присоединение хлора к оксиду углерода приводит к образованию хлорооксида углерода — фосгена. Он представляет собой бесцветный легко сжижаемый газ со слабым запахом влажного сена. Фосген медленно гидролизуется водой [c.187]

Присоединение хлора к оксиду углерода приводит к образованию хлороокси-да углерода — фосгена. Он представляет собой бесцветный легко сжижаемый газ со слабым запахом влажного сена. Фосген медленно гидролизуется,водой [c.361]

Диизоцианаты получают фосгенированием оснований. Реакцию проводят в присутствии органических растворителей (углеводородов или хлорпроизводных углеводородов). Наиболее удобно вести реакцию фосгенпро-вания хлоргидратов оснований, так как в этом случае можно избежать образования мочевины и нерастворимых побочных продуктов. Целесообразно вводить диамин на холоду в раствор фосгена в хлорбензоле и нагревать смесь после окончания основной реакции, пропуская фосген до полного растворения амина. Фракционной перегонкой выделяют изоцианат. [c.731]

Этот способ получения гексаметилендиизоцпаната постепенно вытесняется другим, отличающимся тем, что реакцию фосгенирования проводят в две стадии. В первой стадии гексаметилендиамин растворяют в смеси о- и и-дихлорбензола (90 10) и приготовляют 20%-ный раствор. В раствор пропускают в течение 6 час. при 40—70 и непрерывном перемешивании двуокись углерода при этом образуется студенистый осадок гексаметилен-дикарбамината. Смесь охлаждают до —5 и пропускают через нее фосген до тех пор, пока осадок вновь не перейдет в раствор в виде хлорангидрида гексаметиленкарбамината. Длительность этого процесса 12—15 час. Раствор медленно перекачивают во второй реактор, содержащий дихлорбензол, нагретый до 70°. Раствор нагревают и фосгенирование продолжают нри 150° до образования гексаметилендиизоцианата, который очищают вакуумной перегонкой. Выход диизоцианата составляет 75—88%. [c.732]

Частота валентных колебаний карбонильной группы в инфракрасном спектре указывает на то, что карбонатный цикл является пятичлен-fHbiM (Хоу, 1961) последующий независимый синтез продукта гидрогенолиза IV подтвердил правильность структуры III. Реакция а-метил-D-маннопиранозида с бензальдегидом приводит к образованию 4,6-0-бен-зилиденового производного V, которое при взаимодействии с фосгеном превращается в карбонат VI. [c.534]

Синтез ароматических оксиальдегидов по Реймеру — Тиману получение ароматических оксикетонов по реакции Фриса ацилирование фенолов типа резорцина (обладают большой реакционной способностью) при помощи R OOH + Zn lj конденсаиия диметиланилина с фосгеном с образованием кетона Михлера. [c.749]

Гораздо лроще идет двустороннее амидирование фосгена в симметричные мо ВЕШИ. Особый интерес приобрело взаимодействие имидааола с фосгеном, приводящ к образованию 1М(]Ч -карбонилднимида<шла [560], обладающего значительной реакцис ной способностью вследствие подвижности амидных связей. [c.435]

Такой метод синтеза полимеров, при котором реакция осуществляется на поверхности раздела двух фаз, был назван межфазной поликонденсацией [52А, 94]. Очевидно, реакция протекает на границе раздела раствора дихлорангидрида в не смешивающемся с водой органическом растворителе н водным раствором, например диамина, содержащим акцептор кислоты. В качестве кислотной компоненты могут применяться хлоран-гидриды алифатичсских или ароматических кислот, фосген и дисульфохлориды в качестве соединения, содержащего подвижный атом водорода, — алифатические первичные и вторичные диамины или дифеиолы, а также их соли. Ароматические диамины и алифатические диолы реагируют слишком медленно, чтобы образовывать полимеры с большим молекулярным весом. Всегда возможна побочная реакиия—гидролиз галоидангндрида, которая конкурирует с основным процессом и мешает образованию полимера. В отличие от поликонденсации [c.102]

Имнршевая соль нри необходимости может быть выделена в нидивидз альном внде, нанример нри взаимодействии ДМФА с фосгеном, где носле отщеиления СО2 образуется соль ( H2)2N = H 1 СГ. Одиако обычно ее не выделяют и исиользуют неносредственно носле ее образования [c.1108]

Продукту реакции К-бензил-ОЬ-р-аминомасляиой кислоты с фосгеном в диоксане при 60° было приписано строение сметан-ЕШго ангидрида VI [52]. Такая структура маловероятна по ряду причин, изложенных выше в связи с образованием соединении со структурой V. [c.184]

Ангидриды, хлораигидриды и ариловые эфиры карбоновых к-т ацилируют незамещенные и монозамещенные С. с образованием N-ацильных производных при обработке незамещенных С. фосгеном образуются сульфонилизоциа-иаты, иапр. [c.453]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология