Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Нитрилотриуксусная кислота значение

    Для нитрилотриуксусной кислоты значения pKs равны 1,9 2,5 9,7 соответственно. [c.184]

    Как было уже сказано, из группы комплексонов аналитическое значение имеет главным образом этилендиаминтетрауксусная кислота (комплексон И), а затем, в меньшей степени, нитрилотриуксусная кислота (комплексон I). Приводим поэтому лишь некоторые сведения о получении и свойствах этих двух веществ. Описание получения остальных комплексонов читатель найдет в литературе, на которую в соответствующих местах будут даны ссылки. [c.7]


    Осаждение оксалатов. Разделение РЗЭ путем фракционного растворения оксалатов в разбавленных минеральных кислотах и дробного осаждения из сильнокислых растворов, основанное на уменьшении растворимости оксалатов в кислотах от Ьа к Ьи, — один из старейших методов. В настоящее время этот метод применяется в варианте с использованием комплексообразователей трилона А (натриевая соль нитрилотриуксусной кислоты) и трилона Б [5П. Разделение, рекомендуемое для получения чистого лантана, основано на различных значениях pH выделения оксалатов из растворов в присутствии трилона А (табл. 34). [c.305]

    Херинг [102] в своей очередной работе ( Распределение ионов двухвалентных металлов между монофункциональной иминодиуксусной смолой и водным раствором низкомолекулярной нитрилотриуксусной кислоты при различных значениях pH ) отмечает, что в слабокислом интервале pH наблюдаемые коэффициенты селективности можно вычислить из устойчивости комплексов нитрилотриуксусной кислоты и низкомолекулярной иминодиуксусной кислоты. [c.26]

    Херинг [104] рассмотрел распределение десяти ионов редких земель между раствором нитрилотриуксусной кислоты и монофункциональной иминодиуксусной смолой в зависимости от значения pH селективность монофункциональной иминодиуксусной смолы возрастает от лантана к гадолинию и опять падает при переходе от гадолиния к иттербию. [c.26]

    Было найдено, что находящаяся в растворенном состоянии нитрилотриуксусная кислота, хотя и связывает ионы редкоземельных металлов в комплекс состава 1 2 при pH 4—5, однако на нитрилотриуксусной смоле комплекс состава 1 I существует в более широком интервале значений pH, чем на монофункциональной иминодиуксусной смоле. Емкость составляет 2,23 мг-экв Ьа на I ммоль нитрилотриуксусной смолы. [c.160]

    Для выяснения зависимости коэффициентов распределения данного вида ионов металлов между монофункциональной иминодиуксусной смолой и раствором нитрилотриуксусной кислоты от значения pH поступают следующим образом готовят несколько растворов, содержащих в 250 млО, М нитрилотриуксусной кислоты, 0,05 М нитрата соответствующего иона металла и 0,25 М нитрата [c.187]

Рис. 26. Коэффициенты распределения соответствующих катионов между монофункциональной иминодиуксусной смолой и 0,1 М нитрилотриуксусной кислотой в зависимости от значения pH. Рис. 26. <a href="/info/5417">Коэффициенты распределения</a> соответствующих <a href="/info/1669178">катионов между</a> <a href="/info/1691993">монофункциональной иминодиуксусной смолой</a> и 0,1 М <a href="/info/74203">нитрилотриуксусной кислотой</a> в зависимости от значения pH.

    Приведенные на рис. 26 шесть кривых позволяют определить значения pH, соответствующие оптимальным различиям в селективности для 15 пар разделяемых ионов по отношению к 0,1 ТИ нитрилотриуксусной кислоте. [c.194]

    В табл. 12 приведены оптимальные значения pH для осуществления элюирования при помощи 0,1 М нитрилотриуксусной кислоты. [c.194]

    Некоторые кривые для ионов редкоземельных элементов пересекаются между собой в интервале средних значений pH, что связано с низкими значениями емкости монофункциональной иминодиуксусной смолы для этих ионов в присутствии раствора нитрилотриуксусной кислоты в этом интервале значений pH (занято примерно 1—20% [c.195]

    На основании изложенных теоретических положений проведены некоторые ориентировочные опыты по разделению ионов редкоземельных элементов. Исследованы смеси празеодима и неодима, а также празеодима, неодима, иттербия и иттрия. После частичного заполнения колонки с иминодиуксусной смолой (бюретка на 50 мл) соответствующей смесью ионов из ацетатного буфера, элюирование проводили 0,1 М нитрилотриуксусной кислотой при различных значениях pH (3,5 4,5 6,5 8,5 и 11,5). [c.198]

    На рис. 28 наряду с ионами редкоземельных элементов показано поведение Оа " в аналогичных условиях (подобным же образом ведет себя АР+). Из характера кривой следует, что речь идет о трехзарядном ионе, не обладающем комплексообразующими свойствами элементов третьей побочной подгруппы. Относительно Оа + из этого рисунка по крайней мере можно сделать один вывод, что в широком интервале значений pH как в растворе нитрилотриуксусной кислоты, так и на монофункциональной иминодиуксусной смоле он образует лишь одну единственную устойчивую комплексную форму. Для алюминия максимальное значение коэффициента распределения (lg = 0,12) лежит в интервале значений pH 4—7. [c.200]

    Первые попытки создать теоретические основы для этой области предпринял автор на системах нитрилотриуксусная кислота — монофункциональная иминодиуксусная смола — или ионы редкоземельных элементов (ср. разд. 7.1 и 7.2). Рис. 26 и 27 дают некоторое представление об изменении селективности. По-видимому, применение хелоновых смол и хелатообразующих растворов при вариации значений pH позволяет изменять ряд селективности. [c.251]

    Нитрилотриуксусную кислоту определяли [85] посредством комплексометрического титрования раствором, содержащим Си " . Приведены [86] значения отношений устойчивости комплекса Си(П) с эриохромом красным в водных растворах при pH = 3- -6. [c.193]

    Пиколиновая кислота, образующая столь же прочные комплексы, как и иминодиуксусная, а также 2,6-пиридиндикарбоновая кислота, которая сравнима по своей комплексообразующей способности с нитрилотриуксусной кислотой, имеют в комплексонометрическом титровании определенные перспективы, особенно при работе в области низких значений pH. [c.138]

    Более сложная картина наблюдается в случае добавления к водным растворам хлорной кислоты нитрилотриуксусной кислоты ( НТА ). Значения константы диссоциации этой кислоты (pKj = [c.54]

    В более поздней работе [217] Корыта, использовав уравнения Коутецкого и Брдички [46], оценил значение константы скорости диссоциации комплекса кадмия с нитрилотриуксусной кислотой и на основании полученной величины показал, что при разряде кадмия в избытке нитрилотриуксусной, кислоты на струйчатом электроде (время соприкосновения с раствором 8-10 сек.) действительно не должна проявляться кинетическая составляющая тока [217]. Физический смысл этого явления заключается в том, что при сокращении времени электролиза уменьшается эффективная толщина диффузионного слоя, и если этот слой становится по протяженности сравнимым или меньше реакционного пространства, то величина тока перестает зависеть от скорости реакции, а определяется лишь диффузией электрохимически активных веществ к электроду. Подобное положение, как показано в работе [218], и имело место в опытах Корыты на струйчатом электроде. [c.43]

    При достаточно низких значениях pH ( 1,5) двунатриевая соль нитрилотриуксусной кислоты образует прочные комплексы с1п и не взаимодействует с Zn, ей, А1, N1, Со. Как видно из таблицы, это дает возможность определять индий методом в. ч. т. в присутствии указанных элементов. Аналогичные результаты получены и для двунатриевой соли диаминциклогексантетраук-сусной кислоты (при pH — 1,51). [c.206]

    Содержание теоретической части вопроса изложено в трех основных разделах второй главы. В первом из них будет подробно рассмотрена нитрилотриуксусная кислота (комплексон I), во вто-ром комплексоны, содержащие одну группу К(СН2СООН)2 в молекуле. Практическое значение этих комплексонов невелико тем не менее на них можно изучать связь между устойчивостью разных комплексных соединений и строением комплексонов. Третий раздел посвящен комплексонам, содержащим две группы Ы(СН2СООН)2 в молекуле. Сюда относится имеющая наибольшее аналитическое значение в группе комплексонов этилендиаминтетрауксусная кислота (комплексон И), а затем препаративно труднодоступная 1,2-диаминоциклогексан-Ы,М,К, К -тетрауксусная кислота, которая по своим комплексообразующим свойствам превосходит известные до сих пор комплексоны. [c.7]


    По форме кривых нейтрализации можно вычислить значения констант устойчивости комплексных соединений с литием, натрием, двухвалентным железом, марганцем и щелочноземельными металлами. Аккерману и Шварценбаху [5] удалось определить константы устойчивости и для других комплексных соединений из кривых титрования нитрилотриуксусной кислоты в присутствии триаминотриэтиламина. Подробное описание этого метода вместе с математической интерпретацией читатель найдет в соответствующей литературе. [c.13]

    Нормальный электрохимический потенциал и обратные логарифмы констант нестойкости и констант гидролиза некоторых комплексных соединений двух- и трехеалентного железа с нитрилотриуксусной кислотой. Х - означает ион нитрилотриуксусной кислоты, Ас —анион уксусной кислоты. Значения констант получены в 0,1 н. растворе КС1 при 20° [c.17]

    Рассмотрим только электростатическое действие этих карбоксильных групп. В области pH образования этих комплексных соединений обе отрицательно заряженные группы С00 связывают, точнее притягивают, положительный центральный ион. Амино-малондиуксусную кислоту трудно получить в чистом виде вследствие ее значительной растворимости и способности легко отщеплять карбоксил с образованием нитрилотриуксусной кислоты. Полученные для нее данные являются приближенными. При нейтрализации она ведет себя как сильная трехосновная кислота (p/ j—рЛ з имеют величину 3—4). Четвертый ион водорода, связанный с азотом, отщепляется либо при высоком значении pH, либо при образовании комплексного соединения по уравнению  [c.20]

    Если сравнить эти значения констант нестойкости с величинами, приведенными в табл. 1 и 4, то легко установить, что устойчивость комплексных соединений с урамилдиуксусной кислотой намного превосходит устойчивость комплексных соединений с остальными комплексонами и даже с нитрилотриуксусной кислотой. [c.24]

    Подобные поликарбоксильные аминокислоты представляют собой лиганды, чрезвычайно склонные к комплексообразованию с металлами. Они могут проявлять высокие значения координационной емкости. Так, остаток нитрилотриуксусной кислоты может быть координативно четырехвалентным, а три.лон Б даже координативно шестива.лентным (за счет прикрепления к атому металла четырех карбоксильных кислородов и двух атомов азота). Их способность к комплексообразованию распространяется на щелочноземе.льные металлы и даже на Литий и натрий. [c.522]

    Большое значение получили дикарбоновые кислоты, содержащие эфирные или тиоэфирные группы. Например, для получения как обычных, так и масляных алкидов, применяют дигликолевую кислоту НООС СНз О СНа СООН. Гликолевая кислота — вполне доступное вещество и полноценный заменитель фталевого ангидрида. Из аналогичных веществ укажем производные нминодиук-сусной кислоты типа R- N (СН OOH)l> или родственные вещества имидо-янтарная и нитрилотриуксусная кислоты .  [c.495]

    Во многих случаях бумагу с ионообменной смолой пр именяют для качественного разделения и идентификации металлов. В ряде статей Шерма [115—118] рекомендовал около пятнадцати проявителей, каждый из которых в сочетании с подходящей бумагой, содержащей ионообменною смолу, выделяет один или два металла из смесей всех или почти всех обычных металлов. Например, в проявителе из 0,0125 М. нитрилотриуксусной кислоты в 3,0 М аммиаке серебро находится в виде Ag( Hз)+ и мигрирует на бумаге 5В-2 с = 0,77. Таллий(1) находится в виде комплексного аниона, сродство которого в отношении смолы мало, а равно 0,21. Все остальные тринадцать металлов, исследованные в тех же условиях, образуют анионные комплексы, прочно удерживающиеся смолой. Значения для этих комплексов находятся между 0,00 и 0,10. Следовательно, эту бумагу и проявитель можно использовать для обнаружения серебра и таллия в смеси всех обычных металлов [115]. [c.324]

    Комплекс бериллия с нитрилотриуксусной кислотой (НТА) описан Шварценбахом с сотрудниками [9] они иолучили приближенное значение IgKsei—S. В другой работе Швар-ценбаха и др. [10] указано, что комплекс бериллия с НТА не очень прочный. [c.306]

    Экспериментальным определением зависимости коэффициентов распределения и разделения от величины pH и рассмотрением состояния равновесия было показано, что коэффициенты разделения для определенного интервала значений pH можно вычислить из устойчивости комплексов нитрилотриуксусной кислоты и низкомолекулярной N-бензилиминодиуксусной кислоты. [c.187]

    В интервале значений pH 2,5—3 в равновесии находятся лишь комплексы состава 1 1 [LnY]+ (для иминодиуксусной смолы) и [LnZ] (для нитрилотриуксусной кислоты). В этом интервале значений pH возможно определение коэффициентов распределения из констант устойчивости комплексов состава 1 1 N-бензилиминодиуксусной кислоты [98] и соответственно нитрилотриуксусной кислоты [249]. [c.196]

    В одной из последующих работ [105] было найдено, что для (3-ок-сиэтилиминодиуксусной кислоты характерна та же зависимость коэффициентов распределения от значений pH, что и для нитрилотриуксусной кислоты. Тем самым еще раз подтвердилось представление о структуре последней, как замещенной иминодиуксусной кислоты. Кроме того, в этой же работе было установлено, что эффект разделения можно достигнуть и при использовании растворов аминокислот. [c.199]

    Данные но комплексным соединениям редкоземельных элементов с трилоном А крайне ограничены. Нам известна лишь одна работа [94], и которой авторы довольно подробно описывают три разновидности потенциометрического метода определения констант неустойчивости комплексов ряда элементов с нитрилотриуксусной кислотой. Для комплекса лантана состава ЬаХ X — анион нитрилоуксусной кислоты) авторы получили значение lg К1.ах= Ю,3 +0,05. [c.179]

    Бек в 1949 г. использовал с этой целью образование комплексных соединений при растворении твердых оксалатов, фторидов р. 3. э. в щелочном растворе нитрилотриуксусной кислоты (три-лон А). При последующем подкислении образовавшегося раствора происходит разложение комплексного соединения, с выпадением в осадок исходной труднорастворимой соли р. з. э. Разрушение комплексных соединений р. з. э. идет при различных значениях pH, что позволяет фракционированно провести их разделение путем ступенчатого осаждения. [c.109]

    Предел обнаружения при низких значениях концентрации Си + определяется концентрацией Си+, образующейся по реакции (3.11) на дефектах поверхности мембраны электрода. Правильность этого предположения подтверждается тем, что при введении в раствор глицина NHj Hj OOH, образующего прочные комплексные соединения с Си+, аномалии в электродной функции для систем Си + — НТА (нитрилотриуксусная кислота) исчезают полностью и уменьщаются для систем Си + — ЭДТА и u — ДТПА (диэтилентриаминопентауксусная кислота). [c.66]

    Для ионообменной хроматографии большое значение имеет применение процессов комплексообразования с целью разделения смесей ионов путем получения их комплексных соединений с различными по величине константами нестойкости. Такое разделение основано на применении одного и того же комплексооб-разователя, например лимонной кислоты, образующего с раз-личньши ионами внутрикомплексные соединения, различающиеся по величине их констант нестойкости. Два элемента, оны которых образуют комплексные соединения с каким-либо ком-плексообразователем, можно разделить, используя различие в величинах их констант нестойкости. Комплексообразование редкоземельных элементов наблюдается для анионов органических кислот, например лимонной, винной, нитрилотриуксусной кислоты и др. [c.100]

    Приготовленные концентрированные (основные) растворы неорганических солей, добавляемые к синтетическим средам, следует хранить при низких значениях pH или в присутствии минимальных количеств нетоксичных хелатирующих агентов (например, этилендиаминте-трауксусной или нитрилотриуксусной кислоты), препятствующих выпадению солей в осадок. Присутствие хелатирующих веществ в готовой среде является важным фактором, определяющим доступность ионов металлов поэтому, если необходимо добиться интенсивного роста бактерий, концентрация этих агентов должна быть тщательно сбалансирована с количеством микроэлементов [91]. Хелатирующими свойствами обладают также такие компоненты ростовых сред, как аминокислоты, цитрат, малат и др. [c.201]

    На 1 л среды добавляют 0,15 г нитрилотриуксусной кислоты и 0,01 г Na2S-9H20. Нужное значение pH среды устанавливают с помощью триса. [c.253]


Смотреть страницы где упоминается термин Нитрилотриуксусная кислота значение: [c.564]    [c.32]    [c.107]    [c.145]    [c.15]    [c.177]    [c.522]    [c.384]    [c.120]    [c.440]    [c.21]   
Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.24 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Нитрилотриуксусная кислота

кислоты, значения рКа



© 2025 chem21.info Реклама на сайте